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2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.元素R有如下反应：RO3−+5R−+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是()A. 元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3−中的R只能被还原C. 每反应消耗1mol RO3−，转移电子的物质的量为5molD. R2在常温常压下一定是气体4.已知4种短周期元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是()A. 原子序数：X>W>Y>ZB. 原子半径：W>X>Z>YC. 氧化性：X+>W3+D. 氢化物稳定性：HZ>H2Y5.下图所示电解装置(电极均为惰性电极)可用于制取硫酸，该工艺已被某些工厂所采用。
下列说法错误的是()A. 阴极的电极反应式为B. 该工艺中NaHSO3转化为硫酸的转化率不会超过33.3％C. 通过阴离子交换膜交换的离子主要是SO32−D. 图中右侧电极应连接电源的正极6.下列图示实验正确的是()A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验7.25℃时，向50mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。
2020届河北省衡中同卷高三第一次调研考试化学试题2020届___同卷高三第一次调研考试化学试卷注意事项：1.考试范围：高考范围。
2.试题卷启封下发后，如发现试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或印刷模糊等情况，应立即报告监考老师，否则后果自负。
3.答题___封下发后，如发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等情况，应立即报告监考老师，否则后果自负。
4.答题前，请将姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5.选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6.主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7.保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8.考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题（每题2分）1.下列关于文献记载的说法正确的是：A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质。
B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化。
C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程。
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏。
2.化学与生活密切相关。
下列叙述不正确的是：A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。
C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差。
D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64选择题，共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AC.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N AD.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A9、下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A.定容B.比较硫、碳、硅三种元C.处理尾气D.测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B.元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp (AgI)13、常温下，向1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是A.溶液的pH比较：x<y <zB.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.7526、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：—是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。
2020届河北省衡中同卷原创精准模拟考试（一）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
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3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Li 7 Al 27 S 32 Na 23 Fe 56 I 127 Au 197第I卷一、选择题：本大题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是（）A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2 O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用8．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA．①②④⑥ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦ D．③⑤⑦⑧9．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（）A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D．反应①是加成反应，反应②是消去反应10．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为：Zn(s) + 2NiOOH(s)十 H20(l) 充电 ZnO(s) +2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是A.二维多孔海绵状Zn具有较高的表面枳，所沉积的ZnO分散度高B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C.放电吋负极反应为：Zn(s) + H20(l)-2e-==Zn0(s)+2H+(aq)D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H20(l)2．下列有关叙述不正确的是( )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害C.光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料主要是SiD.汽车尾气中含有大量大气污染物,可在汽车排气管道上加催化转化器以减少污染3．化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误．．的是A. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物B. Z的氢化物为共价化合物C. X和Y的原子半径大小：X<Y D. 常温常压下W的单质为气态6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N AC. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N AD. 20 g T2O中含有N A个氧原子7．某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式__________。
