高锰酸钾法练习题

实验五过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法【目的要求】1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。

2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。

【实验原理】H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。

开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。

生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。

在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。

【仪器试剂】台秤（0.1g）、天平（0.1mg），试剂瓶（棕色），酸式滴定管（棕色，50cm3），锥形瓶（250cm3），移液管（10cm3、25cm3）；H2SO4（3 mol·dm-3），KMnO4(s)，Na2C2O4(s,AR.)，双氧水样品（工业）。

【实验步骤】1. KMnO4溶液（0.02 mol·dm-3）的配制称取1.7g 左右的KMnO4放入烧杯中，加水500cm3，使其溶解后，转入棕色试剂瓶中。

放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。

残渣和沉淀则倒掉。

把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。

2. KMnO4溶液的标定精确称取0.15~0.20g预先干燥过的Na2C2O4三份，分别置于250cm3锥形瓶中，各加入40cm3蒸馏水和10cm33 mol·dm-3 H2SO4，水浴上加热直约75-85℃。

趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定，开始时，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色退去后再滴入第二滴。

溶液中有Mn2+产生后，滴定速度可适当加快，近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液。

福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法（一）原理和条件高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定还原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法。

在酸性条件下其化学反应式为：O H Mn e H Mn 22_44580+=++++-。

测定方法有三种：直接滴定法、返滴定法和间接滴定法。

一些具有还原性的物质如_242222O C O H Fe 、、+等可用直接滴定法，一些不能直接用高锰酸钾滴定的氧化性和还原性物质则可选用返滴定法，有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法时可采用间接滴定法。

氧化还原滴定—高锰酸钾法1. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。

某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO 4溶液，再与等物质的量的（NH 4）2SO 4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，相对分子质量为392]。

硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min ，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。

（2）酸浸净化后的废铁屑：将2gFe 粉、10mL3mol ·L -1的H 2SO 4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO 4溶液。

保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。

写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：________。

②反应过程中使用过量铁粉的目的是________。

（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

15.2一轮复习—高锰酸钾法—滴定反应和条件年级：高三 科目：分析 课型：复习 主备人： 张志伟 时间：____________ 课时：1课时复习目标1． 知识与技能：掌握高锰酸钾法的反应原理、滴定条件和应用 2．过程与方法：小组合作，最后教师返现问题解决并总结，3．情感态度与价值观：通过对知识点的掌握，让学生形成系统性的复习 难点：高锰酸钾在不同的酸度条件下生成的产物，及误差的判断 教学用具 教学过程 一、知识点梳理 1. 定义高锰酸钾法是____________________________________。

KMnO 4是_______剂，在不同的介质中氧化能力和还原产物有所_______。

2. 原理在强酸性溶液中：_________________________________________ 在中性或弱碱性溶液中：___________________________________ 在强碱性溶液中：_________________________________________ 3. 反应的条件：酸度条件：在强酸性溶液中，KMnO 4的氧化能力______，通常酸度以_______为宜； 酸度过高导致________________； 酸度过低会__________________。

酸度的调节：调节溶液酸度需要用___________，避免使用_______和_______。

原因：______________________________________________________。

4. 应用：5. 指示剂：高锰酸钾滴定法所选用的指示剂是___________________，滴定终点的判断 _______________________________。

6. 特点：高锰酸钾滴定法的特点是________，_____________，_____________ 二、巩固练习1.（ ）已知KMnO 4溶液的浓度c(KMnO 4)=0.04 mol/L,那么c(1/5 KMnO 4)=0.2 mol/L2. ( )用KMnO 4 标准溶液滴定Fe 2+溶液时，化学计量点的电极电位大小与反应物的起始浓度无关3.（ ）氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，则滴定误差越大4. 对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）A. 可在盐酸介质中进行滴定B. 直接法可测定还原性物质C. 标准滴定溶液用标定法制备D. 在硫酸介质中进行滴定 5. 高锰酸钾溶液不稳定的原因是（ ）A. 诱导作用B. 还原性杂质的作用C. H 2CO 3的作用D. 空气的氧化作用 6. 高锰酸钾在强酸性介质中被还原为_______，在中性或弱酸性介质中被还原为_________，在强碱性介质中还原为________。

