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高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题

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第四章 非金属及其化合物

元素 氯 氮 硅 硫

自然存在 化合态 游离、化合态 化合态 游离、化合态

单质 氯气 氮气 晶体硅 硫

物

理

性

质 黄绿色气体, 强烈刺激性气味

25℃, 1体积水约可溶解2体积Cl2；

氯气在饱和食盐水中溶解度小 无色无味气体

通常情况下, 1体积水中溶解0.02体积氮气

通常情况下，1体积水中溶解0.02体积氮气 灰黑色固体

有金属光泽

硬度大

不溶于水 黄色固体粉末

不溶于水

微溶于酒精

易溶于二硫化碳

氯Cl

⑴氯原子的结构示意图:

⑵氯气制法: MnCl2 +4HCl (浓)加热MnCl2 +2H2O+Cl2↑

2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑶氯气的氧化性

①与绝大多数金属反应, 生成高价金属氯化物

2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧, 火焰为黄色, 产生大量白烟）

Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧, 生成棕色烟, 加少量水得绿色溶液, 稀释得蓝色溶液）

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧, 生成棕色烟, 加水得棕黄色溶液）

②与非金属反应, 得非金属氯化物。

H2+Cl2点燃2HCl （苍白色火焰, 产生白雾）H2+Cl2光照2HCl （发生爆炸, 产生白雾）

③与还原性化合物发生氧化还原反应

SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

2I—+Cl2=2I2+2Cl—（检验Cl2, 用KI淀粉试纸, 变蓝）

⑷氯气与水反应, 生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O HCl+HClO

I 氯水的形成：Cl2通入水中, 得到氯水。一部分Cl2溶于水, 一部分Cl2与水反应。

II 氯水的成分: H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。

III 新制氯水、久置氯水和液氯的比较

新制氯水 久置氯水 液氯

物质类别 混合物 混合物 纯净物

粒子种类 H2O、Cl2.HClO、H+、Cl—、ClO—、OH-

H2O、H+、Cl—、OH— Cl2

保存方法 棕色瓶、阴凉处 — 低温密闭

⑸与碱反应, 生成氯化物、次氯酸盐和水。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaClO）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）

① 【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存:

制备原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸盐比次氯酸稳定

主要成分: CaCl2.Ca(ClO)2；有效成分: Ca(ClO)2。若Cl2和Ca(OH)2反应充分, 并使Ca(ClO)2成为主要成分, 则得到漂粉精。

②使用原理:

漂白粉、漂粉精本身并无漂白性, 使用时要将比较稳定的Ca(ClO)2转化为不稳定但具有强氧化性、漂白性的HClO, 因此使用漂粉精必须提供酸性环境。如：

NaClO+ HCl=HClO+ NaCl或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③保存方法: 密封存放于避光干燥处。

⑹次氯酸（HClO）

①HClO是一元弱酸, 酸性比H2CO3还弱, 弱电解质。

②HClO不稳定: 2HClO光照2HCl+O2↑。

③HClO有强氧化性。因而有杀菌、漂白性：能使染料和有机色质等褪色, Cl2能用作自来水的消毒剂

④HClO与碱发生中和反应（因为: HClO有强氧化性）:HClO+NaOH=NaClO+ H2O

【比较】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用

过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭

漂白原理 Na2O2将有色物质氧化成无色物质 HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 活性炭吸附有色物质

变化类型 化学变化 化学变化 化学变化 物理变化

可逆性 不可逆 不可逆 可逆 可逆

硫S

⑴二氧化硫(SO2)

①物理性质: 无色气体, 有刺激性气味, 密度比空气大, 易液化(沸点为: -10℃), 易溶于水(常温常压下, 1体积水约能溶解40体积的二氧化硫), 有毒。

②化学性质

I 具有酸性氧化物的通性

SO2+H2O H2SO3(可逆反应, H2SO3为中强酸, 可使石蕊试液变红)

SO2+CaO=CaSO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3） Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2

II 既具有氧化性又具有还原性, 以还原性为主

a. 显示还原性

2SO2+O2 2SO3(可逆反应, 用于工业制H2SO4)

SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I) (使碘水、溴水褪色)

SO2+NO2=SO3+NO SO2+H2O2=H2SO4

3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO

SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+（使高锰酸钾溶液褪色）

b. 显示氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O

III 漂白性：使品红溶液褪色, 加热又恢复原来颜色(可逆性)；SO2不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、Cl2以1:1混合无漂白性(SO2+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl)

⑵三氧化硫（SO3）

①溶于水生成硫酸: SO2+O2 2SO3 SO3+ H2O= H2SO4（工业制硫酸）

②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐: SO3 +CaO=CaSO4 SO3 +Ca(OH)2= CaSO4+H2O

⑶硫酸（H2SO4）

现象或反应 体现性质 实际应用

NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑

高沸点物质制低沸点物质 高沸点

酸性 实验室制备HCl、HNO3等

使石蕊试液变红 酸的通性 检验H2SO4的酸性

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 实验室制H2

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 金属除锈、生产硫酸盐等 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和碱、生产硫酸盐等

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 SO42-的检验, 生产磷酸、磷肥

敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加 吸水性 干燥剂, 但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr

C12H22O1112C+11H2O 脱水性 使有机物炭化或作脱水剂

C+2H2SO4(浓)△CO2↑+SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)△CO2↑+SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)△2H3PO4+ 5SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O +SO2↑

