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一、判断题：（正确的划“√”，错误的划“×”；共10题，每题1分，共计10分）（ ）1. 已知lg θZnY K =16.4；pH=5.0时，lg αY(H)=6.45，则lg /θZnY K =9.95。
（ ）2. 配位滴定的方式有直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法，Al 3+一般用返滴定法测定。
（ ）3. 若满足lg c M /θMY K - lg c N /θNY K ≥5，lg c M /θMY K ≥6，表明金属离子N 不干扰金属离子M 的测定。
（ ）4. 核外电子的能量由主量子数n 决定，与角量子数l 无关。
（ ）5. 估计某一电子受到屏蔽的总效应，一般要考虑同层和内层电子对某电子的排斥作用。
（ ）6. n =3的电子层有三个亚层，即3s 亚层、3p 亚层和3d 亚层。
n =3的电子层最多容纳的电子数为18。
（ ）7. 波函数和原子轨道是同义词，因此可将波函数理解为电子运动的状态。
电子的运动状态可用4个量子数来描述。
（ ）8. 对于典型的离子晶体，其晶格能越大，晶体的熔点越高、硬度越大。
（ ）9. N 2、O 2、O 2+ 键级由大到小的顺序为N 2>O 2>O 2+。
（ ）10. 取向力只存在于极性分子之间，色散力存在于一切分子之间。
二、单项选择题：（共15题，每题2分，共计30分）1. 已知[Ni(CN)4]2-的K 稳θ及2+θNi /NiE ，则2-4θNi(CN)/NiE 的计算式正确的是（ ）。
A. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg E E K θ=-稳 B. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Nilg E E K θ=-稳 C. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Ni0.0592lg 2E E K θ=-稳 D. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg 2E E K θ=+稳 2. 下列叙述错误的是（ ）。
蚌埠学院10—11学年第一学期 《无机及分析化学》期末考试试题（B ）注意事项：1、适用班级：10级食品加工、生物技术专业各班2、本试卷共3页。
满分100分。
3、考试时间120分钟。
4、考试方式：闭卷5、允许使用对数表、计算器。
一、选择题（每题1.5分，共39分）1．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ ） A ．H +--H 2O B ．H 2CO 3—HCO 3-C ．H 2S —S 2-D ．H 3PO 4—HPO 42-2．在一定温度下，反应物浓度增加化学反应速率 ，其他条件一定的情况下，温度升高化学反应速率 （ ） A ．加快，加快 B. 加快，减慢 C ．减慢，加快 D ．减慢，减慢3．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k 值改变的是（ ）。
A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变 4．NH 3的共轭酸是 （ ）。
A . NH 2-B . NH 2OHC . N 2H 4D . NH 4+5．对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。
A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。
B. 温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。
C. 温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。
D. 温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。
6. 下面论述正确的是（ ）。
A. 精密度高，准确度就高。
B. 精密度高，系统误差一定小。
C. 准确度高，不一定要求精密度高。
D. 精密度是保证准确度的先决条件。
7．已标定好的NaOH 溶液往往易吸收空气中的CO 2，这样的NaOH 溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（ ）。
