第 1 页 共 12 页 专题10 常见非金属及其化合物
一、选择题(每小题6分，共54分)
1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2 =====△CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。
答案：C
2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸
A．①②③④ B．只有①②
C．只有②③④ D．只有③④
解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。 第 2 页 共 12 页 ②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。
第 1 页 共 11 页 专题9 常见金属及其化合物
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2011·福建质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是( )
Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750
A.Cu和Al B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Na
解析：要形成合金必须满足：形成合金的金属能同时处在液态。Cu和Al在1 083℃～2 467℃之间都是液态，Fe和Cu在1 535℃～2
567℃之间都是液态，Al和Na在660℃～883℃之间都是液态，可以构成合金。而Fe到达熔点时Na已经变为气态，不能形成合金，故选C。
答案：C
2．(2011·郑州调研)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是( )
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
解析：由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO－3，再加入硫酸引入H＋后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。 第 2 页 共 11 页 答案：A
3．(2011·马鞍山二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
化学常见物质检验
一、常见气体的检验
1、H2：无色、无味、可燃；
①不纯点燃发出爆鸣声；
②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O
2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；
3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；
①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；
②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；
4、CO2 ： 无色无味无毒；
①使燃着木条熄灭；
②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5、CO ：无色、无味、剧毒；
点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
6、NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红3NO2+H2O=2HNO3+NO
7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2
8、N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。
9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；
①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；
②使澄清石灰水变浑浊： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；
③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+
10、HCl ：无色刺激性气味；
①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－；
②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；
③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）
11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：
Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+
1 初中化学常见物质的检验
初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、 CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下：
气体 检验方法 现象
H2O 通入白色的无水硫酸铜中 白色变成蓝色
O2 通过灼热的铜网 亮红色变黑色
用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时） 小木条复燃
用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时） 能持续燃烧一段时间
CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊
H2 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色
CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊
CH4 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊
NH3 通过一张湿润的红色的石蕊试纸 试纸变蓝色
HCI 通入硝酸银溶液中 溶液变浑浊
【提示】
（1） 检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。
（2） NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。
（3） 初中阶段，常见的酸性气体有CO2 、SO2 、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。
（4） 当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下：
