初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 _5
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初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 _6页数:25
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九年级化学下册《金属的化学性质》教案页数:6
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人教版九年级化学下册金属的化学性质练习题页数:4
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九年级化学下册金属的化学性质页数:5
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初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
结 论：
1、部分金属能与金属化合 物的溶液反应；
2、可根据金属能不能把另 一种金属从金属化合物的溶液中 置换出来，判断金属活动性的强 弱。
金属的化学性质
你学过哪些金属与O2的反应？
Mg>Fe Mg>Cu
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度或者反应现象的剧烈程度判断
思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
Байду номын сангаас
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
结 论：
1、部分金属能与金属化合 物的溶液反应；
2、可根据金属能不能把另 一种金属从金属化合物的溶液中 置换出来，判断金属活动性的强 弱。
金属的化学性质
你学过哪些金属与O2的反应？
Mg>Fe Mg>Cu
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度或者反应现象的剧烈程度判断
思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
Байду номын сангаас
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢元素
而且金属的位置越靠前，金属与酸 反应就越剧烈，产生氢气的速率就越快
再想想
能不能设计一个鉴定“真黄金” 与“假黄金”的方法？（Cu、 Zn）
方法二
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
方法二 真黄金Au 假黄金 Zn&Cu
归纳小结
金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气、盐酸、稀硫酸发生 反应，但反应的难易和剧烈程度不同。根本 原因是金属的活动性强弱。
2、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
以此作为判断某金属与另一金属元素的盐溶液 能否反应的判断依据（要求：熟记）
学以致用
（天津中考）在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸 的试管中，分别同时放入甲乙丙丁四种金属，小明将观察到 的实验现象花了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一 种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，请回答：
（1）从小明所画的卡通画推知，甲乙丙丁四种金属的活动
性由强到弱的顺序可能是___________________________
现在市面上出现“假黄 金”
（是一种铜锌的合金）
方法一
2Cu + O2 = 2CuO
方法一
操作
真黄金Au
假黄金 Zn&Cu
用酒精灯加热
现象
结论
表面不变色 真
表面变黑色 假
从探究中你有何发现？
God
镁与稀硫酸
Save
me！！
锌与稀硫酸
人教版九年级下册化学课件：8.2金属的化学性质
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
它们反应的剧烈程度依次是
M>g
Zn> Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
2.初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应。
3.能用金属活动顺序对有关的 置换反应进行简单地判断。
知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
化学性质一：能和氧气反应
镁条和铝片在常温下 就能和空气中的氧气 发生反应。
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
硫Fe酸SO亚4+铁H2↑
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的
难易程度和剧烈程度。
归纳总结
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应剧烈程度 __不_相__同___(相同，不相同）
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
《金属的化学性质》PPT课件
知识点3 金属活动性顺序
回顾 铁钉与硫酸铜溶液反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液 由蓝色变为浅绿色。
化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况。 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
着火点； D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气
的速率加快，原因是高锰酸0 钾对氯酸钾分解起催化作用。
连接中考
素养考点 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