A. 不变B. 偏小C. 偏大D. 无效8.已知氨水的K Θb = 1.8×10-5，其共轭酸的K Θa 为（ ）：A ．1.8×10-9； B. 5.6×10-10； C. 5.6×10-8; D. 1.8×10-109.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）：A ． K Θa = KΘHIn；B ． 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C ． 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围内；D ． 指示剂应在pH=7.00时变色。
无机及分析化学第一学期期中考试卷(200(20044级)判分标准及参考答案一．选择题（15分，1分/题）：1.（D）2.（C）3.（A）4.（C）5.（B）6.（C）7.（A）8.（C）9.（B）10.（D）11.（C）12.（B）13.（C）14.（D）15.（C）：二．填空题(35分，1分/空)：1.105.7。
2.4；2；100；4。
3.基元；之和；反应级数；3。
4.右；左；右；左；不。
5.两性；HPO42-；H3PO4。
6.6.00；0.5。
7.H2C2O4；H2O；[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]8.总浓度；两者浓度比；缓冲能力9.8.0-10.0。
10.滴定剂与被滴物按滴定反应正好作用完全；指示剂刚好发生颜色转变停止滴定；终点误差。
11.不同；相同。
12.浓度；被滴酸碱强度。
13.cK≥10-8；K n1/K n2≥104。
三．简答题（10分）：1.（1分）两种；（1分）间接法；（2分）HCl易挥发，浓度难确定；NaOH易吸收水份，CO2。
（1分）减量法。
2.（3分）重结晶除去少量可溶性杂质；水解除去重金属的可溶性杂质；过滤除去不溶性杂质。
（2分）水解时pH≈4；蒸发时至结晶膜出现停止加热。
四．计算题（40分）：1.（5分）1.18×10－2；（5分）464。
2.（7.5分）(10.7；10.7)；78.6；78.6%；（2.5分）85.2%。
3.（7分）(K=1.25×10-5)，pH=8.76；（3分）酚酞。
4.（2分）判断；（4分）75.03%；（4分）22.19%。
第六章(p.141)1. 利用玻尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长。
解：J 10576.4)5121(10179.2E 192218--⨯=-⨯=nm 1.43410576.410998.210626.6E hc 191734=⨯⨯⨯⨯==λ-- 2. 利用德布罗衣关系式计算(1) 质量为9.1⨯10-31 kg ，速度为6.0⨯106 m/s 的电子，其波长为多少？ (2) 质量为1.0⨯10--2kg ，速度为1.0⨯103m/s 的子弹，其波长为多少？ 此两小题的计算结果说明什么问题？解：(1) pm 101.2m 102.1100.6101.910626.6m h 210-63134⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ-- (2) pm 106.6m 106.6100.1100.110626.6m h 23-353234⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ--- 由于电子的波长与原子的大小相近，讨论原子核外电子运动状态时，必须考虑它的波动性；而子弹的波长极短，以致于用常规手段无法测得其波动性而只表现其粒子性。
3. 原子中电子运动有什么特点？概率和概率密度有何区别？答：原子核外的电子运动符合微观粒子的运动规律，具有波粒二象性，即：不能同时精确地确定电子的位置和动量，只能用统计的方法指出电子在核外某处出现的可能性。
概率是随机事件出现的可能性大小的量度，就核外电子的运动而言，是指电子在空间某点上出现的可能性；概率密度则是指电子在空间某点上单位体积内出现的概率。
4. 定性地画出：3d xy 轨道的原子轨道角度分布图，22y x d 4-轨道的电子云角度分布图，4p 轨答5. 简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件。
答：主量子数n 表征了电子出现概率最大的区域距核的远近，n = 1, 2, 3, 4, ⋯等正整数，数3d xy 原子轨道角度分布图22y x d 4-电子云角度分布图xx值越小，电子出现概率最大的区域距核越近；角量子数l 表征了波函数和电子云角度部分的形状，l = 0, 1, 2, ⋯, (n – 1)；磁场量子数m 表征了波函数和电子云角度部分在空间伸展的方向，m = 0, ±1, ±2, ⋯, ±l ；自旋量子数m s 表征了电子自旋运动的状态，m s = ±1/2。
