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浙江省2019 年高考化学选考——有机化学【考点解读】2015 年4 月至2018 年11 月7 次选考有机部分分值基本固定22 分，部分选择题会涉及几个有关有机化学素养的选项，总体平稳。
26、32 均是以合成框图的形式出现，26四小问6 分，32 五小问10 分。
题目的设置从易到难，简单有机物的结构简式、官能团的名称、反应类型的判断，反应方程式的书写，重要官能团性质的考查，有限制条件的同分异构体的书写，合成路线的设计，考查的知识点较广且综合性强。
虽然题目已知的信息是陌生的，给出的流程图可能也较为复杂，但是问题设置的梯度很明显，一般前面都会设置一些简单的基础题，而在后面设置中等难度的题目，往往需要根据题目所给已知信息才能解答，考查学生综合分析能力和知识迁移应用能力。
不难看出，有机化学的出题特点始终是：依据大纲，抓住课本，立足基础。
复习中要强化基础、培养思维、注重规范。
无论它怎么考，只要我们把握有机化学知识的内在联系和规律，掌握复习的技巧，就能事半功倍，达到复习的最佳效果。
【解题策略】览全题，看已知，获信息，找突破。
题目所给信息一般分为四类：条件、结构简式、分子式、特征现象。
常见的突破口有：反应条件[浓硫酸(酯化、硝化、纤维素水解等)、稀硫酸(酯、蔗糖、淀粉水解等)、O2/Cu(Ag)/△(醇氧化)、X2/FeX3(苯环上溴代)、X2/ 光照(烷基上取代等)、H2/催化剂(加成反应)]；实验现象[能与Na 反应(含羟基或羧基)、能与NaOH 反应(含羧基或酚羟基)、能与NaHCO3 反应(含羧基)、能发生银镜反应(含醛基、)能与新制Cu(OH)2 共热产生砖红色沉淀(含醛基)、使酸性KMnO4 溶液褪色（含不饱和键、含醛基）]。
依据分子式及其组成的变化、官能团的衍变、原子个数的变化、特殊的转化关系、题目所给新信息等进行串联。
联系所学整合题给信息和已知，正推、逆推相结合，攻克关键中间产物，正推法的思维程序是原料→中间产物→产品，始终关注已知信息的痕迹，逆推法的思维程序是产品→中间产物→原料，在高考中往往需要正推逆推加已知相结合即从两边往中间推，在关键的中间产物上形成交集，最后全面突破，理顺合成路线。
2019高考化学试题精校精析（浙江卷）（精准word书稿）[2018·浙江卷]以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7、B[解析]A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。
8、[2018·浙江卷]以下说法正确的选项是A、在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D、受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8、A[解析]B项，火柴头中含有KClO3，未燃烧或用还原剂还原，得不到Cl－，加硝酸银无法检验，错误；C项，硫酸亚铁铵晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现即可，到大量晶体析出时停止加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误；D项，受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的NaHCO3溶液，强碱致伤，冲洗后涂硼酸，错误。
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
A．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min)3．将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
下列叙述不正确的是()A.做该实验时环境温度小于22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1D.该实验表明酸碱中和反应是放热反应4．据化学知识及常识，下列说法正确有( )①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源A.2句B.3句C.4句D.5句5．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A.SO2＋H2O2＝H2SO4B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.CaO＋SiO2＝CaSiO3D.CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O6．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
浙考神墙750微信公众号提供2.下列仪器名称为oA. 分液漏斗”B.的是C. Na20D. S02C. CH^COOHD. CaC52B. H2+F2 = 2HFD. 2Na202+2H20=4Na0H+02T第26题第（3）小题中的”E十G4F”改为”E十G4H”绝密★考试结束前（高三返校联考）浙江省名校新高考研宄联盟（Z20联盟）2019届第二次联考化学试题卷命题：路桥中学陈晓與、陈玲文审校：德清高级中学陆燕海榈乡高级中学金圆林校对：林珍珍、陈秀珍本试题卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分—、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是A. COB. KN033.下列物质属于弱电解质的是A.CuB.蔗糖4.下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是A.2H2O2=2H20+O21'C. 2Fe（OFT）3= Fe203+3H205.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A.HCIOB. CuS04C. Na2C03D. NaHS046.下列说法屮正确的是A.为了防止食品受潮，常在食品袋中放入还原性铁粉B.由于N a HC03受热笏分）»，因此常用于制胃酸中和剂C.镁合金密度小，但硬度和强度都大，被大量用子制造火箭、导弹和飞机的部件D.用Si02制造光导纤维是利用了 &02的高熔点\W 2 8 7 7. 下列化学用语表示正确的是A. CI 的结构示S 图: C. 醛基的结构简式：一COH 8.适量下列物质，能使品红溶液褪色的是A. 稀硫酸B.亚硫酸溶液B. HC1 的电子式：H'[ : Cl ：]" D.甲烷的结构式：C —H 4C. 食盐水D. Na 2S04溶液9.下列有关说法不正确的是 A. 煤的气化、液化、千馏是煤综合利用的主要方法 B. 氢能的开发首先要解决由水制备氧气的能耗等问题 C. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 D. 光一生物质能转换的本质是光一热转换10. 下列说法正确的是A. 向溴水中滴加苯，振荡，出现分层，上层橙红色，说明苯分子中不存在碳碳双键B. 在配制lOOmLOJ mol L _lNa 2C03溶液时，固体溶解、溶液转移中玻璃棒的作用相同 C.分离KC1和Mn02的固体混合物,可先加水溶解，过滤得到Mn02，蒸十滤液得到KC1 D. 在热、强酸、福尔马林等作用下，鸡蛋清溶液会发生凝聚，这种现象称为蛋白质的变性， 变性的蛋白质都不可食用11. 下列说法正确的是A. C 6H l4的同分异构体共有5种B. H 20、H 202互为同素异形体C. 氏、CHd> C2H6互为同系物CHjD.CH 3CH 2(^HCHCH 3的名称为： 3，4-二甲基戊烷 CH 312. 在一定条件下，密闭容器中发生X(g)+2Y(g)^^Z(g)△奸= 一akJ mol _l(a>0)，反应过稈中速率随时间的变化如图所示， 下列说法不屯,的是A. ?i 时刻X 的正反应速率等于Z 的正反应速率 B. /2时刻可逆反应达到T-衡状态C. 