例（2019•益阳）下列四种金属中，能与稀H20 SO4反
应放出H2的是（ C ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn D．Hg
基础巩固题
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ C ）
的气体。
基础巩固题
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下
列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ B ）
A. 食盐水
B. 白醋
C. 料酒
D. 酱油
基础巩固题
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气
泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶
液的质量增加。以上叙述中正确的是（ D ）
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1. 以上反应类型都属于置换反应。
2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序_A__l>_C__u_>_A__g__。
初中化学九下8.2 金属的物理性质和化学性质 课件
Cu+2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
课后练习
1. 下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl
2. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金 属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后 过滤。剩余的固体中不应有的金属是 ( )
{谐音记忆：嫁给那美女，形体细且轻，统共一百斤}
金属活动性顺序应用时要注意的几个要点：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而 排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。 2、这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸，不包括浓硫 酸和硝酸等强氧化性酸。 3、铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的 亚铁盐。 4、K Ca Na太活泼易与水反应，不与酸发生置换反应。
身体健康， 我们每一个人都应该有更多的同情，更多的爱，比维持我们生存需要的多得多，我们应该把它分散给别人，追求是生命之光。
学习进步！
熔点/℃
钨 铁 铜 金 银 铝 锡汞 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 -39(低)
硬度
铬 铁 银 铜 金 铝 铅铯 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 <1(小)
讨论：123用.为壳.一.可银锡什吗般以的制么？用用导？灯为铜铁电如泡什制的性果里么而合比用的？不金铜锡灯用做好制丝银航，的用制天为话钨？飞什，制机么可而的电能不外线
《初三化学金属的化学性质》PPT课件讲义
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（B、）C A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的 方法吗？ 判断金属活动性的方法三：
金属与金属化合物溶液反应
听写下列化学方程式：
1.锌和稀硫酸的反应 2.铁在氧气中燃烧 3.镁和稀硫酸的反应，
4.铝在常温下和氧气的反应 5.铁和稀硫酸的反应， 6、铝和硫酸铜溶液的反应 7.铝和盐酸酸的反应， 8.铜和硝酸银溶液的反应
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！
放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
少 溶量液由气无泡，色变反为应慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会观察有什么现象？
4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会观察有什么现象发生？
铝丝表面覆盖 一层紫红色物 质，溶液由蓝 色逐渐变为无 色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色逐渐变为蓝 色。Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（B、）C A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的 方法吗？ 判断金属活动性的方法三：
金属与金属化合物溶液反应
听写下列化学方程式：
1.锌和稀硫酸的反应 2.铁在氧气中燃烧 3.镁和稀硫酸的反应，
4.铝在常温下和氧气的反应 5.铁和稀硫酸的反应， 6、铝和硫酸铜溶液的反应 7.铝和盐酸酸的反应， 8.铜和硝酸银溶液的反应
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！
放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
少 溶量液由气无泡，色变反为应慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会观察有什么现象？
4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会观察有什么现象发生？
铝丝表面覆盖 一层紫红色物 质，溶液由蓝 色逐渐变为无 色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色逐渐变为蓝 色。Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件_4优品课件ppt