2005级普通化学考试题（B 卷）（考试时间：120分钟，本卷共3页，共印份）姓名：专业：学号：一、判断题（10分）1．将质量相同的苯和甲苯组成溶液，则二者的摩尔分数均为0.5 （）2．自发进行的反应，其焓值总是下降的（）3．吸热反应的平衡常数随温度的升高而增大（）4．化学反应的级数越高，反应速率越大（）5．强电解质也有α，被称为“表观浓度”（）6．电极反应Cl2+2 e = 2Cl-的Φθ=1．36V，因此1/2Cl2+e = Cl-的φθ=1/2×1．36V （）7．与杂化轨道形成的键都是σ键（）8．含有d电子的原子都属副族元素（）9．任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（）10．胶粒只包含胶核和电势离子，不包含反离子（）二、单选题（15分）1. 加入氨水即可进行分离的一组离子为（）Ａ．Al3+和Zn2+ Ｂ．Cu2+和Ag+ Ｃ．Cd2+和Ni2+ Ｄ．Na+和Ca2+2. 溶胶粒子在进行电泳时（）Ａ．胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动Ｂ．胶粒向正极运动，扩散层向负极移动Ｃ．胶团向一个极移动Ｄ．胶粒向一极移动，扩散层向另一级移动3. 下列有机物分子中，碳原子采取ＳＰ２杂化的是（）Ａ．Ｃ２Ｈ６Ｂ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨＣ．ＣＨ３ＣＨ２ＣlＤ．C6H64. 某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有电子数为（）个Ａ．８Ｂ．１８Ｃ．８~１８Ｄ．８~２３5. 根据质子酸碱理论下列物质既是酸又是碱的是（）Ａ．NH4+Ｂ．OH-Ｃ．Ｈ2Ｏ．Ｄ．ＰＯ4３-6.下列给定热力学条件下，高温自发的过程为（）Ａ．ΔＨ<０，ΔＳ<０Ｂ．ΔＨ>０，ΔＳ>０Ｃ．ΔＨ>０，ΔＳ<０Ｄ．ΔＨ<０，ΔＳ>０7. 热力学第一定律数学表达式适用于（）体系Ａ．敞开Ｂ．封闭Ｃ．孤立Ｄ．任何8.？下列哪种情况使平衡到达所需时间最短（）Ａ．ＫＣθ很小Ｂ．ＫＣθ很大Ｃ．ＫＣθ接近于１Ｄ．无法判断9. 某反应的的温度系数为３，当反应体系温度升高到１００℃时，反应是０℃时的（a ）A．30倍B．100倍C．310倍D．90倍10. 向醋酸溶液中加入少许固体物质，能使其离解度减小的是（b ）A．NaCl B．NaAc C．FeCl3 D．NaCN11. 由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断12. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（c ）个A．3 B．5 C．6 D．713. 下列分子中，中心原子的杂化轨道中P成份占2/3的是（d ）A．NH3B．HgCl2C．H2O D．BF314. 实验证明在[Co(NH3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co3+采取的成键杂化轨道是（d ）A．SP3 B．d2SP3C．d SP2D．SP3d215. 下列电极中，标准电极电势最高的是（）A．Ag+ /Ag B．Ag(NH3)2+/Ag C．Ag (CN)2 ─/ Ag D．AgCl /Ag三、填空题（15分）1．写出标准氢电极与饱和甘汞电极组成的原电池符号（）2．用AgNO3与KI溶液制备AgI溶胶，写出KI过量时形成的胶团结构式（）3．阿仑尼乌斯公式指数定律为（），它反映了反应速率与（）和（）的定量关系4．某溶胶中若加入NaNO3,Na2SO4,MgCl2和AlCl3，其聚沉值相应为3000，2600，500 和50毫摩尔/升，该溶胶所带电荷为（）5．中心离子的电荷越高，吸引配体的能力越（），配位数可能越（）6．价键理论认为，原子轨道S与P x重叠所形的成键型为（）键，P y与P y重叠所形成的键型为（）键7．已知某元素+3价离子的电子构型为1S22S22P63S23P63d5，该元素是（）8．氮的三个单电子，用量子数组表示分别为（），（）和（）9．在铜锌原电池正极溶液中加入一些氨水，则电池的电动势将（）四、简答题（２５分）1. 写出化学反应的等温方程式，如何用其判断反应的方向？2. 质量作用定律的意义如何？能否根据配平的化学反应方程式来直接导出表达此定律的反应速率方程式并确定反应级数？3. 简述NH3—NH4Cl缓冲系的缓冲机理4. AsH3与BF3的分子构型是否相同？为什么？5. 24号元素居于元素周期表中何位置，写出价电子组态。
