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高一必修一化学笔记整理【前言】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和爱好的，学好化学科目要系统的记忆和学习。
我为各位同学整理了《高一必修一化学笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！1.高一必修一化学笔记整理篇一1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)全部单质都显零价3、单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其推断)(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
2.高一必修一化学笔记整理篇二氯离子的检验使用XX银溶液，并用稀XX排解干扰离子(CO32-、SO32-)。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓3.高一必修一化学笔记整理篇三二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
化学高一必修一知识点归纳笔记化学高一必修一知识点归纳笔记1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学必修一重点知识笔记整理1.高一化学必修一重点知识笔记整理篇一金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2+ +2e-。
水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe (OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。
若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。
从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护XX。
也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护XX。
2.高一化学必修一重点知识笔记整理篇二反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]3.高一化学必修一重点知识笔记整理篇三物质提纯方法1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化还原反应：有电子转移的反应。
4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。
族：元素在周期表中的列。
2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。
焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。
2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。
3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。
沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。
高一化学必修一知识点归纳总结三篇高一化学必修一知识点总结11.化学变化:生成了其它物质的变化2.物理变化:没有生成其它物质的变化3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色.状态.密度.气味.熔点.沸点.硬度.水溶性等)4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性.助燃性.氧化性.还原性.酸碱性.稳定性等)5.纯净物:由一种物质组成6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分_.单质:由同种元素组成的纯净物_.化合物:由不同种元素组成的纯净物_.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素_.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子_.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/_作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)_.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和_.离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数=质子数核外电子数_.四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB_.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧_.催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2 此反应MnO2是催化剂)_.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.(反应的前后,原子的数目.种类.质量都不变;元素的种类也不变)_.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的.稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体.液体或气体;固.气溶于液体时,固.气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.)_.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在1_克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度23.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-24.酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物25.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3._H2O.CuSO4.5H2O)26.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象27.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点.高一化学必修一知识点总结2基本概念1.区分元素.同位素.原子.分子.离子.原子团.取代基的概念.正确书写常见元素的名称.符号.离子符号,包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有气体元素.1～_号元素及Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au等.2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化:蒸馏.分馏.焰色反应.胶体的性质(丁达尔现象.电泳.胶体的凝聚.渗析.布朗运动).吸附.蛋白质的盐析.蒸发.分离.萃取分液.溶解除杂(酒精溶解碘)等.常见的化学变化:化合.分解.电解质溶液导电.蛋白质变性.干馏.电解.金属的腐蚀.风化.硫化.钝化.裂化.裂解.显色反应.同素异形体相互转化.碱去油污.明矾净水.结晶水合物失水.浓硫酸脱水等.(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量).分子量(相对分子量).摩尔质量.质量数的涵义及关系.4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和.H2与D2混和.水与重水混和.结晶水合物为纯净物.混合物没有固定熔沸点,如玻璃.石油.铝热剂.溶液.悬浊液.乳浊液.胶体.高分子化合物.漂.漂粉精.天然油脂.碱石灰.王水.同素异形体组成的物质(O2与O3).同分异构体组成的物质C5H_等.5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同.化学性质基本相同.红磷和白磷.O2和O3.金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应.7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同.化学性质基本相同.8.同系物.