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湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二12月月考化学试题

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化学试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．异丙基的结构简式：-CH(CH3)2C．羟基的电子式： D．新戊烷的结构简式：2.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法不正确的是( )A.甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B.乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C.丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D.丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是( ) A．CH2Cl2有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基 D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷4.下列关于同系物和同分异构体的判断正确的是( )A.C5H12有4种同分异构体B．还有4种含有苯环的同分异构体C.C9H20与C2H6一定互为同系物关系D. C4H8与C2H4一定互为同系物关系5．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．7种6.不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是( )A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯环中的碳碳键的键长均相等C.苯的邻位二元取代物没有同分异构体D.苯的一元取代物没有同分异构体7．丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④8．1mol丙烯(CH2=CH—CH3)与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A. 5molB. 6molC. 7molD. 8mol9.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱10.在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )A.a＝d>b＝cB.a＝d>c>bC.b＝c>a＝dD.b＝c>a>d11.下列方程式书写正确的是( )A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C.CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D.HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋12．下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．常温下c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO2－3D．常温下,水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋13．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结，其中正确的是( )①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a，醋酸根水解平衡常数为K h，水的离子积为K w，则有：K a·K h＝K w ；A ．①④B ．①②④C ．①②④D ．①②③④ 14.下列说法正确的是( ) A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B.用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋C.配制FeSO 4 溶液时，将FeSO 4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl 3溶液和Na 2SO 3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al 2O 3和Na 2SO 3 15．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2O HS －＋OH -，在溶液中加入少量CuSO 4固体，HS －浓度减小。

下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．K sp (CuS)<K sp [Cu(OH)2]C ．升高温度c （HS －）c （S ）增大 D ．加入MgCl 2固体，HS －浓度减小16.已知p(A)＝－lg c(A)。

三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是( ) A.a 点无ZnS 沉淀生成B.可用MnS 除去MnCl 2溶液中混有的少量ZnCl 2C.向CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S 2－)增大D.CuS 和MnS 共存的悬浊液中，2＋2＋＝10－20二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．按要求作答：(8分)(1)泡沫灭火剂中装有Al 2(SO 4)3溶液、NaHCO 3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式____________________________(2)写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： K sp =________；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为________。

(3)通过煤的干馏可以获得化工原料苯。

苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为________。

18.(10分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。

用I 2O 5可定量测定CO 的含量，该反应原理为5CO ＋I 2O 5=====△5CO 2＋I 2。

其实验步骤如下：①取250 mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通过盛有足量I 2O 5的干燥管中在170 ℃下充分反应； ②用水—乙醇液充分溶解产物I 2，配制100 mL 溶液；③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。

消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

(1)步骤②中配制____________________。

(2)Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。

(3)指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是______________________。

(4)气体样品中CO的体积分数为____________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a.滴定终点俯视读数b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出19.(12分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、HC2O－4、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。

20．(10分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R为烃基)回答下列问题：(1)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________；F的结构简式为______________。

②B到A的反应类型为________，A到C的反应类型为________；(2)写出下列反应的化学方程式：反应②：______________________________________，反应⑤：________________________________________。

(3)工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ.乙烷与氯气反应；Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。

你认为最合理的方案是(填代号)________，理由是_____________ _________________。

21.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K 的关系如下表：若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ OH- HCO3- H2CO3微粒间的关系_________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是________(填字母)。