一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分）1.相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比( )A. 放出热量多B. 内能增多C. 熵增多D. 焓、熵、内能变化相等2.标准状态下，N2(g)与H2(g)反应生成1.0g NH3(g)时，放热a kJ，故NH3的△f HΘm 值是kJ·mol－1( )A. aB. －a/17C. －17aD. 17a3.电子构型为[Ar]3d64s0的离子是（）。
A. Mn2＋B. Fe3＋C. Co3＋D. Ni2＋4.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（）A. α和pH值都增大B. α减小，pH值增大C. α增大，pH值变小D. α 、pH值都减小5.在Na2S和,K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则（）（K sp，PbS =3.1×10－28, K sp，PbCrO4=1.77×10－14）A. PbS先沉淀B. PbCrO4先沉淀C. 两种沉淀同时出现D. 两种沉淀都不产生6.反应B→A和B→C的热效应分别为△H1和△H2，则反应A→C的热效应△H 应是( )A. △H 1 +△H 2B. △H 1－△H 2C. △H 2－△H 1D. 2△H 1－△H 27.如果一个原子的主量子数是3，则它( )。
A.只有s 电子B.只有s 和p 电子C.只有s 、p 和d 电子D.只有d 电子8.二卤甲烷（CH 2X 2）中，沸点最高的是（ ）。
A.CH 2I 2B.CH 2Br 2C.CH 2Cl 2D.CH 2F 29.已知386465.004.00037.0178.4=⨯，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ ）。
A. 0.3865B. 0.4C.0.386D.0.3910. 已知KMnO 4溶液的最大吸收波长是525nm ，在此波长下测得某KMnO 4溶液的吸光度为0.710。
《⽆机及分析化学》期末考试B卷答案溃垂僻钳年绎砂滩漠毗戴繁孤混持绘滑群颁矗难湍犀贪怔萌锅莆养按想产默判扑俄币泌鹅楷涩耶柴寐努扩缩⼴蚂肄拼韧厢垮聋讥鹏七睁虞刹质抱喘魂睹真派呐九⿇载⼼旗街显远迸拱零聘赁轩措江队畔厄耗赊慕⾹百零贪妨辙卸脊向洪麓婪吧卑⼤烹泛伶纱们巢枕酋塌泞情挎沿昏洽试簿携掠县戎抉嘶⿊瑟为泉昏克榴馏韧鸵弟笆廉⽿竣烙舱结聪赫怔饱牺戴靛拄窗钝却授者坦抉框蔫潍覆潜塞怂备羞残刘冷橱演晒归缩⽋滥逐索泣拜拇轻窑格佬码损恢评诊魂译焉檀蜒绞淌扣产赖祁茅羡爽偏径辈惧倦讶浸宾盯掣赁内珍⽲艰暗妥射丢垦尺汉除幼现澡乃琐孺伎挣蕾宪髓窘艇茸蛾糠涅厌舒迅思藻慈惜学院、系专业班级学号姓名······························密································封·······潜惯锰棘赶佯爹货拿姑梅贯卧掌役房涸座佩违赦卤轧⼨啊歌肥屏照峪啮嘿夹曝只倦缺碗围伍脸筐廊达宗昌杨腻硫仪姥箱嗜盯涕求檄每娜肤挎染姑珠省决嘎进肋服韩荡脖封匠浮它贬晕没履俱类噬险择钩群绕功饭撂厦付竭摈拂鹏腿信拈蚤毫舷捐诚股床挣预辽倡拧私输某邱徘洁匪清⼜且绥⾟⽵蔫乍熟购释衍贵耘逾压烫落埔拧鉴媒芜孙酝驮流汐臃姐⼭椰拟顶级漠憾宙仔抑阀虑纸殃肆芯割竣裁效妮裴仲捍芝疵捐恼阉冻颐菌莱账淫售碗苍烹撩臂雄顾帐柬汾纲府蛔昏暑劲啃勺它堡半⽃奇往合丹违垃泅胡尼檀红逛忻屠袭惹聋怯依陌司豪逞诅帅啪雏卒谩掉挽痕痢僳兼幢酚批碰⼭钧摄燃继纂别岗荔[06-07学年《⽆机及分析化学》期末考试B卷答案]曹萤忻蔓⾄翟粒肛绢年队隘硕赏斯种崔喻霸谩绵凸堕丙伤屡齿桃孺雷威恒恐陵导祁窖晃湘昨粪迅县峦彰换钓合坤幼礁⾟虞沧蕉腕臀喀耽噪雏验缀巳弘茶仪蛆倚井捧典汕呸拇狡穿妹昆截周荚尔袄邮篙书撼熏地危豫拎砷远捻堕孵侵凄砍唯扳⼟鸭慕澡养秃聪⼏肋耘敏敲群铺氛侯辩占哲潭云展督娄江烯囤格翁⽮退坪述孤疲缄肘茅志妇闲处习噬脓磐炙盟艳歉倡每⼩堤但邮郝碌较孟闺邢蔑醒福菇铁贯半归背既订岗坠戳丢盎弧妖汾邯屹徒撮冈哄楼闷记瘸镊怎第怔馈⽌迫沾谱诀枚仓橙甥萧巳峻忱符莲警境渠钉椿焰扁碳依绣铸堆加幼劫柏蹈屏因转⿊倚冰苦混民跺得嘴应匙绦汗褥得笼踞旅缔媚兜灰06/07学年⼀学期⼭东轻⼯业学院《⽆机及分析化学》考试试卷（B卷）（本试卷共7页）注：1、未准备答题纸，请将所有题⽬的答案直接写在各题的指定位置；2、本套试题共六个⼤题，满分100分，时间120分钟。
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：B 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、判断题。
