【精品】初三化学第一单元知识点归纳

九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。

在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。

- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。

如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。

但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

- 物理变化与化学变化的区别与联系。

- 区别：是否有新物质生成。

有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。

- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。

- 性质与变化的区别。

- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。

例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

化学第一单元知识点总结课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、水分蒸发、玻璃破碎、车胎爆炸等。

（2）伴随的现象：物质发生物理变化时常伴随形状、状态或大小的变化。

2.化学变化（1）定义：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

如铁生锈、食物变质、蜡烛燃烧、火药爆炸、高粱酿酒等。

（2）伴随的现象：化学变化的过程中常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

但是上述现象不能作为判断物质是否发生化学变化的依据，如灯泡通电发光、放热，就属于物理变化而不是化学变化。

（3）是否有其他物质生成是判断化学变化的唯一标准。

3.二者的区别和联系（1）区别：在变化中是否有其他物质生成。

（2）联系：在发生化学变化的过程中会同时发生物理变化，但发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。

2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质，包括：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性、还原性、氧化性等。

三、区分物质的性质和变化1.区别：物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质。

而物质的变化是物质的运动形式，是一种动态过程，包括物理变化和化学变化。

2.联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。

例如：煤能燃烧就决定了煤可以做燃料，而煤在燃烧的过程中又表现出了煤具有可以燃烧这个性质。

课题三走进化学实验室——常见仪器与实验基本操作一、化学实验常用仪器1.反应容器（1）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。

（2）只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

加热时，需垫石棉网，使其受热均匀，以防因受热不均而炸裂。

第一章：物质及其分类1.物质的概念：构成自然界和人类生活环境的一切物体都是物质，它具有质量和占据空间的性质。

2.物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。

单质是由相同的原子组成，化学性质相同的纯物质。

化合物是由不同种类的原子按一定比例结合而成的纯物质。

3.化学符号：化学符号用来表示元素，由一个或两个拉丁字母组成。

元素的化学符号通常来自其拉丁名的缩写。

4.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的核外电子数）将化学元素按周期性规律排列的表格。

5.元素的周期性：元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。

周期表上靠近左侧的元素是金属，靠近右侧的元素是非金属。

元素周期表的右上角有一部分元素被称为过渡金属。

6.元素符号和原子序数的关系：元素符号通常是将元素拉丁名的前两个字母组合而成，如果有两个相同首字母的元素，后一个元素的符号会加上一个小写字母。

7.原子的概念：原子是构成物质的最小单位，在化学反应中是不可分割的。

8.原子的组成：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子无电荷。

9.原子的质量和电荷：原子核质量几乎集中在原子质量的99.9%，电子的质量非常小。

质子和中子的质量几乎相等，相对质量约为1，质子的电荷为正电荷，电量为基本电荷的1倍，电子的电荷为负电荷，电量为基本电荷的1倍。

10.同位素：具有相同原子序数（元素符号相同）但质量数不同的原子被称为同位素。

11.分子的概念：由两个或多个原子以化学键相连而成的结构被称为分子。

12.分子式和化学式：用化学符号表示化合物所含有的各种元素和各元素的相对原子数的符号表示法。

分子式表示分子的组成和结构。

化学式是化合物的类型和性质的标志。

13.离子的概念：在化合物中，原子可以失去或获得电子，形成带电的物质，这种带电的物质被称为离子。

14.离子的命名：阳离子的名称一般保留原来的元素名；如果原子失去电子形成了带正电荷的离子，称之为阳离子，其名称用元素名后加“阳”表示。

初三化学第一章知识点总结【一】物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化【二】走进化学实验室1药品取用的基本原那么。

⑴实验室取用药品要做到〝三不〞：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

假设无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到〝三不〞：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按〝一斜、二送、三直立〞的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按〝一横、二放、三慢竖〞的方法送入玻璃容器。

3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。

第一章走进化学世界【知识点1】物质的变化与性质一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等）1、概念：物理变化——没有生成的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有生成的变化。

常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。

有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等）1、物理性质：物质就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（）A.氢气的可燃性B. 铝的导电性C. 氢氧化钠的腐蚀性D.碳酸的不稳定性【答案】B【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。

