四川省峨眉二中2020届高三高考适应性考试理综化学试题

机密★启用前【考试时间：2020年6月21日上午9:00--11:30】峨眉二中高2017级高考适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 N:14 O:16 Zn:65 Cu:64 Mn ：55 Cl ：35.5 V:51第Ⅰ卷 （选择题）一、选择题：本题包括7小题，每小题 6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，诗中伞骨架主要成分可用（C 6H 12O 6）n 表示D.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料8．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸（HOOC —COOH ）溶液混合，放出VL 气体。

N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．该反应释放CO 2分子数目为N AB ．pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N AC ．0.1molHOOC —COOH 含共用电子对数目为0.9N AD ．当1molKMnO 4被还原时，转移电子数为10N A9．某有机物X 的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是A ．分子式为C 8H 10O 3B ．既可以发生加成反应又可以发生取代反应C ．分子中所有碳原子共面D ．含有两种官能团10. 一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等，已知Z 、Y 、X 、W 原子序数依次增大，其中Z 、Y 、W 为不同周期不同主族的短周期元素,W 、Y 、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W 和X 对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是A.少量W 单质保存在煤油中B. W 、X 、Y 对应原子半径顺序为: W>X>YC.该试剂中各元素均满足8电子稳定结构D. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3YO 311.一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn 1-x Mn 2O 4ZnMn 2O 4.(0<x<1)。

下列说法错误的是A. 充电时，阳极的电极反应式为Zn 1-x Mn 2O 4+xZn 2++2xe －=ZnMn 2O 4B. 放电时，Zn 2+向正极迁移4.22V 放电 充电C. 充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化D. 放电时，每转移1mole－正极质量增加32.5g12．分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42—B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X可能为浓盐酸C将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照反应后混合气体能使润湿的石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性D 将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl313．时，在·一元弱酸溶液中滴加·溶液，溶液中1g[c(A－)/c(HA)]与pH关系如图所示。

下列说法不正确的是A．A点对应溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．25℃时，HA酸的电离常数的数量级为10－6C．对C点溶液加水稀释，c(A－)/[c(HA)•c(OH－)]一定减小D．当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制26.（16分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如右图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：制备原料装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①________ 饱和食盐水制备纯净NO Cu 稀硝酸②________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：5.3①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是___________（填Cl2或NO），待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是。

④装置Ⅵ的作用为，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。

亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_________（用代数式表示即可）。

27．（13分）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：已知：①VO3- +2H+ VO2++H2O②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇(l)浸取过程中提高浸取率的方法______(任写一种)(2)钒渣中的V2O3与CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2同时释放出一种温室气体，写出该反应的化学方程式。

(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因，浸出液中含钒物质的化学式为_________。

(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是___________________。

(5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若浸出液中c（VO3－）=0.1mol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c（NH4+）为mol•L-1．[已知K sp（NH4VO3）=1.6×10-3](6)煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

加热到200℃时，得到的固体物质化学式为。

28.(14分) 含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如右图所示,请回答下列问题(1)已知N 2O(g)+ M+ (s)= N2 (g)+ MO + (s) H1=+678kJ·mol-1MO + (s) +C2H4 (g)= C2H4O (g)+ M +(s) ΔH2=-283kJ·mol-1请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：__________________________(2)已知在含少量的I 2溶液中，反应CH3CHO (aq)CH4 (g)+CO (g) 分两步进行:第Ⅰ步反应CH 3CHO (aq) +I 2 (aq) →CH 3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应),第II 步为快反应。

①决定此反应快慢的是第______（填“Ⅰ”或“II ”）步反应，②请写出第II 步反应的化学方程式: _______________________________(3)若物质与氧原子的结合力用OA 表示,氧原子与N 2生成N 2O 的结合力OA (N 2) =167.4 kJ ·mol -1, 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C 2H 4) = 473 kJ ·mol -1,则可做该反应催化剂的M +与氧原子的的结合力OA (M +)的值应满足________，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。

(4)某2L 容器中发生: 2CO 2(g)2CO (g)+O 2 (g), 2molCO 2在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________(填标号)A.CO 体积分数与O 2体积分数的比值保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器内碳元素的质量分数保持不变②图中a 、b 、c 三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为________________ ③为实现CO 2减排，目前较成熟的方法是用高浓度的K 2CO 3溶液吸收工业烟气中的CO 2,得溶液X ，再利用电解法使K 2CO 3溶液再生，其装置示意图如图3,用必要的文字和化学用语简述CO 32-在阴极区再生的原理____________ 。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）工业上合成氨，CO 易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5．为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO ，发生的反应为Cu(NH 3)2OOCCH 3+CO+NH 3═Cu(NH 3)3(CO)OOCCH 3．回答下列问题：（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______（填字母序号）。

a.b. c. d. （2）写出CO 的一种常见等电子体的结构式：_______；C 、N 、O 的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（3）与O 同族的元素还有S 、Se 、Te ，它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为，其原因为。

（4）配合物[Cu(NH 3)2]OOCCH 3中，铜显+1价， [Cu(NH 3)2]+中中心离子的电子排布式为，其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH 3分子的VSEPR 模型为。

KHCO 3溶液沦离子交 换膜沦 溶液X 沦（5）已知铜的一种氧化物Cu 2O 晶体的晶胞结构如图所示：①若以A 点为原点建立坐标系，A 的坐标为（0，0，0），B 的坐标为(111,,444)，则D 的坐标为______；②若阿伏加德罗常数为N A ，该晶胞的边长为a pm ，则晶体的密度为g•cm -3。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C 、D 、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder 反应：（1）生成A 的反应类型是___________，F 中所含官能团的结构简式为______________。

（2）B 的结构简式是___________；“B→C ”的反应中，除C 外，另外一种产物名称是______。

（3）D+G→H 的化学方程式是_____________________________________________。