2009有机化学试题1

2009年高考化学试题分类汇编:有机化学1．（山东卷12）下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应答案：D解析：CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。

2．（09安徽卷8）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

A选项正确。

3．(09全国卷Ⅰ9)现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.(1)7a-B.34aC.6(1)7a- D.12(1)13a-答案：C解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占)1(76a 。

4．(09全国卷Ⅰ12) 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B.1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO 4溶液褪色D.既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 答案：D解析：有机物含有碳碳双键，故可以与Br 2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br 2光照发生取代反应，A 项正确；B 项，酚羟要消耗一个NaOH ，两个酯基要消耗两个NaOH ，正确；C 项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO 4褪色，正确； 该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO 3放出CO 2气体，D 项错。

2009高考真题汇编—有机综合题一、填空题环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：1.环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm－3，2溶解性0℃）环己醇161.1（97.8）★0.9624 能溶于水环己酮155.6（95）★0.9478 微溶于水水100.0 0.9982★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分；b. 过滤；c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；d. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。

①上述操作的正确顺序是（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。

二、单选题三、填空题③在上述操作c 中，加入NaCl 固体的作用是 。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。

2. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A ．分子式为B ．该化合物可发生聚合反应C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19molD ．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验3. 各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

C 、D 是由X 、Y 、Z 中两种元素组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 原子量外层电子数之和为10。

青岛大学2009年硕士研究生入学考试试题科目代码： 828 科目名称：有机化学（共7页）请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效、、选择题（每题3分，共69分）1. 按 S N 1 反应,下列化合物的反应活性顺序应是：(A) ① > ② > ③ > ④ (B) ① > ③ > ② > ④(C) ③ > ① > ② > ④ (D) ③ > ② > ① > ④2. 有一物质，它的红外光谱线伸缩振动在3000cm -1和1500cm -1处，试判断它是哪种物质：A. 烯烃B. 芳香烃C.烷烃D. 醇3.有一个氯化物和镁在四氢呋喃中反应的产物倒在干冰上,得到邻甲氧基苯甲酸, 该化合物为:ԳԳԳԳԳԳԳԳԳO ɃH 3lԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳC ԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳԳ)ԳԳ4.蔗糖中：A 葡糖具有吡喃环，果糖具有呋喃环B 葡糖具有呋喃环，果糖具有吡喃环C 葡糖和果糖均为吡喃环D 葡糖和果糖均为呋喃环5. 下列关于蛋白质结构的叙述哪个不正确?(A) 二硫键对稳定蛋白质的构象起重要作用(B)当蛋白质放入水中时,带电荷的氨基酸侧链趋向于排列在分子的外面(C) 蛋白质的一级结构决定高级结构(D) 氨基酸的疏水侧链很少埋在蛋白质分子内部6. 下面反应, 可用来制备 -羟基酮的反应是：(A) 酮的双分子还原(B) 酯的双分子还原(C) 环氧乙烷与乙醇在酸性条件下的开环反应(D) 烯烃被过酸氧化再酸性水解7. 下列哪一种化合物实际上不与NaHSO3起加成反应?(A) 乙醛 (B) 苯甲醛 (C) 2-丁酮 (D) 苯乙酮8. 下列四个反应,哪一个不能用来制备醛: (A) RMgX + (① HC(OEt)3,② H +/H 2O) (B) RCH 2OH + CrO 3/H 2SO 4(C) RCH =CHR + (① O 3,②H 2O/Zn) (D) RCOCl + H 2/Pt 9. 顺-3-己烯与Br 2加成的产物是: (A)有旋光性的 (B)外消旋体(C)内消旋体 (D)外消旋体与内消旋体混合物10.化合物CH 3CH 3O， 在反应条件：LiAlH 4 / H 2O 下产物为哪一种？(A)：CH 3CH 3OHH (B)CH 3CH 3O(C)CH 3CH 3OHH(D)CH 3CH 311.异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物? (A) HCHO + OHCCH 2CHO (B) HCHO +HOOCCH 2COOH(C) HCHO + CH 3COCHO (D) CH 3COCHO + CO 2 +H 2O12.从庚烷、1-庚炔、1,3-己二烯中区别出1-庚炔最简明的办法是采用:(A)Br 2 + CCl 4 (B) Pd + H 2(C) KMnO 4,H + (D) AgNO 3,NH 3溶液 13.H OH Me 2OHHOH化合物的构型正确命名是：(A) 2R , 3R (B) 2R , 3S (C) 2S , 3R (D) 2S , 3S14.下列化合物中哪一个能与顺丁烯二酸酐反应,生成固体产物? (A) 萘(B) CH 3CH 2CH =CH 2 (C)(D)对二甲苯 15.羧酸的沸点比相对分子质量相近的烃,甚至比醇还高。

