2014-2015学年河北省唐山市第一中学高二下学期期中考试 化学(理)

唐山一中2013-2014学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I 答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-32 Ag-108卷I （选择题 共46分）一．选择题（共23小题，每小题2分，计46分。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题由多个选项正确。

全部选对的得2分，选的不全的得1分，有选错或不答的得0分）1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（ ）A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C ．大量排放SO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体2．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．HS －在水溶液中的电离方程式：HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－ B ．H 3PO 4在水溶液中的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 3－4C ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－D ．CaCO 3在水溶液中的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－3．下列叙述正确的是（ ）A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C ．常温下，将0.2 mol·L －1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D ．常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 74．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+12O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．①②③D ．②③④5．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 溶液与NaCl 溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3A ．①②③ B． ①②④ C ． ①②③④ D．①④6．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃ 30mL 2molL 的X 溶液C ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液7．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH 4(g)+O 2(g)＝2CO(g)+4H 2(g) ΔH ＝－71 kJ/mol②CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ/mol③CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol不能得出的结论是（ ）A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890kJ/molB ．当4N A 个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890 kJ 的能量C ．甲醇的燃烧热ΔH ＝－1528 kJ/molD ．若CO 的燃烧热ΔH ＝－282.5 kJ/mol ，则H 2的燃烧热ΔH ＝－286 kJ/mol8．确认能发生化学平衡移动的是（ ）A ．化学反应速率发生了改变B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C ．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D ．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．关于下列装置说法正解的是（ ）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深11．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大12．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应13．1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。

