人教版高中化学必修二高一下学期第一次月考化学试题.doc
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英德中学高一下学期第一次月考化学试题
命题、审核、打印：高一化学备课组
说明：1、考试时间100分钟，满分150分，请在答题卷指定区域作答。
2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
一、单项选择题（每小题只有1个答案最符合题意，1—10题每题3分，11—20题每题4分，共70分）
1. 中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于．．．“生态文明”建设的是
A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率
D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展
2.美国与俄罗斯科学家于2006年成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。下列有关说法正确的是
A. 118号元素的原子核中含有118个质子
B.118号元素是一种金属元素
C. 118号元素属于第八周期元素
D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子
3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D. 次氯酸的结构式: H-O-Cl
4. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
A.相对原子质量 B.化合价 C.元素的金属性和非金属性 D.原子半径
5. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱溶于水 B．氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精
6.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 鼎尚图文 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
7.关于吸热反应的说法正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．吸热反应一定不能在常温下进行
D．已知C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
8.随着卤素原子序数的增大，下列递变规律正确的是
A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强
9.在元素周期表中过渡元素中，能找到
A. 耐高温、耐腐蚀的合金材料和催化剂 B. 制农药的元素
C. 非金属元素 D. 作半导体材料的元素
10.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
11.下列叙述正确的是
A．40
K和40
Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同一元素的不同同位素的物理、化学性质完全相同
12.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确
的是
A.用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热
B..用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C.用非金属单质的熔沸点数据来分析元素的非金属性强弱
D..用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
13.已知铯元素原子的最外层有1个电子，下列关于铯的叙述正确的是
A.硫酸铯是离子化合物 B.碳酸铯受热易分解
C. 铯单质能在氧气中燃烧生成氧化铯 D.CsOH是一种弱碱
14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A D. 原子的最外层电子数：A>B>D>C
15.氢气可在氯气中燃烧。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 k J，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中，正确的是
A. Q1＋Q2 > Q3 B. Q1＋Q2 > 2Q3 C. Q1＋Q2 < Q3 D. Q1＋Q2<2Q3
16.下列物质中所有原子都满足8电子结构的是 鼎尚图文 A.NH3 B.BCl3 C.PF3 D.XeF6
17.某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是
A.第二周期ⅣA族 B.第三周期ⅣA族 C.第三周期ⅥA族 D.第二周期ⅥA族
18.x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是
A．x的原子半径一定大于y的原子半径
B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1
19.下列各图中，表示吸热反应的图是
20..短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
二、填空题（70分）
21.（10分）将少量新制的氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加少量的四氯化碳，振荡静置，现象是 ，反应的化学方程式是 ；.将少量的溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加少量的四氯化碳，振荡静置，现象是 ，反应的离子方程式是 ；这两个实验的目的是
。
22. （8分）（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式 。 鼎尚图文 23. (10分 )有下列5种物质：○1Ar、○2CO2、○3KOH、○4K2S、○5Na2O2。微粒间只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在极性共价键的是 ；既存在离子键，又存在非极性共价键的是 ；不存在化学键的是 。（用编号填空．．．．．）
24.（17分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式．．．．．．．．回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族
周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A
Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O
1 A
2 D E G
I
3 B C F H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性 最强的单质是
,还原性最强的单质是 .
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是
.
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .
(5)A和D组成化合物的电子式
(6)A和E组成化合物的结构式
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
25.（7分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则元素B的名称为_________；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是 它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是 ， 它的电子式是 ，它属于 化合物。
26.（18分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
(1)五种元素的符号：A__________，B______________，C____________，D______________，E______________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_____________、 。
(3) A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质鼎尚图文 的分类中应属于______________。
三、计算题（10分）
27. 2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。计算A、B两种元素的相对原子质量。
英德中学高一下学期第一次月考化学答题卷
一、单项选择题答题处（70分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题（70分）
21.（10分） ， ；
