浙江省临海市高中化学1.1.4物质的分散系(第2课时)课件苏教版必修1

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2、按照分散质粒子的大小来分：
分散系
溶液 胶体
浊液
分散质粒
子直径 • <10-9m • 10-9m至10-7m • > 10-7m
外观 均一、稳定、
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均一、较稳性、 不均一、不稳定、
透明
不透明 6
如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体
丁达尔现象：光束通过胶体，形成光
。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能 透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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练习
例1：判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； √
× C ：Cu能导电，所以Cu是电解质； × D ：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
• 4、检验“＝”两边是否守恒（原子、电荷）
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电离方程式：
Na2SO =2—2Na++SO4 B4a (OH)2=—Ba2++2OH
Al2 (SO4)=3 2Al3++2SO42 —
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随堂检测
• １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制 得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子 的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数
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2、性质：
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液

②
胶体能够发生③
加入 Fe(OH)3 胶体的烧杯中,溶液 变得④
胶体能够使水中悬 浮的固体颗粒凝聚 沉降,可以净水
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问题导学 即时检测 一 二 三
(1)填写上表中的空格。
(2)根据对以上实验现象的分析,回答以下问题:
①如何用简便的方法鉴别胶体和溶液?
②氢氧化铁胶体常用来净水,为什么?
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问题导学 即时检测 一 二 三
(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物,单质、混合物既不属于 电解质,也不属于非电解质;电解质、非电解质之间显著的不同是在水溶液里或熔 融状态下能否导电。
(2)电解质的导电是有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。 (3)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨等。 (4)酸、碱、盐、部分金属氧化物是电解质。 (5)非金属氧化物、大部分的有机物为非电解质。如蔗糖、酒精、SO2、SO3、 CO2等。
思考与交流 对比灯泡亮的一组和不亮的一组你能得到什么结论?能够只根据这一现象来判 断该溶质是电解质或者非电解质吗? 答案:有些化合物的水溶液能够导电;有些化合物的水溶液不能导电。不能完全 根据此现象进行电解质和非电解质的判断,水溶液能够导电的化合物,不一定是电 解质;水溶液不能导电的化合物,一般是非电解质。
第 4 课时 物质的分散系
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目标导航 预习导引
学习目标
1.了解胶体及其相关性 质。 2.掌握电解质和非电解 质的概念及判断。
重点难点
1.胶体的重要性质。 2.电解质和非电解质的判断 和电离方程式的书写。
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目标导航 预习导引 1 2

3 新课堂· 互动探究 探究点一 溶液、胶体和浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 <10－9 m 10－9～10－7 m >10－7 m 子的直径 许多分子的集 巨大数目的 分散质粒子 分子或离子 合体或高分子 分子集合体 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 外观 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 性 能否透 能 能 不能 质 过滤纸 能否透过 能 不能 不能 半透膜
2 新知识· 预习探索 设计一 想一想 目标定位 1．知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的一般性质。 2．能用分散系解释一些实际问题。 3．知道电解质和非电解质。
设计二 填一填 自主学习 一、分散系及分类 1．概念 一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂) 中形成的混合体系。 2．分类 分散系按分散质粒子的大小分为溶液(分散质粒子直径小于 10 －9 m)，胶体(分散质粒子直径在 10－9～10－7_m)，浊液(分散质粒子 － 直径大于 10 7 m)。 3．胶体 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体，Al(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 胶体可用于净水主要利用了其吸附性。
2.正确理解电解质和非电解质 (1)非电解质≠不是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不 是非电解质。 (2)SO3 溶于水所得的水溶液能导电 ， 是因为它与水反应生成 H2SO4 的电离，而不是 SO3 本身电离，H2SO4 是电解质，SO3 是非 电解质。 (3)根据 Na2O 溶于水所得的溶液能够导电不能确定 Na2O 是电 解质，因为起导电作用的是 Na2O 与水反应生成的 NaOH。Na2O 是 电解质，这是由于它在熔融状态下电离出的 Na＋和 O2－，能够导电。
二、电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．电解质的电离 (1)概念： 由电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离 子的过程。 (2)表示：电离方程式。 ＋ － H2SO4：H2SO4===2H ＋SO2 4 ； ＋ － KOH：KOH===K ＋OH ； － NH4Cl：NH4Cl===NH＋ ＋ Cl 。 4

(1)酸：电离时生成的阳离子__全___部___是__H__＋_的化合物叫作酸。
酸的电离通式一般为：酸―→H＋＋酸根离子，如 HCl===__H_＋__＋___C__l－， H2SO4===__2_H_＋_＋___S_O_24_－_。
(2)碱：电离时生成的阴离子__全___部__是___O__H_的－ 化合物叫作碱。
3．电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如： H2SO4==__2_H_＋_＋__S_O__24_－__ Al2(SO4)3===_2_A_l_3_＋_＋__3_S_O_42_－_ Ba(OH)2===_B__a_2_＋__＋__2_O__H_ － 4．酸、碱、盐的定义(从电离的角度)
电解质和非电解质 1．定义 电解质：在__水___溶__液___中_或_熔___融_状态下能导电的_化___合__物__。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以_分___子__形___式存在， 而不能导电的化合物。 2．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生__自__由___移__动___的___离__子的过程称为电 离。
2．分散系的分类 (1)依据：分散质粒子直径的大小。 (2)类别。
3．胶体的性质 (1)丁达尔效应。 ①现象：一束光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到 __一__条___光___亮__的___通__路的现象。 ②应用：用于鉴别_胶___体__和___溶__液_。 (2)吸附性：胶体具有极强的吸附性，如 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 胶体可用于净 水。 [微点拨] 胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于 10－7 m 的颗粒而沉降下来。
[微点拨] 电解质和非电解质均为化合物。 [自我诊断] (1)NaCl 溶液和金属铜都能导电，NaCl 溶液和铜都是电解质吗？ (2)纯 H2SO4 在熔融状态下不导电，H2SO4 是非电解质吗？ (3)NaHSO4 溶于水时能电离出 H＋，NaHSO4 属于酸吗？