2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤2．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．A．①②B．③④C．①④D．③⑤5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N AB．46gNO2中含有N原子数为N AC．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N AD．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl28．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部9．下列描述不正确的是（）A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）12．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OB．Ca（ClO）2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2++SO32﹣═CaSO3↓C．食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣D．将少量CO2气体通入溶液中：CO2+H2O+→+CO32﹣13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ•mol．如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度15．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH16．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H8O，则其结构简式可能为17．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5•（C2H5）2O所致，其反应方程式为：Cr2O72﹣+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（）A．Cr2O72﹣被氧化成CrO5B．该反应为氧化还原反应C．反应中H2O2被还原成H2OD．此反应用于检验Cr2O72﹣离子的存在18．某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2﹣，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（）A．电池内部电子从正极流向负极B．负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子三、解答题（共3小题，满分41分）19．根据所学知识，完成下列问题：（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O﹣O：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为．（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是溶液；乙池中电解液是．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断该试样的酸碱性为，试样的pH值=②已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：ⅡⅢ：IV：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水（2）能说明SO2气体存在的现象是；使用装置Ⅱ的目的是；使用装置Ⅲ的目的是；确定含有乙烯的现象是．（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为；产物的名称是．21．A﹣J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：（1）写出A的化学式，B的电子式为，B中含有的化学键类型是．（2）写出反应①的化学方程式．（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为．（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为．（5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为．[化学-选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）22．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl（2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe﹣2e﹣═Fe2+Ⅱ．．（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．①负极的电极反应是；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L．[化学-选修3：物质结构与性质]23．Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点﹣19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是分子（填“极性”或“非极性”）．24．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，则形成的π键有mol．25．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则X m﹣的化学式为，硼原子轨道的杂化类型有杂化，原子3的轨道杂化类型为杂化，Na+与X m﹣之间的作用力是．26．BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质．则BN的晶体类型是，N的价层电子的电子排布图为．[化学-选修5：有机化学基础]27．已知：HCHO HOCH2COOH某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：回答下列问题：（1）B到C的反应类型是，B到D的反应类型是，C的结构简式为．（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）．（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式．（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．①B能发生银镜反应②B能与金属钠反应③B中不含C﹣O﹣C键④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定．2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤考点：绿色化学．分析：根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答．解答：解：①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③消去反应中生成了小分子，反应物中的原子没有完全转化成生成物，不明显原子经济性概念，故③错误；④水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；⑥缩聚反应中有小分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑥错误；⑦酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑦错误；故选D．点评：本题考查了常见有机反应类型、绿色化学的概念，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念及反应原理，正确理解题干绿色化学的选项是解答本题的关键．2．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A、35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B、CH3COOH和的分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、O2和O3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故C错误；D、CH2=CH2和的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：B．点评：本题考查了同位素，同素异形体、同分异构体等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应．分析：反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O中，Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，S元素化合价由+6价降低到﹣2价，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu为还原剂，S元素化合价降低生成Cu2S，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；B．由方程式可知5molCu参加反应转移8mol电子，则1molCu参加反应转移mol电子，故B错误；C．Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，氧化产物有Cu2S、CuSO4，故C错误；D．浓硫酸在反应中化合价部分降低，起到酸性和氧化剂的作用，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．A．①②B．③④C．①④D．③⑤考点：原子核外电子排布．分析：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意，据此结合选项进行解答．解答：解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意；所以a的取值可以是3、4；故选B．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，注意根据短周期特点与原子形成离子特点进行讨论法解答．5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，利用﹣Cl、﹣OH取代丁烷判断同分异构体数目．解答：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，若正丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH处于端位碳原子，则﹣Cl有4种位置，﹣OH 处于2号位碳原子，则﹣Cl有4种位置，若异丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH取代甲基中H原子，则﹣Cl有3种位置，﹣OH取代次甲基中H原子，则﹣Cl有1种位置，故符合条件的同分异构体共有：4+4+3+1=12种，故选C．点评：本题考查同分异构体数目判断，关键是转化为一氯丁醇的同分异构体数目判断，注意二元取代物采用定一移二法判断，难度中等．6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥考点：分液和萃取．分析：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．解答：解：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．①⑥的密度大于水的密度，故错；③④与水互溶，故错．故选C．点评：本题考查的是分液和有机物的性质的相关知识的，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N AB．46gNO2中含有N原子数为N AC．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N AD．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl2考点：阿伏加德罗常数．分析：A、溶液体积不明确；B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含1mol氮原子来分析；C、1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故A错误；B、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含1mol氮原子，即N A个，故B正确；C、17g羟基和17g氢氧根的物质的量均为1mol，但1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子，故C错误；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．而8.4g铁的物质的量n==0.15mol，标况下，3.36L氯气的物质的量也为0.15mol，故铁过量，0.15mol氯气完全反应，共转移0.3mol电子，但生成的不是FeCl2而是FeCl3，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，而铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3，本题难度不大．8．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基、氯原子，具有烯烃、羧酸、醇、卤代烃的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应等，据此分析解答．解答：解：含有碳碳双键，所以能发生加成反应；含有氯原子，所以能发生水解反应；含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应；含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生还原反应；含有氯原子和醇羟基，且连接氯原子或醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、羧酸、烯烃、卤代烃的性质，注意醇或卤代烃发生消去反应时有机物结构特点，为易错点．9．下列描述不正确的是（）A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg考点：原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；B．根据价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对判断；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小；D．Mg的3s电子全满，为稳定结构．解答：解：A．C原子具有6个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有6种不同的运动状态，故A正确；B．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，故B正确；C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞Cl，故C正确；D．Mg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、杂化类型判断及电负性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④考点：元素周期表的结构及其应用．分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，而题目中短周期的同族元素，所以可以第一周期和第三周期元素，以此判断．解答：解：对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，如果相邻第一周期和第二周期①m+2如氢和锂和②m+8如氦和氖；相邻第二周期和第三周期同一主族符合②m+8；如果是第一周期和第三周期元素符合③m+10如氢与钠和④m+16如氦与氩，故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法．二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B ． c （H + ）+c （CH 3COOH ）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C ． c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D ． c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）考点： 离子浓度大小的比较．分析： 醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c （H +）＞c （OH ﹣）、，根据电荷守恒可知：c （Na +）＜c （CH 3COO ﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO﹣），则c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ）；溶液中存在电荷守恒：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），据此进行判断．解答： 解：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c （H +）＞c （OH﹣）、，根据电荷守恒可知：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），则c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ），A ．根据分析可知c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），结合电荷守恒c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO﹣）+c （OH ﹣）可得：c （CH 3COOH ）+c （H + ）＜c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故A 正确；B ．根据A 可知，c （CH 3COOH ）+c （H + ）＜c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故B 错误；C ．根据分析可知，c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故C 错误；D ．根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），故D 错误；故选A ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．12．下列离子方程式正确的是（ ）A ． NH 4HCO 3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO 3﹣+OH﹣+Ca 2+═CaCO 3↓+H 2OB ． Ca （ClO ）2 溶液中加入Na 2SO 3 溶液 Ca 2++SO 32﹣═CaSO 3↓C ． 食醋溶解蛋壳：CaCO 3+2CH 3COOH ═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣D ． 将少量CO 2气体通入溶液中：CO 2+H 2O+→+CO 32﹣考点： 离子方程式的书写．分析： A ．二者物质的量相等，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；B ．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C ．蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水；D ．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．解答： 解：A ．NH 4HCO 3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ca 2++2OH ﹣+NH 4++HCO 3﹣═CaCO 3↓+NH 3•H 2O+H 2O ，故A 错误；B ．次氯酸根离子具有氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：ClO﹣+Ca 2++SO 32﹣=Cl ﹣+CaSO 4↓，故B 错误；C．食醋溶解蛋壳，碳酸钙和醋酸都不与拆开，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；B．氧化镁能与氢离子结合，促进三价铁离子的水解，过滤即可，故B正确；C．乙酸也能和生石灰反应，故C错误；D．油酸催化加氢得到硬脂酸，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ•mol．如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度考点：化学反应速率变化曲线及其应用．。

