溶液的浓度-PPT

3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
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其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)

我们都有过这样的经验，在两杯等量 的水中分别加入一勺糖和两勺糖时， 完全溶解后两杯糖水的甜度并不一样， 说明了两杯糖水的浓稀不同。在化学 中如何定量的表示溶液的浓稀呢？
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质 质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下， 增加溶质质量，会使溶质质量分数增大； 增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中，那 种溶液 最浓？ 哪种溶 液最稀？ 判断的 依据是 什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 ， 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、

溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少千克？ 解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解：0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略.
注意： 溶液的质量（g） =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
M（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
知识点二、溶液的配制 【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶质质量分数 为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ D ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液，下列操作中有错误的是（ C ）
4.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ C ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体