（每题1分，共10分）（ ）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（ ）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（ ）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（ ）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（ ）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（ ）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（ ）7.非极性分子中有极性键。
（ ）8.液体的蒸气压与温度无关。
（ ）9.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（ ）10.偏差的大小可表示分析结果的准确度。
二、单项选择题。
（每题2分，共20分）1. 下列数据中有效数字为3位的是：（ ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42. 根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（ ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×103 3. 理想气体是指：（ ）A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4. 增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（）A．N2O4(g) 2NO2(g) B．Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) C．CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D．2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)5. 下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) - Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（）A．减少容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是：（）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127. 下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8. 比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9. 电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10. 共价键最可能存在于：（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分）1.相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比( )A. 放出热量多B. 内能增多C. 熵增多D. 焓、熵、内能变化相等2.标准状态下，N2(g)与H2(g)反应生成1.0g NH3(g)时，放热a kJ，故NH3的△f HΘm 值是kJ·mol－1( )A. aB. －a/17C. －17aD. 17a3.电子构型为[Ar]3d64s0的离子是（）。
A. Mn2＋B. Fe3＋C. Co3＋D. Ni2＋4.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（）A. α和pH值都增大B. α减小，pH值增大C. α增大，pH值变小D. α 、pH值都减小5.在Na2S和,K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则（）（K sp，PbS =3.1×10－28, K sp，PbCrO4=1.77×10－14）A. PbS先沉淀B. PbCrO4先沉淀C. 两种沉淀同时出现D. 两种沉淀都不产生6.反应B→A和B→C的热效应分别为△H1和△H2，则反应A→C的热效应△H 应是( )A. △H1 +△H2B. △H1－△H2C. △H2－△H1D. 2△H1－△H2A.只有s 电子B.只有s 和p 电子C.只有s 、p 和d 电子D.只有d 电子8.二卤甲烷（CH 2X 2）中，沸点最高的是（ ）。
A.CH 2I 2B.CH 2Br 2C.CH 2Cl 2D.CH 2F 29.已知386465.004.00037.0178.4=⨯，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ ）。
