2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)(2021年整理)

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2018年高考仿真模拟试题（新课标全国卷)

化学(十)

第一部分 选择题

一、选择题：本题共7小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物

B．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C．鸡蛋清溶液属于胶体，加入硫酸铜溶液发生胶体聚沉

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．12 g石墨和C60的混合物中所含质子数为12NA

B．100 g 46％的乙醇溶液中所含氧原子数为4NA

C．常温下把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数为3NA

D．标准状况下2。24 L Cl2与足量水反应转移电子数为0.1NA

3．下列说法正确的是

A．2，2−二甲基丙烷也称为新戊烷 B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应

C．C3H6Br2有5种结构 D．乙醇和乙酸均为非电解质

4．下列实验操作正确的是

A．焰色反应实验前，必须用稀硫酸将铂丝洗净

B．制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C．用排饱和Na2CO3溶液法收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2

D．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明含有2Fe

5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)(word版可编辑修改)

数的2倍，X、Y同主族。下列有关说法正确的是

A．原子半径：Y〉X>W

B．阴离子的还原性:X>Y〉Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z〉W

D．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂

6．某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如图所示，下列说法正确的是

A．a为阴极

B．气体甲为O2

C．该离子交换膜为阳离子交换膜

D．生成N2的反应为2CN+12OH−10e═223CO+N2↑+6H2O

7．室温下,0。1 1molL NaHCO3溶液的pH=8。31，有关该溶液的说法正确的是

A．c(3HCO)>c(23CO)>c(H2CO3)

B．c(H）+c（Na）=c（OH）+c（3HCO)+c（23CO）

C．该溶液加水稀释，3(Na)(HCO)cc的比值保持不变

D．Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3）〈KW

第二部分 非选择题

包括必考题和选考题两部分

（一）必考题(共43分) 2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)(word版可编辑修改)

8．（14分)某同学在实验室中对SO2、Cl2的混合气体在水中发生的反应进行了探究。回答下列问题：

(1）氯气的发生装置可以选择图中的 (填序号），反应的化学方程式为

。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择图中的装置，其连接顺序：发生装置→

（用小写字母表示）。

（3)实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取二氧化硫，现有下列三种硫酸，应选

用 （填序号）,理由是 。

A．98％浓硫酸 B．70%硫酸 C．10％稀硫酸

（4)该同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。

①H装置中主要反应的离子方程式为 ,I仪器的作用是 .

②为了验证通入H装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，可以取适量H中溶液于洁净的试管中，向其中加入 ,写出后续实验必要的操作和结论 。

③若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作,并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中， 。

9．（15分）锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用,回答下列问题： 2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)(word版可编辑修改)

（1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式 .

(2)闪锌矿(主要成分为ZnS）、软锰矿（主要成分为MnO2）与硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为 .

（3）火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，发生反应Ⅰ：

ZnO(s)+CO（g） Zn（g）+CO2(g） ΔH=+198 1kJmol。

①该反应的平衡常数表达式K= 。

②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：

12ZnO（s)+12CO（g）12Zn（g)+12CO2(g）的平衡常数K2= (用K1表示).

③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 1molL,起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 1molLCO(ZnO足量），达平衡时,CO的浓度为 。

（4）粗铜电解精炼的废电解液中常含有2Zn、2Pb,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时，22(Zn)(Pb)cc= 。

已知:Ksp（PbS）=3.4×2810，Ksp(ZnS)=1。6×2410

（5）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图所示，电解液不参与反应。则Pb电极的电极反应为 ，当通入标准状况下11。2 L CO2时,转移电子数为 。

10．（14分）碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解,相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下： 2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)(word版可编辑修改)

（1）碱式次氯酸镁的化学式中n=

（填数字)。

（2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有 (写一条)。

(3）氧化时发生反应的离子方程式为 。

(4)调pH时需要加入的物质最好为 ，过滤1所得滤渣为 .

(5）混合时发生反应的化学方程式为 。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，其原因是 。

(6）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是 (用离子方程式表示)。

（7)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的 。

（二）选考题（共15分）.请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。

11．［化学─选修3：物质结构与性质]（15分）

砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:

(1）基态As原子的核外电子排布式为 ,砷与硒的第一电离能较大的是 .

(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为 、 。

（3)Na3AsO4可作杀虫剂。34AsO的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。 2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)(word版可编辑修改)

(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3

酸性强的原因 .

（5）设NA为阿伏加德罗常数的值,砷镍合金的晶胞如图所示,晶胞参数为a=360。2 pm，c=500.9 pm,则其密度为 3gcm(列出计算式即可).

12．［化学─选修5：有机化学基础](15分)

吖啶酮类化合物具有消炎、杀菌、治疗疟疾的功能。下面是合成吖啶酮类医药中间体N−羧甲基吖啶酮的路线:

（1)F的分子式为 ，含氧官能团的名称为 。

(2)D的核磁共振氢谱中峰面积之比为 。

(3)A的化学名称是 ，A与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。

(4）E转化为F中第1步反应的化学方程式为 ，反应类型为 .

（5)满足下列条件的A的同分异构体有 种.

①芳香化合物 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③能发生银镜反应