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化学：3.2《几种重要的金属化合物》PPT课件(新人教版-必修1)

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人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件

人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件

• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT)

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT)
第二节几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
地位 作用
教学 目标
实验 反思
重点 难点
思路 过程
一、地位作用
知识的衔接与延伸
高考题中体现
思维的开发
目
科学的态度、 标 情感
思维的开 放性
重
难
实验能力
点
创造思维能力Biblioteka 碳酸钠和碳 酸氢钠的化 学性质
知识整合能力
设计思路及实验过程
第一环节 第二环节 第三环节
第一环节 碳酸钠和碳酸氢钠在水中 的溶解性及溶液的酸碱性
需要什 么仪器？
如何操 作？
药品、 试剂用 量多少？
碳酸钠 碳酸氢钠
颜色状态 滴入几滴水 手触摸试管底部 加入10毫升水 滴加1~2滴酚酞溶液
第二环节 碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性
资料卡片
碳酸钠分解温度为1200℃， 碳酸氢钠的分解温度为
【交流思考2】 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
实验 反思
65 ℃——270℃， 油浴温度：230℃—335℃
现象 化学方程 结论 式
加热碳 酸钠
加热碳 酸氢钠
第三环节 碳酸钠和碳酸氢钠 与盐酸反应
如何来比较两者与 盐酸反应速率？
苏打与盐酸 反应吗？
小苏打为什么可以 治疗胃酸过多？
现象 化学方程式 结论
碳酸钠溶 液与盐酸
碳酸氢钠 溶液与盐
酸
【交流思考1】 如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？

人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物第四课时(共19张PPT)

人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物第四课时(共19张PPT)

思考：验证FeSO4晶体已部分被氧化的 化学方法是什么？
(1)Fe3+检验取样溶解，滴加少量 KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。
(2)Fe2+检验取样溶解，滴加到 KMnO4溶液中， KMnO4溶液褪色， 则证明Fe2+存在。
操作步骤
实验现象
反应原理
向试管中加入 1~2ml FeCl3溶 液,再滴入1~2 滴KSCN溶液
溶液变成 红色
Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3
Байду номын сангаас
再取少量铜粉
于上述试管中，红色褪去
Cu+2Fe3+ =
振荡
2Fe2+ +Cu2+
探究实验3：Fe3+被I-还原成Fe2+
操作步骤 实验现象 反应原理
先向少量FeCl3 溶液中加1~2
一、 Fe2+、 Fe3+的检验 Fe2+遇KSCN（硫氰化钾）不变色 Fe3+遇KSCN（硫氰化钾）变红色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
硫氰化铁
利用这一反应检验Fe3+的存在
小结1：Fe2＋ 、 Fe3＋的检验：
方法一：看颜色 Fe2＋水溶液为浅绿色
Fe3＋水溶液为黄色
Fe3＋ NaOH(a红褐色沉淀
红褐色
一、 Fe2+、 Fe3+的检验
实验探究 ① 取两支试管分别加入 1~2ml FeCl3溶液和新制FeSO4溶液 ② 往两支试管中滴入几滴KSCN （硫氰化钾）溶液 观察与记录现象
一、 Fe2+、 Fe3+的检验

高中化学 32《几种重要的金属化合物》 新人教版必修1

高中化学 32《几种重要的金属化合物》 新人教版必修1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
NaHCO3 84
小苏打 细小白色晶体
两性氧化物
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化 物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。
Na2O CaO
固体 水溶性 颜色
是否与水反应
白色 与水 易与水反应生成 反应 NaOH
白色
与水
易与水反应生成 Ca(OH)2
等)褪色。（实质是产生了[O]）
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？
呼吸面具
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
不反应
Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3 H2O(无 色)
不反应
Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3 H2O(黄 色)
不反应
CuO+2HCl==CuCl2+ H2O(蓝色)
巩固与练习：

