2008年高考宁夏理综卷化学试题分析

2008年高考理综全国卷（Ⅰ）化学试题分析及启示刘积福命题研究2008年高考全国理科综合能力测试（Ⅰ）卷化学试题注重基础，考查学科主干知识，突出体现学科思想和思维能力的考查已被广大教育工作者和一线教师所认可，堪称化学基础知识、学科思想方法、思维方法的融合。

分析2008高考全国理科综合（Ⅰ）试题，给2009高考复习留下哪些积极的导向作用呢？一、2008年全国高考理综卷（Ⅰ）试题分析1.注重基础，考查学科主干知识纵观全卷试题可以看出，试题涉及的基础知识有：氧化还原反应、离子反应、物质结构、元素周期表、化学平衡、电解质溶液、电化学基础、常见的元素化合物、有机化学基础、化学实验、化学计算等学科主干知识，这些内容多年来重复出现频率最高，考生最常见，一直是高考命题的热点，从这一点来看，2008年高考突出体现了高考试题立足学科基础和学科主干知识这一特点。

特别提出的是理综I卷的8道选择题，考点突出，难度适中，为考生后面的答题奠定了很好的心理基础。

2.突出体现学科思想和思维方法在分析解决问题中的灵活应用2008年的高考试题中，7、8、9、10题体现了结构决定性质的学科思想，11题体现了数形结合的思想———化学反应信息与图像信息的转换问题，13题体现了氧化还原反应的电子守恒思想。

这些选择题的能力要求适中，只要考生基础扎实，技能娴熟，就能够顺利解答。

26题将氧化还原反应方程式书写、配平与计算设置在学生未知的新颖实验情景中，给学生陌生感，增加了试题的难度。

突出考查了考生对氧化还原反应理论和反应实质的深刻理解及应用，（1）、（2）两小题要求书写的化学方程式是教材上没有的，考生很难见到，但如果考生能够深入理解氧化还原反应的原理，解题中融入守恒的思想，根据化学反应的实质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，便能顺利作答。

本题较好地考查了考生对化学反应本质的理解和创新能力。

27题根据守恒思想，由V（固体）+O2→W（白色固体）+X（无色无味气体），推知X为非金属氧化物，常见的无色无味的非金属氧化物有C O、C O2等；在此基础上，由V（固体）+H2O→Y（白色固体）+Z（无色气体），Z（无色气体）+O2→X（无色无味气体）+H2O，结合守恒思想推知Z为碳的氢化物，可确定Z为乙炔，V是碳化钙。

2008年高考理综化学试题化学：依托基础联系实际2008年高考理综化学试题题型、题量、分值、命题范围与前三年试题相一致，均为8道选择题，第二卷中4道大题，体现了试题的稳定性，但试题的部分调整，强化了能力考查。

化学试题难度明显增大，一是考查内容较为广泛、灵活；二是对计算的考查是近几年来分量最重的，例如第26题，占用了16分；三是对推理能力的考查力度明显增强，如29题的有机框图，要求考生对基础知识有很好的把握。

因此只有基础扎实且思维能力较强的同学才能得到高分。

试题无一超纲立足于最基础的知识考查学的学科能力，这是自2005年以来化学试题的共同特点。

具体表现是无一题超纲，特别是2008年试题。

不过，今年试题立足于基本概念、基本理论的应用，联系实际命制。

如第26题，软锰矿制备高锰酸钾以及第7题化合物的熔点高低，所涉及物质多，与生产（软锰矿的开发利用有较好的广泛前景）、生活都有密切联系。

基础的另一方面仍是化学用语的表达。

元素符号、化学式、化学方程式均属于化学用语，自2002年理综化学强化了这方面的考查，去年为36分，而今年高达44分，其中化学方程式为18分。

无论是化学用语还是化学方程式，分值都创历史新高。

试题命制新颖选用新的情景，使所有的学生都能在同一起跑线上用学过的基础知识去解答陌生的问题。

2008年试题这方面显得较为突出，主要有三个方面，一是恢复了计算的考查，二是强化了学科内综合；三是突出了化学中一般与特殊的考查。

虽然仍是依托最基础的课本知识，但却令人始料不及，致使很多基础不够扎实、心理素质欠佳的考生感到较为困惑，难以完成题目，甚至个别同学弃权整道大题。

如27题是将物质结构与元素性质结合的框图推断题，V（固体）与水作用生成化合物Y（白色固体）和Z（无色气体），且无色气体Z还可以与氧气在加热（点燃）条件下生成水和另一种化合物X，有同学被题目中“5种化合物”吓倒而卷面空白。

