《富集在海水中的元素-氯 氯气的性质》优质课比赛学案4

一、内容及其解析“富集在海水中的元素—氯”是我们中学阶段第一次接触到的，属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。

主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。

本节内容主要包括两部分：一是活泼的黄绿色气体──氯气，二是氯离子（Cl-）的检验。

二、目标及其解析1、了解氯气的物理性质2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、提高思考分析的能力、实验观察的能力和归纳思维能力。

三、教学问题诊断分析本节教学重点：氯气的化学性质。

教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围，在探究过程中学生容易忽视总结性归纳，因此在教学中需特别留意。

四、教学支持条件分析以课本为主，多媒体支持，实验探究多种方法并用五、教学过程设计（一）教学基本流程实验探究——研讨总结——练习提高（二）教学过程第一课时活泼的黄绿色气体—氯气[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。

在自然界中以态存在。

[板书] 2 富集在海水中的元素—氯[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。

完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。

舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？[板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？ [探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

富集在海水中的元素——氯教案
一、教学目标
（1）知识与技能
★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。

★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。

（2）过程与方法
引导发现、实验探究、合作学习
（3)情感与态度
★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。

★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应
三、课时安排：二节课
四、教学方法
实验自主探究为主，演示及讲授为辅。

五、学习方法
学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。

六、教学过程
七、教学反思。

富集在海水中的元素——氯教学目标1.知识与技能：①使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。

②增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。

2.过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。

②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。

③在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。

3.情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。

同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。

教学重点氯气实验室制法原理、装置的选择确定学时难点实验室制备气体的一般流程教学活动【导入】导课猜谜语：黄绿有毒密度大, 性质活泼显氧化,变价金属显高价, 溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它------------打一化学物质(氯气)通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。

无论在工业上还是在实验室里最常见、最经济的含氯化合物是HCl、NaCl，因此常用这些作为反应物。

【讲授】制备气体的基本思路药品选择→发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置【活动】合作探究一、探究内容：1、学案合作探究部分所有内容2、思考：除去Cl2中混有的HCl气体时能不能用NaOH溶液？为什么？除去Cl2中混有的HCl气体时能不能用饱和的NaHCO3溶液？为什么？二、探究要求：1.组长做好调控，针对疑惑点讨论，提高效率。

2.每个同学都要做到：认真、热烈、高效、有序、激情、投入，在讨论中继续完善学案3.讨论中及时回顾《知识储备》和《思维导引》，也可翻阅资料。

为小组讨论寻找理论和知识依据。

4.在讨论时遇到组内得不到统一答案的问题，进行标记，迅速进入下一题的讨论。

富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案指导思想与理论依据在化学新课程理念的指导下，教学设计的指导思想为：1．紧密结合STS内容，创设问题情境，激发学生主动参与、深度参与教学活动。

通过主体深度参与、同伴互助等形式进行知识建构，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实。

2．通过以化学实验为主的多种科学探究活动，经历探究化学物质及其变化的过程，学习科学探究的基本方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，进一步理解科学探究的意义，提高科学探究能力。

3．在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

4．引导学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，如环境保护等，培养学生的社会责任感。

5.利用现代教育技术手段使学生加深对知识的理解，为学生提供多种自主学习途径，快乐主动的学习知识。

教学背景分析1．学习内容分析:本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。

新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。

因此，从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。

从实用性来看，氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。

离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

教学准备1.教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力2.教学重点/难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用3.教学用具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3再滴加稀HNO3观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会CI2与NaOH溶液的反应4.标签氯|教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和CI2与H20的反应1、实验探究实验（1）:往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有CI2分子实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgN03§液，再滴加稀HN03观察现象实验现象：有不溶于稀HN03勺白色沉淀生成实验结论：氯水中含有CI-实验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验（4）：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的CI2不具有漂白性，CI2与H20反应生成了漂白性物质2、C I2与H20反应的分析化学反应方程式CI2+H20===HCI+HCI0 分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HC10的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH- CIO-、CI2、H2O HCIO思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水？三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有CI2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从CI2与H2O的反应来分析、理解CI2与NaOH的反应化学反应方程式：CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O漂白液的主要成分：NaCI、NaCIO,其中有效成分：NaCIO3、从CI2与NaOH的反应，写出CI2与Ca(OH)2的化学反应方程式CI2+2Ca(OH)2====CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Q 工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCI2、Ca(CIO)2，其中有效成分：Ca(CIO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白？(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性？漂白粉漂白的原理：CaQO^+COZ+HZOrrrrCaC^HClO (家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(CIO)2+2HCI====CaCI2+2HCIO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存？四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业。

