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5.专题课堂二 化学计算课件人教版九年级上册化学 PPT

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中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第三节溶液的有关计算课件新人教版

中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第三节溶液的有关计算课件新人教版
量－生成不溶物质量－生成气体质量。
第五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体 和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后 的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶 质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质 量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质 量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发 水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分 别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分 专题突破
专题二 化学计算
第三节 溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试 计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。

2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件

2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件

Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料 是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方 法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反 应？
①用文字表示： 氢气 + 氧气 点燃 水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示 氢气在氧气中燃烧这一 反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等： 将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质 状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能， 违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不 改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。

最新人教版九年级上册化学课件yy5.3_利用化学方程式的简单计算_2

最新人教版九年级上册化学课件yy5.3_利用化学方程式的简单计算_2

答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体3650克。
最少取用多少克氯酸钾才能 既满足实验要求又不浪费药 品呢
1、反应的化学方程式为：2KClO3 2、3瓶氧气的总质量约为0.96克。 3、相对原子质量 K-39 Cl-35.5
MnO2
2KCl+3O2
O-16
解：设最少取用氯酸钾的质量为X.
2KClO3 245
计量数的乘积之比。
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ：
36
若： 4克 ：（ 3）2克 ： （ ）36克
若：（ ）2 克 ： （ ）16克 ： 18 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之 间质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，可求生成物（或反应 物）的质量。
1.反应的化学方程式为：CaCO3
C高a温O+CO2
2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温 CaCO3
100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100 56
=
X 10t
X=
100×10t 56
=17.9t
答：需要17.9吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.
题能力。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生 成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
化学方程式的含义
• （1）表示化学反应的反应物、生成 物和反应条件；
• （2）表示化学反应的各物质的质量 关系；

新九年级上册化学全册课件

新九年级上册化学全册课件

灭火的原理与方法
总结词
灭火是通过消除燃烧的条件来实现的，包括隔离可燃物、降低温度、减少氧气等 。
详细描述
灭火的方法主要有四种，分别是隔离法、窒息法、冷却法和抑制法。隔离法是通 过将可燃物与火源隔离来灭火；窒息法是通过降低氧气浓度来灭火；冷却法是通 过降低温度来灭火；抑制法是通过加入化学物质抑制燃烧反应来灭火。
05
金属的性质与冶炼
金属的物理性质
金属光泽
大多数金属具有银白色的光泽 ，在特定条件下可以呈现其他
颜色。
导电性
金属具有良好的导电性，可以 用于制造电线和电缆。
导热性
金属具有良好的导热性，可以 用于制造加热元件和散热器。
延展性
金属可以被拉伸成细丝或薄片 ，具有延展性。
金属的化学性质
氧化还原反应
金属可以与氧等非金属元素发生 氧化还原反应，生成金属氧化物
07
酸碱盐的性质与用途
酸的性质与用途
酸的性质
酸具有能使指示剂变色的性质，能和碱反应 生成盐和水，能和金属氧化物反应生成盐和 水，能和某些盐反应生成新的盐和酸。
酸的用途
在化工生产中用于制造肥料、药物、塑料等 ，在实验室中用于金属的除锈、清洁等。
碱的性质与用途
碱的性质
碱具有能使指示剂变色的性质，能和非金属氧化物反应生成盐和水，能和某些盐反应生 成新的盐和碱。
碱的用途
在化工生产中用于制造肥皂、合成纤维、塑料等，在实验室中用于除去酸性物质、沉淀 蛋白质等。
盐的性质与用途
盐的性质
盐具有能与酸、碱、盐反应的性质，能与某 些金属反应生成新的金属和盐。
盐的用途
在化工生产中用于制造化肥、染料、药物等 ，在实验室中用于配制溶液、清洗等。

初中九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式第2课时根据化学方程式进行简单计算课件

初中九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式第2课时根据化学方程式进行简单计算课件

解析 (1)根据化学方程式,由碘的质量计算亚硝酸钠的质 量。(2)结合(1)的计算结果,可知喝反复烧开的饮用水不会造 成亚硝酸盐中毒。
解析 镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O2
2MgO,该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是(2×24)∶
32∶(2×40)=3∶2∶5。
2.(2023黑龙江绥化中考)在化学反应A+2B C+2D中,已
知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4 g B与足量A完
全反应后,生成3.6 g D。则在此反应中,B和C的质量比是
11.(课标新增·处理实验数据)(2024四川乐山井研期末,33,★ ★☆)已知CaCO3 CaO+CO2↑,同学们从砂石场采集到一 些石灰石(主要成分为CaCO3),他们取60 g该石灰石进行高温 加热(所含杂质在加热过程中不发生变化),测得反应过程中 固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间/s 0
解:设1 L水样中NaNO2的质量为x。 2NaNO2+2KI+2H2SO4 2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
138 254
x 5.08×10-3 mg
138=
xx=2.76×10-3 mg
254 5.08103 mg
答:1 L水样中NaNO2的质量为2.76×10-3 mg。
(2)查阅《食品安全国家标准(GB 2762-2022)》,经换算,合格 饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3 mg·L-1。结合计算结 果,得出的结论是:喝反复烧开的饮用水 不会 (填“会” 或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。
12 g
知识点5 根据化学方程式进行计算