2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+2．（5分）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．13．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．6．（5分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）7．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．8．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．11．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．14．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．15．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．2．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）将15mL 2mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．3．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32﹣，故B错；C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；故选：B．4．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．【解答】解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，则从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=，故选C．6．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．7．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．8．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【分析】A、含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应；B、酯基可以和氢氧化钠溶液发生水解反应；C、苯环可以被氢加成，碳碳双键可以使KMnO4褪色；D、羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应．【解答】解：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误．故选D．9．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【分析】根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．【解答】解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X 的转化率为×100%=85%，故B正确；C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误；故选：B．二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．【分析】该反应为固液加热，故选用C带有支管的试管做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．在检验时要考虑检验的顺序．【解答】解：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置．C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水．接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2．最后洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．故答案为：11．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为正极；②电极b上发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 2.8L④电极c的质量变化是16g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液甲增大，因为相当于电解水；乙溶液乙减小，OH﹣放电，H+增多；丙溶液丙不变，相当于电解水；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【分析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，即C 处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极．丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的．②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L．④Cu2++2e﹣=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=×64=16g．⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【解答】解：（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b ﹣c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正极；②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L，故答案为：答案2.8L；④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=×64=16g，故答案为：16；⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．故答案为：甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH﹣放电，H+增多．丙不变，相当于电解水；（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以；铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．14．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R 与Y同族．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是原子晶体；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是NO2和N2O4；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是SO3；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）NH3＞PH3，H2O＞H2S，其原因是因为前者中含有氢键②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4．【分析】（1）根据W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，及W的氯化物分子呈正四面体结构可知W为硅，然后分析二氧化硅的晶体类型；（2）根据高温结构陶瓷材料可知Q可能为氮元素，则二氧化氮与四氧化二氮可以相互转变；（3）根据位置及Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸、R和Y形成的二价化合物来推断R；（4）根据氢键的存在来比较氢化物的沸点，并根据最外层电子数来分析结构；（5）根据W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl 气；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，利用反应物与生成物来书写化学反应方程式．【解答】解：（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO2，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系，故答案为：NO2和N2O4；（3）Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si相邻，则R只能是O，Y为S，其最外层电子数为6，则最高化合价为+6，所以Y的最高价化合物应为SO3，故答案为：SO3；（4）Q、R、W、Y与元素X相邻，W为Si，Q为N，R为O，Y为S，则X为P 元素，①氢化物沸点顺序为NH3＞PH3，H2O＞H2S，因为前者中含有氢键．②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体，三角锥和V形，故答案为：NH3＞PH3，H2O＞H2S；因为前者中含有氢键；NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）由信息可知，四氯化硅与氨气反应生成W（QH2）4和HCl，Si（NH2）4在高温下分解生成氨气和氮化硅，故答案为：SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）=8NH3+Si3N4．415．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是消去反应；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：、、、．【分析】（1）分别计算A、CO2和H2O的物质的量，则可求得C、H、O的原子个数比，进而求得化学式；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH 醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析；（4）由反应条件判断应为消去反应；（5）根据推断G的结构为，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．【解答】解：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10．故答案为：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．故答案为：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析，F的结构简式为．故答案为：；（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应．故答案为：消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应．故答案为：；（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．故答案为：、、、．．。