至于一般与特殊，这是化学学科对物质世界的基本认识方法。

2008年普通高校招生全国统考理科综合试题（全国I卷）化
学部分解析
瞿峰;王芳
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2008(000)008
【总页数】4页(P61-64)
【作者】瞿峰;王芳
【作者单位】山东省莒南二中,276624
【正文语种】中文
【中图分类】G4
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2008年高考理综（全国I卷）化学试题分析锦州市教师进修学院高中部李素荣高考理综考试结束后，我认真做了一下今年高考理综全国I卷化学试题，总体感觉题目的难度比去年加大很多，计算量增加很多，对学生的能力要求很高，即：高难度、高计算量、高要求。

试题陌生度、区分度有所增大。

可以说是自从理科综合考试以来最难的一次之一。

一、总体评价相比于近年高考理综化学试题，今年的试题在试卷结构、题型、题量和分值上没有变化。

试题严格遵循了“在考查化学知识和技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查”的命题原则。

内容仍以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，以能力测试为主导。

其中客观题基本保持稳定，注重对考生化学基础知识的考查；但主观题难度有所增加，计算量和思维容量加大，加之部分试题（主要是主观题）的呈现方式较陌生，考生普遍反映做起来不太顺手，个别试题有点怪，造成考试时间较紧张，在一定程度上也影响了考生的心理。

这些都与近年一直较平稳的化学试卷形成反差，让很多教师和学生始料未及。

总体来说第I卷选择题部分难度与去年差不多，第12题比较新颖，第13题有点意外，第II卷难度比较大，主要体现在第26题运算量大，第27题CaC2与O2的反应中学化学没有涉及到，第28题怪。

二、具体特点1、主要考查中学化学的基本概念和原理等核心知识，保持试题稳定的特点从今年高考化学试题来看，从知识点来看，重点考查的是主干知识，包括：氧化还原反应，离子反应，元素周期律、周期表，化学平衡，电解质溶液理论，元素化合物，有机化学，化学计算，化学实验等等。

其中对化学用语的考查包括6个化学式，1个电子式，7个结构简式，8个化学方程式，1个离子方程式，总分值达43分，约占化学部分总分的40%；同分异构作为历年高考必考知识点，今年考查力度明显增大，如第8题考查了碳链异构和位置异构，第29题既把同分异构体作为解题的条件，还要求考生写出符合条件的E和F可能的结构简式。

