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2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学校 新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年吉林省吉林市吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉林市吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉林市吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀【答案】B【解析】【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此来解答。

【详解】A. ①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；B. 白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正确；C. ②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C错误；D. ①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误；正确答案是B。

吉化第一高级中学校2019_2020学年高一化学下学期3月线上考试试题含解析

吉化第一高级中学校2019_2020学年高一化学下学期3月线上考试试题含解析
D．X的气态氢化物氨气可与它的最高价氧化物的水化物硝酸发生反应生成硝酸铵，故D正确;
答案选D.
13。W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
B。 含有铝离子的盐因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附，所以可以做净水剂,不选B;C. 钠能和水或氧气反应,所以需要保存在煤油中,正确，不选C;
D. 含有氢、氮、氧三种元素的物质可以是硝酸或氨水，所以可以显酸性也可能显碱性,不选D.
12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是
B. 虚线相连的元素处于同一族
C。 B元素是图中金属性最强的元素
D。 A、B组成的化合物中可能含有共价键
【答案】A
【解析】
【详解】图中同一虚线上的元素处于周期表中同一族，A为O元素，B为Na元素；
A。同主族元素随着原子序数的增大原子半径增大，同周期元素随着原子序数的增大原子半径减小(稀有气体除外），同主族离O点越远的元素，原子半径越大，但同周期离O点越远原子半径越小，A错误；
C。 X原子最外层电子数为7，属于双原子分子，其单质的分子式为X2，是非极性分子，易溶于有机溶剂,故C正确；
D。AgX比碘化银更难溶于水，故D错误.
故选C。
8.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是
A. N2电子式为 B。 Cl—的结构示意图为
C。 CO2的结构式为O—C—OD。 质量数为37的氯原子为
答案选A.
3。2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）

2019-2020学年吉林市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；
【答案】C
【解析】
【分析】
A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；
B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；
C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性；
D.水解后检验溴离子，应在酸性条件下；
【详解】
A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；
Na2O2没有变质
C
室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-弱
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
A．AB．BC．CD．D
综上所述，答案为B。【来自睛】一定不能忽略水中含有—OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，O2、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；
C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性，说明HSO3-结合H+的能力比SO32-弱，C正确；

2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。

2．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。

已知：K sp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】B【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【精准解析】吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试题

【精准解析】吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试题
A. 离 O 点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族 C. B 元素是图中金属性最强的元素 D. A、B 组成的化合物中可能含有共价键 【答案】A 【解析】 【详解】图中同一虚线上的元素处于周期表中同一族，A 为 O 元素，B 为 Na 元素； A.同主族元素随着原子序数的增大原子半径增大，同周期元素随着原子序数的增大原子半径 减小（稀有气体除外），同主族离 O 点越远的元素，原子半径越大，但同周期离 O 点越远原子 半径越小，A 错误； B.虚线相连的元素处于同一族，B 正确； C.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，前 18 号 元素中金属性最强的元素是 Na，C 正确； D.O 与 Na 组成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2 中既有离子键、又有共价键， D 正确； 答案选 A。 6.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和 水的是 A. 元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B. 元素 Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
-1-
D．20Ne 和 22Ne 的中子数分别为 20−10=10、22−10=12，故 D 错误； 答案选 A。
3.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数
是 7。下列说法不正确的是（ ）
A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素
B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数
吉林省吉化第一高级中学 2019-2020 学年高一下学期 3 月线上考试 化学试题
1.有 M、R 两种主族元素，已知 M2-与 R+核外电子数之和为 20，则下列不正确的是( ) A. M 与 R 的质子数之和一定等于 19 B. M、R 可能分别处于第二周期和第三周期 C. M、R 可能分别处于第三周期和第二周期

2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反应①的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，B正确；C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；故合理选项是B。

