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2021年高考化学复习专题四分子空间结构与物质性质练习（含解析）苏教版选修31．下列说法不正确．．．的是（）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快化合时，最难的是（）。
2．从键能的角度来看，下列物质中与H2A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气3．人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。
下列有的分子，其结构与CO2关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=SD、COS含有极性共价键的极性分子4．对SO2与CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构5．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是（）A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为（）A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，27．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道8．列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3D、N2、CO、CN－9．居室是我们日常生活中最重要的场所。
专题测评一、选择题1。
下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ）A.CO2B。
PCl3C。
CCl4 D.NO2解析：对于AB n形分子，只要中心原子A的化合价绝对值与最外层电子数之和等于8，则各原子都满足最外层8电子的稳定结构。
答案：D2.科学家发现铂的两种化合物（短线表示化学键）,a为,b为。
二者有不同的特性，a具有抗癌作用,而b没有。
a和b互为( ）A。
同分异构体 B.同素异形体C。
同位素D.同一物质解析:对于同分异构体、同素异形体、同位素这些概念深入理解后不难知道，a、b两种物质组成相同,但性质却不相同，应该属于同分异构体。
答案：A3.下列分子中,极性最大的是（)A.CH4B。
CO2 C.HCl D.HBr解析：CH4、CO2为非极性分子，HCl、HBr为极性分子，由于氯元素的电负性大于溴元素，所以极性最大的是HCl。
答案：C4.下列分子中键角最小的是( ）A。
HgCl2 B.H2O C.NH3 D.CO2解析：HgCl2、CO2键角都为180°，H2O键角为104.5°，NH3键角为107。
3°。
答案：B5.能溶于浓氨水呈深蓝色溶液的白色固体是（）A.CuSO4·5H2OB.［Cu（NH3）4］SO4C.AgClD.CuSO4解析：由白色固体知A不选，B不能溶于浓氨水，C、D能溶于浓氨水,但AgCl得到无色溶液，D得到深蓝色溶液。
答案：D6。
下列说法正确的是( )A。
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B.CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p 轨道混合起来而成的C。
sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D。
凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：虽然NH3、H2O中心原子都是采取的sp3杂化，但几何构型分别为三角锥形和V形，故A错；CH4中碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道发生杂化,故B错；BF3中硼原子采取sp2杂化,故D错。
苏教版化学选修3：——专题4 分子空间结构与物质性质阶段测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配合物的配位数不是6的是( )A．K2[Co(NCS)4] B．Na2[SiF6]C．Na2[AlF6] D．[Co(NH3)4Cl2]Cl2解析：K2[Co(NCS)4]的配位数为4，其余配位数均为6。
答案：A2．下列分子为手性分子的是( )A．CH2Cl2D．CH3CH2COOCH2CH3解析：含有手性碳原子的分子为手性分子，故B正确。
答案：B3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( ) A．spp B．sp2sC．sp2p D．sp3p解析：BrCH===CHBr中碳原子以sp2杂化，其中一个sp2杂化轨道与Br原子的一个p轨道重叠形成C—Br σ键，故C正确。
答案：C4．下列叙述中正确的是( )A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子B．NH3、CO、CO2都是极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：CH4、CCl4均是含有极性键的非极性分子，A正确；CO2为非极性分子，B错；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错；H2O 为V形分子，D错。
答案：A5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点D．NBr3比NCl3易挥发解析：C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C —Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长长，A错误；NCl3中N原子最外层电子数5，化合价为＋3价，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7，化合价为－1价，所以Cl原子达到8电子稳定结构，B正确；NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，NCl3为液体，沸点高于气体NH3的沸点，C错误；分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，D错误。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题4 第1单元1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H42．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp23．用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不．正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可见，BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子5．氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________。
高，原因是______________________________。
(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。
H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。
专题4 第2单元1．下列过程与配合物无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失2．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为()A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形3．分析下列配合物的组成。
专题检测一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分,每小题有1～2个选项符合题意）1。
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ）A.CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HCl2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（)A.NH4Cl△NH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=====NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=====NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2======2Na2CO3＋O23。
下列说法正确的是（)A。
由分子组成的物质中一定存在共价键B。
由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C。
非极性键只存在于双原子单质分子里D。
两个非金属元素原子间不可能形成离子键4。
下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )A。
BeCl2 B。
H2O C。
CH4 D。
BF35.下列分子中不存在π键的是（）A。
C2H2 B.C2H4 C。
CH4 D。
C6H66.下列式子正确的是（）A。
B。
C.D.7。
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中，不正确的是（) A。
1 mol NH5中含有5N A个N—H键（N A表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2ONH3·H2O＋H2↑8。
下列不属于配合物的是（）A.[Cu(H2O）4]SO4·H2OB.［Ag(NH3）2］OHC。
KAl（SO4)2·12H2OD。
Na［Al(OH）4］9.试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（)①葡萄糖②己醛③硬脂酸④硬脂酸钠⑤硬脂酸镁⑥乙二酸⑦⑧⑨⑩A.①④⑥⑦⑨B.全溶C.除⑤⑧外全溶D。
①④⑥⑦10。
下列说法正确的是（）A。
H与D,16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B。
苏教版化学选修三专题四分子空间结构与物质性质一、单选题1.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是()A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应2.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.关于原子轨道的说法正确的是 ()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H46.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体7.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO28.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤9.下列各组互为等电子体的是（）A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣10.(双选)下列关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性11.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。
绝密★启用前苏教版高中化学选修三专题四分子空间结构与物质性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+B． PH3C． H3O+D． OF22.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形3.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④4.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化5.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()A． BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的空间构型为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是()A． NHB ． ClOC． H3O＋D． H2Sngmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