同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.9.强氧化性酸(浓H2SO4.浓HNO3.稀HNO3.HClO).还原性酸(H2S.H2SO3).两性氧化物(Al2O3).两性氢氧化物[Al(OH)3].过氧化物(Na2O2).酸式盐(NaHCO3.NaHSO4)_.酸的强弱关系:(强)HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3 (中强):H2SO3.H3PO4 (弱):CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3_.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物_.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-_.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比高一化学必修一知识点总结31.常温常压下为气态的有机物:1～4个碳原子的烃,一氯甲烷.新戊烷.甲醛.2.碳原子较少的醛.醇.羧酸(如甘油.乙醇.乙醛.乙酸)易溶于水;液态烃(如苯.汽油).卤代烃(溴苯).硝基化合物(硝基苯).醚.酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶.3.所有烃.酯.一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃.多卤代烃.硝基化合物的密度都大于水.4.能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃.炔烃.苯酚.醛.含不饱和碳碳键(碳碳双键.碳碳叁键)的有机物.能使溴水萃取褪色的有:苯.苯的同系物(甲苯).ccl4.氯仿.液态烷烃等.5.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃.炔烃.苯的同系物.醇类.醛类.含不饱和碳碳键的有机物.酚类(苯酚).有机化学基础知识6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃.炔烃和二烯烃.饱和一元醇和醚.饱和一元醛和酮.饱和一元羧酸和酯.芳香醇和酚.硝基化合物和氨基酸.7.无同分异构体的有机物是:烷烃:ch4.c2h6.c3h8;烯烃:c2h4;炔烃:c2h2;氯代烃:l4.c2h5cl;醇:ch4o;醛:ch2o.c2h4o;酸:ch2o2.8.属于取代反应范畴的有:卤代.硝化.磺化.酯化.水解.分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等.9.能与氢气发生加成反应的物质:烯烃.炔烃.苯及其同系物.醛.酮.不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3).油酸甘油酯等._.能发生水解的物质:金属碳化物(cac2).卤代烃(ch3ch2br).醇钠(ch3ch2ona).酚钠(c6h5ona).羧酸盐(ch3coona).酯类(ch3cooch2ch3).二糖(c_h_o_)(蔗糖.麦芽糖.纤维二糖.乳糖).多糖(淀粉.纤维素)((c6h_o5)n).蛋白质(酶).油脂(硬脂酸甘油酯.油酸甘油酯)等._最新高一化学必修一重点知识点归纳总结高一化学必修一知识点众多,系统的整理好各个知识点和重难点是学好化学的关键,为了帮。
高三化学必修一复习知识点整理一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生组件顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→铁圈根据酒精灯位置固定糟铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右从左到右。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管紧固的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入之时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在紧固前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点氢氧化铵酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：混合物这种类型的实验需要测出反应混合物的清晰温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，水蒸气和蒸气的温度相同，所以只要量测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，检测仪则插入水浴中。
①反应温度对反应速率负面影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要实验者塞进棉花的实验有哪些需要有塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫临床实验涌入导管；防止氨气与空气云团，以缩短收集NH3的时间。
化学高中必修一知识点归纳整理大全高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。
下面我给大家整理了关于化学高中必修一知识点归纳整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高中必修一知识点归纳整理一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一知识口诀整理1、分离提纯方法口诀：（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
解释：1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
解释：1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
物质的转化物质的性质及其变化物质的性质金属+非金属T无氧酸盐Mg+Cb矗朋MgCb碱性氧化物+酸性氧化物T含氧酸盐CaO+CC2=CaCO3酸+碱T盐+ 水2HCl+Ba ( OH) 2 = BaCb+H z O盐+盐T两种新盐AgNO a+NaCl= AgCI J +NaNO a一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
金属+氧气T碱性氧化物2Cu+O^^ 2CuO碱性氧化物+水T碱CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如 CuO 、F T 03等不能与H 20反应生成相应的氢氧化物（碱）。
碱+盐T 新碱 + 新盐 Ca （OH 》+Na 2CQ=CaCO J +2NaOH非金属+氧气T 酸性氧化物 S+ O 2SO 2酸性氧化物+水T 对应含氧酸 SQ+ H 2O=H 2SO 4酸+盐T 新酸 + 新盐CaCC 3+2HCl = CaC 2+ H 2O+CQ f一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。
盐+金属T 新盐+新金属Zn+CuSO=ZnSO 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强 （K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换岀氢）等条件。
金属 + 酸T 盐 + 氢气zn+ H 2SO 4= ZnSO+H 2 f金属与酸反应置换出氢的规律应注意： 一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等） 碱性氧化物+酸T 盐+水 CuO+2HCl = CuC 2+ H 2O酸性氧化物+碱T 盐+水 CO 2+Ca （ OH ） 2= CaCQ j +出。
同（7）同（10） 物质的量 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。
是国际单位制中的基本物理量,用符号n 表示。
摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
摩尔简称摩，符号用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
不能用于描述宏观物质。
阿伏加德罗常数1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用使用近似值x 10P mo 「1。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n = N摩尔质量摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量， 当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量的单位 gmoL 1，符号为M 。