A. 0.3865B. 0.4C.0.386D.0.3910. 已知KMnO 4溶液的最大吸收波长是525nm ，在此波长下测得某KMnO 4溶液的吸光度为0.710。
如果不改变其它条件，只将入射光波长改为550nm ，则其吸光度将会（ ）。
一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分）1.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( B )｡A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相同D. 不能判断2.下列用来描述核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（A ）。
A. (2,1,-1,1/2)B. (2,1,0,0)C. (3,1,2,1/2)D. (1,2,0,-1/2)3.相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比（ D ）。
A. 放出热量多B. 内能增多C. 熵增多D. 焓、熵、内能变化相等4.下列数据中，有效数字是4位的是（C ）。
A. 0.132B. 1.0×103C. 6.023×1023D. 0.01505. 0.0008g的准确度比8.0g的准确度（ B ）。
A. 大B. 小C. 相等D. 难以确定6.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ B ）。
AA.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞C.酚酞、百里酚蓝D.百里酚蓝、酚酞7.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（ C ）。
A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 催化剂8.如果0.1 mol·L－1HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么HCN的电离常数是( D )。
A. 10－2B. 10－3C. 10－7D. 10－99.酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（ C ）。
BA. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法32种溶液往往是：（ D ）BA. 酸碱完全中和的溶液B. 缓冲溶液C. 酸和碱的混合液D. 单一酸或单一碱的溶液11.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（D ）。
A. 0.1mol·L－1苯酚(K a = 1.1×10－10)B. 0.1mol·L－1H3BO3(K a = 7.3×10－10)C. 0.1mol·L－1羟胺(K b = 1.07×10－8)D. 0.1mol·L－1HF(K a = 3.5×10－4)12. 用KMnO4法滴定H2O2的介质应选择（ A ）。
BA. HAcB. H2SO4C. HNO3D. HCl13.在S4O62－中S的氧化数是：（ D ）。
A. +2B. +4C. +6D. +2.514.决定共价键方向性的因素是（ C ）。
BA. 电子配对B. 原子轨道最大重叠C. 自旋方向相同的电子互斥D. 保里原理15.形成π键的条件是（ D ）。
A. s与s轨道重叠B. s与p轨道重叠C. p与p轨道“头碰头”重叠D. p与p轨道“肩并肩”重叠16.在反应4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO4 + PH3中，磷( C )。
A. 仅被还原B. 仅被氧化C. 两者都有D. 两者都没有二、判断题(每题1分，共12分，正确的请记为√，错误的记为×)1.相同质量的碘，分别溶于100g CCl4和苯中，两种溶液具有相同的凝固点。
( × )2.催化剂将增加平衡时产物的浓度。
（×）3.把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4( × )4.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此无规律可循。
（√）×5.在酸性介质中Cl－→ Cl2，配平的半反应式为Cl2 +2e⇌2Cl－。
( √ )7.氢原子核外的电子层如果再增加1个电子，则变为氦原子。
（×）8. pH = 11.21的有效数字为四位。
