2017届高三化学一轮总复习有机化学基础考点集训(选修5)

证对市爱幕阳光实验学校有机化学根底考点集训(七) 第1课时认识有机化合物1．戊烷有3种同分异构体，可以被催化氧化成醛的戊醇的同分异构体(属醇类)的数目有A．4种 B．5种C．7种 D．8种2．某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如下图。

以下表达中正确的选项是A．分子内消去一个水分子，产物有3种同分异构体B．该物质可以视为酚类C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质分子中的所有碳原子均共面3．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是A．CH3CH3CCH2 B．OCH3OCH3CCH3CH3 D．H3CCH34．分子式为C5H12O，且能与金属钠反产生气泡的同分异构体有A．2种 B．3种C．4种 D．8种5．自来水厂发生水源地污染事件，区域自来水出现异味，经检测为挥发酚类物质超标。

此次污染为标工偷排污水所致，近20万居民饮水受到影响。

以下有关说法不正确的选项是A．酚类化合物的毒性作用是与细胞原浆中蛋白质发生化学反，形成变性蛋白质，使细胞失去活性。

B．别离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是参加浓溴水振荡后过滤C．苯酚的浑浊液加热后能变澄清D．苯酚沾在手上立即用酒精洗涤6．以下说法正确的选项是A．按系统命名法，化合物CH3CH2CHCH2CH2CH(CH3)2CH(CH3)2的名称为：2－甲基－5－丙基庚烷B．聚偏二氯乙烯(CClClCH 2)的单体的结构简式为CCl2＝CH2C．有机物CH2＝CH－CH＝CH2和CH2＝CH－CH3互为同系物D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确有机化合物的元素组成和空间结构7．在一条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1，5－二硝基萘NO2NO2，1，8－二硝基萘NO2NO2的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。

利用这一性质可将这两种异构体别离。

将上述硝化产物参加适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，采用的方法是A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水过滤C．用碳酸钠溶液处理滤液 D．将滤液缓缓参加水中8．设N A为阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的选项是A．28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AC．状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个D．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A9．以下说法正确的选项是A．最简式为C2H4O的有机物一可以发生银镜反B．不粘锅外表的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反合成C．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2－二甲基丙烷D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1∶1混合时，充分燃烧后生成的水，才与质量的甘油充分燃烧后生成的水相同10．以下反的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一不存在同分异构体的反A．异戊二烯CH2===C(CH3)—CH===CH2与物质的量的Br2发生加成反B．2－氯丙烷CH3CH(Cl)CH3与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反C．丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反生成一氯代物的反D．甲苯在一条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反11．某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个CO结构A．1个 B．2个C．3个 D．4个12.与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响，以下关于甲苯或苯酚的事，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反生成TNTC．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反13．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的水的量均相，肯符合上述条件的A、B是①同分异构体②具有相同的最简式③乳酸与聚乳酸④含氢的质量分数相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯⑥葡萄糖与淀粉A．①②③④ B．①②④C．①②③④⑤ D．①②④⑤14．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如以下图所示，以下说法中错误的选项是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．假设A的化学式为C2H6O，那么其结构简式为CH3－O－CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数15．分别燃烧物质的量的以下各组物质，其中消耗氧气的量相的是①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOHA．①③④ B．①②③④C．①④ D．①②④16．以下各物质中，互为同位素的是__________(填序号，下同)，互为同素异形体的是____________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是________。

选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．2．C．l．，沸点为．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

宜阳实验一高2017年高考一轮复习专题：同分异构体的书写及其判断方法【考纲要求】了解有机物存在同分异构现象，能根据给定条件推断有机物的同分异构体。

【命题趋势】有机物的组成、结构及同分异构体问题是每年高考必考的重点之一。

【解题要点】结构决定性质，这是化学中的一条重要规律。

有机物的结构同样决定着有机物的重要性质。

答题时围绕“结构—官能团—性质这条主线”，仔细分析有机物分子结构中的官能团，再根据官能团确定有机物的性质和发生的有机化学反应。

同分异构体的题目千变万化，方法也因题而异，高考中尤以限定条件补写题型居多，解题时，一定要注意有序思维的原则，避免多写和漏写，完整地写出同分异构体亦非难事。

一、同分异构体的概念同分异构体是指分子式相同而结构式不同的物质之间的互称，关键要把握好以下两点：1、分子式相同2、结构式不同：（1）碳链异构：由于C原子空间排列不同而引起的。