时刻以后，平均反应速率为0,说明反应不再发生D.0〜t2时间内反应放出的热量可能是akJ13. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，W 是同周期主族元素中原子半 径最小的，下列说法正确的是 A. W 位于第3周期VII 族B. 原子半径Z>Y>XC. Y 的非金屈性比W 强，所以Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强D.X 、Y 、Z 、W 的简单氢化物中X 的沸点最髙14.下列离子方程式不年寧的是A.实验室用过量NaOH溶液吸收二氧化硫气体： 20H_ + S02 = S0f+H20B.久置的—氧化硫水溶液滴加BaCb溶液出现&色沉淀：Ba2+ + S0r = BaS04C.小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水：HCO3" + 0H-+Ca2+ = CaCO)i + H2OD.在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入C102气体，溶液变蓝：2ClO2+l0r + 8H+ = 5l2+2Cr+4H2O15.在中学化学中，下列物质间的转化不|.g—步实现的是A.HiSiCh一NasSiOjB.Mg^Mg(OH)2C.S—S03D.FeCb^FeCb16.下列说法正确的是A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.相同物质的量的苯和正四面体烷(C4H4)完全燃烧消耗氧气的量也相同C.叱油、汽油、花生油含有相同的官能团，具有相似的化学性质D.淀粉和纤维素都属于糖类，但水解产物不同，前者是葡萄糖，后者是果糖17.锂硫电池是一种非常有前景的锂电池。
2019年浙江理综化学高考试题文档版(含答案)选择题部分7.下列说法不正确的是：C。
Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病改写为：下列说法正确的是：A。
储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。
B。
Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。
D。
纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。
8.下列叙述不正确的是：B。
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高。
删除此段落。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4.W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是：B。
原子半径大小：X＜Y，Z＞W。
D。
Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂。
改写为：A。
X、Y、Z、W依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4.B。
原子半径大小：X＜Y，Z＞W。
C。
化合物ZY和ZWY3都只存在离子键。
D。
Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂。
10.下列说法正确的是：C。
按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷。
D。
A和B都是α-氨基酸且互为同系物。
改写为：A。
该化合物有4种一溴代物和4种二溴代物（不考虑立体异构）。
B。
分子中的四个碳原子不在同一直线上。
C。
按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷。
D。
A和B都是α-氨基酸，但不互为同系物。
11.金属-空气电池是一种具有原料易得、能量密度高等优点的电源，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
2019年高考（浙江卷）理科综合化学试题及答案解析（精美word版）一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D ．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
【答案】B【解析】A项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As和P同主族，可以取代普通的P 元素；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
8、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。
【答案】C【解析】A项，实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)；C项，通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏；D项，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2019年高考化学试卷理综(浙江卷)各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢2019年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
可能用到的相对原子质量：H1c12N14o16Na23Ag108一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有c、H、o、N四种元素c．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和H2oD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有c、H、o、N四种元素，B正确；c选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。
合成纤维除含c、H、o元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成co2 和H2o，c错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,D错。
答案：B8．下列说法不正确的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象c．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。
浙江19年化学高考真题2019年浙江高考化学试题2019年浙江高考化学试题分为选择题和非选择题，共100分。
试卷共四大题，现进行详细介绍：一、选择题（本大题满分45分，共9组小题，每组5分）第一组：高湖高中学生小明用压力瓶氢气燃烧制热饭。
低气温工作时间过长，担心氢气因放热燃烧过慢，需调节其燃烧速率。
制备工业实验得可能的方案如下：1．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)2．2H2(g)+N2(g)→2NH3(g)第二组：含氧量较高煤样测得该煤在水煤浆中每10μg包含2.247μg。
若测得空气中1L氧体积16.8L，该煤样内包含多少速热能。
第三组：根据比较电氧化铜和铜点的不同转化时氧化铜生成氧化锌，乙烯烯烴存储冷却生成聚乙烯，根据实验数据计算丙炔和氨气的生成量。
第四组：计算二硫化碳、甲醛、一氧化碳、氧化铝等反应生成能量。
第五组：查阅氨气分子解体实验数据表，根据氨气分解生成氢气的数据，计算实验内容。
第六组：根据每一个标准气体生成1.电子反应结合氢键2.氧气反应生成30μg清洁电子3.氮气和氢氧化反应生成50μg氢键气体二、非选择题（本大题满分55分）此大题题目括号内数字代表分值：1. 重点讲解有关铜和氢气的结晶分析反应及其实验说明。