食品2009级有机化学测验题答案与解题三、完成反应式答案：( )1CH 3C ≡CH ；CH 3CH=CH 2 ；CH 3CH 2CH 2BH 2 ；CH 3CH 2CH 2OH ( )2Br 2 / H 2O ；CH 3CH －CH 2OO( )3CH 2=CH CH=CH 2；CH 2=CHCN ；CN本题题目打题时有誤，题目应为： BrCH 2CH 2CH 2CH 2Br 2NaNH 2△CN ( )Cl 3CCOOH O( )4CH 2CCH 2C O OO 或 HOOCCH 2CH 2COOH ；CH 2CH 2CH 2COOH C O ；；( )5－CHCH 2CH=CH 2－CHCH 2CH=CH 2； ( )6Br CH 2CH 2CH=CH 2( )7CH 2Cl －CH 2－－CH 3－CH －Cl －CH 3；；CH 3CH 3CH 3 (第二步产物中，亚甲基上的氢因同时受两个苯环致活而比甲基氢更加容易被卤代)( )8－C －CH 3 （仲碳正离子经重排成叔碳正离子再进攻苯环）CH 3CH 3 ( )9CHOCl(反应物中，羰基的存在，使得羰基所在的环直接受羰基影响，其电子密度降低较直接，没有羰基的环的电子密度降低只是间接的，电子密度相对没那么低，所以应是异环α－位亲电取代)四、改错题答案：( ) 产物错，产物应为CH=CHCH 2OH 。

1(叔、仲卤烃在氢氧化钠的乙醇溶液——强碱条件中，消去为主；苄基溴的消去活性大于伯碳 上的溴。

伯碳上的溴在氢氧化钠的乙醇溶液中被取代为主)。

( )2产物错，产物应为Br CH 2CH 3 。

( )3产物的定位规律错，原有两取代基定位规律不一致时，新基团进入苯环的位置服从于第一类基。

产物应为CH 3BrCHO 。

五、合成题解答：( )1CH 3CHBr 2 HC ≡CH CH 2=CH 2 CH 3CH 2Br HC ≡CH HC ≡CNa CH 3CH 2C ≡NaNH 2 2H 2 / Pd －CaCO 3喹啉HBr / ROOR hv./HBr Na 110CH 3CH 2Br NH (液氨)33℃H 2 / Pd －CaCO 3 喹啉CH 3CH2CH=CH 2 CH 3CH 2CH 2CH 2Br( )2△CH 3BrAlBr 3 /CH 3 KMnO 4H 2SO 4 /COOH 3－－O CH 3。

2009年全国高考化学试题及答案绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国2卷)理科综合相对原子质量（原子量）：H–1C–12N–14O-16一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：57.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8.下列徐树中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶312、1molHO 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

有机化学总复习题一、选择题(每小题有四、五个备选答案，请将你认为正确的选项字母填入下表中相应题号（一）单选题 1、化合物：a 乙醇、b 乙酸、c 苯酚、d 碳酸，其酸性由强到弱排列是A 、bacdB 、bdcaC 、bcadD 、bcda2、下列分子量相近或相同的物质：a 正丁醇、b 丙酸、c 乙酸乙酯、d 正戊烷。