【知识点】高锰酸钾法的应用、相关计算等[1] 高锰酸钾法的应用1直接滴定法测定H2O2在酸性溶液中H2O2被MnO4— 定量氧化：2MnO4—十5 H2O2十6H+→2Mn2+十5O2十8H2O此反应在室温下即可顺利进行。

滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速，也可先加入少量Mn2+为催化剂。

若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。

这时，应改用碘量法或铈量法测定H2O2。

2间接滴定法测定Ca2+Ca2+、Th4+等在溶液中没有可变价态，通过生成草酸盐沉淀，可用高锰酸钾法间接测定。

以Ca2+的测定为例，先沉淀为CaC2O4再经过滤、洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。

根据所消耗的KMnO4的量，间接求得Ca2+的含量。

为了保证Ca2+与C2O42－间的1：1的计量关系，以及获得颗粒较大的CaC2O4沉淀以便于过滤和洗涤，必须采取相应的措施：（1）在酸性试液中先加人过量(NH4)2C2O4，后用稀氨水慢慢中和试液至甲基橙显黄色，使沉淀缓慢地生成；（2）沉淀完全后须放置陈化一段时间；（3）用蒸馏水洗去沉淀表面吸附的C2O42—。

若在中性或弱碱性溶液中沉淀，会有部分Ca(OH)2、或碱式草酸钙生成，使测定结果偏低。

为减少沉淀溶解损失，应用尽可能少的冷水洗涤沉淀。

3返滴定法测定软锰矿中MnO2软锰矿中MnO2的测定是利用MnO2与C2O42－在酸性溶液中的反应，其反应式如下：MnO2＋C2O42－＋4H+＝Mn2+＋CO2＋2H2O加入一定量过量的Na2C2O4于磨细的矿样中，加H2SO4并加热，当样品中无棕黑色颗粒存在时，表示试样分解完全。

用KMnO4标准溶液趁热返滴定剩余的草酸。

由Na2C2O4的加入量和KMnO4溶液消耗量之差求出MnO2的含量。

4水中化学耗氧量COD Mn的测定化学耗氧量COD（Chemi Oxygen Demand）是1L水中还原性物质（无机的或有机的）在一定条件下被氧化时所消耗的氧含量。

高锰酸钾法测还原性糖原理：样品中的还原糖与过量的碱性酒石酸铜溶液（Cu 2+ ）反应生成红色氧化亚铜沉淀（Cu + ），经过滤，用硫酸铁溶液溶解氧化亚铜（Fe3+→Fe 2+ ），再经高锰酸钾滴定，计算氧化亚铜含量，再经查检索表后计算样品中还原糖含量。

特点：此法测定结果准确性、重现性较好，但较费时Cu 2+ + 还原糖→Cu + Cu2O + Fe2 (SO4) 3 +H2SO4= 2CuSO4+2FeSO4+H2O10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2 (SO4) 3 + K2SO4+ 2MnSO4 +8H2O1.硫酸铜2.硫酸铁溶液3.酒石酸钾钠4.硫酸铁5.0.01mol/L高锰酸钾标准溶液（用草酸标定）①碱性酒石酸铜甲液：称取34.639g硫酸铜(CuSO4。

5H2O)加适量的水溶解，加入0.5mL硫酸加水稀释至今500mL，用精制石棉过滤。

②碱性酒石酸铜乙液：称取173g酒石酸钾钠和50g氢氧化钠，加适量的水溶解并稀释到500ml，用精制石棉过滤，贮存在橡皮塞玻璃瓶中。

③精制石棉：取石棉，先用3mol/L盐酸浸泡2~3小时，Y用水洗净，再用10%氢氧化钠浸泡2～3小时，倾去溶液，再用碱性酒石酸铜乙液浸泡数小时，用水洗净，再以3mol/L盐酸浸泡数小时，用水洗至不呈酸性。

加水振荡，使之成为微细的浆状软纤维，用水浸泡并贮存在玻璃瓶中，即可用于填充古氏坩埚。

④0.02mol/L高锰酸钾标准溶液：称取3.3g高锰酸钾溶于1050mL水中，缓缓煮沸20~30分钟，冷却后于暗处密闭保存数日，用垂融漏斗过滤，保存于棕色瓶中。