• 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠， 社会上有些不法分子时常以黄铜冒 充黄金进行诈骗活动。因为黄铜 （铜、锌合金）单纯从颜色、外形 上看，与黄金极为相似，所以很难 区分，现请你设计实验方案鉴别真 假黄金。你有几种方法？
再见
无论有多困难，都坚强地抬头挺胸，人生 场醒悟，不要昨天，不要明天，只要今天 在当下，放眼未来。人生是一种态度，心 然天地宽。不一样的你我，不一样的心态 一样的人生活在人类世界，没有任何一个 以是高枕无忧，没有哪一个人能够永远的 风顺，但是，遇到挫折没关系，应该打起 善待一切，安安静静的能够坦然的面对， 身的坚强与否完全有可能就决定了你的最 成败。也许你想成为太阳，可你却只是一 辰；也许你想成为大树，可你却是一棵小 于是，你有些自卑。其实，你和别人一样
课题 金属的化学性质
我能解决：
如果你是建筑设计师，你会在做窗 框时用铝合金还是铁合金的？
能说出你的理由吗？
一、金属与氧气的反应
反应现象
A 发出
光，放热，生
成
色的固体
B 剧烈燃烧， 四射， 放热，生成 色的固体
C 紫红色的铜在加热时生 成——色的固体
化学方程式 Mg+O2= Fe+ O2= Cu+O2=
金属活动性由强减弱
金属活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)
金属活动性由强逐渐减弱
Cu Hg Ag Pt Au
盘 学完本节课， 点 你有哪些收获呢？ 收 获
反馈与提高
1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述 中正确的是（ ）
① 铁钉表面产生气泡 ；②液体由无色逐渐变为 浅绿色 ；③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减 轻。A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
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《金属的化学性质》第1课时 说课
益阳市安化县江英学校 谌群英
说课流程
点
分
瞄
设
浅
击
析
准
计
谈
教
学பைடு நூலகம்
目
流
构
材
情
标
程
想
点击教材
分析学情
年级：九年级
年龄：14岁-16岁
特征：思维空前活跃 探究欲望强烈
动手能力、分析推理能 力都有待加强
瞄准目标
1、知识与技能 2、过程与方法 3、情感态度与价值观
1、知识与技能
谢谢 敬请各位专家批评指正！
高尚的语言包含着真诚的动机。 君子不以言举人，不以人废言。——《论语·卫灵公》 我们要以今天为坐标，畅想未来几年后的自己。 每个人身上都有惰性和消极情绪，成功的人都是懂得管理自己的情绪和克服自己的惰性，并像太阳一样照亮身边的人，激励身边的人。 人所缺乏的不是才干而是志向，不是成功的能力而是勤劳的意志。 在人生道路上，走上坡路要昂首阔步，走下坡路要谨小慎微，走阳关道要目视前方，走羊肠路要俯视脚下。 问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 静坐常思己过，白癜风患者需要怎样注意饮食闲谈莫论人非。 有时候，不是对方不在乎你，而是你把对方看得太重。 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 认真可以把事情做对，而用心却可以做到完美。 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。
通过实验探究认识、比较几种常见金属的化学 性质，归纳总结金属化学性质的共性、差异性 及产生共性、差异性的原因。
2、过程与方法
初步学会运用比较、归纳等方法对获取的 信息进行加工，并使学生逐步掌握学习一 类物质的一般方法。
3、情感态度与价值观
通过让学生自主设计、探究实验和对实验现 象的观察、分析以及实验结论的归纳推理， 激发学生的探究欲望和学习兴趣，培养学生 的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于 实践的科学精神。
全课设计理念与构想
123.、注注本重重节对系课对统学是教生化一材学实节的典验习深型方思入的法维实钻的验研指培探。导养究。课，全课的设计
亮点就来源于对教材的灵活处理，以及对教材实验
的示场，横，突 能 的为探在撞只向 只出力 处1，铺 究 动鉴明卡引.有和 有，理教为注垫，手思以别确相导实纵 纵我方学了重，在和想探黄，结学全用向 览重采法让对的让各动究的的 全铜 并 合生课用 ，点探教学深 局学 种 脑启实和 采 的充紧“ 使，究材法度的生 尝 的迪验黄 用 方分扣探挖科更探 教活的。在 试 活为金 实 式体“微掘学究 材好动深合 中 动核” 验 ，验如；，思前 更的更入作 体 中心实 探 为、何没全维培置 好加钻与 验 实，施 究 学感利有课。， 的养紧究交 成 现虚没以教 和 生悟用重 服学凑有有流功思改学 完 创科化生组务、其花中和维进，成设学学表哨教于的完自失的实主任情方探的的材教思整主败碰验线务境法究探趣”学维，，，究味。过展 2的.注整重个系过统程化。实验思维的培养 3.注重对学生学习方法的指导
教学流程
创设情境 提出问题
骗术
问题情境 激发 好奇心
转化
求知欲
引发
对问题进行 探究的动力
引导回忆 明确目标
金属的化学性质
金属与某些物质的反应
Fe + O2 Mg + O2 Zn + H2SO4 Mg + HCl Fe + CuSO4
金属的化学性质
探究实验 比较异同
探究金属与氧气的反应
采用动静结合的形式，引导学生学会观察，学会分 析，学会推理，让实验教学真正落到实处。
从长远利益考虑，让孩子从小适度地知道一点忧愁，品尝一点磨难，并非坏事，这对培养孩子的承受力和意志，对孩子的健康成长或许更有 好处。——东方
我国古代《淮南万毕术》 中曾记载: “曾青得铁，
则化为铜。”
探究金属与化合物的溶液反应
强化对基本实验技能的学习，从而逐步形 成科学探究能力。提高学生思维的深度和广度。
反思感悟 总结提升
引导学生对本节课的所学、所思、所悟进行归 纳总结，将课堂朝着纵向、横向不断延伸，从而 让学生的思维完成了从感性到理性的飞跃。
探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
课本原实验
改进后实验
在学生在已获知识的基础上，利用最近发展区 原理，将教材中的验证性实验改成了探究性实验.