2．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D 正确；故选C。

吉化第一高级中学校2019_2020学年高一化学下学期阶段考试试题含解析

答案选B。
【点睛】当有机物只知道分子式，而结构不知道时,不能确定是否是同分异构体。
7.10碳以内的烷烃,其一氯代物的同分异构体只有一种的有机化合物有( ）种
A 2B. 3C。 5D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】有几种等效氢,就有几种一氯代物。一氯代物只有一种，则该烷烃只有一种等效氢，满足条件的烷烃如下：CH4、 、 ,共3种.
C。 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
【答案】D
【解析】
【分析】
根据C9H12为苯 同系物且苯环上只有一个取代基，可书写出其可能的结构简式有以下两种：
、 ，据此解题.
【详解】A．该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，苯环和烷基都可以发生取代反应，故A错误；
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一化学下学期阶段考试试题(含解析）
一、单选题(每题3分,共60分)
1.下列叙述不正确的是( )
A. 酒越陈越香与酯化反应有关
B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C。 苯和聚氯乙烯都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与足量氯气在光照下反应生成难溶于水的油状液体
C．该物质含有苯环，一定条件下可以发生加成反应，故C错误；
D．苯环可以和液溴等在催化剂的作用下发生取代反应，故D正确；
故答案为C。
11。在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B。 C。 D。
【答案】D
【解析】
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答.
【详解】根据①②可以确定氧元素的质量分数,进一步可以确定该有机物的实验式，由④可以确定有机物分子的相对分子质量，进而确定有机物的分子式，综上所述，可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④。

2019-2020吉林省吉林市高三年级第一次调研考试化学试卷(含答案)

一调化学答案和评分标准选择题（1～10每小题2分，11～18每小题3分）1.B2.A3.A4.C5.B6.D7.D8.B9.D 10.A11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.A 18.B19.（5分）（1）SO2（1分）。

NO2、HBr（2分。

只填一个正确给1分，只要有错0分）（2）Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓（2分。

无↓不扣分）20.（12分）（1）第三（3）周期，第ⅣA（四主）族（1分。

有错0分）；离子键，共价键（非极性键）（2分，各1分。

只要填对1个即给1分。

）。

（2）（1分）（3）Cl，b。

（2分。

各1分）（4）Cl2＋HS—＝S↓＋2Cl—＋H+（2分。

没配平扣1分，无↓不扣分）（5）N2H4＋H2O N2H5+＋OH—（2分。

写成“=”扣1分），N2H6(H2PO4)2（2分）21（12分）（1）H2SO4，SiO2。

（2分。

各1分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分。

只要要点正确即给分。

）。

还原性（1分）。

（3）CeO2＞H2O2＞Fe3+（2分）。

（4）4Ce3+＋O2＋12OH—＋2H2O＝4Ce(OH)4（2分。

没配平扣1分。

）（5）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+（2分。

没配平扣1分；写成“=”扣1分，二者都错0分。

只是没注明“胶体”不扣分。

）（6）97.9%（2分。

写成98%也可；写成98.0%扣1分。

）22（12分）（1）a 接b，c接f，g接d。

（2分）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）①+3；（1分）②恒压滴液（分液）漏斗；（1分）③排出装置中的空气；（2分。

要点正确即给分。

）④向漏斗中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重复2～3次；（2分。

没用醇洗涤0分。

没有重复2～3次扣1分。

）⑤252m/174×6.3或m/4.35×100%（2分。

2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；故选：D。

2．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．HA 为强酸B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）【答案】DA、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；故选：D。

吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二化学9月月考试题(含解析)

吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、单选题（25题×2分/题=50分）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. NH3【答案】D【解析】【详解】A. CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误；B. Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C. NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误；D. NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确；答案为D；【点睛】单质既不是电解质，也不是非电解质。

2.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v A＝v BB. v A＝2v CC. 3v B＝v CD. v B＝3v D 【答案】D【解析】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。

3.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A 和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )A. 3.4 molB. 3.2 molC. 2.8 molD. 1.2 mol 【答案】C【解析】【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×12=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，答案选C。

【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。

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2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B 食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应C 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D 漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；C. (NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8>Cu，C正确；D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，D正确；故选B。

2．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>aB．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)【答案】B【解析】【详解】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；故合理选项是B。

3．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。

但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；答案选D。

【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

4．下列说法中正确的是（）A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝【答案】C【解析】【详解】A. 实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使溴水，故A错误；B. 苯的溴代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溴化铁，在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取溴苯要用苯和溴单质，不能用溴水，故B错误；C. 铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D. 加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，故D错误；答案选C。

5．中华民族有着灿烂的文化积淀。

下列叙述不正确的是（）A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈【答案】A【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO，然后被O2氧化为NO2，NO2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要应用了Na2CO3与NaHCO3的溶解度的差异，C正确；明矾中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；6．下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料【答案】C【解析】【详解】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。

7．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确．．．的是A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O2【答案】B【解析】【详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C 为一氧化碳，故D正确；答案为B。

【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。

8．下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。

其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

【答案】D【解析】【详解】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。

9．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。

关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M【答案】D【解析】【详解】A．M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；B．M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；C．M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；D．乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确；故答案为：D。

10．下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁【答案】D【解析】【详解】A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。