山东省济宁市任城区高二上学期期中考试化学试题(word版)

山东省济宁市任城区高二上学期期中考试化学试题(word版）

高 二 期 中 考 试化 学 试 题 2021.11

本卷须知：

1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。时间 90 分钟，

总分值 100 分。

2. 考生须将第一卷一切标题的答案涂在答题卡上，第二卷一切标题的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试完毕后将答题卡和答题纸一同上交。

3. 能够用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16

第一卷(选择题,共 48 分)

一、选择题(此题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只．有．一．个．选项契合题意。)

1. 化学与人类生活、社会可继续开展亲密相关，以下说法正确的选项是

A. 地球上最基本的动力是化学能

B. 太阳能热水器、沼气的运用、玉米制乙醇都触及生物质能的应用

C. 应用二氧化碳制造全降解塑料能有效增加〝白色污染〞

D. 人们可以把放热反响释放的能量转化为其它可应用的能量，而吸热反响没有应用价值

2. 以下说法不．正．确．的是

A.化学反响肯定随同发作能质变化 B.石灰石烧制石灰是吸热反响 C.反响的活化能越大，该化学反响前后的能质变化就越大 D.将 AgNO3 溶液滴加到 KC1 溶液中，反响的活化能简直为零

3. 以下表达中，不．能．用平衡移动原了解释的是

A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于分解 SO3 的反响

C. 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D. 等质量粉末状与块状碳酸钙区分与同浓度的盐酸反响，粉末状比块状的反响快4.以下电离方程式的书写正确的选项是 A.水溶液中：NaHCO3 Na++H++CO32-

B.H2CO3 的电离：H2CO3 2H++CO32-

C. Fe(OH)3 的电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-

D. 水溶液中 NaHSO4 的电离：NaHSO4 Na++HSO4-5. 以下实验误差剖析错．误．的是

A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容时仰望刻度线,所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D. 测定中和反响的反响热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低

6. 以下说法错．误．的有

①化学反响除了生成新物质外，还随同着能量的变化

②需求加热才干发作的反响都是吸热反响

③热化学方程式应注明反响时的温度与压强，假定没注明那么表示常温常压时的反响

④等量的氢气和氧气区分完全熄灭生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑤H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝-QkJ·mol -1，表示常温、常压下，在恒温密闭容器中当有 1molH2 和 1mol I2(g)反响，生成 2molHI 时放出 QkJ 的热量

⑥同温同压下,H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和扑灭条件下的 ΔH 相反

A.1 项 B.2 项 C.3 项 D.5 项

7. 以下有关活化分子和活化能的说法不．正．确．的是

A. 添加气体反响物的浓度可以提高活化分子百分数

B. 降高温度可添加单位体积活化分子数

C. 发作有效碰撞的分子一定是活化分子

D. 运用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

8. 以下说法正确的选项是

A. 氯水能导电，所以氯气是电解质

B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融形状下和溶于水时都能导电

D. 胆矾虽不能导电,但它属于电解质

9. 以下对有关理想或解释不．正．确．的是

编号 事 实 解 释

① 锌与稀盐酸反响,参与氯化钠固体，

速率加快

增大了氯离子浓度，反响速率加快

② 锌与稀硫酸反响，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反响搅扰了锌置换氢的反响,致使生成氢气的速率变慢

③ 5%的双氧水中参与二氧化锰粉末，

分解速率迅速加快 降低了反响的焓变，活化分子数增多,有效碰撞增多，速率加快

④ 面粉消费车间容易发作爆炸 固体外表积大，反响速率加快 A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②④

10. 以下说法正确的选项是

A. 体积、pH 均相反的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉〔大批〕后者用时少

B. 向水中参与大批固体硫酸氢钠,c(H+)增大，Kw 变大

C.0.1 mol•L﹣1 的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小

D.常温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液显碱性

11. 以下反响在常温时能自发停止，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)

B.2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g)

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

D.Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

12. 白磷与氧气可发作反响：P4＋5O2=P4O10。断裂以下化学键需求吸收的能 量区分为：E〔P-P〕= akJ·mol －1、E〔P-O〕= bkJ·mol －1、E〔P＝O〕= ckJ·mol －1、E〔O＝O〕= dkJ·mol －1。依据图示的分子结构和有关数据预算该反响的 ΔH，其中正确的选项是

