人教版九年级上册化学第三单元《物质构成的奥秘》精品复习课件(共85张PPT)

横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N

；在纯净物中，化合
①③②⑥③，⑦⑧单质
（2）在纯净物中，由分子①直⑥接构⑦成的物质
有 ④⑩
；
由原子直接构成的物质有
；由离子直接构成
的
31
物质有
。
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表，结合 所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 分装日期 储藏方法 使用方法
精制海盐、碘酸钾 20g~40g 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐
Al2。O3
2.下列物质的名称与化学式相符的是（
）A
A.硫酸亚铁（FeSO4）
B.氧化铁（FeO）
C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
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根据正负元素化合价代数和为零的原则确定化 学式中某元素的化合价。
1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看
到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
27
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
（
）B
A.石灰石 冰
B.金刚石 干冰
C.液氧 高锰酸钾
D.水银 碘酒
4.一瓶气体经化验只由一种元素组成，则该气体是
（ D）
A.一种单质
B.一种化合物
C.一种纯净物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
(A.核内)质子数决定了元素C的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是(
)C
A.分子、原子都在不停地运动

如两个钠原子: 2 Na 2.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子: P2O5 几个分子在化学式前加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。

（3）用分子性质解释常见现象
分子性质 分子的质量和体积都很小
可解释的现象举例 1个水分子的质量约是3×10-26kg；1滴水中含有约 1.67×1021个水分子
分子总是在不停地运动
物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、闻到气味等
分子间有间隔
物质的三态变化、热胀冷缩、将气体压缩于钢瓶中、 给轮胎打气、等体积酒精和水混合后总体积变小等
图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红
3.分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
分子、原子的体积、质量都很小；分子、原子总是在不停地运动；分 相同点 子间、原子间都有一定的间隔；都是构成物质的基本微粒，且都能保
持由它们直接构成的物质的化学性质 本质区别 化学变化中分子还可以再分，原子不能再分
——
粒子符号
化学式
元素符号：Na 离子符号：Na+ 离子符号：Cl-
微粒
区别与联系
分子
原子
离子
阳离子
阴离子
构成微粒之间 的关系
——
质子数=核外电子数
质子数＞核外 电子数
质子数＜核外 电显正电
显负电
化学变化中是 可以再分
否可分
不能再分
有些可以再分（例如HCO3-）
转化关系
举一反三 （1）A表示原子，其中x的值是__9__。 （2）A～D中，化学性质相似的原子是_A_C__ ；
图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红
3.分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子