其沸点从高到低顺序为 A 、bacdB 、abcdC 、cabdD 、dcba3、顺反异构与对映异构可共存的结构是A 、B 、C 、D 、CH 3CH=CHCH(CH 3)24、下列化合物不能与HCN 加成的是 A 、正壬醛 B 、丁酮 C 、苯乙酮D 、环己酮5、下列试剂中，可把苯胺与N-甲基苯胺定性区别开来的是A 、5%HCl 水溶液B 、先用C 6H 5SO 2Cl 再用NaOH C 、Cu 2Cl 2 + NH 3·H 2OD 、AgNO 3 + NH 3·H 2O 6、甲苯与氯气在光照下进行反应的机理是 A 、亲电取代 B 、亲核取代 C 、自由基取代D 、亲电加成7、既是叔胺又是芳香胺的是A 、叔丁胺B 、3-甲基苯胺C 、N-甲基对甲苯胺D 、N,N-二甲基苯胺 8、能与FeCl 3溶液发生颜色反应的是A 、苯甲酸B 、苯乙醚C 、苯甲醇D 、对甲苯酚9、化合物a 、二乙胺 b 、三乙胺 c 、苯胺 d 、乙酰苯胺，其碱性由强至弱顺序为A 、abdcB 、abcdC 、bacdD 、badc 10、下列试剂中能发生Cannizzaro 歧化反应的是A 、甲醇B 、甲醛C 、乙醛D 、丙酮11、CH 3CH=CHCH 2CH=CHCH 3经酸性KMnO 4氧化后的产物是 A 、CH 3COOH + HOOCCH 2COOH B 、CO 2 + OHCCH 2CHO C 、HCOOH + OHCCH 2CHO D 、HCOOH + HOOCCH 2COOH 12、能溶于NaOH 溶液，通入CO 2后又析出来的化合物是A 、苯甲酸B 、苯酚C 、苯胺D 、环己醇CH 3CH3(CH 3)2C CHCHCH 3CH 3CH CHCHCH 313、下列羧酸衍生物发生亲核取代反应速度最快的是 A 、CH 3COOC 2H 5 B 、(CH 3CO)2O C 、CH 3COCl D 、CH 3CONH 2 14、下列试剂中能区别苯甲醛和苯乙酮的是 A 、FeCl 3溶液B 、Grignard 试剂C 、Fehling 试剂D 、Tollens 试剂15．既溶于酸又溶于碱的是A 、B 、NC 、H 2N SO 2NH 2D 、NH OH 2NCONH 2（二）多选题（每小题有两个或两个以上的正确选项，少选、选错、多选或不选不给分） 16、卤代烷与NaOH 在水-乙醇中进行反应，下列现象中，属于S N 1历程的是 A 、有重排产物B 、产物构型完全转化C 、增加OH -浓度，反应速度明显加快 D 、叔卤代烷反应明显大于仲卤代烷E 、反应不分阶段，一步完成。

温州医学院 2009-2010 学年第二学期 2009年级公办药学专业《有机化学1》期末试卷（A ）答案（卷面100分）考试日期： 2010 年7 月 6 日 考试时间： 1：30-3：30 考试方式： 闭卷考试说明: 1、请将所有答案全部填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

2、请在答题卡上填涂好姓名、班级、课程、考试日期、试卷类型（A ）和考号。

试卷一一．单项选择题(本大题共45题，共45分。

)1、下列化合物中哪些可能有顺反异构体？（ A ）A 、 CHCl=CHClB 、CH 2=CCl 2C 、1-戊烯D 、2-甲基-2-丁烯 2、CH 3CH=CHCH 3与CH 3CH 2CH=CH 2 是什么异构体？BA 、 碳架异构；B 、位置异构；C 、官能团异构；D 、互变异构； 3、的Z 、E 及顺、反命名是：DA 、Z ，顺；B 、E ，顺；C 、Z ，反；D 、E ，反； 4、下列化合物的名称中，正确的是：（ A ）A ．2，4-二甲基-2-戊烯；B ．3，4-二甲基-4-戊烯；C ．2-甲基-3-丙基-2-戊烯；D ．反-2-甲基-2-丁烯。

5、下列化合物不能使酸性高锰酸钾褪色的是（ C ） A 、 1-丁烯 B 、 甲苯 C 、 丙烷 D 、 2-丁醇6、HBr 与3,3-二甲基-1-丁烯加成生成2,3-二甲基-2-溴丁烷的反应机理是什么？AA ： 碳正离子重排；B ：自由基反应 ；C ： 碳负离子重排；D ：1，3迁移 7、下列四个反应中哪个属于自由基历程：CClCH 2CH 2CHClCH2BrCH 2CH 3CH 2ClCH 2CH3CH 3CH 2CH 2CN8、关于2-丁烯的两个顺反异构体，下列说法正确的是：（ A ）A ．顺-2-丁烯沸点高；B ．反-2-丁烯沸点高；C ．两者一样高；D ．无法区别其沸点。