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湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题表示阿伏加德罗常数的值)( )1.下列说法正确的是(NAA．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A2.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3 : 2B．2 : 1C．3 : 4D．4 : 33.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl-D．K2SO4=2K++SO42-4.物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A．红磷应保存在水中，防止其自燃B．面粉生产车间应严禁烟火C．用碱液吸收NO，防止其对空气的污染D．金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火6.下列说法中正确的是A．同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7.如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8.下列关于焰色反应的说法正确的是A ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na +，无K +B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D ．焰色反应是某些金属单质具有的性质9.在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A ．2Mg ＋CO 2="==" 2MgO ＋C B ．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 D ．Cl 2＋2NaOH ===NaCl ＋NaClO ＋H 2O10.已知反应①2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2 ②KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ．FeCl 3>Cl 2>I 2> KClO 3 B ．KClO 3>Cl 2> FeCl 3>I 2 C ．Cl 2>KClO 3> FeCl 3>I 2 D ．KClO 3>Cl 2>I 2> FeCl 311.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．46g 乙醇分子中含有极性键的数目为6N AB ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积为22.4L ，质量为28gC ．1/18mol 的H 35Cl 分子所含中子数为N AD ．加热条件下，1mol H 2与1mol I 2混合，该反应过程中转移的电子数目为2N A12.下列有关化学用语正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O B ．原子核内有10个中子的氧原子： C ．F 原子结构示意图：D ．MgCl 2的电子式：13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。

湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高一化学12月训练试题2

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湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高一化学12月训练试题第三章　金属及其化合物一、选择题（45分）1．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)22．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液4．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．S2－ D．HCO－36．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )7.下列说法正确的是( )A. 钠与溶液反应：CuSO 42Na +Cu 2+=Cu↓+2Na +B. 与水反应时,生成 mol ,转移的电子数为Na 2O 20.1O 20.2N A C. 足量加到紫色石蕊溶液中,石蕊溶液最终变成蓝色Na 2O 2D. 在酒精灯加热条件下,和固体都能发生分解Na 2CO 3NaHCO 38.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A. 热稳定性Na 2CO 3>NaHCO 3B. 与都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na 2O Na 2O 2C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 中阴、阳离子的个数比为1：2Na 2O 29.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是( )A. Na 和B. NaOH 和C. Fe 和D. 和NaOHO 2CO 2Cl 2AlCl 310.下列有关和的说法错误的是( )Na 2CO 3NaHCO 3A. 等质量和分别和足量盐酸反应,相同条件下前者生成少Na 2CO 3NaHCO 3CO 2B. 将石灰水分别加入和中,前者不生成沉淀NaHCO 3Na 2CO 3C. 相同条件下比更易溶于水Na 2CO 3NaHCO 3D. 固体中含少量,可用加热法除去Na 2CO 3NaHCO 311.下列物质检验或鉴别所选试剂或方法正确的是 ( )A. 用氯水、KSCN 溶液检验溶液中是否有FeCl 3FeCl 2B. 用酸性溶液检验溶液中是否有KMnO 4FeCl 2C. 利用焰色反应检验NaCl 溶液中是否含有KClD. 用氨水鉴别溶液和溶液MgCl 2AlCl 312，下列物质中能通过化合反应制取的是( )．①F e 3O 4②Fe(OH )3③FeC l 2④FeC l 3A. B. C. D. ①④①②④①③④①②③④13用溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液FeCl 3分析合理的是( )A. 若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B. 若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有,则一定没有固体析出Cu2+D. 若溶液中有,则一定有Cu 析出Fe 2+14,。

湖北省浠水实验高中高三理综(化学部分)12月月考试题

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高三理综化学试题选择题（1-18是单选，19-21多选）7、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是 ( )A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生8、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3+ 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－＝ CO32－+ NH3•H2O +H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－9、对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列图像正确的是( )10、1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL11、分馏又称为分级蒸馏或精馏。

适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离。

控制好温度，便可将各种物质分离。

有关分馏操作，下列说法正确的是①液体量不超过烧瓶容积1/3，不少于1/4。

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近。

③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片。

④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水。

⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是（ ）A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2是形成酸雨的唯一原因C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性2.某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于（ ） A ．6-n B ．3-n C ．6+n D ．3+n3.下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）4.从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为（ ） A ．黄色变浅 B ．红色变深 C ．褪为无色 D ．黄色变深5.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．该反应为放热反应B ．催化剂能降低反应的活化能C ．催化剂能改变反应的焓变D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能6.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1KJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3KJ ，则下列关系式中一定正确的是（ ） A ．Q 1+Q 2＜2Q 3 B ．Q 1+Q 2＞2Q 3 C ．Q 1+Q 2＜Q 3 D ．Q 1+Q 2=Q 37.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

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