富集在海水中的元素——氯教学目标①知识与技能:了解氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质;提高实验操作能力、观察能力、分析、推理、归纳能力。

②过程与方法:教师创设问题情景,激发学生思维判断、交流总结并进行探究性学习。

③情感态度与价值观:培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和勇于实践,积极探索的科学精神。

教学重点:氯气的化学性质教学难点:①氯气与水的反应。

②培养学生探究性学习能力。

氢气在氯气中燃烧的演示实验，对于学生实验的观察能力；氯离子检验的学生实验，对学生动手操作能力和对比分析能力；通过氯水成分的确定、漂白粉有效成分及漂白原理的实验设计，对学生的小组合作、交流与表达、思维与创新能力都有较高的要求。

教学活动【导入】设疑同学们:你们好!前面我们学习了“氯碱工业”,“氯气的生产原理”。

现在我来为大家描述一种气体,描述完以后请大家猜猜它是什么气体。

“我总是穿着黄绿色的外衣,走到哪里都能被闻到一股刺激性气味。

在化学家族中,我名气并不好,大家因为我有毒而畏惧我、远离我、甚至诽谤我,我真是冤枉啊。

我对你们的生活作出多少贡献,竟少有人知道,少有人表扬我,这是多么不公平啊。

例如:同学们每天从水龙头接下清澈健康的饮用水,你们可曾知道在自来水厂是我奋不顾身跳进水里,把水消毒之后才将水送出;在化工制造上更少不了我,大家每天骑车用的橡胶轮胎的制造需要我的帮忙,每天使用的塑料桶等不少塑料制品的制造也有我的一份功劳在里边。

其实,我早已在你们身边了,我还会为大家的生活提供更多的方便,只要大家善待我。

谢谢!”它是什么气体?它有哪些性质呢?它是氯气。

这节课就让我们一起来学习“氯气的性质”。

【活动】展示展示:1.三瓶氯气(其中一瓶用矿泉水瓶收集的)并强调闻气体的方法。

2.问:桌上三个氯气瓶都是正放,说明什么?结论:氯气的颜色,气味,状态【活动】学生活动学生演示: 用一次性注射器吸取氯气后注入盛有一只活蟑螂的密封有水的玻璃瓶中。

结论氯气的毒性和溶解性【讲授】实验演示: 铁丝在氯气中燃烧掌握; 氯气与铁等金属反应 3Cl2+2Fe=2FeCl3【活动】播放视频播放视屏: ①氢气在氯气中燃烧。

《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）《氯水的成分探究》说课稿各位专家、评委大家好，今天我要和大家交流的内容是富集在海水中的元素——氯——《氯水的成分探究》。

教材分析：氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节。

对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。

通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。

学情分析：在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。

以下是我对本节课制定的三维目标及重难点的分析，具体的内容我将在后面详细介绍。

三维目标：知识与技能1、设计实验探究氯水中的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性2、能完成氯气与水的化学反应3、能分析新制氯水的成分过程与方法1、通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。

2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。

情感态度价值观通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。

通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。

教学重点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学难点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学方法：为充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，采用“探索发现”让学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究→得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维。

第二节 富集在海水中的元素——氯 第1课时 氯气的性质和氯水的性质[知 识 梳 理]一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －，表现出典型的非金属性。

(2)存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。

2．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

3．物理性质4.氯气的化学性质 (1)与金属反应(2)与非金属反应，如与H 2 Cl 2＋H 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰。

(3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(4)与碱的反应：①与NaOH 反应——制漂白液化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

漂白液的有效成分为NaClO 。

②与Ca(OH)2反应——制漂白粉2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的成分为CaCl 2和Ca(ClO)2。

【自主思考】1．某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和治理污染？提示 (1)氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。