A.－〔6a－12b－4c＋5d〕kJ·mol －1 B.－〔－6a＋12b＋4c－5d〕kJ·mol －1

C.－〔－4a＋6b＋4c－5d〕kJ·mol －1 D.－〔4a－6b－4c＋5d〕kJ·mol －1

13. 室温时,在由水电离出的 c〔OH﹣〕=1.0×10 ﹣12mol•L﹣1 的溶液中，一定能少量共存的离子组是

A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣

C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

14. 在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示，

假定其它条件不变，当温度区分为 T1 和 T2 时，N 的体积分数与时间关系如图 b

所示。那么以下结论正确的选项是A.该反响的热化学方程式 M〔g〕+3N〔g〕 2R〔g〕△H > 0 B.到达平衡后，假定其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反响方向移动

C.到达平衡后，假定其它条件不变，降高温度，正、逆反响速度均增大，M 的转化率减 小

D.到达平衡后，假定其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反响方向移动

15.电离度＝ ×100% 。现取 20mL c(H+)=1×10 -3 mol·L -1 的

CH3COOH 溶液,参与0.2 mol·L -1 的氨水,测得溶液导电才干随参与的氨水体积变化的趋向如下图,那么参与氨水前 CH3COOH 的电离度为

A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%

16.在温度、容积相反的三个密闭容器中发作反响 N2〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕

△H = - 92.4kJ/mol，按不同方式投入反响物，坚持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下： 以下说法正确的选项是

A.2c1＞c3 B. α1+α3=1 C.2P1＜P3 D.a+b=92.4容器 甲 乙 丙

反响物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3

NH3 的浓度〔mol/L 〕 c1 c2 c3

反响的能质变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ

体系压强 P1 P2 P3

反响物转化率 α1 α2 α3

第二卷(非选择题,共 52 分)

二、非选择题(此题包括 5 小题,共 52 分)

17.〔此题共 12 分〕

I. 取 40ml、0.50mol/L 的盐酸与 40ml、0.55mol/L 的 NaOH 溶液停止中和反响。经过测定反响进程中所放出的热量可计算中和热。回答以下效果：

（1） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。

（2） 假定盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/〔g•℃〕。实验时，还需测量的数据有 〔填选项字母〕。

A. 反响前盐酸溶液的温度

B. 反响前盐酸溶液的质量

C. 反响前氢氧化钠溶液的温度

D. 反响前氢氧化钠溶液的质量

E. 反响后混合溶液的最高温度

F. 反响后混合溶液的质量

II. ：乙二酸俗称草酸〔结构简式为 HOOC—COOH，可简写为 H2C2O4〕。25℃时，草酸的电离平衡常数为 K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为 K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。回答以下效果：

（1） 写出水溶液中草酸的电离方程式： 。

（2） 往Na2CO3 溶液中参与大批草酸溶液，发作反响的离子方程式为 。

（3） 实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 〔填〝稀硫酸〞、〝稀硝酸〞或〝稀盐酸〞〕酸化，KMnO4 溶液应装在 滴定管中。酸性高锰酸钾和草酸反响的现象是：有气泡发生，紫色消逝，其反响的离子方程式为 。

18.〔8 分〕下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃ 25 t1 t2

水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12

试回答以下效果：

〔1〕假定 25＜t1＜t2，那么α 1×10－14〔填〝＞〞〝＜〞或〝＝〞〕。

〔2〕25℃下，某 HCl 溶液中 c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，那么该溶液的 pH= ，

此时由水电离出的 c〔H+〕= mol/L, 加水稀释 1000 倍，那么稀释后溶液中 pH 7〔填〝＞〞〝＜〞或〝＝〞〕。

（3） t2℃下，将 pH=11 的氢氧化钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合〔设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和〕，所得混合溶液的 pH=2，那么 V1∶V2= 。

（4） 常温下,pH=2 的盐酸和pH=11 的某BOH 溶液中,假定水的电离水平区分用α 1、

α 2 表示,那么 α 1 α 2(填〝大于〞 〝小于〞〝等于〞或〝无法确定〞)。