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
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人教版九年级上册化学全册PPT课件

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目录
• 绪论 • 物质构成的奥秘 • 自然界中的水 • 物质的变化和性质 • 我们周围的空气 • 碳和碳的氧化物 • 燃料及其利用
01
绪论
化学的研究对象
01
02
03
物质的组成
研究物质由哪些元素组成 ，以及元素之间的结合方 式。
物质的性质
研究物质在物理和化学变 化中表现出来的性质，包 括颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。
物质的变化
研究物质在化学反应中所 发生的变化，包括反应条 件、反应速率、反应机理 等。
化学的发展历程
古代化学时期
人们开始利用火，并掌握 了制陶、冶金等工艺。
近代化学时期
道尔顿和阿伏伽德罗等科 学家提出原子论和分子学 说，奠定了近代化学基础 。
现代化学时期
化学学科不断细化，研究 领域不断拓展，与物理、 生物等学科相互渗透，形 成了众多的交叉学科。
水的净化和软化
水的净化
通过沉淀、过滤、吸附、消毒等方法 ，去除水中的杂质和有害物质，使水 变得清澈透明。
硬水的软化
通过加热煮沸或蒸馏等方法，将硬水 中的钙、镁离子转化为沉淀物而去除 ，从而得到软水。
硬水与软水
含有较多钙、镁离子的水称为硬水， 不含或含有较少钙、镁离子的水称为 软水。
水资源的保护和利用
化石燃料的开发与利用
燃烧产生二氧化碳等温室气体，导致全球 气候变暖；产生硫氧化物、氮氧化物等污 染物，造成大气污染。
提高化石燃料的开采效率，开发清洁煤技术 ，减少污染物的排放。
新能源的开发与利用
新能源的种类
太阳能、风能、水能、地热能、生物 质能等。
新能源的优点
可再生、清洁环保、资源丰富等。

5.专题课堂二 化学计算-PPT优秀课件-人教版九年级上册化学 (共20张)

6．20 g氢气和氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后剩下2 g气体， 则原混合物中氢气和氧气的质量比可能是( A) A．1∶9 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶2
7．(达州中考)化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常 使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。 下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是( D) A．硬脂酸钠是由五种元素组成的 B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的 C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35 D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大 8．(贵港中考改编)在2A＋3B===C＋2D反应中，36 gA与56 gB恰好完全 反应生成28 gC和一定质量的D，若C的相对分子质量为14， 则C和D的相对分子质量之比为( B ) A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
16．(安徽中考)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量：28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x。
6．一般计算的步骤：设、写、找、列、答。 7．对于没有能直接用于计算的数据组(一般是不纯或没全部参加反应)， 可根据质量守恒定律，分析质量的变化原因，找出可用于计算的数据。
1．某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质(D) A．只含硫元素 B．一定含氧元素 C．一定含硫、氧、氢元素 D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素 2．下列氧化物中，氧元素与另一元素的质量比是3∶2的是(D ) A．CO2 B．CaO C．Fe2O3 D．SO3
A．1－a%

人教版九年级化学上册课件全册课件-2024鲜版


2024/3/27
12
空气
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气 体、二氧化碳等组成。
2024/3/27
空气的性质
空气无色无味，具有一定的密度和 压强，是一种混合物。
空气的作用
空气是人类和动植物生存的必要条 件，参与生物圈的物质循环和能量 流动。
13
氧气
氧气的物理性质
氧气是一种无色、无味、不易溶 于水的气体，密度比空气略大。
计算中的注意事项
正确书写化学方程式并配平；准确找出已知量与未知量的比例关系；注意单位换算和计算 结果的准确性。
28
07 第六单元 碳和碳 的氧化物
2024/3/27
29
金刚石、石墨和C
金刚石
自然界中最硬的物质，具有高热导率、高硬度等特点，用于切割、 磨削、钻探等领域。
石墨
具有润滑性、耐高温、导电导热等特性，被广泛应用于铅笔芯、润 滑剂、电极等领域。
探究水污染的原因和危害
探讨保护水资源的措施
分析水污染的主要来源，如工业废水、生 活污水等，以及水污染对生态环境和人类 健康的影响。
2024/3/27
提出节约用水、防治水污染、保护水环境等 具体措施，以及国家和个人在保护水资源方 面的责任和义务。
21
水的净化
2024/3/27
了解水的净化方法和原理
介绍沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常用 的水净化方法，以及它们的原理和应 用范围。
2024/3/27
26
如何正确书写化学方程式
01
书写化学方程式的步骤
写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件和生成
物的状态。
02
书写化学方程式的注意事项