(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。

(3)向空中喷洒NaOH 溶液或石灰水。

二、次氯酸的性质【自主思考】2．如何设计简单的实验证明次氯酸的酸性弱于碳酸？提示 向次氯酸钙溶液中通入CO 2气体，产生白色沉淀，发生反应为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

3．结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？提示 次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中。

[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氯原子的结构示意图为，易得电子表现强非金属性。

富集在海水中的元素——氯教学案例设计第三课时氯气的化学性质莆田二中化学组王碧兰一、设计思路（学生已经学习氯气的工业制法、实验室制法及物理性质）培养学生自主学习的能力明确目标结合学案做好预习准备阶段教学实施过程提出问题并分析氯元素的原子结构利用形象直观的化学实验，突出化学研究物质的方法，激发学生的求知欲推测其化学性质教师演示实验验证培养了学生的实验技能、应用知识的能力学生探究活动实验结果分析推理归纳结论二、教案教学目标1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及应用以学知识动手实验能力。

学习科学家的科学态度、研究方法。

3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

重点氯气的化学性质难点氯气与水反应、与碱溶液的反应教学方法实验探究法讲练结合法演绎推理法仪器、药品教师演示实验：铁架台（带铁夹）、针筒1支、酒精灯（火柴）、大试管2支（内充干燥的氯气）、干燥的红色布条若干条、烧杯、细铜丝、细铁丝、氢氧化钠溶液、250ml的集气瓶2个（内集满氯气）学生分组实验：稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、碳酸氢钠浓溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、蒸馏水。

试管6支、胶头滴管2支、小烧杯1个教师活动学生活动设计意图展示图片提出问题：1、工业上为什么要制备大量的氯气？2、它有那些重要的化学性质和用途呢？思考并回答让学生产生求知欲和学习科学家的科学态度、研究方法。

为新课的教学创设了良好的情境和氛围。

引导学生分析氯原子氯分子的结构特点推测氯气的化学性质思考，分析认为氯气应该是活泼的非金属单质。

复习原子结构的有关知识，形成结构决定性质的化学思想。

演示铜丝、铁丝在氯气中燃烧设问：如何知道这两个反应的产物是什么呢？展示FeCl3溶液、CuCl2溶液1、观察、比较实验现象，分析产物2、写出化学方程式2Fe+3Cl2==2FeCl31、能对实验现象做出合理的解释，运用比较、分析、综合等方法，初步揭示化学变化的规律。

氯气的性质》教学设计(全国优质课获奖案例)学情分析：学生已经学过氧化还原反应和某些元素化合物知识，可以利用这些知识来分析和解决问题。

但是，学生可能会感到恐惧或缺乏科学探究方法，因此在进行氯水中漂白成分的探究时可能会遇到困难。

此外，注射器和药瓶是学生不常用的仪器，可能会在实验设计和完成实验时遇到困难。

研究内容分析：本节课程选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》。

通过本课程的研究，学生可以使用探究“氯气的性质”的方法来指导后续研究硫、氮等元素及其化合物。

通过生活常识激起学生的研究兴趣，通过探究“氯气与水的反应”这条知识主线，学生可以主动探索、发现和建构知识，与同学相互协作，收集和分析研究资料，提出假设并进行验证，进行自我反馈和评价。

教学目标：1.通过实验了解氯气与水的反应以及次氯酸的漂白性。

2.经历对氯气与水反应、氯水中有漂白性物质的探究，进一步理解科学探究的意义，研究科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3.通过对氯气性质的探究，养成务实求真、积极实践的科学态度，善于与人合作，增强环保意识。

教学重点：氯气与水的反应。

教学难点：氯水中漂白性物质是什么。

实验准备：蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、pH试纸、红纸、点滴板、注射器、试管、小药瓶、镊子、盛有氯气的塑料瓶等。

教学流程图：1.视频探究氯气溶解性。

2.探究氯气与水是否反应。

3.探究氯水中的漂白性物质是什么。

4.交流和小结。

教学过程：引入：教师通过展示自来水有味的视频引起学生的兴趣，让学生思考自来水中的味道来源。

探究一：教师向学生展示盛有氯气的塑料瓶，让学生注射50mL水并振荡，观察液体颜色的变化。

通过实验结果，学生发现氯气能溶于水，称为氯水。

探究二：教师提出问题，氯气能否与水反应，并让学生从元素守恒的角度猜测反应产物。

学生通过实验验证，发现氯气与水反应能够生成次氯酸。

探究三：教师让学生探究氯水中的漂白性物质是什么，引导学生进行实验设计和操作。

《富集在海水中的元素——氯》第二课时《氯气的性质氯离子的检验》一．教学分析（一）、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。