2008年高考全国试卷Ⅱ理综化学试题阅卷分析葛小元席桂平孟淑娟李金莲高艳君第一部分试卷结构与考查内容评析：中等难度。

由pH值判断碱过量,设原酸碱溶液的浓度均为c, 由过量碱并结合中和反应酸碱计量关系和物质的量浓度概念列式计算得结果。

失分原因：掌握相关概念不牢固不能应用,不善于设未知量找到切入点列式计算。

选择题10、考点：电解池——阴、阳离子放电（顺序）——电极产物（量）及现象。

评析：中等难度。

判断出电极,由离子放电顺序判断出各电极的产物及量,由离子浓度变化推断出各电极附近溶液的酸碱性及产生的现象,逐项排除。

失分原因：不能判断电极及产物(量),不熟悉离子放电顺序无法确定何种离子浓度减少。

选择题11、考点：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；物质的量概念、字母型计算。

评析：中等难度。

由原子结构知识确定1molHmX的质子数,再根据物质的量概念计算a克该物质的质子数（注意一定要用题中已知字母列算式）。

失分原因：原子结构(同位素)概念模糊, 字母型计算不熟练。

选择题12、考点：氧化还原反应概念及配平方法（原子守恒、电子守恒）。

评析：中等难度。

根据各物质化学式判断变价元素,由已知各物质列化学方程式并根据电子守恒和原子守恒配平，由方程式中各物质的计量数选择答案。

失分原因：没有判断出只有部分N元素的化合价发生变化，不会从右边把方程式配平。

选择题13、考点：在T、V不变条件下的等效化学平衡概念。

可逆反应无论从任何方向开始反应达到平衡，折算为同一物质进行比较其结果，与反应途径无关。

评析：较难。

根据可逆反应方程式（计量数、状态）及题表的含义，利用化学平衡中的等效平衡知识进行各物质的某方向极量转换，比较各物质的量，从而确定平衡时CO物质的量，比较得结果。

失分原因：没有掌握等效平衡概念，不会进行物质的极量转换和进行相应判断。

非选择题26、考点：化学反应热、书写热化学方程式及简单的化工生产知识。

（1）书写热化学方程式。

2008年宁夏高考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2008•宁夏）图标所警示的是（）A．当心火灾﹣﹣氧化物B．当心火灾﹣﹣易燃物质C．当心爆炸﹣﹣自燃物质 D．当心爆炸﹣﹣爆炸性物质【分析】A、根据氧化物的正确标志进行分析；B、根据易燃物质的正确标志进行分析；C、根据当心爆炸与自燃物质的正确标志进行分析；D、根据当心爆炸与爆炸性物质的正确标志进行分析．【解答】解：A 、氧化物的正确标志为，故A错误；B 、如图所示图标是当心火灾﹣﹣﹣﹣易燃物质的正确标志，故B正确；C 、自燃物质的正确标志是，故C错误；D 、当心爆炸﹣﹣﹣﹣爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选B．【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义．2．（6分）（2008•宁夏）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．3．（6分）（2008•宁夏）下列说法错误的是（）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【分析】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B．乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C．乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧；D．酯化反应和皂化反应需要的条件不同，物质不同，二者不是互为逆反应．【解答】解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B．乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C．乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D．乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查乙醇、乙酸的性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．4．（6分）（2008•宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH（g）+O2（g）=H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣=2H2O（l）C．CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+6H+（aq）+6e﹣D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣=4OH﹣【分析】燃料电池是一种特殊的原电池，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，电子从负极流向正极．【解答】解：以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+，故选C．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（6分）（2008•宁夏）第三周期元素E的氯化物ECl n的熔点为﹣78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（）A．E是一种非金属元素B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IV A族【分析】第三周期元素E的氯化物ECl n的熔点为﹣78℃，沸点为59℃，因而ECl n形成的晶体为分子晶体，即E 元素是一种非金属元素，根据氯原子守恒计算n的值，确定E元素．据此解答．【解答】解：ECl n熔沸点较低，因而ECl n形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素．0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol×n=，即n=2，即E应为硫元素．A、根据题中信息可知：ECl n熔沸点较低，因而ECl2形成的晶体为分子晶体，E元素是一种非金属元素，且E为硫元素，故A正确；B、E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；C、E为硫元素，硫的一种氧化物为SO2，故C正确；D、E为硫元素，原子核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，所以硫元素处于第三周期第ⅥA族，故D错误．故选D．【点评】本题考查位置结构与性质关系，根据晶体性质结合计算确定元素种类是解题关键，难度较大．6．（6分）（2008•宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．25【分析】反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I 分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）计算．【解答】解：平衡时c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L﹣1．NH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=5mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L ﹣1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=5mol•L﹣1×4mol•L﹣1=20mol2•L﹣2．故选C．【点评】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．7．（6分）（2008•宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、1411.0kJ•mol ﹣1和1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2 kJ•mol﹣1B．+44.2 kJ•mol﹣1C．﹣330 kJ•mol﹣1D．+330 kJ•mol﹣1【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．【解答】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．二、非选择题8．（14分）（2008•宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．（2）若反应温度升高，M的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=6．（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为41%．【分析】（1）根据M的转化率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出N 的浓度变化量，再根据转化率定义计算；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大；（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算；（4）设平衡时M的浓度变化量为xmol/L，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算x的值，在利用转化率等于计算．【解答】解：（1）△c（M）=60%×1mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol•L﹣1，故此时N的转化率×100%=25%，故答案为：25%；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大；（3））△c（M）=60%×1mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，则：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：1 2.4 0 0转化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6故该温度下平衡常数k==0.5，反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L ﹣1，则：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：4 a 0 0转化（mol/L）：2 2 2 2平衡（mol/L）：2 a﹣2 2 2所以=0.5，解得a=6，故答案为：6；（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：b b 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：b﹣x b﹣x x x所以=0.5，解得x=0.41b，故M的转化率为×100%=41%，故答案为：41%．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，题目难度不大，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等．9．（14分）（2008•宁夏）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.填写下面空白．（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①铁屑、②稀硫酸、③稀硝酸、④氢氧化钠、⑤氢氧化钠．（2）写出①处发生反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．写出③处发生反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．（3）铁红的化学式为Fe2O3；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红用作红色涂料；氧化铜用作制造铜盐的原料．【分析】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁），以此解答题中各小问．【解答】解：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）．（1）由以上分析可知①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，故答案为：铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；（2）①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红，常用作红色涂料，氧化铜常用作制造铜盐的原料．故答案为：Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料．【点评】本题考查常见金属及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意铁与多种氧化剂反应的顺序以及氢氧化亚铁易被氧化的性质．10．（15分）（2008•宁夏）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O（2）在滴定实验中不能选择碱式滴定管，理由是KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．①方案一不一定准确（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确；②方案二不一定准确（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确．【分析】（1）根据氧化还原反应得失电子数目相等结合质量守恒定律配平；（2）橡胶可以被酸性物质和强氧化性物质腐蚀；（3）根据反应的化学方程式计算方案一和方案二铁片中铁的质量分数；（4））①方案一：如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；含有不生成氢气的氧化物，会导致结果偏低；②方案二不一定准确，如含有其它还原性金属，在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低．【解答】解：（1）元素的化合价变化为：Mn：+7→+2，改变数为5，Fe：+2→+3，改变数为1，根据化合价升降的总数相等可知，KMnO4与FeSO4的化学计量数比值为1：5，然后根据质量守恒配平化学方程式，配平后的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：2；10；8；5；2；1；8；（2）根据橡胶的性质，可以被酸性物质和强氧化性物质腐蚀，所以滴定时量取KMnO4溶液用酸式滴定管，故答案为：碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；（3）方案一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，n（H2）=n（Fe）=，m（Fe）=n（Fe）×56g/mol=1.45g，质量分数w（Fe）=，方案二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O n（Fe）=n（FeSO4）=5n（KMnO4）=5×0.02000mol•L﹣1×0.025L=0.0025mol；m（Fe）=56×0.0025g=0.14g，质量分数w（Fe）=；故答案为：；；（4）①方案一：如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；含有不生成氢气的氧化物，会导致结果偏低，故答案为：不一定准确；如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确；②方案二不一定准确，如含有其它还原性金属，在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低，故答案为：不一定准确；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确．【点评】本题考查物质的组成和含量的测量，题目较为综合，难度较大，注意把握实验方案的设计原理．本题易错点为（4）；试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．。