探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
引导学生进一步思考，巩固实验成果。学 生根据上一活动中习得的方法，自主总结出 了判断金属活动性强弱的方法二。
探究金属与化合物的溶液反应
益阳市安化县江英学校 谌群英
说课流程
点
分
瞄
设
浅
击
析
准
计
谈
教
学பைடு நூலகம்
目
流
构
材
情
标
程
想
点击教材
分析学情
年级：九年级
年龄：14岁-16岁
特征：思维空前活跃 探究欲望强烈
动手能力、分析推理能 力都有待加强
瞄准目标
1、知识与技能 2、过程与方法 3、情感态度与价值观
1、知识与技能
谢谢 敬请各位专家批评指正！
高尚的语言包含着真诚的动机。 君子不以言举人，不以人废言。——《论语·卫灵公》 我们要以今天为坐标，畅想未来几年后的自己。 每个人身上都有惰性和消极情绪，成功的人都是懂得管理自己的情绪和克服自己的惰性，并像太阳一样照亮身边的人，激励身边的人。 人所缺乏的不是才干而是志向，不是成功的能力而是勤劳的意志。 在人生道路上，走上坡路要昂首阔步，走下坡路要谨小慎微，走阳关道要目视前方，走羊肠路要俯视脚下。 问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 静坐常思己过，白癜风患者需要怎样注意饮食闲谈莫论人非。 有时候，不是对方不在乎你，而是你把对方看得太重。 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 认真可以把事情做对，而用心却可以做到完美。 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。
通过实验探究认识、比较几种常见金属的化学 性质，归纳总结金属化学性质的共性、差异性 及产生共性、差异性的原因。
2、过程与方法
初步学会运用比较、归纳等方法对获取的 信息进行加工，并使学生逐步掌握学习一 类物质的一般方法。
3、情感态度与价值观
通过让学生自主设计、探究实验和对实验现 象的观察、分析以及实验结论的归纳推理， 激发学生的探究欲望和学习兴趣，培养学生 的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于 实践的科学精神。
全课设计理念与构想
123.、注注本重重节对系课对统学是教生化一材学实节的典验习深型方思入的法维实钻的验研指培探。导养究。课，全课的设计
亮点就来源于对教材的灵活处理，以及对教材实验
的示场，横，突 能 的为探在撞只向 只出力 处1，铺 究 动鉴明卡引.有和 有，理教为注垫，手思以别确相导实纵 纵我方学了重，在和想探黄，结学全用向 览重采法让对的让各动究的的 全铜 并 合生课用 ，点探教学深 局学 种 脑启实和 采 的充紧“ 使，究材法度的生 尝 的迪验黄 用 方分扣探挖科更探 教活的。在 试 活为金 实 式体“微掘学究 材好动深合 中 动核” 验 ，验如；，思前 更的更入作 体 中心实 探 为、何没全维培置 好加钻与 验 实，施 究 学感利有课。， 的养紧究交 成 现虚没以教 和 生悟用重 服学凑有有流功思改学 完 创科化生组务、其花中和维进，成设学学表哨教于的完自失的实主任情方探的的材教思整主败碰验线务境法究探趣”学维，，，究味。过展 2的.注整重个系过统程化。实验思维的培养 3.注重对学生学习方法的指导
教学流程
创设情境 提出问题
骗术
问题情境 激发 好奇心
转化
求知欲
引发
对问题进行 探究的动力
引导回忆 明确目标
金属的化学性质
金属与某些物质的反应
Fe + O2 Mg + O2 Zn + H2SO4 Mg + HCl Fe + CuSO4
金属的化学性质
探究实验 比较异同
探究金属与氧气的反应
采用动静结合的形式，引导学生学会观察，学会分 析，学会推理，让实验教学真正落到实处。
从长远利益考虑，让孩子从小适度地知道一点忧愁，品尝一点磨难，并非坏事，这对培养孩子的承受力和意志，对孩子的健康成长或许更有 好处。——东方
我国古代《淮南万毕术》 中曾记载: “曾青得铁，
则化为铜。”
探究金属与化合物的溶液反应
强化对基本实验技能的学习，从而逐步形 成科学探究能力。提高学生思维的深度和广度。
反思感悟 总结提升
引导学生对本节课的所学、所思、所悟进行归 纳总结，将课堂朝着纵向、横向不断延伸，从而 让学生的思维完成了从感性到理性的飞跃。
探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
课本原实验
改进后实验
在学生在已获知识的基础上，利用最近发展区 原理，将教材中的验证性实验改成了探究性实验.
探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
引导学生进一步思考，巩固实验成果。学 生根据上一活动中习得的方法，自主总结出 了判断金属活动性强弱的方法二。
探究金属与化合物的溶液反应