教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。

氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。

本节课是非金属及其化合物的第二节第二课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。

（二）、学情分析1.学生学习本课基础分析学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。

况且在上节课已经学习了绿气的相关物理性质和化学性质（与金属、非金属以及水的反应），因此，这节课的学习应该来说是比较轻松的。

2.学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用形象具体的历史材料和轻松愉快的实验观察来描述本节内容,在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

3.学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高,是从形象到抽象过渡思维能力的提高,高一是个转折期,激发学生的好胜心，好奇心，进取心是高中学习的关键。

教学中应注意源于初中又高于初中,给学生以“山外有山,天外有天”的感觉,使学生站在更高的角度上学习。

二．教学目标（一）、知识与技能1.掌握氯气与碱的反应以及氯离子的检验方法；2.认识卤素——成盐元素的性质变化规律；3.了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性。

人教版化学必修1
第四章非金属及其化合物
课题2 富集在海水中的元素—氯
（第一课时）教学设计
教学目标
知识与技能
1、了解氯气的物理性质
2、初步掌握氯气的化学性质，通过氯的原子结构特点和氯气的化学性质，了解氯气是一种
化学性质非常活泼的非金属单质。

3、通过氯气与水反应的实验探究，提高学生实验动手能力、观察的能力。

过程与方法
1、通过生活事例，激发学生的学习兴趣和求知欲望；
2、通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力。

3、通过创设探究情景，增加学生主动求知的热情、合作意识以及探究精神。

情感态度与价值观
1、通过氯气的性质及其应用，培养学生的辩证唯物主义观点。

2、通过对学生进行化学史教育，让学生认识到科学研究是漫长的过程，需要坚持不懈的毅
力，
培养学生形成良好的科学态度和科学思维方法。

3、通过实验后污染物的处理，体现环境保护的意识。

教学重点：氯气与H2、H2O的反应
教学难点：氯气与水的反应
教学过程。

氯气教学设计教学课题：高中化学必修1 第四章第二节富集在海水中的元素——氯教学课时：第1课时教学目标：1. 知识与技能：①了解氯气的物理性质。

②初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

③提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

2. 过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

3. 情感态度与价值观：培养认真仔细、严谨求实的科学态度和自主合作探究学习的能力教学内容：氯气的物理性质，氯气与金属、非金属、水的反应、氯气的部分用途。

氯气的实验室制法、氯气与碱的反应，次氯酸的部分性质，氯离子的检验放在第二课时介绍。

教学重点：氯气与金属、非金属、水的反应教学难点：氯气与水的反应教学方法：学生自主合作探究学习教学用品：仪器：集气瓶、试管、镊子、酒精灯、注射器等药品：氯气、蓝色石蕊试纸、新制氯水、稀硫酸、稀盐酸、硝酸银溶液等其他：干花、鲜花、水等教学过程：【引入】马尔代夫、普吉岛，是不少人向往的旅游胜地。

那里有人们向往的美丽的海景。

大海不只给我们美感，还能给我们提供我们生活中必不可少的食盐。

食盐除可用作调味剂，同时也是重要的工业原料，利用氯化钠可以得到金属钠、氢氧化钠，还能得到氯气。

今天我们就一起来探究氯气的部分性质。

【板书】氯气【展示】展示学习任务和学习目标。

【过渡】昨天大家已经对教材做了预习，通过预习你了解到氯气有哪些重要的物理、化学性质？【展示】学生回答氯气的物理、化学性质。

【投影】1. 氯气的物理性质2. 氯气的化学性质【探究】设计实验证明氯气可溶于水。

【实验】演示实验【讨论】1. 实验中看到了哪些现象？可以得出哪些结论？2. 氯水与液氯有什么区别？【提问】1. 物质的性质由什么决定？2. 氯原子的结构有什么特点？【过渡】理论分析是否正确，需要实验来检验，下面我们通过实验来证明氯气有氧化性。