•古氏坩埚或垂融坩埚,真空泵标定：精确称取150-2000C干燥1-1.5小时的基准草酸钠约0.2g，溶于50mL水中，加80mL硫酸，用配制的高锰酸钾溶液滴定，接近终点时加热至700C，继续滴定至溶液呈粉红色30秒不褪为止。

同时作空白试验。

（1）样品处理碳酸类饮料：称取约100g混匀的试样，精确至0.01g，试样置于蒸发皿中，在水浴锅中除去二氧化碳后，移入250mL容量瓶中，并用水洗涤蒸发皿，洗涤并移至容量瓶中，加水至刻度，定容，备用。

关于高锰酸钾的计算题
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。

它常常用于氧化有机物和消毒水源。

由于其强氧化性，高锰酸钾的使用需要严格按照配比进行，否则可能引发意外。

假设我们需要用高锰酸钾溶液来消毒一定量的水源，现在有一瓶含有100克高锰酸钾的溶液。

如果我们希望将溶液稀释至适合的浓度，需要进行一些计算。

首先，我们需要确定所需的浓度。

假设我们希望最终溶液的浓度为0.1mol/L。

现在来计算需要用多少毫升的高锰酸钾溶液。

首先，我们需要知道高锰酸钾的摩尔质量，它为158克/mol。

然后，我们可以使用以下公式来计算所需的溶液体积：
所需溶液体积 = (所需摩尔数摩尔质量) / 溶液浓度。

所以，所需溶液体积 = (0.1mol/L 158g/mol) / 100g/L = 0.158L = 158毫升。

因此，我们需要将100克的高锰酸钾溶液稀释至约158毫升，才能得到所需浓度的溶液。

在使用高锰酸钾时，一定要严格按照配比进行稀释和使用，以确保安全性和有效性。

同时，也要注意高锰酸钾的氧化性质，避免与易燃物质接触，以免引发意外。

高锰酸钾法测还原性糖原理：样品中的还原糖与过量的碱性酒石酸铜溶液（Cu 2+ ）反应生成红色氧化亚铜沉淀（Cu + ），经过滤，用硫酸铁溶液溶解氧化亚铜（Fe3+→Fe 2+ ），再经高锰酸钾滴定，计算氧化亚铜含量，再经查检索表后计算样品中还原糖含量。

特点：此法测定结果准确性、重现性较好，但较费时Cu 2+ + 还原糖→ Cu + Cu2O + Fe2 (SO4) 3 +H2SO4= 2CuSO4+2FeSO4+H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2 (SO4) 3 + K2SO4+ 2MnSO4 +8H2O1.硫酸铜2.硫酸铁溶液3.酒石酸钾钠4.硫酸铁5.0.01mol/L高锰酸钾标准溶液（用草酸标定）①碱性酒石酸铜甲液：称取34.639g硫酸铜(CuSO4。

5H2O)加适量的水溶解，加入0.5mL硫酸加水稀释至今500mL，用精制石棉过滤。

②碱性酒石酸铜乙液：称取173g酒石酸钾钠和50g氢氧化钠，加适量的水溶解并稀释到500ml，用精制石棉过滤，贮存在橡皮塞玻璃瓶中。

③精制石棉：取石棉，先用3mol/L盐酸浸泡2~3小时，Y用水洗净，再用10%氢氧化钠浸泡2～3小时，倾去溶液，再用碱性酒石酸铜乙液浸泡数小时，用水洗净，再以3mol/L盐酸浸泡数小时，用水洗至不呈酸性。

加水振荡，使之成为微细的浆状软纤维，用水浸泡并贮存在玻璃瓶中，即可用于填充古氏坩埚。

④0.02mol/L高锰酸钾标准溶液：称取3.3g高锰酸钾溶于1050mL水中，缓缓煮沸20~30分钟，冷却后于暗处密闭保存数日，用垂融漏斗过滤，保存于棕色瓶中。

•古氏坩埚或垂融坩埚,真空泵标定：精确称取150-2000C干燥1-1.5小时的基准草酸钠约0.2g，溶于50mL水中，加80mL硫酸，用配制的高锰酸钾溶液滴定，接近终点时加热至700C，继续滴定至溶液呈粉红色30秒不褪为止。

同时作空白试验。

（1）样品处理碳酸类饮料：称取约100g混匀的试样，精确至0.01g，试样置于蒸发皿中，在水浴锅中除去二氧化碳后，移入250mL容量瓶中，并用水洗涤蒸发皿，洗涤并移至容量瓶中，加水至刻度，定容，备用。

