人教版高中化学必修一第三章归纳与整理

高一化学（必修1）人教版第三章知识点归纳第三章金属及其化合物1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。

(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化纳，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2.金属单质的用途:(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压纳灯的透雾力强，可以做航标灯; 利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

(2)镁条燃烧发出耀眼的自光，用来做照明弹:(3)利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

3、金属化合物的用途:(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠作为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠作为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

(3)明矾做净水剂。

4，金属的分类:(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。

5.氧化物的分类:二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO、NO)。

(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

态水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33.铁三角二、本章典型题剖析1.滴加顺序不同, 实验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸, 开始时无气体产生, 达到一定量后才有气泡冒出, 由少到多的过程中依次发生下列反应:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出, 由少到多只发生下列反应:2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为:Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象: 白色沉淀逐渐增多, 继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解, 直至完全消失。

向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为:Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象: 开始时无沉淀, 接着产生沉淀, 继续滴加AlCl3溶液, 沉淀量不变。

(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应:向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液, 直至过量时发生的反应依次为：图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象: 先没有沉淀后出现并不消失方程式: Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象: 先生成白色沉淀, 然后白色沉淀逐渐溶解。

高一必修一化学第三章知识点高一必修一化学第三章知识点：钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。

2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式②和卤素单质的反应方程式。

钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)(2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。

(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。

(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。

金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。

4.钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

高一必修一化学第三章知识点：碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。

它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。

一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。

是元素的性质。

Na的焰色：黄色K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色高一必修一化学第三章知识点：氢氧化钠1.物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。

3、掌握相关铝及其化合物的计算。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。

在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。

镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。

镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。

金属及其化合物前言：1.金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方；2.金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。

3.主要化合价为+1 +2 +3少数为+44.通常只能失去电子不能得到电子（还原剂）分类1.黑色金属有色金属。

黑色：铁锰铬2. 轻金属重金属。

密度4.5g/cm3为界限。

3.常见金属和稀有金属（锆）金属中唯一的液态金属：汞。

一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。

NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。

2、氧化钠与过氧化钠碳酸钠钠的盐（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。

高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

化学必修一第三章知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

下面是整理的化学必修一第三章知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

化学必修一第三章知识点金属及其化合物合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。

2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式②和卤素单质的反应方程式。

钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)(2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。

(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。

(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH 再和盐发生复分解反应。

金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。

4.钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。

它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。

一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。

是元素的性质。

Na的焰色：黄色K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色三、氢氧化钠1.物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

人教版高中化学必修一第三章篇一：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质： 1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较篇二：化学必修1第三章知识点总结第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1．金属钠（1）是一种的固体.它的，钠很，，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先，再变是因为氧化3反应，过氧化 4盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO21.Al和OH互滴现象不同：OH滴到Al中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀－－－Al3+＋3 OH=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O3+--3+Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清； NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝H2O ＋ CO32－ 8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)23 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)23+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O32. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3 ＋ 2NaOH2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O5.Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6.Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 7．Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O8 2Al(OH)32O3+3H2O＋＋9．Al3 ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O（g)高温Fe3O4 ＋ 4H22. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 7．FeCl2 ＋ 2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋2NaClFe2＋＋ 2OH －＝Fe(OH)2 ↓ 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl213．2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋篇三：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物课标要求1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。

化学必修一第三章知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。