2013-2014学年高中化学_1.1.1元素周期表(1)导学案_新人教版必修2

（高中化学1.1.2元素周期表(2)导学案新人教版必修2【精品教案】）-第1章第1节元素周期表(2)[学习目标]1。

理解原子结构和元素属性之间的关系2.学会总结元素变化规律的能力[研究重点]元素性质的渐变与元素颗粒结构组成的关系[初步知识]请画出碱金属原子结构示意图，分析碱金属原子结构的相似性元素名称核荷数原子结构示意图碱金属金元素最外层电子数电子数层[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子最外层电子数。

从碱金属原子的结构，我们可以推断出它的化学性质。

完全一样吗？[实验1]加热一个干坩埚，同时取一小块钾，干燥表面的煤油，然后迅速将其放入热坩埚中观察现象与钠和氧的反应相比[实验2]往培养皿中加入一些水，然后取绿豆大钾，吸干表面的煤油，放入培养皿中，观察现象。

与钠和水的反应相比[基础知识]2，钠和钾与氧的反应原子和水的反应(1)碱金属的化学性质1，与非金属的反应|碱金属如199锂+O2钠+O2钾+O2钾，铷与O2反应生成超氧化物室温下暴露在空气中，铷和铯会立即燃烧。

2.与水反应K+H2O铷+H2O除钠和钾外，其他碱金属元素也能与水反应生成相应的碱和H2 [总结]2m+2h2o = = 2moh+H2 = basic:[思考与交流]根据实验讨论钠和钾的性质的异同你认为元素的性质与它们的原子结构有关吗？1(2)碱金属物理性质的比较(见教材第7页)[课堂练习1]:钫(fr)具有放射性，是碱金属中最重的。

下面的预测是错误的:a。

它有碱金属中最大的原子半径b。

它的氢氧化物化学式是FrOH，是一种非常强的碱。

在空气中燃烧时，钫只产生化学式为Fr2O 的氧化物D。

它可以与水反应生成相应的碱和氢。

由于激烈的反应，它爆发了[阅读材料]第7页和第8页。

典型的非金属-卤素，看看它们的性质和原子结构之间是否有联系。

[归纳与整理](3)卤元素的物理性质(见教材第8页)[思考与交流]请根据卤元素的物理性质总结卤元素在颜色、状态、密度、熔点、溶解度等方面的变化规律[诱导和整理]颜色:状态:密度:熔点:在水中的溶解度:[问题]我们能根据卤素原子的结构特征解释自然界中卤素单质的相似性和变性吗？[归纳和总结](4)卤素的化学性质:1，卤素简单物质与氢的反应(见教科书第8页)卤素与H2的反应可用通式H2+x2 = = = 1表示。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。

要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。

化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。

只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。

在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标知识目标：1．明确质量数和A Z X的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三.教学重点难点：重点：明确质量数和A Z X的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。

物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。

周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。

族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。

第周期、族；第周期、族；第周期、族活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。

活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。

②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。

③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。

④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。

优质资料---欢迎下载1.1.1元素周期表上课时间由元素来引出元素周期表。

学习目标：熟悉元素周期表的编排原则及其结构；能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

【思】（10分钟）阅读课本P4页内容，思考以下问题：一、元素周期表的编排原则二、元素周期表的结构1．周期周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一 1 2 1H→2He二 2 8 3Li→10Ne三 3 8 11Na→18Ar长周期四 4 18 19K→36Kr五 5 18 37Rb→54Xe六 6 32 55Cs→86Rn七7 32(填满时) 87Fr→118X(X表示未发现的118号元素)2．族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数3．过渡元素元素周期表中从到共个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

【特别提醒】元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。

4．认识周期表中元素相关信息例、(ⅰ)X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有个电子层，最外层电子数是，即为元素。

(ⅱ)Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中位置是。

(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。

特殊位置元素族序数等于周期数族序数等于周期数的2倍族序数等于周期数的3倍周期数等于族序数的2倍周期数等于族序数的3倍(3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。

具有相同电子层结构的离子，如a X(n+1)+、b Y n+、c Z(n+1)−、d M n−的电子层结构相同，在周期表中位置关系为…c Z d MY a X …b则它们的原子序数关系为【评】（4分钟）积极评价学生的展示情况，引导学生归纳知识点及知识体系。

【检】（10分钟）1.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族2.2003年，TUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地( Darmstadt，德国)。

确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。

如。

规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。

如。

例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。

ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。

这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。

ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。

这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。

设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

第一节元素周期表 (第一课时)【学习目标】1. 解元素周期表的编制原则和结构特点2.掌握周期和族等基本概念的含义3.能描述元素在周期表中的位置【本课新知识】1、编制第一张元素周期表的俄国化学家是，编制依据是将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。

其意义为它揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

2、现代元素周期表的编排依据：未知元素的发现，原子结构奥秘的发现使得编排依据变为将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。

3、原子序数与原子结构之间的关系。

原子序数定义：原子序数=___________=_____________= _____________ （只能是原子）4、现行元素周期表的结构：（2）族的定义：副族 第 族、第 族、第 族、第 族、第 族、第 族、第 族全部是_______元素； 又称为_______元素。