第五单元+课题2+化学方程式第3课时根据化学方程式进行简单计算课件--2025学年九年级化学人教版


火箭学者
不能建构根据化学方程式进行简单计算的模型，
不能计算火箭上升一定高度需要的小苏打的质 量，没有定量研究的化学意识
3.通过控制食醋和小苏打粉末的用量进行平行实验,能得出火箭升
标
空最佳的反应物料比，在解决与化学相关的真实问题中形成创新
意识，培养社会责任感。
任务一：综因素，选原理
学习目标
学习过程
课堂总结
当堂检测
如果要在实验室制作“气火箭”模型，你可以用哪些化学原理制取气体？
综合考虑： 哪个原理是 气火箭动力的 最佳选择？
理论质量比
4 ∶32
质量关系(化学计量数× 相对分子质量)
宏观 实际质量比
40kg ∶ ? kg
任务二：分步骤，建模型
学习目标
学习过程
课堂总结
释疑 理论质量比和实际质量比有什么关系呢？ 点燃 2H2+ O2 ===== 2H2O
微观 理论质量比 4 ∶32
宏观 实际质量比 40kg ∶ 320kg
相对原子质量 O-16 K-39 Mn-55
任务二：分步骤，建模型
学习目标
学习过程
课堂总结
利用化学方程式进行计算的思路
找质量比
当堂检测
已知的物质实际质量 未知的物质实际质量
化学方程式中 相关物质的微观理论质量
= 宏观实际质量比
微观理论质量比
列比例式
任务二：分步骤，建模型
学习目标
学习过程
课堂总结
当堂检测
设
解：设产生0.88g二氧化碳需要的小苏打质量为x
写
反应物求生成物
生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物求反应物
找
列
知一求多
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14．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。 市场上某补钙制剂的说明书如图所示， 请仔细阅读，并进行计算。 (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为_4_3_0_； (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为__1_1_∶__1_1_2__； (3)按说明书服用该钙片时， 每天能够补充的钙为_3_7_.2_mg(精确到0.1 mg)。
6．一般计算的步骤：设、写、找、列、答。 7．对于没有能直接用于计算的数据组(一般是不纯或没全部参加反应)， 可根据质量守恒定律，分析质量的变化原因，找出可用于计算的数据。
1．某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质(D) A．只含硫元素 B．一定含氧元素 C．一定含硫、氧、氢元素 D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素 2．下列氧化物中，氧元素与另一元素的质量比是3∶2的是(D ) A．CO2 B．CaO C．Fe2O3 D．SO3
(2)第一次实验中参加反应的硫、氧气和生成二氧化硫的质量之比 是____1_∶__1_∶__2； (3)通过计算，第二次实验生成二氧化硫的质量为____8g； (4)第三次生成的二氧化硫的质量为____8g。
5.专题课堂二 化学计算-课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 PPT(共20页)
5.专题课堂二 化学计算-课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 PPT(共20页)
1.根据目前的定义，转基因技术是从 某种生 物中提 取所需 要的基 因，将 其转入 另一种 生物中 ，使与 另一种 生物的 基因进 行重组 ，从而 产生特 定的具 有优良 遗传形 状的物 质。从 研究角 度看， 转基因 的技术 推进已 有不短 的时间 。 2.对于人类而言，转基因技术或是天 使，或 是魔鬼 ，既可 能给人 类社会 的发展 带来福 音，也 可能对 人类的 健康造 成损害 。 3.关键问题在于，科学界至今不能确 认，转 基因食 品究竟 有无可 能对生 态环境 、人体 健康造 成重大 伤害。 在这样 的背景 下，转 基因食 品的商 业化， 特别是 主粮的 商业化 问题显 得有些 敏感。 4.在我们看来，转基因食品在当下中 国所引 发的争 议，看 起来相 当复杂 ，但归 结起来 ，不外 是科学 逻辑与 商业逻 辑共同 作用下 的结果 。从科 学角度 看，这 件事情 很麻烦 ，是因 为转基 因食品 的安全 性在短 期内得 不到明 确认证 。 5.鉴于转基因食品，特别是主粮的安 全性研 究需要 一个漫 长的周 期，主 管部门 断不可 急于宣 布转基 因主粮 的安全 性。 6.由于不同转基因食品在人们食品消 费中的 比重大 不相同 ，其可 能的危 害性自 然也不 会一致 。但就 原则而 言，在 没有明 确的科 学结论 之前， 任何对 转基因 食品在 安全性 之外其 他方面 的重大 意义的 欢呼， 都不是 一件明 智之举 。 7..穿越浩瀚的银河，被月亮镶嵌的梦 ，具备 了无限 的属性 。自然 之子天 真而崇 高的想 象力是 对我们 神五、 神六的 理想设 计。当 我们通 过超越 自身而 实现人 类对月 的最好 抵达。 华夏人 几千年 的美好 向往， 终于与 多少代 人的热 烈渴望 有了一 个完美 的对称 。
5.专题课堂二 化学计算-课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 PPT(共20页)
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
245 96
＝9.6x g
x＝24.5 g
答：生成氧气的质量为 9.6 g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。
16．(安徽中考)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量：28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
5.专题课堂二 化学计算-课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 PPT(共20页)
A．1－a%
B．1－3a%
C．2（1－3 a%）
D．无法计算
11．(荆州中考)由 CO 和 SO2 组成的混合气体，测得其中碳元素的质量 分数是 24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是 ( D ) A．16% B．18% C．20% D．22%