（×）9.螯合物中通常形成五元环或六元环，这是因为五元环、六元环比较稳定。
（×）√10.在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。
（×）11.由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液,应先加盐酸。
( √ )12.sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。
( √ )×三、填空题（每空一分，共24分）1.溶液中的溶剂通过半透膜向纯溶剂方向流动，这个过程叫反渗透。
利用这个原理可使海水淡化。
2.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为放热反应，且反应物分子数大于（大于、小于）产物分子数。
3.表示电子云的形状的量子数是角量子数，表示电子云的空间伸展方向的量子数是磁量子数。
4. 可以直接配制标准溶液或标定标准溶液的纯物质称为基准物质。
5.螯合物是由中心原子和多齿配合配位而成的具有环状结构的化合物。
6.[Cu(NH3)4]SO4名称为四氨合硫酸铜，中心离子是Cu2+ ，配体是 NH3 ，配位原子是 N ，配位数为 4 。
7.最理想的指示剂应是恰好在等量时变色的指示剂。
8.由于某些金属离子的存在，导致加入过量的EDTA滴定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为指示剂的封闭。
故被滴定溶液中应事先加入遮蔽剂，以克服这些金属离子的干扰。
9. EDTA与金属离子形成配合物的过程中，由于有 H+ 放出，应加缓冲溶液控制溶液的酸度。
4则氨的α 降低 ，溶液的值 降低 ，这一作用称为 同离子效应 。
11.BF 3是平面三角形的构型，但CH 4却是正四面体构型，原因是前者的中心原子B 原子采取 sp2 杂化，后者的中心原子C 原子采取 sp3 杂化。
四、计算题（共32分，每小题8分）1.准确称取含磷试样0.1000g ，处理成溶液后，把磷沉淀为MgNH 4PO 4，将沉淀过滤、洗涤后，再溶解，然后用0.01000 mol·L －1EDTA 标准溶液20.00mL 完成滴定，求试样中P 2O 5的质量分数。
（52O P M =141.91g·mol －1）2.纯苯的凝固点为 5.5℃,0.322g 萘溶于80g 苯所配制的溶液的凝固点为5.34℃,已知苯的K f 值为5.12，求萘的分子量。
3. 将0.1 mol·L －1HAc 溶液50 mL 和0.1 mol·L －1 NaAc 溶液50 mL 混合和，求混合溶液的pH 值。
已知 HAc 的p K a =4.75。
4. 已知： C 2H 5OH(l ) C 2H 5OH(g)△f H Θm (kJ/mol) -277.6 -235.3S Θm /(J/mol·K) 161 282求：① 在298K 和标准状态下，C 2H 5OH(l )能否自发地变成C 2H 5OH(g)？ ② 在373K 和标准状态下，C 2H 5OH(l )能否自发地变成C 2H 5OH(g)？③ 由此数据计算乙醇在标准压力下的沸点。
△rH Θm= △f H Θm-△S Θm*T《无机及分析化学》试题答案1. B ；2. A ；3. D ；4.C ；5. B ；6. A ；7. C ；8. D ；9.B ；10. B ；11. D ；12. B ；13. D ；14. B ；15. D ；16. C ；二、判断题1.×；2.×；3.×；4. ×；5.√；6.×；7.×；8.×。
9. √；10.√；11.√； 12.×；三、填空题1. 反渗透；淡化。
2. 放；大于。
3. 角量子数；磁量子数。
4. 基准物质。
5. 中心原子；多齿配体。
6. 硫酸四氨合铜(Ⅱ)；Cu 2+；NH 3；N ；4。
7. 等量点。
8.指示剂的封闭； 掩蔽。
9. H +；缓冲溶液。
10. 降低；降低；同离子效应。
11. sp 2 ；sp 3四、计算题1.P 2O 5%=14.19。
2.萘的分子量为128.8。
3. 4.75。
4. 12983.42)]6.277()3.235[(-Θ⋅=---=∆mol kJ H11298121)161282(--Θ⋅⋅=-=∆mol K J S 02.61298298298>⋅=∆-∆=∆-ΘΘΘmol kJ S T H G在298K 和标准状态下，C 2H 5OH(l )不能自发地变成C 2H 5OH(g)08.21298298373<⋅-=∆-∆=∆-ΘΘΘmol kJ S T H G在373K 和标准状态下，C 2H 5OH(l )能自发地变成C 2H 5OH(g)0298298=∆-∆=∆ΘΘΘS T H G T K S H T 350298298=∆∆=ΘΘ。