统编人教版高中化学必修1第二节富集在海水中的元素氯优质课公开课课件、教案统编人教版高中化学必修1《第二节富集在海水中的元素——氯》优质课公开课课件、教案 -第二节富集在海水中的元素——氯一、教学目标1、知识目标①．掌握氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。

②．能够描述氯气与氢气、氯气与铜、铁反应的实验现象并能准确书写对应的化学方程式。

③．掌握氯气与水的反应原理，氯水的成分及性质2、能力目标通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。

3、情感目标通过学习氯气的性质，使学生能以正确的态度进一步明确实验在化学研究中的重要地位。

4、教学重点、难点氯气的化学性质；氯水成分及性质5、学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。

对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。

（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。

（3）学生对化学实验的兴趣浓厚二、教学过程1、导入新课投影海洋图片，（浩瀚的海洋，资源的宝库。

）【师】世界上最宽广的是大海，比大海更大的是人的胸怀，浩瀚的大海，魅力无穷。

海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨。

所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。

也就是说氯元素主要富集在海水中。

这就是我们这节课要学的内容。

2、新课教学【板书】第二节富集在海水中的元素—氯问题一：生活中哪里有氯元素的影子？【学生】食盐，洁厕灵，84消毒液，自来水中有氯离子等【板书】活泼的黄绿色气体——氯气【师】自来水中出现了氯离子，是由于自来水公司用氯气对水进行杀菌消毒，氯气是一种黄绿色有毒气体，在25℃下，一体积水可溶解2体积氯气，氯气溶于水所得溶液叫做氯水。

—氯一、活泼的黄绿色气体—氯气学生自主学习布置任务：阅读教材P82—P85页内容，独立完成本节导学案第1课时内容。

（15分钟）通过教材和导学案进行自主学习。

自主学习，培养他们学习的主体意识。

联系旧知引入新知回忆氯原子结构示意图；结论：Cl+ e－→Cl－氯元素是非金属很强的一种元素；从而初步预测氯气性质。

画出氯原子结构示意图，并分析其特点。

通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。

阅读史料认识氯气物理性质【投影】历史事件：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。

当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。

面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。

这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。

这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。

[板书] 1、物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1 ：2。

【思考与交流】从以上历史事件中归纳氯气的物理性质。

结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。

阅读史料初步了解氯气引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考以下问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。

你从这一史实中得到什么启示？（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯通过阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学的实验室制法气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。

并思考问题，书写化学反应方程式。

生的解决问题迫切愿望。

通过实验探究氯气化学性质教师引导。

《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。

2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水和碱的反应。

3、理解氯离子的检验方法。

4、了解氯气的用途以及氯碱工业。

二、知识回顾1、回忆元素周期表的相关知识，指出氯元素在周期表中的位置和原子结构特点。

2、回顾氧化还原反应的概念和相关规律。

三、新课导入我们都知道，海水是一个巨大的宝藏库，其中蕴含着丰富的化学元素。

今天，我们就来认识一种富集在海水中的重要元素——氯。

四、氯气的物理性质1、观察一瓶氯气，描述其颜色、状态、气味。

氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

2、了解氯气的密度、溶解性等物理性质。

氯气的密度比空气大，能溶于水，但在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。

五、氯气的化学性质1、与金属的反应（1）实验探究：将细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。

化学方程式：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（2）同理，探究氯气与铜、钠等金属的反应。

2、与非金属的反应（1）实验：将氢气在氯气中点燃，观察现象。

现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。

化学方程式：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（2）思考：为什么会产生白雾？3、与水的反应（1）将氯气通入水中，得到氯水。

（2）探究氯水中的成分：通过实验检验氯水中存在的粒子。

（3）化学方程式：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（4）次氯酸的性质：不稳定性、强氧化性、弱酸性。

4、与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl₂＋ 2NaOH ＝NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（2）该反应的应用：制取漂白液。

（3）同理，理解氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉的原理。

六、氯离子的检验1、实验：向未知溶液中先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液。

2、现象及结论：若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。

3、化学方程式：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓七、氯气的用途1、用于自来水消毒。