山东省济宁市高二上学期期中化学试卷
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第 1 页 共 14 页 山东省济宁市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） 某温度下，一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，若产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3，则被还原的氯气的物质的量为（ ）
A . 0.15 mol
B . 0.3 mol
C . 0.6 mol
D . 0.8 mol
2. （2分） 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C . 铝片与稀H2SO4反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
3. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A . “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化
B . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D . 治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂
4. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣ 第 2 页 共 14 页 C . 若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
D . 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
5. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是（ ）
A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 则△H1<△H2
B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ， 则反应物总能量>生成物总能量
C . 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
6. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（ ）
A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu
B . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－
C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3
7. （2分） 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A . 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C . 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D . 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ， 则ΔH1
8. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 第 3 页 共 14 页 D .
对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
9.
（2分） (2016高二上·温州期中)
在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1
B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1
C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1
D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣1
10. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）
A . 2SO2+O2 2SO3
B . CO+H2O(g) CO2+H2
C . CO2+H2O H2CO3
D . NaOH+HCl→NaCl+H2O
11. （2分） (2016高二上·莆田期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①滴入几滴浓盐酸
②加NaCl溶液
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A . ①③④
B . ②④
C . ①④
D . ①④⑤ 第 4 页 共 14 页 12.
（2分）
在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（
）
A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1
13. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ）
A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
B . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/mol
C . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/mol
D . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol
14. （2分） 在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ， 乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（ ）
A . 化学反应速率乙>甲
B . 平衡后O2浓度乙>甲
C . SO2转化率乙>甲
D . 平衡后SO2的体积分数乙>甲
15. （2分） (2018高一下·许昌期末) 可逆反应2NO2 2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A . ①④ 第 5 页 共 14 页 B . ②③
C . ①③④
D . ①②③④
16. （2分） (2019高二上·武邑月考) 反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数
B . A,C两点气体的颜色：A深，C浅
C . A,C两点气体的平均相对分子质量：A
D . 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动
二、 填空题 (共5题；共40分)
17. （9分） 甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。
（1） 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-b kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH=
-c kJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=________。
（2） 某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2 ， 发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为________；该温度下反应的化学平衡常数为________。
第 6 页 共 14 页 （3）
在恒压的条件下，下列选项能说明CO2+3H2
CH3OH+H2O反应已达平衡状态的是______。
A . ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1
B .
混合气体的密度不再变化
C . 混合气的平均摩尔质量不再变化
D . 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且比值保持不变
（4） 在另一温度下发生合成甲醇的反应，关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2 ， 向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2 ， 两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。
（5） 一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为________
18. （11分） 在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。
完成下列填空：
（1） 若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率 (H2)的值为（________）
A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2
mol/(L·s)
（2） 在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强， ________（选填“增大”、“减小”，下同）， ________，平衡向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