特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法练习试卷5(题后含答案及解析)题型有：1. B1型题 2. B1型题 3. B1型题A.取样、溶解、沉淀、过滤、干燥、称量B.加入淀粉或糊精C.不加指示剂D.测定时所加标准溶液浓度不需要标定1．高锰酸钾法正确答案：C 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法2．高碘酸钾法正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法3．沉淀滴定正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.盐酸麻黄碱B.乙琥胺C.醋酸D.碳酸钠E.苯甲酸钠4．酸量法正确答案：C 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法5．非水酸量法正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法6．非水碱量法正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法7．双相滴定法正确答案：E 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法8．判断EDTA滴定法是否能准确滴定的依据正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法9．金属离子与EDTA所成配位化合物的稳定常数正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法10．判断EDTA滴定法能否准确滴定时，若考虑浓度因素的话，其判断依据应是正确答案：C 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法11．酸度对EDTA滴定法影响很大，滴定时所能允许的最高酸度的计算应按照正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.1∶1B.l∶2C.1∶4D.l∶3E.1∶612．用盐酸滴定液滴定碳酸钠时，Na2CO3与HCl的摩尔比正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法13．用基准氧化锌标定EDTA滴定液时，ZnO与EDTA的摩尔比正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法14．溴量法测定盐酸去氧肾上腺素时，盐酸去氧肾上腺素与溴的摩尔比正确答案：E 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法15．非水碱量法测定硫酸奎宁时，硫酸奎宁与高氯酸的摩尔比正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.基准氯化钠B.乙二胺介质C.pH值6.5～10.5D.强酸性介质(HN03)E.pH l0.016．非水滴定法测定弱酸的含量正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法17．铁铵矾指示剂法测定磺溴酞钠中溴的含量正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法18．铬酸钾法测定氯化钠的含量正确答案：C 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法19．配位滴定法测定硫酸锌的含量正确答案：E 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.电位法指示终点B.冰醋酸-醋酐混合溶剂C.摩尔比为1：1D.加醋酸汞试液E.加醋酐20．高氯酸滴定液的配制应加入正确答案：E 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法21．非水碱量法测定硝酸士的宁的含量正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法22．非水碱量法测定Kb<10-10的极弱碱时，为增加其碱性应将其溶解在正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法23．非水碱量法测定硫酸阿托品含量时，计算测定结果应考虑正确答案：C 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.均化效应B.区分效应C.KwD.KsE.KSH/b24．溶剂的自身离解常数或称离子积正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法25．将强度不同的HClO4与HCl溶于水中，则都被均化为H3+ O的强度水平，称为正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法26．将HClO4与HCl溶于醋酸中时，则HClO4比HCl的酸度强，称为正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法27．溶剂的固有碱度常数是正确答案：E 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.硫代硫酸钠滴定液B.硫氰酸铵滴定液C.EDTA滴定液D.墓准氯化钠E.硫酸铈滴定液28．硫酸亚铁片剂的含量测定正确答案：E 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法29．硝酸银滴定液的标定正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法30．铁铵矾指示剂法测定磺溴酞钠中溴的量正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法31．剩余碘量法测定司巴比钠的含量正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.NaOH试液B.氨-氯化铵缓冲液(pHl0.0)C.醋酸-醋酸铵缓冲液(pH6.0)D.冰醋酸E.二甲基甲酰胺32．配位滴定法测定葡萄糖酸钙的含量正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法33．配位滴定法测定硫酸锌的含量正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法34．非水碱量法测定地西泮的含量正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法35．间接配位滴定法测定氢氧化铝的含量正确答案：C 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.KBr固体B.醋酸汞试液C.糊精D.邻苯二甲酸二酯E.氨试液36．NaNQ滴定法需加入正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法37．吸附指示剂法测定卤酸盐时应加入正确答案：C 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法38．铁铵矾指示剂法测定时应加入正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法39．非水碱量法测定生物碱的卤酸盐时应加入A.高氯酸B.富马酸亚铁片C.EDTAD.芳伯胺或芳仲胺类药物E.使用淀粉指示液40．亚硝酸钠滴定法正确答案：D 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法41．非水滴定法正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法42．铈量法正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法43．碘量法正确答案：E 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法A.二甲酚橙指示剂B.钙紫红素指示液C.铬黑T指示剂D.麝香草酚蓝指示液E.永停终点法44．NaNO2滴定法测定磺胺类药物含量正确答案：E 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法45．间接配位滴定法测定氢氧化铝的含量正确答案：A 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法46．自接配位滴定法测定葡萄糖酸钙的含量正确答案：B 涉及知识点：特殊药品管理办法和戒毒药品管理办法47．非水酸量法标定甲醇钠滴定液的浓度。