唐山一中2013-2014学年度第二学期期中考试高二年级理科化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

卷Ⅰ（选择题共48分）相对原子质量 H 1 C 12 O 16一．选择题（共24小题，每小题2分，共计48分。

每小题只有一个正确选项。

）1. 下列化学式只表示一种纯净物的是A．C B．C2H4 C．C4H8 D．C6H62. 下列各项表述正确的是：A．羟基的电子式：O HB．醛基官能团符号：—COHC．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)23. 下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体4. 吸烟有害健康，青少年应珍惜生命，远离香烟烟雾的毒害。

在香烟的烟雾中存在的致癌物是A.纤维素B.一氧化碳C.二氧化碳D.稠环芳烃5.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。

已知角鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为A．C30H50 B．C30H52 C．C30H56 D．C30H606.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A．2种 B．3种 C．4种D．5种7. 下列有机物命名正确的是8. 在①丙烯②氯乙烯③甲苯④溴苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④9. 下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去水壶中的水垢B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油渍C．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）D．烹鱼时常加入少量的食醋和料酒调味10. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥等功效的健康饮料，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式为下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 molNa2CO311. 婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。

2013—2014第二学期期中考试高二年级化学普班试卷一、选择题（本题共20个小题、每个3分、共60分。

每小题只有一个正确选项）1、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（）A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭2、工业上生产乙烯最主要的途径是（）A．乙炔加氢 B．乙醇脱水 C．石油裂解 D．煤炭干馏3、下列有机物的命名正确的是（）A．CH3CHCH CH2CH32—甲基—3—丁烯 B．CH2CH3乙基苯C．CH3CHCH3C2H5 2—乙基丙烷 D．CH3CHOHCH31—甲基乙醇4、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.28gC2H4所含共用电子对数目为4N AB. 1L0.1mol·L-1醋酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A6、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（）A．氢硫酸 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液7．化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B. 在点燃H2、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度C. 实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用氢氧化钠冲洗8．有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦环己烯。

因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色的是( )A．③④⑦B．④⑤⑦C．④⑦D．④⑥⑦9.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水 B．苯和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（）A．可以和溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P可以和4mol NaOH反应11．不能用工业酒精勾兑白酒，这是因为工业酒精中含有下列一种有毒物质( ) A．CH3OH B．CH3COOH C．CH2=CH2D．CH3CH2OH12、下列说法中错误的是( )A．磺化、硝化都是化学变化 B．干馏、常压分馏都是物理变化C．甘油不是油，酚醛树脂不是酯 D．裂解气、天然气都是混合物13．下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：14．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。

命题人：刘玉香 张静 审核人：吴育军 说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。

3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 卷Ⅰ(选择题 共50分) 选择题（共25小题，每小题2分，计50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④ 3．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。

