高一化学练习

高一化学必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素属于主族元素的是：A. 氟（F）B. 氦（He）C. 钚（Pu）D. 氡（Rn）2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化氢（HCl）D. 氧化铁（Fe2O3）3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑4. 根据化学键理论，下列物质中不存在离子键的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 二氧化碳D. 氢氧化钾5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是被还原的物质B. 还原剂是被氧化的物质C. 氧化剂是被氧化的物质D. 还原剂是被还原的物质二、填空题6. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______。

7. 化学式H2O表示的是______。

8. 金属元素的原子结构特点是最外层电子数______。

9. 氧化还原反应中，如果某元素的化合价升高，则该元素被______。

10. 根据化学键理论，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成______。

三、简答题11. 描述氧化还原反应中电子转移的过程，并举例说明。

12. 解释什么是离子键和共价键，并各举一例说明。

13. 为什么说水是一种极性分子？请从分子结构和电荷分布的角度进行解释。

四、计算题14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。

试计算该化合物的实验式。

15. 某化学反应的平衡常数Kc=1.8×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求当反应达到平衡时，生成物B的浓度。

五、实验题16. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。

高一化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素属于碱金属元素？A. 钠 NaB. 镁 MgC. 铝 AlD. 氯 Cl2. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述规则3. 离子键和共价键的主要区别在于：A. 离子键是金属和非金属元素之间形成的B. 共价键是金属和金属元素之间形成的C. 离子键是正负离子之间的静电作用力D. 共价键是金属和金属元素之间形成的化学键4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 以下哪种物质属于氧化物？A. CO2B. H2OC. Na2OD. CH46. 物质的量浓度的单位是：A. mol/LB. mol/kgC. kg/molD. mol/m37. 原子核内的质子数决定了：A. 元素的化学性质B. 元素的原子量C. 元素的核外电子数D. 元素的名称8. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2CO2 + 2H2O → C2H4 + 2O29. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OD. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 2H2O + 2HCl → 2HClO + H2二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子核由质子和______组成。

2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。

3. 化学键有离子键、共价键和金属键，其中金属键是由金属原子之间的______作用形成的。

高一化学期末练习题_一、单选题1.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入2Cl 是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用2SO 将其还原吸收2.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H O HClO+OH ƒC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H OD.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO 3.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色4.化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.2Cl NaOH(aq)22Fe FeCl Fe(OH)−−−→−−−−→点燃 B.22O H O 324S SO H SO −−−→−−−→点燃C.2SiO 33Ca CaO CaSiO CO −−−→−−−→高温高温 D.22O H O 33NO HN N O H ∆−−−−→−−−→催化剂， 7.下列制取2SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.B.C.D.8.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④9.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L-1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L-110.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

高一化学小练习题及答案化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

对于高一的学生来说，化学的学习不仅需要理解基本概念和原理，还需要通过练习题来加深理解和应用能力。

以下是一些高一化学的小练习题及答案，供同学们学习和参考。

练习题一：化学计量1. 计算1摩尔氢气（H₂）的质量。

2. 如果有0.5摩尔的氧气（O₂），求其质量。

3. 已知硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量是98g/mol，计算1摩尔硫酸的质量。

答案一：1. 氢气（H₂）的摩尔质量是2g/mol，所以1摩尔氢气的质量是2g。

2. 氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，0.5摩尔氧气的质量是0.5 * 32g = 16g。

3. 硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量是98g/mol，1摩尔硫酸的质量是98g。

练习题二：化学反应4. 写出水（H₂O）的电解反应方程式。

5. 写出铁与氧气反应生成铁的氧化物的化学方程式。

6. 写出碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式。

答案二：4. 水的电解反应方程式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。

5. 铁与氧气反应生成铁的氧化物的化学方程式：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。

6. 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl +H₂O + CO₂↑。

练习题三：化学平衡7. 什么是化学平衡？请给出一个例子。

8. 描述勒夏特列（Le Chatelier）原理。

9. 为什么在化学平衡中，温度的升高或降低会影响平衡位置？答案三：7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。

例如，氮气（N₂）和氢气（H₂）合成氨（NH₃）的反应。

8. 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如温度、压力或浓度）的改变时，系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。

9. 温度的升高或降低会影响平衡位置，因为反应的热效应不同。

升高温度通常会使吸热反应的平衡向生成物方向移动，而放热反应则相反。

高一化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O23. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2↑二、填空题4. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的名称：- NaCl：________- Ca(OH)2：_______5. 写出下列物质的化学式：- 硝酸：________- 碳酸钠：_______三、简答题6. 什么是摩尔质量？请举例说明。

7. 描述一下化学反应速率的基本概念，并给出影响化学反应速率的因素。

四、计算题8. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为40g/mol，若反应物A和B按照物质的量比1:2进行反应，求反应物B的摩尔量。

答案：一、选择题1. C. 蒸馏水2. A. 2H2 + O2 → 2H2O3. A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、填空题4. 氯化钠；氢氧化钙5. HNO3；Na2CO3三、简答题6. 摩尔质量是物质中1摩尔的质量，单位是克/摩尔。

例如，水的摩尔质量是18g/mol，表示1摩尔的水的质量是18克。

7. 化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

影响化学反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的接触面积等。

四、计算题8. 已知A和B的物质的量比为1:2，设A的物质的量为1摩尔，则B 的物质的量为2摩尔。

化学高一必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）2. 原子核外电子排布中，第一电子层最多可容纳的电子数为（）A. 2B. 8C. 18D. 323. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 根据化学键的性质，下列物质中，属于离子晶体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰5. 在化学反应中，下列物质中可作为氧化剂的是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳二、填空题6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，每一周期的元素具有相同的______电子层数。