(15分)2. 举例解析电解液三元法生物分子解体机理。
(15分)3. 讲解三氯铝高低电压在催化反应条件下互相干扰的试验过程。
(15分)4. 计算血管细胞的酸碱度及其在水相溶液浓度测试中的应用场景。
(10分)5. 论述含硝酸物质的化学性质及对人体健康潜在危害。
(10分)以上就是2019年浙江高考化学试题的所有内容，希望对您有所帮助。
祝您学业有成，前程似锦！。
一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D ．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
【答案】B【解析】A项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As 和P同主族，可以取代普通的P元素；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
8、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。
【答案】C【解析】A项，实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)；C项，通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏；D项，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l．下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO32．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．下列图示表示过滤的是A．B．C．D．4．下列属于置换反应的是A．4NH2＋5O2=======催化剂△4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．2KI＋Cl2===2KCl＋I25．下列溶液呈碱性的是A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO36．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶27．下列表示不正确．．．的是A．次氯酸的电子式H ••Cl••••••O••••••B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密pH 试纸区分pH ＝5.1和pH ＝5.6的两种NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A ．18O 2和16O 2互为同位素B ．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C ．C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是 A ．用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019高考化学试题精校精析（浙江卷）（精准w o r d书稿）[2018·浙江卷]以下说法不正确的选项是A、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7、B[解析]A 项，太阳能光解水过程将太阳能转化为 H2和 O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B 项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C 项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D 项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。
8、[2018·浙江卷]以下说法正确的选项是A、在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D、受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8、A[解析]B 项，火柴头中含有 KClO3，未燃烧或用还原剂还原，得不到 Cl－，加硝酸银无法检验，错误；C 项，硫酸亚铁铵晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现即可，到大量晶体析出时停止加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误；D 项，受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的 NaHCO3溶液，强碱致伤，冲洗后涂硼酸，错误。
2019年浙江卷高考化学难题强化训练全套试题本试题分为如下几个专题进行强化训练：1、原电池原理及应用2、影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究3、多重曲线的分析与应用4、实验流程题的分析与应用5、离子反应的综合应用——离子推断6、定量型离子反应方程式的书写强化训练1、原电池原理及应用1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。
其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是( )A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H22．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下，分析图像，以下结论错误的是( )A．溶液pH≤2 时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋3．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)―→Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是( )A．光照时，电流由铂电极流向银电极B．光照时，Pt电极发生的反应为 2Cl－＋2e－===Cl2C．光照时，Cl－向 Ag 电极移动D．光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq) 4．(2017·浙江11月选考，17)金属(M)空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)25．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．电极2是正极，发生还原反应B．电池工作时，Na＋向电极1移动C．电流由电极2经外电路流向电极1D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O6．(2018·嘉兴市高三二模)镁－空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是( )A．通入氧气的电极为正极B．放电时，溶液中的OH－由正极移向负极C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol7．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)2016年，《Nature》期刊报道了一例CH3OHO2在聚合物催化下的原电池，其工作原理示意图如下。