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

铁、铝在冷浓硫酸中“钝化” 强氧化性

铁、铝制容器可以贮运浓硫酸 酸性

5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 酸化剂 配制酸性KMnO4溶液

【延伸】①浓硫酸易溶于水并放出大量的热, 故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌”。

②常见干燥剂: 五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶、碱石灰。

氮N

⑴氮气的稳定性

由于分子结构很稳定, 导致通常情况下, 氮气的化学性质不活泼, 很难与其它物质发生化学反应。但在一定条件下可以发生如下反应:

N2+3H22NH3（工业合成氨） N2+O2放电2NO

⑵二氧化氮（NO2）

NO在空气中易与氧气化合生成NO2: NO+O2=2HNO3+NO

①物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体, 比空气重。

②二氧化氮与水的反应（工业制HNO3）: 3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3

⑶氨(NH3）

①物理性质: 氨气是无色有刺激性气味的气体, 密度比空气小, 易液化(沸点较高), 极易溶于水(常温常压下, 1体积水约能溶解700体积的氨气), 氨水浓度越大, 密度越小。

②实验室制法：NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑, 固热装置, Ca(OH)2, 不用NaOH、KOH(易潮解, 腐蚀玻璃)

③化学性质:

a)NH3+H2O NH3·H2O 4NHOH NH3+H+=NH4+

注意: I 氨水的成分: H2O、NH3.NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+（极少量）。

II 氨水的不稳定性: 受热容易逸出NH3。可以用于实验室制备少量氨气。

NH3·H2O(浓)加热NH3↑+H2O或NH3·H2O(浓)+CaO = Ca(OH)2+NH3↑

b)NH3·H2O与AgOH、Cu(OH) 2生成可溶的络合物氢氧化二氨和银Ag(NH4) 2OH、氢氧化四氨合铜Cu(NH4) 4(OH) 2

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3) 2] ++ OH－+2H2O

c)NH3具有还原性: 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O

⑷铵盐

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高一化学非金属及其化合物试题答案及解析

高一化学非金属及其化合物试题答案及解析

高一化学非金属及其化合物试题答案及解析

1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

【答案】A

【解析】吸收水分显示吸水性，使蔗糖变黑显示脱水性，闻到刺激性气味说明浓硫酸与碳反应被还原为二氧化硫的缘故，显示强氧化性，不显示酸性，答案选A。

【考点】考查浓硫酸与蔗糖的实验中浓硫酸的性质

2. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

【答案】D

【解析】A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，褪色原理不同，二氧化硫表现漂白性，不是氧化性，错误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，若存在SO32－，也会出现此现象，不能说明该溶液中一定有SO42－，错误；C、Fe与稀HNO3反应产生的气体是NO，不是氢气，不属于置换反应，错误；D、液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，正确，答案选D。

【考点】考查品红褪色原理、离子鉴定、金属与酸的反应、气体的水溶性

3. 下列关于氨气的说法正确的是

A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

B．NH3是电解质，所以氨水能导电

C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

【答案】D

【解析】A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不能用浓硫酸干燥，错误；B、氨气不是电解质，但氨水导电，是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，溶液导电，错误；C、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，因为无水存在，氨气不会电离产生氢氧根离子，错误；D、氨气不溶于四氯化碳，所以通过四氯化碳层后再被水吸收，且四氯化碳的密度大于水，可防倒吸，正确，答案选D。

人教版高一化学必修1_第三章金属及其化合物单元测试题

人教版高一化学必修1_第三章金属及其化合物单元测试题

新课标高一化学必修1第三章单元测试题

（金属及其化合物）

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。)

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中

2．下列物质中，不属于．．．合金的是

A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3

④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热 D．配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

8． 只用一种试剂可区别NaSOMgClFeClAlSONHSO2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

高一化学非金属及其化合物练习

高一化学非金属及其化合物练习

1

2014-2015高一化学第一学期练习（五）（非金属及其化合物）

班级 姓名 座号

一、选择题

1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )

A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维

2．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )

A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃

3．下列关于SiO2的说法，正确的是( )

A．SiO2是制造光导纤维的重要材料 B．SiO2溶于水生成硅酸

C．SiO2对应水化物酸性比碳酸强 D．SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应

4．下列变化不能一步实现的是( )

A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2 C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3

5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )

A．①②⑥ B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部

6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是( )

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解

7．(双选)下列关于硅酸的说法正确的是( )

A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得

B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质

C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

8．下列离子方程式正确的是( )

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析

高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析

综合实力检测(四) (第四章)

(时间：90分钟 分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )

A．Cl2能与金属活动依次表中大多数金属反响

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可干脆转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有复原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

解析 Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动依次表中大多数金属反响，A项正确；雷雨时N2与O2反响可生成NO，而不是NO2，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化学性质不活泼，D项错。

答案 A

2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不相宜做NH3尾气汲取的是( )

解析 A、B、D项不会产生倒吸，故选C项。

答案 C

3．下列叙述正确的是( )

A．纯碱、烧碱均属碱

B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属酸

D．盐类物质肯定含有金属离子

解析 纯碱成分是Na2CO3，属于盐类，A项错；SiO2、SO2能与碱反响生成盐和水，均属于酸性氧化物，B项正确；NaHSO4能电离出H＋，但NaHSO4属于酸式盐，C项错；铵盐中不含金属离子，D项错。

答案 B

4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )

A．含有的微粒种类数一样

B．敞口放置后溶液的pH均可能减小

C．都能与SO2发生氧化复原反响

D．均具有强氧化性

解析 氨水中含有：NH3、NH3·H2O、H2O、NH＋4、H＋、OH－六种微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H＋、OH－、Cl－、ClO－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水渐渐变成盐酸，酸性增加，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水与SO2发生复分解反响，C项错；氨水不具有强氧化性，D项错。