VKMnO c 00.251000.0)5/1(4⨯=实验三 水中化学耗氧量的测定——酸性高锰酸钾法1 实验目的掌握酸性高锰酸钾法测定水中化学需氧量的原理、方法及计算方法；熟悉实验操作步骤和滴定操作；了解酸性高锰酸钾法测定水中化学需氧量的主要事项。

2 实验原理高锰酸钾在酸性溶液中将还原性物质氧化，过量的高锰酸钾用草酸标准溶液回滴还原，根据高锰酸钾消耗量来计算化学耗氧量（以O 2计。

）3 试剂3.1 硫酸溶液（1+3）：将1体积浓硫酸在水浴冷却下缓慢加到3体积蒸馏水中，煮沸，滴加高锰酸钾溶液保持为微红色。

3.2草酸钠标准储备溶液[c(1/2Na 2C 2O 4)=0.1000mol/L]:称取 6.701g 草酸钠（Na 2C 2O 4）溶于少量纯水中，并于1000ml 容量瓶用纯水定容，置暗处保存。

3.3 草酸钠标准使用液[c(1/2Na 2C 2O 4)=0.1000mol/L]:将上述草酸钠标准储备液准确稀释10倍。

3.4 高锰酸钾溶液[c(1/5KMnO 4)=0.1000mol/L]:称取3.3g 高锰酸钾（KMnO 4），溶于少量纯水中，并稀释至1000ml 。

煮沸15分钟，静置2周。

然后用玻璃砂芯漏斗过滤至棕色瓶中，置于暗处保存并按下述方法标定浓度。

①吸取25.00草酸钠储备溶液（0.1000mol/L ）于250ml 锥形瓶中，加入75ml 新煮沸放冷的纯水及2.5ml 硫酸。

②迅速至滴定管中加入约24ml 高锰酸钾溶液，待褪色后加热至65℃，再继续滴定呈微红色并保持30秒不褪色。

当滴定终了时，溶液温度不低于55℃。

记录高锰酸钾溶液用量。

高锰酸钾溶液的浓度计算见式如下：③校正高锰酸钾溶液的浓度[c(1/5KMnO 4)]为0.1000mol/L 。

式中：c(1/5KMnO 4)——高锰酸钾溶液的浓度，mol/L ； V ——高锰酸钾溶液的用量，ml 。

3.5 高锰酸钾标准溶液[c(1/5KMnO 4)=0.01000mol/L]：将上述高锰酸钾溶液准确稀释10倍。

《实验室高锰酸钾制氧气》随堂练习1．组装实验室制备氧气的装置时，其顺序一般是（）A．从上到下，从左到右B．从右到左，从上到下C．从下到上，从左到右D．从右到左，从下到上2．实验室制取氧气并使用排水法收集，下列操作正确的是（）A．酒精灯里的酒精装得越满越好B．见导管口开始有气泡冒出时，就立即收集C．装入试管里的药品应平铺在试管的底部D．收集满气体的集气瓶，应倒放在桌面上3.实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热4. 实验室制取氧气时，主要分为以下8步，请你按操作顺序将序号（阿拉伯数字）填在括号内：第（）步：给试管加热；第（）步：检查装置的气密性；第（）步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；第（）步：将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；第（）步：用排水集气法收集一瓶氧气第（）步：用灯帽盖灭酒精灯；第（）步：用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；第（）步：将导管从水槽中移出来。

5. 下图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置图。

指出图中的三处错误，并改正。

（1）__________________________________________________________- （2）__________________________________________________________ （3）__________________________________________________________ 6．下图为某同学在实验室利用加热高锰酸钾制备氧气的装置图：（1）写出图中标号仪器的名称：a __________ b__________ c__________d__________。