2014-2015学年河北省唐山一中高二（下）期末化学复习模拟试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，计44分．每小题只有一个选项正确）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．解答：解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．2．元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为（）A．x+25 B．x+1 C．x+11 D．x+10考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．解答：解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故A不选；B、Ar晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故B不选；C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故C不选；D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中O元素与H元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故D选．故选D．点评：本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力．4．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nN A结合分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，A．N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据A知，其分子总数相等，每个分子中质子总数不相等，所以其质子总数不等，故B 错误；C．根据ρ=知，相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．5．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；B、氢原子的质量数为1，氢原子中的中子数为0；C、醋酸属于弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；D、Fe与氧气反应生成四氧化三铁．解答：解：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故A正确；B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气分子中含有的中子数为0，故B错误；C、1L 浓度为1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2N A，故C错误；D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，1molFe反应失去电子数不是3mol，故D错误，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氢气中不含中子．6．有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含双键、﹣Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．解答：解：含双键，可发生加成反应、与溴水发生加成反应使其褪色、与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色、发生聚合反应；含﹣Cl，可发生消去反应、取代反应，则一定不能发生与AgNO3溶液生成白色沉淀，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和卤代烃性质及反应类型的考查，综合性较强，题目难度不大．7．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5考点：原子核外电子排布．分析：对AB n型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构；解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误；故选C；点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．8．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=ρV、n=、c=，浓盐酸与水配制成体积比为1：4来计算解答．解答：解：浓盐酸与水配制成体积比为1：4，设体积分别为VL、4VL，则浓盐酸的质量为ρ1Vg×1000，则HCl的质量为1000ρ1Vω，n（HCl）=1000×mol，稀溶液的质量为1000p1Vg+4000Vg，溶液的体积为mL，所配制稀盐酸的物质的量浓度为×1000mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，熟悉相关的计算公式即可解答，难度不大．9．已知元素的离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：C＞D＞B＞AC．离子半径：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：B＞A＞C＞D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，结合同周期元素性质的递变规律解答该题．解答：解：离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是A＞B＞D＞C，故A错误；B．由分析可知原子序数C＞D＞B＞A，故B正确；C．阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性A＞B＞D＞C，故D错误．故选B．点评：本题考查原子结构和元素周期律的应用，难度不大，是常见题型，侧重考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．10．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．CO2是非极性分子；B．CH4、C2H2都含有C﹣H键，为极性键，结构对称，为非极性分子；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．H2O为V形．解答：解：A．CO2的结构式为O=C=O，结构对称，为非极性分子，故A错误；B．CH4、C2H2都含有C﹣H键，为极性键，分别为正四面体和直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．H2O为V形，CS2、C2H2是直线形分子，故D错误．故选：B．点评：本题较为综合，涉及极性分子、非极性分子以及元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及分子构型的判断，难度不大．11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：已知：n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），a=3，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．13．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．3：2：3 C．3：2：2 D．1：1：1考点：有机物的结构和性质．分析：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，据此分析解答．解答：解：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），消耗钠、氢氧化钠和新制氢氧化铜悬浊液的物质的量之比为3：2：2.5=6：4：5，故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醛、醇、羧酸、酚的性质，注意醛基和羧基都能和氢氧化铜反应，为易错点．14．下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．A．仅③B．①③C．②④D．②③考点：键能、键长、键角及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．解答：解：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故④错误．故选D．点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．15．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是（）A．维生素A分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A不易被氧化D．1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成考点：有机物的结构和性质．分析：维生素A含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，结合有机物结构简式可确定有机物分子式，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C20H30O，故A正确；B．维生素A属于脂溶性维生素，难溶于水，故B错误；C．维生素A中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故C错误；D．因1mol该物质含5molC=C键，则1mol维生素A分子最多可跟5molH2发生加成反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构中的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．16．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据水的分解破坏的键判断；B、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、根据氢键对冰的结构、密度的影响判断．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的存在对物质的影响，学生要注意①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．17．香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（）A．分子式为C8H8O3B．可与银氨溶液反应C．可与NaOH溶液反应D．分子中所有原子都在同一平面考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有醚键、酚羟基和醛基、苯环，具有醚、酚、醛和苯的性质，能发生氧化反应、取代反应、加成反应、还原反应等，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知，分子式为C8H8O3，故A正确；B．含有醛基，所以能发生银镜反应，故B正确；C．含有酚羟基，具有酸性，所以能与NaOH溶液反应，故C正确；D．含有甲基，所以所有原子不能可能位于同一平面上，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醛、酚的性质，难点是判断原子是否共面，易错选项是D．18．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得：m=200g，溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g×14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）==6.25mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．19．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C 为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．解答：解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B 应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．20．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠物质的量相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：莽草酸中含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生酯化反应，具有酸性，鞣酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，可发生中和和酯化反应，以此解答该题．解答：解：A．莽草酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，鞣酸含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故A正确；B．莽草酸不含苯环，不能遇三氯化铁溶液显色，故B错误；C．鞣酸分子中不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，可与碳酸钠反应，二者消耗碳酸钠的物质的量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．21．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124 g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为4N AD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数．解答：解：A、n（P4）==1mol，1个P4分子含有6个P﹣P键，因此124g P4含有的P﹣P键的物质的量为6mol，P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n===1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C﹣C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C﹣C键的个数为1.5N A，故B正确；C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量n===1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有C﹣C键的物质的量为1mol×4×=2mol，C﹣C键的个数为2N A，故C错误；D、n（SiO2）===1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si﹣O键，因此60g SiO2中含Si﹣O键的物质的量为4mol，Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，掌握物质的晶体结构是解题的关键．22．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为（）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：根据均摊法可以算出每个晶体结构单元中镍原子和镧原子的个数，再根据它们之比得化学式．解答：解：在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：=15，镧原子。

河北省唐山一中2011—2012学年度高二第一学期期中考试（化学理）说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸的规定位置答题．．．．．．。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后．．．．．5．位．。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ(选择题共54分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。