下列说法正确的是( )A．电极B的电极反应为O2＋2e－＋H＋===HO－2B．电解质溶液中H＋由电极B流向A极C．电极A是负极，发生还原反应D．外电路中通过3 mol电子，生成CO2 11.2 L9．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是( )A．通入氢气的电极发生氧化反应B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D．放电过程中碱性电解液的pH不变10．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为2CO(NH2)2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，电池装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．该装置能够在高温下工作B．微生物促进了反应中电子的转移C．装置工作时，电能转变为化学能D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b答案及解析1．C 2.C 3．D4．B [金属(M)空气电池中M失电子作负极，故A正确；根据传递M2＋和OH－，可知电解质是熔融的M(OH)2，故B错误；通入空气的一极作正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C正确；电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故D正确。
]5．B [A项，根据装置图所示的物质关系分析可得，由NH3生成N2时化合价升高，失去电子，所以电极1为负极，发生氧化反应，电极2为正极，发生还原反应，正确；B项，在电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na＋应向电极2移动，错误；C项，电流是由正极流向负极，正确；D项，OH－向负极移动，所以电极1(负极)的反应式为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，正确。
]6．D [A项，镁空气电池中，镁为负极，通入氧气的电极为正极，正确；B项，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH－由正极移向负极，正确；D项，通入氧气的电极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电极反应可知：当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.01 mol，错误。
]7．D [根据电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子。
A项，正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，错误；B项，放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，错误；C项，根据电池总反应2Ag＋Cl2===2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，错误；D项，放电时，当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左则会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag失去0.01 mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，正确。
]8．A [原电池工作时，CH3OH在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，则A为负极，正极B上为氧气得电子生成HO－2。
A项，B为正极，正极为氧气得电子生成HO－2，电极反应为O2＋H＋＋2e－===HO－2，正确；B项，原电池工作时，阳离子向正极移动，H＋向电极B移动，错误；C项，A为负极，负极上CH3OH被氧化生成二氧化碳和水，错误；D项，未告知气体所处状态，无法计算气体的体积，错误。
]9．C [通入氢气的电极失电子发生氧化反应，A正确；正极是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；阳离子向通入氧气的方向移动，C错误；放电过程中负极生成的水及时排出，所以碱性电解液的pH不变，D正确。
]10．B [微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A错误；微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B正确；该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C错误；a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，D错误。
]强化训练2、影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究1．(2018·温州市高三选考适应性测试)探究 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是( )A．a<12.7，b>6.7B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×10－3mol·L－1·min－1D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢2．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)已知 2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)。
某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是( )A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B．综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应C．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D．制乙烯比较适宜的温度是450 ℃左右3．(2017·浙江11月选考，21)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是( )A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大4．(2018·嘉兴市高三二模)已知：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝Q kJ·mol －1(Q＞0)，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2 L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是( )A．0～6 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好B．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下N2的转化率相等C．0～5 h内，在催化剂Ⅰ的作用下，O2的反应速率为0.12 mol·L－1·h－1D．0～12 h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多5．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq)＋OH－(aq)O2NC6H4COO－(aq)＋C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L－1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L－1)随时间变化的数据如下表所示。