人教版化学必修一3.2 几种重要的金属化合物6PPT(14张)优质课件

人教版化学必修一3.2 几种重要的金属化合物6PPT(14张)优质课件

•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水
讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： 画出以下实验 n沉淀n加入物质 的关系图
（1）Al3+ 逐滴加氨水至过量 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
（2）Al3+ 逐滴加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。
阅读：硫酸铝钾 ――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）

高一化学必修1：3.2 几种重要的金属化合物精品PPT课件

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D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打（纯碱） 碳酸钠
Na2CO3
大苏打（海波） 硫代硫酸钠 Na2S2O3
我们都知道大型晚会或节日时人们 喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么 烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色反应
1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰 呈现特殊的颜色——焰色反应。
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论：每种金属都有自己的焰色反应
讨论：焰色反应是金属或它们的 化合物的化学性质吗？
应用： 化学实验中用于鉴别某些离子
的存在。
第二课时
铝是地壳中含量最多的 金属元素，但是人们发现铝却比 较晚，原因是铝的化学性质很活 泼，在自然界中主要以化合态存 在，今天我们就来学习一下铝的 几种重要化合物。
2、NaHCO3
加水部分溶 解，碱性弱。
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出, 原因是什么？
[解析] 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
（HCl）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
与酸性氧 化物反应
（CO2）
CaO+CO2= CaCO3
Na2O+CO2= Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗 名 纯碱或苏打 小苏打

人教版化学《几种重要的金属化合物》优质课件

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人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物( 共40张 PPT)
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物( 共40张 PPT)
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷 的烟花是怎么来的吗？
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物( 共40张 PPT)
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物( 共40张 PPT)
Na2O + H2O = 2NaOH
目录
【实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现 象发生？
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。
-1
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物( 共40张 PPT)
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不 分解
受热易 分解
3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物( 共40张 PPT)

人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件

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Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
人教版高中化学必修一3.2《几种重要 的金属 化合物 》授课 课件
人教版高中化学必修一3.2《几种重要 的金属 化合物 》授课 课件
第2节 几种重要的金属化合物 （2）
人教版高中化学必修一3.2《几种重要 的金属 化合物 》授课 课件
铝的重要化合物 人教版高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》授课课件
第二节 几种重要的金属化合物
金属化合物包括了什么?
• 金属化合物
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物
•盐
一、钠的重要化合物:
钠是一种活泼金属,在自然界中不存在
钠元素都是以
存在的;
的钠,
1、氧化钠和过氧化钠 氧化钠是___色固体，过氧化钠是___色固体。
2、过氧化钠的性质
（1）过氧化钠与水反应:
a、把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，
思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
• 充分加热到质量不再减少为止（充分加 热到不再有气体产生为止）
人教版高中化学必修一3.2《几种重要 的金属 化合物 》授课 课件
3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质 人教版高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》授课课件 (1)与酸反应
人教版高中化学必修一3.2《几种重要 的金属 化合物 》授课 课件
（2）Al(OH) 既能溶于酸又能溶于强碱溶液，生成盐和 人教版高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》授课课件
反应剧烈程度： NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2
NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2

【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)

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FeO
Fe3O4
Fe2O3
氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
无
磁性氧化铁 铁红
黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末
难溶于水 难溶于水 难溶于水
+2
+2、+3
+3ห้องสมุดไป่ตู้
FeO+2H+= Fe2++H2O ——
—— ——
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 油漆和涂料 炼铁原料
2、铁的氢氧化物 【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是
（ ）A
A、2∶3
B、3∶2
C、1∶2
D、1∶1
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
启示2:Fe2+的检验方法
Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成 灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加 入氯水,溶液呈血红色.
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列
物质，会有三价铁 生成的是（ B、C）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）