河北省衡水中学2019-2020学年高三上学期第一次联合化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列厨房中常见物质溶于水之后形成的分散系能产生“丁达尔效应”的是()A. 淀粉B. 食盐C. 食醋D. 白糖2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A5.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列实验能达到目的是()A. 稀释浓硫酸B. 比较MnO2、CI2、I2的氧化性C. 分离乙醇和水D. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性7.下列常用的四种仪器装置，其中使用方法不合理的是()A. 装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下B. 装置乙：实验室用于制取氨气C. 装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D. 装置丁：实验室用于制取氯气8.下列化学试剂的保存方法正确的是()A. 短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B. Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C. 氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D. 钠单质存放在四氯化碳中9.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是选项实际应用解释A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N AB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N AC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N AD.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+>I-12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.元素R有如下反应：RO3−+5R−+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是()A. 元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3−中的R只能被还原C. 每反应消耗1mol RO3−，转移电子的物质的量为5molD. R2在常温常压下一定是气体4.已知4种短周期元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是()A. 原子序数：X>W>Y>ZB. 原子半径：W>X>Z>YC. 氧化性：X+>W3+D. 氢化物稳定性：HZ>H2Y5.下图所示电解装置(电极均为惰性电极)可用于制取硫酸，该工艺已被某些工厂所采用。
下列说法错误的是()A. 阴极的电极反应式为B. 该工艺中NaHSO3转化为硫酸的转化率不会超过33.3％C. 通过阴离子交换膜交换的离子主要是SO32−D. 图中右侧电极应连接电源的正极6.下列图示实验正确的是()A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验7.25℃时，向50mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。
2020年河北省衡水市枣强中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.科学假说是科学发展的一种重要形式。
有科学家提出：利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。
其设想的生产流程如图。
下列说法正确的是()A. 上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2的溶解度B. 上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气C. 从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液D. 通入高温水蒸气的作用是加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔2.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A. 可用FeCl3溶液区分X和苯酚B. 在加热条件下，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应C. 若1 mol X在酸性条件下能水解完全，其产物最多能与2 mol Na反应D. 分子含有三种官能团，且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成3.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插入浓HNO3(足量)中组成如图甲装置，闭合K，测得导线中的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示：下列说法错误的是()A. 刚闭合K时，安培表指针偏转角度最大B. 0～t1 s内，铁片作负极C. t1 s后，正极的电极反应式为Cu2++2e−=CuD. 理论上，导线中通过1mol e−，消耗1mol4.常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10−4(已知√4.6=2.14)，向20mL0.01mol・L−1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是()A. X=20B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C. a点溶液中c(H+)=2.14×10−3mol・L−1D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2−)5.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量D. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成6. 按如图所示，将固体y 置于试管底部，装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 不可能是( )A. H 2和NaHCO 3B. CO 和Na 2CO 3C. CO 和CuOD. CO 和Fe 2O 37. 将3.60g 草酸亚铁晶体(FeC 2O 4⋅2H 2O ，相对分子质量为180)隔绝空气加热分解，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. 过程I 分解的化学方程式为：FeC 2O 4⋅2H 2O ▵ ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲FeC 2O 4+2H 2OB. 将过程II 产生的气体通入足量的澄清石灰水中，可得到2.00g 白色沉淀C. 若将过程II 产生的气体通过灼热的CuO ，固体颜色变红D. 300℃时剩余固体可能为Fe 2O 3二、流程题（本大题共1小题，共8.0分） 8. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4和较多的Fe 3+和Cu 2+.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学命题单位：河北衡水中学 天舟教科院 本试卷8页。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（ ） A.淀粉溶于水中 B.鸡蛋清溶于水中 C.豆浆加入水中 D.食醋溶于水中2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂 3.化学与生活、生产息息相关。
下列说法错误的是（ ） A.尼龙-66是一种热固性塑料 B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触D.波尔多液具有杀菌作用4.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.1mol 2O 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3A NB.向足量1 1mol L NaOH -⋅溶液中加入24g 镁，转移电子数为2A N C.标准状况下22.4L 甲醇中含有的碳氢键数目大于3A ND.1mol 乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子数为A N5.下列关于的说法正确的是（ ）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子有可能共平面C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上的一氯代物有2种6.下列实验操作能达到相应目的的是（ ）A.利用图甲制备2SOB.利用图乙测定锥形瓶中4KMnO 溶液的物质的量浓度C.利用图丙进行铝热反应实验D.利用图丁探究无水3FeCl （易升华，沸点：315℃）分解是否产生2Cl 7.下列有关描述正确的是（ ）A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B.向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出C.金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中 8.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（ ） A.氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存 B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜 C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象9.一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl -和Na +，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。