苏教版高中化学选修3第四章?分子空间结构和物质性质?测试卷〔含答案解析版〕苏教版高中化学选修3第四章?分子空间结构与物质性质?测试卷一、单项选择题(共15小题)1.以下物质不是配合物的是〔〕．K2[Co〔NCS〕4]B．Na2[SiF6]C．CuSO4?5H2OD．NH4Cl2.以下对分子的性质的解释中，不正确的选项是( )A．水很稳定(1000℃以上才会局部分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶〞原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数3.以下各组微粒属于等电子体的是( )1214A．CO2和COB．H2O和CH4C．N2和13COD．NO和CO4.N2O与CO2互为等电子体．以下关于N2O的说法正确的选项是〔A．N2O的空间构型与CO2构型不同B．N2O的空间构型与H2O构型相似C．N2O的空间构型与NH3构型相似D．N2O的空间构型为直线形3N3H6与C6H6是等电子体，那么以下说法不正确的选项是( ) A．B3N3H6能发生加成反响和取代反响B．B3N3H6具有碱性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如下图。
试分析A、B两种液体分子的极性正确的选项是( )1/12苏教版高中化学选修3第四章?分子空间结构和物质性质?测试卷〔含答案解析版〕A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子7.以下有关杂化轨道的说法不正确的选项是( )A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D．CH4分子中任意两个C—H键的夹角为°8.CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子， NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)C．在AB n分子中每个共价键的键长和键能都相等D．分子中所有原子在同一平面内年，Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形，三角锥形B.V形，三角锥形C.直线形，正四面体形D.V形，平面三角形【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。
【答案】D2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+【解析】分别写出其电子式即可得出答案。
【答案】D3.下列分子构型为正四面体的是( )①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤【解析】NH3是三角锥形、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。
【答案】C4.下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。
CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。
H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。
CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的中央。
【答案】C5.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【解析】乙烯的结构简式为，存在四个C—H σ键，1个C—C σ键，1个C—C π键，其σ键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成π键。
1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形，三角锥形B.V形，三角锥形C.直线形，正四面体形D.V形，平面三角形【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。
【答案】D2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+【解析】分别写出其电子式即可得出答案。
【答案】D3.下列分子构型为正四面体的是( )①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤【解析】NH3是三角锥形、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。
【答案】C4.下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心[]l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。
CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。
H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。
CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的中央。
【答案】C5.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【解析】乙烯的结构简式为，存在四个C—H σ键，1个C—C σ键，1个C—C π键，其σ键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成π键。
[来源:]【答案】A6.下列推断正确的是( )A.BF3为三角锥形分子B.NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键【解析】BF3为平面三角形，NH4+为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s sp3σ键。
【答案】D7.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键[来源:]③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】苯分子中每个碳原子中的三个s p2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键。
同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子。
这些2p 轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键。
【答案】B8.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【解析】sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°,故夹角最大的为sp 杂化轨道。
【答案】A9.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A.分子中不能含有氢原子B.在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在AB n分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等【解析】题中五种分子的电子式分别为，其中NH3、H2S分子中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性，而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确。
【答案】C10.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位【解析】在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl-、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt4+配位数为6，则其空间构型为八面体型，B错误。
【答案】C11.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。
（1）CO2分子中的C 杂化，分子的结构式，空间构型。
（2）C H2O中的C 杂化，分子的结构式，空间构型。
（3）CH4分子中的C 杂化，分子的结构式，空间构型。
（4）H2S分子中的S 杂化，分子的结构式，空间构型。
【解析】杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p轨道还可以形成π键。
杂化轨道类型决定了分子（或离子）的空间构型，如sp2杂化轨道的键角为120°，空间构型为平面三角形。
因此，也可根据分子的空间构型确定分子（或离子）中杂化轨道的类型，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。
【答案】（1）sp O C O 直线形（2）sp2平面三角形（3）sp3正四面体形（4）sp3V形12.已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d 杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形（）。
（1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是（填分子式），该分子的形状是。
（2）有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。
请你对该同学的观点进行评价。
（3）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是。
【答案】（1）PCl3三角锥形（2）不对，因为N原子没有2d轨道（3）13.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。
如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的。
据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是。
A.CO2B.H3O+C.CH4D.H2SO4（2）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案：。
【解析】本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。
解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，另一方提供空轨道。
（1）由题中信息可导出结论：凡能给出H+的物质中一般含有配位键。
（2）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。
[]【答案】(1)B、D（2）①②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）14.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型。
其要点可以概括为：Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m)称为价层电子对数。
分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：（1）根据要点Ⅰ可以画出AX n E m的VSEPR理想模型，请填写下表：n+m 2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：。
（3）H2O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：。
（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。
请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间构型：，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl（选填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：分子或离子PbC l2XeF4SnCl62-[来源:]PF3Cl2HgCl42-ClO4-立体构型【答案】（1）n+m 2 4VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角180°109°28′(2)CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形[来源:]（3）V形水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′。