最新人教版高中化学必修1课件：3.2几种重要的金属化合物(第3课时)-(共22张PPT)教学讲义PP

最新人教版高中化学必修1课件：3.2几种重要的金属化合物(第3课时)-(共22张PPT)教学讲义PP
则容器内不可能有_F_e_、__F_e_3_＋__。 解析 (1)若 Fe 有剩余，与 Fe 反应的 FeCl3、CuCl2 不 会存在。 (2)有大量 Fe3＋，则不可能含有 Fe、Cu，因其与 Fe3＋反 应生成 Fe2＋和 Cu2＋。 (3)有较多的 Cu2＋和相当量的 Cu，因 Fe 能与 Cu2＋反应， Fe3＋能与 Cu 反应，故不可能有 Fe、Fe3＋。
三、铁的重要化合物
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验 实验3-10
实验操作
现象
结论与应用
溶液的颜色由棕黄 含有 Fe3＋ 的盐溶
色变成 红 色
液遇到 KSCN 溶
液时，变成 红
色，可以利用该反
溶液的颜色不变
应检验 Fe3＋ 的存 在
三、铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的鉴别方法
（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 .
三、铁的重要化合物
课堂练习:
2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去 杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ C）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
三、铁的重要化合物
3．将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2 溶液一起放进某 容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
三、铁的重要化合物 4．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤
出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量
相等，则此合金中铝的质量分数为
(C )
A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%
解析 根据题意，物质之间的转化如下图。 Al、Fe 合金—H—＋→盐过—量—O→H－Fe(OH)3↓——△→Fe2O3

人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物优秀ppt课件

人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物优秀ppt课件

金属铜也能将Fe3＋还原：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（还原剂）
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)想一想Fra bibliotek议一议：
为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的 生成，请提出改进方案。
反应物： 1. 用新配置的FeSO4溶液 2. 用 不 含 O2 的 蒸 馏 水 配 制 的 NaOH 溶
液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方 法反）应环境：
（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面 下，再挤出NaOH溶液。 (2)用植物油将反应体系与空气隔离.
不溶
Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)

几种重要的金属化合物PPT(人教版)必修一PPT(64页)

几种重要的金属化合物PPT(人教版)必修一PPT(64页)
热稳定性
碳酸钠
碳酸氢钠
NaHCO3比Na2CO3快
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
Page 19
3.焰火反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
哪一个是钠的火焰？ 在观察钠在燃烧时，发现火焰呈黄色。
生产白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色，最后 变成红褐色。
离子 方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Page 34
Fe(OH)3
Fe(OH)2的变化过程
Page 35
铁的氢氧化物与酸的反应 氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 氢氧化铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Page 11
几 种重要 的金属 化合物P PT(人 教版)必 修一PP T(64页 )
颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应
特性
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
-2价
-1价
常温
加热
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物(课堂PPT)

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现象：脱脂棉燃烧起来
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2NNa2aO2O2＋2＋C2OC2O—2=N2aN2Ca2OC3O＋3＋O2O2
得到2e-，化合价降低，被还原
9
实验·探究
过氧化钠与二氧化碳的反应
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
2Na2O-1 2＋2CO2=2Na2CO-2 3＋O0 2
6
实验·探究
过氧化钠与水的反应
把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木 条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁， 有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
现象： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条 复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂又 是还原剂
NaHCO3
加水部分溶解； 感受不到热量变化
②加10mL水 振荡时间长时可溶解 固体量减少
③加1~2滴酚 酞溶液
溶液变红(较深)
溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
操作 和现 象
§3.2 几种重要的金属化合物
（第1课时）
1
【学习目标】
1.掌握过氧化钠的性质。 2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠 的性质，掌握鉴别它们的方法。
【重点难点】
1.过氧化钠的性质。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
2
复习·回顾
1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？
2.写出下列变化的化学反应方程式。

人教版化学《几种重要的金属化合物》上课课件1

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馆。
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt 人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
1. 实验室制法
➢原理：
可溶性铝盐与氨水反应
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
实验现象
结论
有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失
硫酸铝溶液和氨 水反应生成白色 沉淀氢氧化铝， 氢氧化铝不能继
续与氨水反应
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时) 铝的重要化合物
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空 气中？
二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？

