一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）。
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（ ）。
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2
D．Ba(OH)2
3．下列说法正确的是（ ）。
A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子
4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（ ）。
A．铜屑与浓硫酸混合加热 B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
6．下列表述正确的是（ ）。
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
非金属及其化合物专项训练
题组一 硅及其化合物
1.下列说法正确的是( )
A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在
答案 B
解析 酸酐不一定溶于水；SiO2＋Na2CO3=====高温CO2↑＋Na2SiO3的反应发生条件是高温，生成CO2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si无游离态。
2.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(
)
选项 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B Cl2 NaClO NaCl
C Si SiO2 H2SiO3
D HNO3 NO NO2
答案 C
解析 SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。
题组二 氯及其化合物
3.下列关于氯气的叙述正确的是 ( )
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
答案 C
解析 A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾出现，所以B也不正确；D中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
4.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(
1 学生姓名 教师姓名 上课时间
教学方式
授课内容 第四章 非金属及其化合物
时间安排
学习目标
1.掌握氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
学习重点
氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物间的相互转化关系
化学反应的现象, 条件, 化学反应方程式
2
学习笔记
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物的转化关系
①Si的还原性大于C, 但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO Si＋2CO↑；
②Si能与NaOH溶液反应放出H2, 而其他非金属单质无此性质；
③非金属单质一般为非导体, 但Si为半导体, 石墨为良导体；
④非金属氧化物一般为分子晶体, 但SiO2晶体为原子晶体。
二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 二氧化碳
类别 酸性氧化物 _酸性氧化物
晶体结构 原子晶体 分子晶体
熔沸点 高 低
与水反应方程式 不反应 CO2+H2O
H2CO3 3
学习笔记
与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应
与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过: NaOH+CO2==NaHCO3
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式 SiO2+CaO 高温
CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3
存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放
硅以及硅的化合物的用途
物质 用途
硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠 矿物胶
SiC 砂纸、砂轮的磨料
二、氯及其化合物的转化关系
氯气的性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点燃
1 第四章复习
一．硅
1.硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于 。是一种亲氧元素 ，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
2.二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。
SiO2＋ HF ＝ 。（不能用玻璃瓶装HF）
SiO2＋CaO ＝ 。
SiO2＋ NaOH ＝ 。 （装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞）
3.硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋ HCl＝ 。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
4.硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
5.硅单质
（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。
（3）化学性质：
