吉林市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 9 页 吉林市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大

C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜

D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理

2． 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

3． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B．醋酸能与水以任何比例互溶

C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

4． 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是

实验编号 实验操作 实验现象

① 滴入KSCN溶液 溶液变红色

② 滴入溶液 有黄色沉淀生成

③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成

④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和② 第 2 页，共 9 页 5． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2

B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种

C．充电时锂离子由右向左移动

D．放电时,正极质量增加

6． NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）

7． 有4种碳架．．如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为催化剂 第 3 页，共 9 页 同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤

8． 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

9． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl

10．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

11．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

12．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

13．下列说法正确的是

A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 第 4 页，共 9 页 B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料

C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

14．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．的是（ ）

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖

C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

15．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是

A．n=0.02 B．V=2240

C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

16．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是

A．NaAlO2溶液 B．CaCl2溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃

17．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确．．．的是（ ）

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

18．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ） 第 5 页，共 9 页

19．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

20．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）

A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2

C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

二、填空题

21．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2） :

①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；

②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

结合以上实验现象和数据可知:

（1）溶液中一定不能大量存在____________。

（2）填写表中空格（可以不填满）: __________。 第 6 页，共 9 页 离子种类

离子浓度（mol/L）

22．

Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol

Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋ 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

（4）电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（5） 甲烧杯中的电极反应式为

（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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23．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变 B．v正（CO2）=3v逆（H2）

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______

（填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离