2016年历年新课标Ⅱ卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(6分)下列关于燃料的说法错误的是( )

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

解析：A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；

B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；

C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；

D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，能结合人体中血红蛋白损失运送氧的能力，是大气污染物之一，故D正确。

答案：B

2．(6分)下列各组中的物质均能发生就加成反应的是( )

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

解析：A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；

B．苯是六个碳碳键完全等同的化学键，一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；

C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；

D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。

答案：B

3．(6分)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2﹣和c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素．

A．H元素与Na形成化合物NaH，H元素为﹣1价，故A错误；

B．O元素与H元素形成H2O、H2O2，与Na元素形成Na2O、Na2O2，与S元素形成SO2、SO3，故B正确；

C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故Na的原子半径最大，故C正确；

D．d与a形成的化合物为H2S，H2S的溶液呈弱酸性，故D正确。

答案：A

4．(6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

解析：C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C(CH3)2两种，CH3CH2CH2CH3中一个Cl取代为甲基、亚甲基中H原子，对应另外的Cl原子分别有4种、4种位置，但有2种重复(对碳链从前向后一次编号，1、2号碳原子重复一次，1、3与2、4重复)，故该情况有6种，CH3CH(CH3)2中一个Cl取代为甲基、次甲基中H原子，对应另外的Cl原子分别有3种、1种位置，但有1种重复(分别处于取代甲基、次甲基上H原子)，故该情况有3种，故共有9种。

答案：C

5．(6分)Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是( )

A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag

C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

解析：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故A正确；

B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故B错误；

C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；

D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；

答案：B

6．(6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

解析：A．NaHCO3、Al(OH)3都与盐酸反应，盐酸足量时没有固体剩余，故A错误；

B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；

C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；

D．加入过量盐酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。

答案：C

7．(6分)下列实验操作能达到实验目的是( )

实验目的 实验操作

A． 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B． 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干

C． 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A．A

B．B

C．C

D．D

解析：A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；

B．氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故B错误；

C．二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故C错误；

D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故D正确。

答案：D

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)

8．(14分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为__________。

解析：肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为：，其中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为﹣2价。

答案： ﹣2

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________。

解析：氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠，结合原子守恒配平书写反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O。

答案：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1

②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2

③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

解析：①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1

②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2

③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3

依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1，根据反应④可知，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂。

答案：2△H3﹣2△H2﹣△H1 反应放热量大，产生大量气体

(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________(已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14)．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________。

解析：联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣，平衡常数Kb==×

=K×Kw=8.7×107×1.0×10﹣14=8.7×10﹣7，第二步电离方程式为N2H5++H2O⇌N2H62++OH﹣，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。

答案：8.7×10﹣7 N2H6(HSO4)2

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是__________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________。

解析：联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，﹣2价的N元素被氧化为N2，反应方程式为：N2H4+4AgBr=4Ag↓+N2↑+4HBr，因此反应出现现象为：固体逐渐变黑，并有气泡产生，由于肼的氧化产物是氮气，不会对锅炉造成腐蚀，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用，联胺被氧化失电子N2H4～N2﹣4e﹣，O2～4e﹣，N2H4～O2～4e﹣，联胺和氧气摩尔质量都是32g/mol，则等质量联胺和氧气物质的量相同，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg，与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O)，而Na2SO3产生Na2SO4，

答案：固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O)，而Na2SO3产生Na2SO4。

9．(14分)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：

(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)═C3H3N(g)+3H2O(g)△H=﹣515kJ•mol﹣1

②C3H6(g)+O2(g)═C3H4O(g)+H2O(g)△H=﹣353kJ•mol﹣1

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。