7. 化学键的类型有离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。

8. 根据电子排布规律，最外层电子数大于4的元素，通常容易______电子。

9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。

10. 根据化学计量法，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。

三、简答题11. 简述原子核外电子的排布规律，并举例说明。

12. 描述共价键和离子键的主要区别，并各举一例。

13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

14. 什么是摩尔？摩尔在化学计算中有什么作用？15. 描述元素周期表的结构，并解释周期和族的概念。

四、计算题16. 已知某化合物的分子式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。

17. 假设有1升0.5摩尔浓度的硫酸溶液，计算其中硫酸根离子和氢离子的物质的量。

18. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了6摩尔的氢气，计算生成水的物质的量。

19. 某元素的相对原子质量为14，如果1摩尔该元素的质量为28克，计算阿伏伽德罗常数的近似值。

20. 一个化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C]，已知[A] = 0.1摩尔/升，[B] = 0.2摩尔/升，[C] = 0.05摩尔/升，计算平衡时的Kc值。

高一化学小练习题及答案一、选择题1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B3. 以下哪个化学方程式表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O + O2 → H2O2C. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-D. 2H2O → 2H2O2答案：C二、填空题4. 根据化学元素周期表，氧元素的原子序数是____。

答案：85. 酸和碱发生中和反应时，生成的盐和水的化学方程式可以表示为：H+ + OH- → ____。

答案：H2O三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

四、计算题7. 如果有5.3克的氢氧化钠（NaOH）溶解在100毫升水中，求溶液的摩尔浓度。

答案：首先计算氢氧化钠的摩尔质量：Na = 23，O = 16，H = 1，所以NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol。

然后计算摩尔数：5.3 g / 40 g/mol = 0.1325 mol。

最后计算摩尔浓度：0.1325 mol / 0.1 L =1.325 M。

五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

答案：首先，准备已知浓度的标准氢氧化钠溶液。

然后，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中。

将滴定管中的盐酸溶液滴入含有酚酞指示剂的标准氢氧化钠溶液中，直到溶液颜色发生变化，记录下滴定所用的氢氧化钠溶液体积。

根据化学方程式NaOH + HCl → NaCl + H2O，计算出盐酸溶液的浓度。

高一化学必修一练习题高一化学必修一练习题化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。

在高中的化学学习中，必修一是我们的第一步，它主要涉及到了化学的基本概念、化学计算、化学反应等内容。

为了更好地巩固所学知识，下面我将为大家提供一些高一化学必修一练习题。

练习题一：选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氮气2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 氯气D. 硝酸3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 食盐水B. 铁C. 纯净水D. 铝4. 下列化学计算中，属于质量守恒定律的是：A. 乘法法则B. 加法法则C. 减法法则D. 除法法则5. 在下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧反应B. 酸碱反应C. 氧化还原反应D. 水解反应练习题二：简答题1. 什么是化学计算？请举例说明。

化学计算是通过数学方法解决化学问题的过程。

例如，我们可以通过化学计算来计算溶液中物质的浓度、反应物质的质量等。

2. 什么是化学反应？请举例说明。

化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。

例如，燃烧是一种常见的化学反应，将木材放入火中，木材与氧气发生反应产生二氧化碳和水蒸气。

3. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，产生氧化和还原的过程。

例如，金属与非金属发生化学反应时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。

练习题三：计算题1. 计算NH3的摩尔质量。

解：NH3的摩尔质量 = 1 * 14 + 3 * 1 = 17 g/mol2. 已知某化合物的质量为30 g，摩尔质量为10 g/mol，求该化合物的摩尔数。

解：该化合物的摩尔数 = 30 g / 10 g/mol = 3 mol3. 已知某反应的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，如果有4 mol的H2参与反应，求生成的H2O的摩尔数。

高一化学练习题及答案题目一：化学元素及周期表1. 请列举出位于第一周期的四个元素。

答案：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）2. 化学元素周期表是按照什么顺序排列的？答案：化学元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。

3. 请问周期表中的元素是如何分类的？答案：周期表中的元素按照元素性质和化学行为进行分类，主要分为金属、非金属和类金属三大类。

题目二：化学键与分子式1. 请解释一下离子键和共价键的定义和特点。

答案：离子键是由离子之间的相互吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属元素之间的电子转移形成。

共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化学键，共用电子能帮助两个原子维持稳定。

2. 请用化学式表示以下化合物：氯化钠、二氧化碳、甲烷。

答案：氯化钠：NaCl，二氧化碳：CO2，甲烷：CH4。

3. 分解并解释一下分子式H2O和CO2中的元素及它们的原子数。

答案：H2O代表水分子，其中H表示氢元素，2表示该元素的原子数；O表示氧元素，1表示该元素的原子数。

CO2代表二氧化碳分子，其中C表示碳元素，1表示该元素的原子数；O表示氧元素，2表示该元素的原子数。

题目三：反应方程式及化学平衡1. 请写出铁和硫化氢反应生成硫化铁的化学方程式。

答案：Fe + H2S → FeS + H22. 化学方程式中如何表示反应物与生成物的物质的状态？答案：反应物和生成物的物质的状态可以通过在化学方程式中使用括号并加上符号表示。

例如：(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水的溶液。

3. 请解释一下化学平衡的概念。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡状态。

平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。

题目四：物质的性质与变化1. 请列举出三种化学变化的例子。

答案：燃烧、腐蚀、酸碱中和反应。

2. 请解释一下物理变化与化学变化的区别。