下列关于该电池的说法错误的是（ ）A.a 电极为电池的正极，电极反应为22H 2e H +-+===↑ B.A 为阴离子交换膜，C 为阳离子交换膜C.阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值 10.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.少量2CO 通入2BaCl 溶液中：2++223BaCO H O BaCO 2H ++===↓+B.()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦与足量盐酸反应：()+342Ag NH 2H Cl AgCl 2NH ++-⎡⎤++===↓+⎣⎦ C.1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO ：18+182224225H O 2MnO 6H 5O 2Mn 8H O -+++===↑++D.向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液：2322FeClO 2H Cl 2Fe H O +-+-+++===++11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。
下列说法错误的是（）A.简单离子的还原性：Y>ZB.R的单质可能是金属或非金属C.由X、Z和W构成的酸一定是三元酸Z混合后所得气体的体积一定小于22.4LD.标准状况下，1mol YZ与0.5mol212.下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（）13.一种测定室内甲醛含量的方法如下：已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。
下列说法正确的是（）A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2CO时转移8mol电子B.反应①生成44.8L2Fe+只能选用酸性高锰酸钾溶液C.检验反应②后溶液中是否生成2D.要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量14.向mL x 0.1 1mol L-⋅氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和()pOH pOH lg c OH -⎡⎤=-⎣⎦随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH 变化）。
下列说法错误的是（ ）A.20x =B.b 、c 点由水电离出的()OHc -大小为b>cC.b 点时溶液中微粒浓度存在关系：()()()()4324NH NHH O H ClO c c c c ++-+⋅=+D.a 、d 点对应氨水的电离常数：K(d)K(a)>15.用3KIO 与2H S 反应制备KI 固体，装置如下图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K ，在各装置中加入相应试剂，向装置B 中滴入30%的KOH 溶液，制得3KIO ；③打开K ，通入2H S 直至饱和可制得KI ，同时有黄色沉淀生成；④关闭K ，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2H S ；⑤把装置B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。
下列有关该实验的叙述错误的是（ ）A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B.步骤③装置B 中发生反应的离子方程式为2323H S IO 3S 3H O I --+===↓++C.装置C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏16.335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol 1018C H (l)催化脱氢的反应过程如下： 反应1：1018101221C H (l)C H (l)3H (g)H +∆ 反应2：101210822C H (l)C H (l)2H (g)H +∆测得1012C H 和108C H 的产率1x 和2x （以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如下图所示。
下列说法错误的是（ ）A.使用催化剂能改变反应历程B.更换催化剂后1H ∆、2H ∆也会随之改变C.8h 时，反应1、2都未处于平衡状态D.1x 显著低于2x ，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的1012C H 很快转变成108C H 二、非选择题：共52分。
第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共39分。
17.（13分）硫代硫酸钠晶体（2232Na S O 5H O ⋅）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。
回答下列问题： I.硫代硫酸钠的结构与性质（1）223S O -的结构式如图所示，其中+S 的化合价为_________。
（2）223Na S O 在酸性条件下性质不稳定。
取少量223Na S O 溶液于试管中，滴入少量6 1mol L -⋅的盐酸，发生反应的离子方程式为___________________________。
II.硫代硫酸钠晶体的制备（3）在圆底烧瓶中加入12g 23Na SO 、60mL 水、4g 硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到2232Na S O 5H O ⋅晶体。
①写出制备2232Na S O 5H O ⋅的化学方程式：___________________________。
②用乙醇洗涤晶体的原因是___________________________。
III.2232Na S O 5H O ⋅晶体含量的测定（4）准确称取1.5g 产品，加入20mL 煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 1mol L -⋅碘的标准溶液滴定。
已知：22232462S O I (aq)S O --+===（无色）+2I (aq)-，杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②判断滴定终点的现象为______________________________。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为__________mL 。
④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为__________%（结果保留1位小数）。
18.（13分）某软锰矿的主要成分为2MnO ，还含有232Al O SiO 、等杂质，用该软锰矿制备4KMnO 的流程图如下：已知：I.24K MnO 固体和溶液均为黑绿色； II.24K MnO 溶液中存在以下平衡：242423MnO 2H O2MnO MnO 4OH +--++↓+回答下列问题：（1）“熔融煅烧”时，2MnO 参与反应的化学方程式为___________________________________。
（2）“浸取“过程中，为加快浸取速率。
可以采取的措施有_______________________________________（写出两点）。
向浸取液中通入2CO 调节其pH ，经“过滤”得滤渣I ，滤渣I 的成分是_______________（填化学式）。
（3）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是______________________________。
“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_________（填字母）。
a.乙二酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.稀硫酸（4）“结晶”时，当______________________________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色4KMnO 晶体。
