高中化学：牢记80个经典化学实验现象

高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。

立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)。

打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。

观察现象。

现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。

说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。

(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验)实验2：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。

现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。

这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。

(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象)实验3：在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。

现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。

这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。

实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。

现象与解释：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。

说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。

实验5：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。

然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。

现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。

加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体;当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色；；溶液都变成蓝色。

高中化学常考实验现象及高效背诵记忆方法1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1：水银在干燥的圆底烧瓶边上充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。

立即倒置烧瓶，使玻璃管插入罐内水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞斐林试液)。

打开玻璃管上为的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水重回烧瓶。

观察现象。

现象与解释：烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。

说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碘的氨水。

(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极实验者易溶于水的实验?)实验2：用两根玻璃棒分别社尾庄在浓氨水和浓乙酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。

现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。

这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。

(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象?)实验3：在试管中参与少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。

现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管其内有白色固体附着。

这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。

实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支针头中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。

现象与解释：加热后，两支试管中同都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润看到的红色石蕊准变蓝。

说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。

实验5：试管在四支试管中各放入一小块铜片，选择退出分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。

然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。

现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，当中加浓硝酸的试管中会反应剧烈，放出红棕色气体。

高中化学实验及实验的现象结论一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

１。

“从下往上”原则.以Ｃl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.2。

“从左到右”原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯.３.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4。

“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO２应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.5。

“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6。

先验气密性（装入药口前进行)原则。

７。

后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1。

测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此,应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验，多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中.①温度对反应速率影响的反应.②苯的硝化反应.三。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO４制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KＭnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NＨ3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法１.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中（水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

高中化学有机物的性质实验汇总1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中● 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?● 现象与解释：溶液颜色没有变化。

说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

(2)甲烷的取代反应● 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

● 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。

说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯(1)乙烯的燃烧● 实验：点燃纯净的乙烯。

观察乙烯燃烧时的现象。

● 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。

乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

● 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔● 实验：点燃纯净的乙炔。

观察乙炔燃烧时的现象。

● 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。

这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

有机化学基础实验（一） 烃1. 甲烷的氯代（必修2）（性质）实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH 4和80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl ，增加了饱和．．食盐水】 解释： 生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2）（分离提纯）（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出 （6） 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2）现象：乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法：（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑ + H 2O 副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C 2H 5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H 2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。

值得强化记忆的34个实验现象1.钠和水反应——钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。

2.钠和乙醇反应——钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。

3.钠和水、煤油混合物反应——钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。

4.将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别——反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。

5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到——固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。

6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸——开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。

7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液——有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。

8.将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象——立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。

9.铁丝在O2中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。

10.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为溶液立即变成血红色。

11.向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

12.过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。

13.向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。

14.向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝。

15.向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。

16.铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。

17．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。

18．向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：溶液变红；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成。

高中化学实验：触摸分子世界的神奇引言化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，而实验则是探索和验证化学理论的重要手段之一。

在高中化学教育中，实验不仅能够帮助学生理解抽象的概念，还能培养他们的观察力、动手能力和实验操作技巧。

本文将介绍一系列有趣的高中化学实验，通过这些实验带领学生们走进触摸分子世界的神奇。

实验1：酸碱指示剂变色实验实验目的通过该实验，让学生了解酸碱指示剂与酸碱溶液发生反应后颜色变化的现象，并对其背后发生的化学反应进行初步探究。

实验材料•红色兰姆球（或菠菜汁）•醋酸（或盐酸）•尿素实验步骤1.将红色兰姆球（或少量菠菜汁）加入适量水中，制备pH值较为中性的溶液。

2.准备两个试管，分别加入红色兰姆球溶液和醋酸（或盐酸）。

3.将尿素逐渐加入红色兰姆球溶液中的一个试管中，并观察颜色变化。

实验原理红色兰姆球是一种常用的天然酸碱指示剂，在中性和碱性环境下呈现红色，而在酸性环境下会发生颜色变化。

该实验中，加入醋酸（或盐酸）后，红色兰姆球溶液变为红黄色；而当尿素加入其中时，生成了一种碱性物质，使溶液再次呈现出原本的红色。

实验结果与讨论通过这个实验，学生们可以观察到不同条件下酸碱指示剂的颜色变化现象，并理解背后的化学反应机制。

同时也能增强学生对物质性质和化学反应的认识。

实验2：金属与非金属离子反应实验实验目的通过该实验，让学生了解金属与非金属离子之间发生反应时产生的气体以及产物形态上的变化。

实验材料•锌粉或铝末•稀盐酸•氯气水实验步骤1.取一小块锌粉（或铝末），放入试管中。

2.加入稀盐酸，观察气体的产生以及液体和固体的变化。

3.另取一小块锌粉（或铝末），放入另一个试管中。

4.加入少量氯气水，并观察颜色变化。

实验原理金属与非金属离子之间会发生还原与氧化反应。

例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气，并在反应过程中形成了无色的溶液锌盐；而当锌与氯气水反应时，生成了一种白色的沉淀物。

实验结果与讨论这个实验可以帮助学生们观察到金属与非金属离子之间的反应过程，并了解反应产物的特性。

高中化学实验现象总结大全
本文旨在总结高中化学实验中常见的实验现象及其解释，以便同学们更好地掌握化学实验知识。

常见实验现象及其解释
1. 燃烧现象
（1）烧木条
现象：木条着火燃烧。

解释：木条在接近火焰的地方受热后，木条中的部分有机物质发生燃烧反应，产生的热量又可以使得木条内的其他有机物质热解反应，从而使得整个木条进行可持续的燃烧。

（2）点燃氢气
现象：氢气点燃后，与空气中的氧气反应，水滴悬浮在空气中，并发出“噼啪声”。

解释：氢气能够燃烧是因为它和空气中的氧气能够产生简单的
氧化还原反应，形成水。

而在水滴悬浮的过程中，产生的热量会使
得水蒸气逐渐升高，最终消散。

2. 溶液现象
（1）青蛙跳泉
现象：将铝箔放入盛满浓硫酸的中，铝箔表面产生气泡，气泡
不断地向上涌动，并伴随“呱呱”声。

解释：铝箔能够在硫酸中迅速反应，产生气体。

同时，由于产
生的气体的密度比硫酸小，所以会向上方浮起，并且在浮起过程中
会发出声音，就好像青蛙在水中跳泉一样。

（2）铁与硫酸的反应
现象：将小块铁放入盛满浓硫酸的试管中，试管中不断冒出棕色气体，并在试管口处凝结析出小水珠。

解释：铁和硫酸发生化学反应，碳酸气体以及硫酸的气态产物准备释放出来，并随着铁离开试管而释放到空气中。

因为在离开试管的时候，气体受到了空气的冷却，所以直接形成了小水珠。

总结
本文对高中化学实验中常见的实验现象进行了总结，这些实验现象帮助同学们更好地理解物质与化学之间的关系，深入掌握化学实验知识。

高中化学：牢记80个经典化学实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。