（2）位置异构：由于官能团的位置不同而引起的。

（3）官能团异构：由于官能团不同而引起的。

（4）顺反异构：双键上同一碳上不能有相同的基团。

同分异构体的书写步骤一般为：官能团异构→碳链异构→位置异构二、同分异构体的一般书写方法1、碳链异构【方法小结】：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端。

碳总为四个键，规律牢记心间。

2、位置异构(1)烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构)方法：先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团。

(2)苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构)(3)烃的一元取代物的异构：卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物方法：取代等效氢法（对称法）等效氢的概念：有机物分子中位置等同的氢叫等效氢，分子中等效氢原子有如下情况：①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。

②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。

③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的。

取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素三、同分异构体数目的判断方法记住一些常见的物质的同分异构体数目：⑴熟记C1-C6的碳链异构: CH4、C2H6、C3H8无异构体；C4H10 2种、C5H12 3种、C6H14 5种。

有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。

与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物.②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．．）．氯乙烯（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．氯乙烷（．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

有机化学基础2017.6.17一、有机物组成的表示方法例：写出乙酸的分子式、电子式、结构式、最简式？二、几个概念1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。

例：指出右边有机物所含官能团，预测其性质。

2、基：例: 写出氨基的电子式和丁基的结构简式？3、同系物的概念：例如：CH3CH2OH和丙三醇，甲苯和苯乙烯，互为同系物？4、同分异构体的类别a.类别异构——官能团异构b.位置异构——官能团结合在不同的碳原子上c.碳链异构——支链多少与大小的改变例如：写出C7H8O（含有苯环）的同分异构体？三、典型有机物的命名例如：四、有机物的物理性质1．沸点（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。

（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：羧酸>醇>醛>烷。

2．水溶性（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。

（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、高级脂肪酸、硝基苯。

（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上能与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。

3．密度（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯化烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。

（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。

五、有机物的化学性质（烃及其衍生物官能团转化图）例：写出上述两个碳的有机物之间的转化的方程式糖、油脂和蛋白质的结构性质六、有机化学的反应类型1．取代反应（1）卤代反应——烷烃、苯，苯的同系物，苯酚、醇、饱和卤代烃等.（2）硝化反应——苯、苯的同系物、苯酚注意：硝化反应一般情况指苯环上．．．的氢原子被硝基取代的反应.（3）水解反应——卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质.水解条件应区分清楚.如：卤代烃——；糖——；酯——（）；油脂——（）；蛋白质——（4）酯化反应——醇、酸（包括有机羧酸和）2．加成反应：分子中含有等可能加成3．消去反应注意：卤代烃和醇发生消去反应的实验条件及消去反应条件例：写出乙醇和溴乙烷在相应条件的水解方程式：4．聚合反应（1）加聚反应：写出苯乙烯的加聚（2）缩聚反应：苯酚与甲醛的反应5．氧化反应：（1）与O2反应①点燃：有机物燃烧的反应都是氧化反应.②催化氧化：如：醇→醛（属去氢氧化反应）醛→羧酸（属加氧氧化反应）（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应在有机物中如：烯、炔、苯的同系物、酚、醛等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应都属氧化反应.（3）银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应，实质上都是有机物分子中的醛基O O（—C—H）加氧转变为羧基（—C—OH ）的反应.因此凡是含有醛基的物质均可发生上述反应（碱性条件）.例如：含醛基的物质醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖6．还原反应：主要是加氢还原反应.能发生加氢还原反应的物质在结构上有共性，即都含有双键.如：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮、油酸、油酸甘油酯等.七、有机物的鉴别、分离（一）鉴别说明：1．醇、酚、羧酸的鉴别能用其它方法时不能用金属钠.2．能使溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色的物质还应考虑醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖.3．不同有机物的鉴别有时也可利用其水溶性和密度.（二）分离和除杂质入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。