【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。

【知识点2】实验室基本操作一、药品的取用规则1、“三不准”原则：。

2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体。

3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。

二、固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用。

( )2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。

（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用。

三、液体药品的取用：保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

初三化学第一单元知识点第一章：物质的分类与分离1.物质的分类物质可以分为纯净物质和混合物。

纯净物质又分为元素和化合物。

2.元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质。

元素可以进一步分为金属、非金属和半金属。

3.化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例组成的纯净物质。

化合物可以通过化学反应来分解成元素。

4.混合物混合物是由不同类型的物质混合在一起而形成的物质。

混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。

5.常见的分离方法常见的分离方法包括过滤、蒸发、结晶、提纯、沉淀、浓缩、萃取等。

第二章：酸、碱和盐1.酸碱理论酸的特性是酸味、酸性反应和导电性；碱的特性是苦味、碱性反应和导电性。

酸和碱可以发生中和反应。

2.盐的特性盐是由酸和碱中和反应生成的产物，具有晶体结构、无味、无臭、导电性等特点。

3.酸碱指标常用的酸碱指标物质有酚酞、酸碱指示剂和pH值。

4.酸的实验室常见性质酸具有腐蚀性、变色性、产生气体等性质。

5.酸碱中和反应酸和碱中和反应生成盐和水，在化学方程式中可以用H+（酸）和OH-（碱）表示。

第三章：金属与非金属元素1.金属的性质和分类金属的性质包括金属光泽、导电性、热导性等。

金属可以分为常金属和稀有金属。

2.金属的反应金属可以与非金属元素发生反应，常见的反应有金属与非金属的置换反应和金属与酸的反应。

3.非金属的性质和分类非金属的性质包括不良导电性、不良热导性等。

非金属可以分为固体、液体和气体。

4.非金属的反应非金属可以与金属发生反应，常见的反应有非金属与氧气的反应和非金属与酸的反应。

第四章：氧气、氢气和水的性质1.氧气的制备和性质氧气可以通过分解过氧化氢和加热二氧化锰制备。

氧气具有助燃性、能与金属和非金属发生反应等性质。

2.氢气的制备和性质氢气可以通过金属与酸反应、金属与水反应等方式制备。

氢气具有轻、无色、易燃等性质。

3.水的制备和性质水可以通过合成反应、酸碱中和反应等方式制备。

水具有透明、无味、无色、能溶解许多物质等性质。

初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。

XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。

分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。

二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。

化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。

判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。

2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。

一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。

以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。

蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。

1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。

一、物质和变化的认识1.物质的概念：物质是构成宇宙的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

2.物质的性质：物质具有质量和体积，可以通过观察和实验来确定物质的性质。

3.物质的变化：物质经历化学变化和物理变化两种类型。

a.物理变化：物质通过改变外部条件，如温度、压力等，而改变形态，但其内部结构不发生变化。

比如固体的熔化、液体的沸腾等。

b.化学变化：物质通过化学反应，发生内部结构的改变，生成新的物质。

比如金属的生锈、木头的燃烧等。

二、原子和分子1.原子的概念：原子是构成物质的最小单元，具有质量和电荷。

2.原子的结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外部的电子壳中。

3.元素和原子符号：每种元素由一种类型的原子组成，用原子符号来表示，如氢元素的原子符号为H。

4.分子的概念：由两个或多个原子结合而成的，具有物质特性的最小单位，用分子式来表示，如水的分子式为H2O。

三、化学方程式1.化学方程式的概念：用化学式和箭头表示化学反应过程的化学式。

2.化学方程式的构成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

3.化学反应类型的表示：化学方程式可以根据化学反应类型来表示，如合成反应、分解反应、置换反应等。

四、化学反应的类型和特征1.合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质的反应。

2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质的反应。

3.置换反应：一个元素或基团从一个化合物中被另一个元素或基团置换出来的反应。

4.燃烧反应：物质与氧气反应，产生大量的能量和氧化产物。

5.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

6.物质的相互转化：化学反应中，物质的质量和能量在转化过程中保持不变，质量守恒定律和能量守恒定律适用。

五、实验方法和技巧1.观察：通过眼睛和仪器进行实验现象和数据的观察。

2.记录：及时、准确地记录实验数据和结果。

3.设计：合理设计实验方案，进行实验前的思考和计划。

4.安全：实验时要注意实验室的安全规范和操作规程，防止事故的发生。

初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。

初三化学第一章（总结完整版）初三化学（第一章）1.1 化学让世界更美好一、化学是怎样的一门学科以及化学研究什么①研究大洋深处“可燃冰”的组成、性质和用途②研究金刚石内部结构，探究其高硬度的原因③研究用空气中的氮气来生产氮肥④研究天然纤维的组成和结构，开发以石油、煤为原料制造合成纤维的途径化学探究物质的性质和变化的原因，就需要探究物质组成和结构的奥秘。

还要运用化学变化的规律，把自然界的许多资源转变成人类所需要的各种物品，如从矿物中获得金属生产自然界中并不存在的，性质优良的人造物质，包括塑料、合成纤维、合成橡胶。

化学：是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

二、化学促进社会的发展和对人类的贡献人类文明史中，生活质量的提高、社会的发展与化学有紧密的关系。

据统计，过去的几千年里，人类发明的新物质五十多万种，近一百年里，人类发现和合成的新物质有两千多万种之多。

㈠古代化学发展：酿酒青铜器钢铁冶炼火药发明造纸瓷器烧制烧石灰㈡现代化学贡献：工业原材料动力能源农药化肥医疗药品塑料铁制品铝合金①19世纪，低成本钢铁冶炼方法的发明，使钢铁产量猛增，成为当今主要的结构材料，如地铁，钢铁结构的建筑物（为08年奥运会而建造的“鸟巢”）。

②炼铝的出现只有一百多年历史。

铝轻盈美观，不易生锈，铝合金有可与钢铁媲美的强度，使铝成为生活中金属制品的主角，如高层建筑的铝合金幕墙、铝质包装材料、生活中的水壶等铝制品。

③塑料非常坚固稳定，可以制成人造骨骼、人造关节、人造血管，植入体内不会有排异作用，已为数百万伤病人带来福音。

④化学工业为城市建筑提供了水泥、玻璃、钢材等材料，如高层建筑玻璃幕墙、钢筋混凝土。

⑤化学合成的各种药物为治疗疾病作出贡献。

⑥电脑的产生促使现代社会的进步与发展。

⑦由玻璃、石英、塑料等构成的光导纤维发明，被制成了医疗上的内窥镜。

化学已研制出可降解塑料，废弃塑料的“白色污染”将成为历史。

三、趋利避害，用好化学化学不仅为社会做出了巨大的贡献，同时随着工业的发展全球性的环境问题也伴随而来。