1 2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学部分答案及解析

2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）

理综化学部分

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S

32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

答案：B

解析：

A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；

B项正确，Na+最外层为8个电子；

C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；

D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。

评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。B选项说法也不确切，因为1mol物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。

8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种

答案：C

解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。

可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。

评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。本题是一个常见题，较为容易。注若问烯烃的所有同分异构体，则要写出烯烃的顺反异构。

9.下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

答案：B

解析：①属于加成反应；②属于消去反应；③属于酯化反应，也可以说成是取代反应；④属于硝化反应，也可说成取代反应；所以选B。

评注：本题考查有机分应类型，只要掌握各种反应类型的特点，很容易找出答案。

易混的条件：液溴（苯的取代Fe 做催化剂），溴水、溴的四氯化碳（烯烃的加成），浓溴水（苯酚的取代）

10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H+） B. Ka（HF） C.）（）（HcFc- D. ）（）（HFcHc

答案：D

解析：HF为一元弱酸，在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行（越稀越电离）

A中虽然氢离子的物质的量增加，但由于体积变大，且变大得多，所以c（H+）会变小；

B中电离平衡常数只于温度有关，所以不变；

C中忽略水电离的H+，溶液中F—和H+个数一直相同，比值应该不变；若不忽略水的电离，溶液中F—和H+的物质的量均增加，但加水了，H+的物质的量增加得多，比值应该减小；

D中如果平衡不移动，二都比值不变，但由于在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，氢离子的物质的量增加，氢氟酸的物质的量减少，所以c（H+）与c（HF）的比值一直保持增大。

评注：本题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度中等，做题时要细心。

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确．．．的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

答案：C

解析：本题考查原电池和电解池的原理和电极反应；

A、B正确，电子流向：负到正，负极失电子，正极得电子。从放电反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2来看，Fe在反应中失去电子做负极，Ni2O3做正极；

C项中充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，因些阴极的反应应该是放电时负极反应的逆反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH--2e-生成了OH-，PH值变大。电化学中一般问电极的pH有这样一个口诀：“原电池正增负减，电解池阴盛阳衰。”（除铅蓄电池）所以C项错误；

D项可以用总反应减去B项得到故正确。

评价：本题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与

电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。

12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

答案：D

解析：

A项中稀硝酸具有强氧化性可以将Fe2+和S2- 氧化为三价铁和硫单质，所以A项错误；

B项中氢氧化钠过量时，NH4+也会与OH-反应，生成NH3·H2O，少写一个离子反应；

C项中由于HSO3-的酸性比C6H5OH强，所以当SO2少量时应该生成SO32-

D由于醋酸酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的原理，反以D项正确。

评注：本题考查离子反应的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反应的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。弱酸酸性的强弱：H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO3->HClO>苯酚>HCO3->HS-.

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

答案：A

解析：从题干中信息可以推出W为锂或氢 ,X为碳，Y为铝，Z为硫。

A错误，LiCl中Li最外层为两个电子；

B项正确，C和H可以形成C2H2，C6H6等多种化合物。

C项Al具有两性：既能与强酸反应也能与强碱反应。

D项碳和硫可以形成良好的有机溶剂CS2。

评注：后三个元素应该都能很容易推出来，并且BCD三项在课本上都是重点强调的内容，只要细心，本题应该很容易得分。

2011年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

第Ⅱ卷

注意事项：

第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

26.（14分）

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

答案：（1）CuSO4·H2O； (2)CuSO4=CuO+SO3；CuSO4·5H2O；102℃

(3)Cu+H2SO4(浓）=CuSO4+SO2+2H2O （4）2.2*10-8，0.2

解析：本题以图像的形式给出了CuSO4·5H2O在加热时不同温度下的质量，考查学生分析问题的能力和讲算能力；

第一问可直接用水的个数之比等于水的质量之比。5/n=(0.8-0.51)/(0.8-0.57)解得n=4，所以由0.8g到0.57g，化学式中失4个水，还剩一个水。

第二问为信息题型根据所给信息可以看出分解后生成的应该是氧化铜和三氧化硫，氧化铜与硫酸反应应该生成硫酸铜和水，析出的晶体应该是CuSO4·5H2O，由图象可知在102℃以上它开始分解。

第三问考查Cu和浓硫酸反应的化学反应方程式。

第四问考查沉淀溶解平衡的计算。先用Kw=c(H+)*c(OH-)算出c(OH-)，再Kap[Cu（OH）2]=c(Cu2+)*c(OH-)算出c(Cu2+)，但本题未说是否常温，不知Kw是否等于10-14

评价：本题难度中等，计算量较多还有数据的处理等；关键是分析出0.51 g是CuSO4的质量,这是一个失水的过程。