九年级化学 奇妙的二氧化碳2 ppt课件

新人教九年级化学教案

第六单元 碳和碳的氧化物

课题2 二氧化碳制取的研究

一、教学目标：

1、知识与技能

① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

② 初步懂得所选药品、装置的原因。

③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

2、过程与方法

初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

3、情感态度价值观

① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。

② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。

二、教学重点

1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序

2、二氧化碳的检验、验满

3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

四、课时安排 ：1课时

教学过程设计： 教学过程

复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置．．．．和收集装置．．．．两部分组成。

发生装置的确定取决于两个条件：

（1） 反应物状态（固—固、固—液）

（2） 反应条件（加热、不加热）

⑶ 收集装置的确定 排气法

讲解并板书：

一、二氧化碳的实验室制法

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石

液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点)

注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

13 第六单元 碳和碳的氧化物

课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）

九年级 主备课人：赵宝华 审稿：九年级化学备课组

课型：新授课 时间：2012年 11 月 班级： 姓名：

预习案

结合教材完成下列问题：

1、二氧化碳的用途是：① ；② ；

③ ；④ 。

2、写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式： 。

3、在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式： 。

4、一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，一旦发生泄漏，怎样防止一氧化碳中毒：

。

行课案

(三) 二氧化碳的用途：

1、灭火；

灭火的原因是：

。

学习目标：

1、通过预习和自主

探究，让学生能说

出一氧化碳的性质

和用途；

2、通过思考和讨

论，让学生初步会

用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题。

3、通过研讨，归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。

教学重点：

1.一氧化碳的物理性质；

二氧化碳和一氧化碳

【自主学习】：

1、常见碳的氧化物有： 和 两种，标出其中碳的化合价。

2、检验二氧化碳已集满的方法是： ，

这说明二氧化碳具有： 的性质。

3、将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。可得出二氧化碳的性质是： 。

4、根据生活经验你认为二氧化碳能否溶于水? 举例说明 __________

5、检验二氧化碳的方法：通入______________，现象：_________________。

【合作探究】：

活动一、探究二氧化碳的物理性质（师生共同完成实验6-3、6-4）

倾倒二氧化碳实验 二氧化碳的溶解性实验

实验

装置图

现象

分析

通过以上探究得出二氧化碳的物理性质为：

在通常情况下，二氧化碳是 色 味的 体 ；在标况下，二氧化碳的密度比空气 ； 溶于水；二氧化碳的固体俗称 。

活动二、探究二氧化碳的化学性质（实验6-5）

I、二氧化碳

呼吸， 燃烧，一般 燃烧。

II、二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢?（师生共同完成实验）

实验

现象

分析

盐酸 （填“能”或“不能”，下同）使紫色石蕊溶液变红；干燥的二氧化碳 使紫色石蕊溶液变红，水

使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳的水溶液 使紫色石蕊溶液变红，由此得出的结论是：二氧化碳与

反应生成的 能使紫色石蕊溶液由 色变成 色，其反应的化学方程式是

。加热后，____色又变回____色，说明碳酸___________，反应的化学方程式为_____________________________。

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九年级化学中考总复习

第2章 身边的化学物质

第2课时 奇妙的二氧化碳

复习要求：

1. 掌握二氧化碳的物理、化学性质和用途。

2. 掌握二氧化碳的实验室制法。

3. 了解化合反应、分解反应等概念。

复习重点：

1. 二氧化碳的化学性质和实验室制法。

复习过程：

一、考点归纳整理:

1.二氧化碳的物理性质：

通常情况下，二氧化碳是一种____色_____味的_____体，_________溶于水，密度比空气_______。固态二氧化碳俗名_____，具有___________的性质。

2．二氧化碳的化学性质：

（1）不能燃烧，一般也不支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）能与水反应：_________________________。将二氧化碳通入石蕊试液中，液体由___色变为_____色，加热后又变为______色，反应的化学方程式为_______________________。

（3）与碱溶液反应：

①与澄清石灰水反应：_____________________________________，利用此反应可_________二氧化碳；

②与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________，利用此反应可以___________二氧化碳。

（4）与碳单质反应：________________________________，在工业炼铁高炉中，利用此反应来_____________。

（5）参与光合作用：_________________________________________________________。

3．二氧化碳的实验室制法：

（1）药品与反应原理：

实验室一般用_____________或_____________和___________________反应来制取二氧化碳，反应化学方程式为______________________________________________________