物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n =m 物质的聚集状态影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。
对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。
对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。
温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的符mol 。
使N A 表示，通常气体摩尔体积 （1）气体摩尔体积号为Vm ，单位为LmoL 1，气体摩尔体积的表达式为Vm = Y _n在标准状况下(O C, 101kPa )，气体摩尔体积 Vm«22.4 Lmo 「这里的气体可以是单一气体，也 可以是混合气体。
由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以(2 )阿伏加德罗定律1 •内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①若 T 、P 、V 相同，贝U N(或n)相同；②若T 、P 、n 相同，则V 相同j ■相同冬二竖 同温同压F,气悴的密度与其相对分子质墾Pi裟际是屋尔Jfi 壘下同)成正比物质的分散体系①概念一一分散质微粒的直径大小在1nm 〜100nm 之间的分散系称做 胶体”。
根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有 色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质丁达尔效应 一一在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液， 从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为 丁达尔效应”。
丁达尔效 应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动一一在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运 动，称为布朗运动”。
V m ，即龄軸反 一 "_4L - nol'由此也可推得:2.推论：①T 、p 相同N i V in 1 N 2 V 2n 2*电泳一一在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚一一胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为凝聚”。
能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。
经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。
物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
②提纯的方法可以归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2C6中混有的NaHC03 即可将混合物加热使NaHC03全部转化为Na2CO3o杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸岀。
如食盐水中混有Na2CO3,则可加盐酸使CO32「变CO2逸岀。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取岀来。
如用CC4可将碘从水中萃取岀来。
物质分离和提纯的常用方法常见物质的检验溶液的配制和分析物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：C B，常用单位为moll/1或molm「3C B =物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系:配制一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管配制物质的量浓度溶液步骤如下：计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；|溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；洗涤：洗涤烧杯2〜3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。
把瓶塞盖好，反复摇匀。
关于容量瓶的使用容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。
使用容量瓶的注意事项：按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。
（50mL、100mL、250mL、500mL）使用前要检查容量瓶是否漏水。
使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。
容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。
配制误差分析若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m偏大，结果偏高。
若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。
若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响' 俯视刻度线：V偏小，C偏高。
仰视刻度线：V偏大，C偏低。
未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，C偏高。
四、规律总结物质的量（mol ）与其他常用计量的关系2NaCI X22. 4L«IDQ1专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理氯气的工业制法原料：饱和食盐水。
电解原理：2NaCI+2H2O--------- 2NaOH+H2 f +C2 f （在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）氯气的实验室制法原理：MnO2+ 4HCI （浓）一MnCI2 + Cb f 十2出0装置：用“固+液一气体”除杂：制得的CI2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的CI2，可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。
收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。
尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的CI2。
CI2+ 2NaOH^=NaCI+ NaCIO （次氯酸钙）+ H2O氯气的性质认识氯气的物理性质CI2在通常状况下是一种黄绿色的气体。
氯气的密度比空气大，能溶于水。
有强烈的刺激性气味，有毒。
（闻Cb的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的CI2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。
）氯气的化学性质Cb是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。
氯气与金属的反应：垃燃2Na + Cb现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCI 小颗粒）生成现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeC 3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。
说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如 Fe 、Cu 等）反应，生成物为高价金属的氯化物 （如 FeC 3、CuC 2）。
Fe 与 Cl 2 作用不生成 FeC 2。
② 硫与Fe 、Cu 反应，生成低价金属硫化物。
CI 2的非金属性比 S 的非金属性强。
③ 干燥的CI 2不与Fe 反应，所以液态 Cb 可用钢瓶盛装。
纯净的H 2在C 2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。
点燃或光照氢气和氯气的混合气体， 会发生爆炸。