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示， 下列说法中不正确的是( D ) A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
5.专题课堂二 化学计算-课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 PPT(共20页)
5.专题课堂二 化学计算-课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 PPT(共20页)
17．(丹东中考)工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰 (氧化钙)和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取 此样品44 g，充分煅烧后剩余固体26.4 g(杂质不参加反应)。请计算：
人教版
第五单元 化学方程式
专题课堂二 化学计算
知识点❶：根据化学式计算
根据化学式计算的常用关系式
1．相对分子质量＝(相对原子质量×原子个数)之和 2．组成元素的质量比＝(相对原子质量×原子个数)之比
相对原子质量×原子个数
3．化合物中元素的质量分数＝
相对分子质量
×100%
4．化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数 5．样品的纯度＝样品中某元素的质量分数÷ 化合物中该元素的质量分数
(1)生成二氧化碳的质量为__1_7_.6_g___。 (2)该样品中石灰石的纯度是多少？(计算结果精确到0.1%) 解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量＝44 g－26.4 g＝17.6 g，
5.专题课堂二 化学计算-课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 PPT(共20页)
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9．(鄂州中考)某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下： 下列说法不正确的是(C ) A．甲中氮、氧原子个数比是1∶2 B．乙的相对分子质量是32 C．反应前后氢元素的质量减小 D．生成的丙和丁的分子个数比是3∶4
10．(衡阳中考)已知 FeSO4、Fe2(SO4)3 混合物中铁元素的质量分数为 a%， 则硫元素的质量分数为(B )
15．把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示： 请回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
SO2的质量(g)
6
(1)写出此反应的化学方程式：_S_＋__O__2_=点_=_=燃_=_=__S_O_2____；
பைடு நூலகம்
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3．相同质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比为( A) A．11∶14 B．14∶11 C．1∶2 D．11∶7
4．16 g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁( D) A．16 g B．12.8 g C．11.2 g D．8.96 g
5．硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质中不含氮元素)中氮元素的质量分数为28%， 则该样品中硝酸铵的质量分数为( C ) A.20% B．70% C．80% D．无法计算
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13．(湘潭中考节选)蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸(如 丙氨酸，其化学式为C3H7O2N)构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取 60～70 g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
(1)丙氨酸由__4__种元素组成， 其中C、N两种元素的质量比为_1_8_∶__7__(填最简整数比)。 (2)17.8 g丙氨酸中所含氮元素的质量为_2_._8_g。
6．20 g氢气和氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后剩下2 g气体， 则原混合物中氢气和氧气的质量比可能是( A) A．1∶9 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶2
7．(达州中考)化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常 使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。 下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是( D) A．硬脂酸钠是由五种元素组成的 B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的 C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35 D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大 8．(贵港中考改编)在2A＋3B===C＋2D反应中，36 gA与56 gB恰好完全 反应生成28 gC和一定质量的D，若C的相对分子质量为14， 则C和D的相对分子质量之比为( B ) A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
(2)设碳酸钙的质量为 x。
CaCO3=高==温== CaO＋CO2↑
100 44
x 17.6 g
100 44
＝17.x6 g
x＝40 g
石灰石的纯度＝4404
g g
×100%≈90.9%
答：碳酸钙的纯度约为 90.9%。
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