练习题1、工业上可以采取制取，而在实验室中可用三种方法，分别是加热高锰酸钾、_______________________ 哪种方法最好？_______________________________ ，说明理由：___________________ （说出两点）；工业上和实验室制取氧气的根本区别是___________________________________2、写出编号所指仪器的名称：a3、实验室制取气体时发生装置的确定需考虑两点：___________________________________________________ 、__________________________________________________收集装置的确定也需要考虑两点：____________________________________________ 、________________________________________________4、（4）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用____________ （填标号）；如果制取纯净的氧气，要选择收集装置________ 与其组装，选择的理由是 _______________________________ ；写出该反应的符号表达式_________________________________ ;用C装置收集氧气，导管要接近集气瓶底部的原因__________________ 如果用该法收集氧气，应如何验满？_________________________________________________________________ 。

收集满氧气的集气瓶应__________ 放在桌面上，因为氧气_____________________________ ；5、制取氧气的步骤如下：①撤去酒精灯②检查装置气密性③点燃酒精灯加热④收集气体⑤撤出水槽中的导管⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口⑦将装置固定在铁架台上。

高锰酸钾制取氧气计算题要计算高锰酸钾制取氧气的问题，我们需要考虑以下几个方面，高锰酸钾的化学反应方程、反应的摩尔比、反应的理论产率以及实际操作中可能存在的影响因素。

首先，高锰酸钾（KMnO4）可以通过热分解反应产生氧气（O2）。

反应方程如下：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)。

根据反应方程，我们可以看到，每2摩尔的高锰酸钾会生成1摩尔的氧气。

因此，反应的摩尔比为2:1，即2 mol的KMnO4可以制取1 mol的O2。

其次，反应的理论产率是指在理想条件下，根据化学方程式计算出的产物的量。

在这个实验中，我们假设反应是完全进行的，没有任何副产物的生成。

理论产率可以通过已知的反应物的量来计算。

例如，如果我们有10 g的高锰酸钾，我们可以通过其摩尔质量来计算摩尔数。

高锰酸钾的摩尔质量为158.03 g/mol。

因此，10 g的高锰酸钾约为0.0632 mol。

根据反应的摩尔比，0.0632 mol的高锰酸钾可以制取出0.0316 mol的氧气。

如果我们知道氧气的摩尔质量为32 g/mol，我们可以计算出理论上制取的氧气的质量为1.01 g。

然而，在实际操作中，反应的产率通常不会达到理论值，可能会受到一些因素的影响，例如反应的温度、压力、反应时间、反应容器的设计等。

因此，实际得到的氧气产量可能会低于理论值。

综上所述，高锰酸钾制取氧气的计算题需要考虑化学反应方程、摩尔比、理论产率以及实际操作中可能存在的影响因素。

通过这些因素的综合考虑，我们可以计算出理论上制取的氧气的质量，并且要注意实际产量可能会低于理论值。

高锰酸盐指数测定复习试题一、填空题1.国家颁布的水质中高锰酸盐指数测定方法名称为，国标号码为。

答：高锰酸钾法；GB11892-89。

2.高锰酸盐指数是一个相对的条件性指标，其测定结果与溶液的、高锰酸盐的、加热和有关。

答：酸度；浓度；温度；时间。

3.样品测试操作步骤：取水样混匀水样（也可少取样品）于锥形瓶中，加入硫酸，混匀，加入 0.01mol/L高锰酸钾溶液，摇匀，立即放入中，加热（从水浴重新沸腾起计时）。

