西吉县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 8 页 西吉县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－) c(CH3COOH)·c(OH－) 不变

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）

2． 下列实验方案能达到实验目的的是

选项 目的 实验方案

A． 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中

B． 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中

C． 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水

D． 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合

3． 某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是

A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol

C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g

4． 下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸）

C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中cHAcA = 0.16

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）

5． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 第 2 页，共 8 页 A. 、、、

B. 、、、

C. 、、、

D. 、、、

6． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是（ ）

A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

7． 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

8． 【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体

C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

9． 下列表述正确的是

A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式： D．H2O分子的比例模型

10．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是

A．NaAlO2溶液 B．CaCl2溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃

11．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ） 第 3 页，共 8 页 A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

12．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）

A．分子中含有两种官能团

B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）

C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

13．下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应

C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

14．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3- NaHCO3是电解质

B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料

C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼

D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝

15．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 第 4 页，共 8 页

A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）

16．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是

实验编号 实验操作 实验现象

① 滴入KSCN溶液 溶液变红色

② 滴入溶液 有黄色沉淀生成

③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成

④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

17．实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O

B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．Brˉ→Br2： 2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

18．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）

A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

19．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） 第 5 页，共 8 页 A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯

C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应

20．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成

B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量

D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

二、填空题

21．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为________

（2）中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________

Cu极附近溶液的pH________（填增大、减小或不变）

（3）中作负极的金属是____，其电极反应式为_______

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______（用序号回答）

22．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作： 第 6 页，共 8 页

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

23．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。