第Ⅷ族第 、 、 三个纵行注意：（1）主族由 周期和 周期元素共同构成的竖列元素，主族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加 表示主族。

（2）副族全由 周期元素构成的竖列元素，全为金属元素且最外层电子数为 ;副族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加 表示副族。

（3）过渡金属元素：ⅢB-ⅡB 共 列元素，包括 副族和一个 族，全部为 元素 【寻找规律】（1）族序数与列数的关系 原子序数相差 （3）碱金属与ⅠA 族的关系 （4）113-117号元素的族序数（5）最外层电子数3-7只能为 ，最外层电子数为1-2未必为 2、 稀有气体（0族）元素定位法：使用此法注意：第ⅢB 族（含镧系、锕系元素）有 种元素镧系元素的原子序数为： 锕系元素的原子序数为：方法：（1）比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期（2）求差值定族数：①（1—56；87、88号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数 = 纵行数②（72-85；104-117号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数-14 = 纵行数 练习：原子序数为35、79、88的元素在周期表中的位置？ 【综合训练】结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。

用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

第一节元素周期表●教学目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

●教学重点元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

●教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。

●课时安排3课时●教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图●教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

●教学过程第1课时［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

［板书］第三节元素周期表(第一课时)［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。

［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

首先，我们来认识元素周期表的结构。

元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。

2．了解元素周期表的编排规则及结构。

3．能描述元素在元素周期表中的位置。

要点一错误!1．形成。

1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。

2．编排原则。

1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．周期。

周期表中有7个横行，叫做周期。

周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。

第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。

4．族。

周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。

第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。

5．相互关系。

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。

(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。

要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。

提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。

4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。

要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

第一章第一节《元素周期表》导学案编写人：龙春茂审核：高一化学组编写时间：2014.2.19班级：_______组别：__________组名：__________ 姓名：_____________【学习目标】1、了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和A Z X的含义。

2、初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。

【重点难点】同位素、质量数和A Z X的含义【学法指导】自主学习、小组交流、推荐展示【预备知识】原子的构成：原子1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

【学习过程】【基础知识】（一）质量数定义符号：计算式：质量数（A）= +应用：用质量数表示某种原子[思考]：它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[课堂练习1]：1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6 （二）核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。

⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、、。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算公式：[课堂练习2]：1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。

1.11元素周期表的导学案（第1课时）【学习目标】了解元素周期表的发展史理解原子序数的含义掌握元素周期表的排列原则和结构记忆前20号元素的原子结构【教学重点、难点】重点：理解原子序数的含义掌握元素周期表的排列原则和结构难点：掌握元素周期表的排列原则和结构【新课引入】丰富的物质世界是有一百多种元素组成的，这些元素的性质不同，组成的化合物也不尽相同。

那么这些元素有哪些性质呢？它们的原子结构排布有什么不同呢？我们就从元素周期表来学习。

【自主学习】画出前20号的原子结构图一、元素周期表1.元素周期表的发展诞生编排意义2.原子的结构质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3.元素周期表的编排编排原则元素周期表的结构(1)周期周期的特点与划分族的特点与划分【课堂深化】元素周期表的结构1．周期和副族的族序数＝列序数的个位数(第Ⅷ族和0族除外)。

3．过渡元素元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

4．元素周期表中原子序数特点(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数；②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。

2．元素推断1．利用元素的位置与原子结构的关系推断本方法常用于确定原子序数小于18的元素。

(1)应用关系等式一：周期序数＝电子层数等式二：主族族序数＝最外层电子数等式三：原子序数＝核电荷数＝核外电子数2．利用元素在周期表中的位置关系推断利用短周期中族序数与周期数的关系推断3.具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为d【巩固深化】1．下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素2．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表短周期中有6种金属元素B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C．元素周期表中第1、2、3周期为短周期D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素3．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na4．下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．第1周期、第ⅦA族、0族的元素都是非金属元素D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅣA族5．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。

第一章第一节元素周期表(1)【基础达标】1． 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．(2014·经典习题选萃)下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是() A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第1周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素答案：B点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。

5．下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素6．下列说法正确的是()A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C．第二、三周期中上、下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．第七周期只有23种元素7．下列关于元素周期表的叙述，正确的是()A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B ．同族元素的最外层电子数一定相同C ．同周期元素的电子层数相同D ．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束8．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为( )A ．2、8、8B ．8、8、18C ．2、8、18D ．8、18、189．某元素的某种离子X 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，表示该X 原子的下列符号中正确的是( )A.a ＋b a XB.a ＋b a －2XC.a ＋b －2 a －2XD.a ＋b ＋2 a ＋2X10、．下列说法中正确的是 ( )A ．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B ．第ⅦA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C ．第ⅠA 、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D ．前三周期元素中共有非金属元素12种11．X ＋的核外电子数分别为2、8、8，则X 元素在周期表中的位置是( )A 第三周期第0族B ．第四周期第ⅠA 族C ．第三周期第ⅠA 族D ．第三周期第ⅦA 族12．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。