人教版高中化学必修一课件-3.2几种重要的金属化合物8

人教版高中化学必修一课件-3.2几种重要的金属化合物8

谢谢
验证假设Ⅰ只有Fe3＋不含Fe2＋：步骤1.取少量样品于试 管中，滴加少量的KSCN溶液（淀粉KI溶液 ），振荡， 若溶液的颜色变红色（或紫色）则证明含有Fe3＋。 步骤2.另取少量样品，滴加到少量的KMnO4溶液中，振 荡，若溶液颜色无明显变化，则证明不含有Fe2＋。
探究1、某溶液中成分有以下三种可能： 假设Ⅰ：只含Fe3＋不含Fe2＋； 假设Ⅱ：只含Fe2＋不含Fe3＋；2溶液 B．淀粉KI溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液
第二节 几种重要的金属化合物
颜色 OH－ 强氧化剂
强还原剂
KSCN 苯酚 K3[Fe(CN)6] 检验方法
Fe2+(aq) 浅绿色 ①白↓→灰绿色→红褐色 可被KM③nO4、C②l2、⑤Br2、 O2、HNO3、H2O2等氧化
可被Zn等还原
②－ －
产生④蓝色沉淀 ①②③④⑤
Fe3+(aq) 棕黄色 ① 红褐色↓ －
液、 0.1mol/L KMnO4溶液、 10%NaOH溶液、 1%碘水。
步骤1.取少量样品于试管中，加入足量2mol/L稀硫酸，充分 振荡，
步骤2.另取步骤1上层清液少量于试管中，滴加少量的 0.1mol/L KSCN溶液，振荡，若溶液的颜色变红色则证明步 骤1的溶液含有Fe3＋。 步骤3.另取步骤1上层清液少量于试管中，滴加到少量的 0.1mol/LKMnO4溶液中，振荡，若溶液颜色褪去，则证明 步骤1的溶液含有Fe2＋。结合步骤2和3可知，样品中只有
验证假设Ⅱ只含有Fe2＋不含Fe3＋：取少量样品于试管 中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡，若无明显实验 现象；再滴加少量的H2O2溶液 ，若溶液变红，则证 明只含有Fe2＋。
探究1、某溶液中成分有以下三种可能： 假设Ⅰ：只含Fe3＋不含Fe2＋； 假设Ⅱ：只含Fe2＋不含Fe3＋； 假设Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。 选用如下试剂，请设计实验证明：A．H2O2溶液 B．淀粉KI溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液
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碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） ③加2滴酚酞溶液 加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 初步结论 NaHCO3的强
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3— + H+ = H2O + CO2↑
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳 酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体 小知识 在干燥空气中容易失逐渐去结晶水而 变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳 酸钠。
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一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写 出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O + H2O = 2NaOH
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练习
1. 下列叙述正确的是（ ） ① Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物 ② Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3 ， Na2O2 与 CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ √ D、④⑤
3.焰色反应
[实验3—6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和
碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
一些金属及化合物的焰色反应
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属，以及锶、钡等金属化 合物所呈现的各种艳丽的色彩。
实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，
立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ①×2 + ② 得 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
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请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯 碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分 是什么吗？
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2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究
(1) 步骤
①加1 mL水 ②加10 mL水
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-1
-2
-2
-1
-1
-2
0
②
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学 方程式：
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
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第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属 化合物》
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教学目标
知识与能力 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有 关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢 钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。 ３、掌握氧化铝性质、主要用途 ４、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途 ５、掌握铁氧化物和3;的方法；知道Fe3+的氧化性
2．下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D √ 、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 √
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教学重点： １、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化 学性质 ２、氧化铝、氢氧化铝的两性 ３、铁氧化物和氢氧化物的化学性质； ４、Fe3+的检验及其氧化性。 教学难点： Na2O2的组成结构
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第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日 常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙 粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作 发泡剂。
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请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟 花是怎么来的吗？
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①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上， 火焰呈 。 黄色 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 。 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊 发生反应的化学方程式
────
结论
受热不 分解
澄清的石灰 ∆ 受热易 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解 水变浑浊
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