答：100ml；250ml；5ml；10.00ml；沸水浴；30分钟。

4.在酸性条件下，草酸钠和高锰酸钾的温度应保持在℃，所以滴定操作必须进行，若溶液过低，需适当。

答：反应；60～80；趁热；温度；加热。

5.酸性高锰酸钾氧化法测定高锰酸盐指数，加入硫酸 ml，高锰酸钾标准溶液接近最理想，沸水液面一定高于液面，操作温度在℃左右的水浴中进行。

答：1+3；5；0.0100mol/L；反应液；80。

6.地表水环境质量标准GB3838—2002中，Ⅰ～Ⅴ类水域，高锰酸盐指数水质标准为、、、、 mg/L。

答：2；4；6；10；15。

二、选择、判断题的氧化率为。

1.CODMnA、80％；B、50％；C、90％；D、100％答：B2.判断下列说法是否正确。

⑴加热时间与测定结果成正比。

（）⑵酸度对测定结果影响较小。

（）⑶温度对测定结果影响较大。

（）⑷取样量越小，测定结果越小。

（）⑸高锰酸钾溶液的浓度对测定结果影响较大。

（）⑹酸性高锰酸钾法适合盐水的测定。

（ ）答：⑴√⑵√⑶√⑷×⑸√⑹×三、问答题1.标准分析方法适用于哪些水质的高锰酸盐指数的测定？答：方法适用于饮用水、水源水、地面水的测定。

2.高锰酸盐指数的定义？答：高锰酸盐指数是反映水体中有机及无机可氧化物质污染的常用指标。

定义为：在一定条件下，用高锰酸钾氧化水样中的某些有机物及无机还原性物质，由消耗的高锰酸钾量计算相当的氧量。

高锰酸盐指数不能作为理论需氧量或总有机物含量的指标，因为在规定的条件下，许多有机物只能部分被氧化，易挥发的有机物不包含在测定值之内。

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气一、实验室制氧气实验中的注意事项1．加热高锰酸钾（或氯酸钾）制氧气注意事项：①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。

②铁夹要在距离试管口1/3处。

③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出。

④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管。

⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管。

⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。

⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

2．分解过氧化氢制氧气注意事项：①反应容器口的导管应刚过橡胶塞。

②若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。

③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。

④用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。

1．下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是A．液化蒸发空气制取氧气属于分解反应B．液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化C．液氧是无色的D．液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中2．某极难溶于水的无毒气体，它的密度约是空气密度的4/9，那么在实验室中收集这种气体的方法可以是①向上排空气法②向下排空气法③排水法A．②③B．①③C．①②D．①②③3．下列变化，既不属于分解反应，又不属于化合反应的是A．碳酸水+二氧化碳B．铁+氧气四氧化三铁C．甲烷+氧气二氧化碳+水D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气4．下列关于产生氧气的方法的叙述中，错误的是A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应B．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气5．实验室用双氧水制取氧气，下列措施可使反应速率减慢的是A．向双氧水中加入二氧化锰B．向双氧水中加水C．增大双氧水的浓度D．升高反应温度6．下图所示的用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是A．取用高锰酸钾B．加热高锰酸钾C．检验氧气是否集满D．熄灭酒精灯7．氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，有关二氧化锰说法正确的是A．增加氧气的产量B．加快产生氧气的速率，增加氧气的产量C．加快产生氧气的速率，氧气的产量不变D．不加二氧化锰，加热氯酸钾不能产生氧气8．如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。

6.3高锰酸钾法一．高锰酸钾法的基本原理：1.高锰酸钾法：利用KMnO4作为___________进行滴定分析的方法。

2.高锰酸钾：是一种______氧化剂。

其氧化能力和还原产物与溶液的__________大小有关：【简答题】1）为什么KMnO4法一般在强酸性溶液中进行滴定分析？2）KMnO4法滴定时，控制酸度通常用H2SO4，为什么不用盐酸或硝酸？3）KMnO4不稳定的原因有哪些？3.高锰酸钾法的优点：（1）__________________________________；（2）________________________________________。

高锰酸钾法的缺点：（1）__________________________________；（2）________________________________________。

二．高锰酸钾标准溶液的配制与标定：一般用_____________法配制高锰酸钾标准溶液。

（为什么？）配制步骤：（1）粗配：取稍多于理论计算量的KMnO4，溶于蒸馏水，加热至微沸1h，冷却，保存于棕色瓶中，放置2~3天（使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化）。

（2）用微孔玻璃漏斗过滤，滤液保存在棕色试剂瓶中，待标定。

（3）标定的基准物通常用________________。

标定反应：_____________________________________________________。

标定时注意：1）溶液的温度：75~85℃；2）溶液的酸度：一般开始滴定时，溶液的适宜酸度为0.5~1mol/L；3）滴定速度：在开始滴定时缓慢，以后逐渐加快（自催化反应），近终点时减慢滴定速度；4）滴定终点：溶液显____________色，且__________s不褪色，即为滴定终点。

三．高锰酸钾法的应用：1．直接滴定法：直接测定许多还原性物质。

1）过氧化氢含量的测定：滴定反应：____________________________________________________________。