2008年全国高考理综Ⅰ化学试题解析说明：这个解析是自己的解答的。

其中有些内容拿不准，比如，28题的MZ到底是什么物质。

再者，解答过程中可能也存在一些错误。

另外，29题的结构简式书写太麻烦——鄙人电脑操作水平一般，所以干脆用的是语言叙述，请见谅。

望读者不吝指教。

谢谢！！【总体评价】1.考查了高中化学中的主干知识、核心知识。

重视了化学原理的考查。

比较紧地扣住了《考试大纲》的要求。

2.难度不小。

3.书写的化学方程式大都不是教材上的现成的方程式。

4.元素及其化合物知识的考查贯穿于理论和概念的考查之中。

5.题型、题量等沿袭了以前的高考。

6.题目大都似曾相识，但又没做过原题。

对所有的考生都是公平的。

7.应该说是一份质量较高的试题。

总体评价：优秀。

【题目的解析】6.在溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的离子组是A、NH4+Ba2+Cl-NO3-B、K+AlO2-Cl-SO42-C、Ca2+Mg2+NO3-HCO3-D、Na+Cl-CO32-SO32-[考查的主要知识]过氧化钠的性质、离子共存问题。

[解析]过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。

A中, NH4++OH-=N H3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

C中，HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++ CO3-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓；D中的SO32-具有较强的还原性，遇到过氧化钠会被氧化为SO42-。

[答案] B。

7、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A、SiO2CsCl CBr4CF4B、SiO2CsCl CF4 CBr4C、CsCl SiO2CBr4CF4D、CBr4CF4CsCl SiO2[考查的主要知识]各种不同类型的晶体的熔点高低的比较。

[解析]比较固体物质的熔点时，现分清各晶体的类型：SiO2CsCl CBr4CF4分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。