每题只有一个选项正确．．．．．．）1.下列说法错误．．的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下不一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生2.同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q2＞Q1的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -Q1； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H = -Q1； S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -Q2C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = -Q1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = -Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -Q1 ； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H = -Q23.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＜04.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变5.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们A.H+ 的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+ 的物质的量浓度不同D.H+ 的物质的量浓度相同6．25℃时，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为A.0.1mol pH＝12B.0.02mol pH＝2.7C.0.15mol pH＝1D.0.3mol pH＝10.77．铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B.电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液8．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A . Al 3＋、Na ＋、NO 3-、Cl －B . K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3- C . K ＋、Na ＋、Cl －、AlO 2- D . K ＋、NH 4+、SO 42-、NO 3-9．在1 L 密闭容器中，把1 mol A 和1 mol B 混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D ，并测得C 的平衡浓度为0.4 mol/L ，下列叙述中不正确．．．的是 A.x 的值为2B.A 的转化率为40%C.B 的平衡浓度为0.8 mol/LD.D 的体积分数为20%10．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

唐山一中2015—2016学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。

3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它与乙醇生成的酯的分子组成应为（）A．C21H33COOC2H5 B．C21H31COOC2H5 C．C22H33COOC2H5 D．C22H39COOC2H52．下列关于有机物的说法中正确的是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①③⑤3．下列有机物的名称错误的是（）A．1,1,2,2－四溴乙烷 B．2－甲基－3－丁烯C．3－乙基戊烷 D．2,4,6－三硝基甲苯4．茅台酒中存在少量有凤梨香味的物质X，其结构如右图所示。

下列说法正确的是（）A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶25．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（）选项实验方法（或操作）原理A 分离溶于水中的溴植物油萃取溴在植物油中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低D 尿液中尿糖的检验加入新制Cu(OH)2、加热葡萄糖具有还原性6．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH7．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，碳元素的质量分数是（）A．27% B．52% C．40% D．41.4%8．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷 B．CH3COOH、C3H6O2C．和 D．C2H4、C4H89．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（）A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液） B．乙醇、乙醛、乙酸（新制C u(O H)2）C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水） D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）10．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列叙述不正确的是（）A．两物质的分子式相同 B．两物质均可发生加成反应C．两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上 D．它们都属于芳香烃衍生物11．某有机物甲经氧化后得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)，由此推断甲的结构简式为（）A．Cl-CH2CH2OH B．HCOOCH2ClC．Cl-CH2CHO D．HOCH2CH2OH12．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应 D．一定条件下，能发生取代反应13．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 N AB．0.1 mol醛基中的电子数为1.5N AC．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A14．物质III（2,3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是（）A．可用FeCl3溶液鉴别化合物I和IIB．物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C．物质II中所有原子可能位于同一平面内D．物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子15．下列说法不正确的是（）A．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下C．做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤D．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤16．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（）A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7种17．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸，BrCH2CH＝CHCH2Br可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．水解反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应18．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（）A．丙烯 B．对二甲苯C．1－甲基－4－乙基苯 D．1－甲基－2－乙基苯19．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3－CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3－CHBr－CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2－甲基戊烷 B．2－甲基丁烷C．2,3－二甲基丁烷 D．丁烷20．某有机化合物A的相对分子质量范围为100~130。

唐山一中2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级理科化学试卷命题人：乔悦杜政怀说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64卷I（选择题共52分）一．选择题（共26小题，每题2分，计52分。

每小题只有一个选项正确）1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．下列说法中正确的是A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．发生能量变化的一定是化学反应C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量3．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰4．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图。

下列叙述正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A ．n ＋8B ．n ＋18C ．n ＋20D ．n ＋32 8．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A ．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B ．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C ．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D ．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等 9．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A ．一定条件下，2mol SO 2与足量O 2反应可得到2mol SO 3B ．含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应可制备1mol Cl 2C ．10mL 18.0mol/L H 2SO 4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO 2D ．一定条件下，1mol N 2与3mol H 2反应可制备1.0 mol NH 3 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．Na 与水反应时增大水的用量 B ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸11．元素A 和B 的原子序数都小于18。

唐山一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏2．全部属于纯净物的组合是（）A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿3．将1mol某饱和醇分成两等份。

其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。

这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。

则这种醇是（）4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（）A.2种B.3种C.4种D.5种6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6B．图b为密置层，配位数为4C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（）A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3 B．4C．5D．612．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如右图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多13．下列实验方案能够达到预期目的的是()A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象C．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验14．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．甲酸与乙二酸互为同系物C．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D．(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O15．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。