9、炔烃和烯烃的化学性质比较相似，但炔烃有一种特殊的化学反应：亲核加成反应，你认为炔烃和下列化合物的反应中，哪一种是亲核加成反应：（ D ） A ． 和水加成；B ．和HCl 加成；C ．和卤素加成；D ．和甲醇加成 10、丙烯与HCl 加成，有过氧化物存在时，其主要产物是（B ）A ： CH 3CH 2CH 2ClB ：CH 3CHClCH 3C ： CH 2ClCH=CH 2D ： B ，C 各一半11、鉴别环丙烷，丙烯与丙炔需要的试剂是（ A ）A ．AgNO 3的氨溶液；KMnO 4溶液； B. HgSO 4/H 2SO 4; KMnO 4溶液 C. Br 2的CCl 4溶液；KMnO 4溶液； D. AgNO 3的氨溶液。

大学2009 ～2010 学年 第 二 学期有机化学试卷A学生姓名_______ 学号 __________ 所在院系_ _ 班级__________题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分阅卷人合分人一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 下列离去基离去能力最大的是 （ ）A. I -B. Br -C. Cl -D. NH 2-2. 2分 烯键上加成常常是反式加成，但是下列加成中哪一种是顺式的 （ ）A. Br 2/CCl 4B. ①浓H 2SO 4, ②H 2OC. H 2/PtD. Cl 2/OH - 3. 2 分 CH 3CH 2CH 2CH 2+ (Ⅰ)、 CH 3CH +CH 2CH 3 (Ⅱ)、 (CH 3)3C +(Ⅲ) 三种碳正离子的稳定性顺序如何？ ( ) (A) I>II>III (B) III >II>I (C) I>III> II (D) II>III> I 4 2 分 与NaI/丙酮反应的产物是 （ ）5. 2 分 下列化合物构象稳定性的顺序正确的是 ( )6. 2 分 炼油厂是根据烃的什么性质来得到汽油，煤油，柴油的： ( )（A ） 比重 (B) 溶解度 (C) 化学性质 (D) 沸点7．不与C 2H 5MgBr 反应的是 ( )A. CH 3CH 2OCH 2CH 3B. CH 3OHC. HClD. H 2O(D)I(C)(B)C D BrCH 3C D I H CH 3C IHBr CH 3(A)C I D HCH 3C BrD HCH 38. 2 分CH3BrHC2H5与CH3BrHH5C2一对化合物的相互关系是: ( )A. 相同化合物B. 对映异构体C. 非对映异构体D. 不同化合物9. 2 分从庚烷、1-庚炔、1,3-己二烯中区别出1-庚炔最简明的办法是采用: （）(A)Br2 + CCl4(B) Pd + H2(C) KMnO4,H+(D) AgNO3,NH3溶液10. 2 分能完成下列反应的试剂是：( )A. Ni,H2B. Lindlar Pd,H2C. Na,NH3(l)D. NaNH2二、填空题( 共20题40分)1. 2 分写出下面化合物的CCS名称：2. 2 分写出下面化合物的CCS名称：3. 2 分下面化合物的CCS名称是:4. 2分下列化合物中具有手性的是（）5. 2分写出下面化合物的CCS名称：（）6-20题写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂(如有立体化学问题请注明)。

安徽省泗县一中09高考总复习之有机化学题有机化学专题一基本概念【知识要点】1．掌握有机物的结构特点及其结构与性质的关系；了解有机物与无机物的特点。

2．了解有机物化合物数目众多和同分异构现象普遍存在的本质原因。

理解同分异构、同系物等概念，能够辨认同分异构体、同系物，能够书写、补写同分异构体及同分异构体种类。

3．掌握基本有机分子的空间构型，并能由此发散，应用到分析其它有机分子的空间构型。

【知识要点讲解】一、同系物、同分异构体1．同系物搞清同系物、同分异构体的概念；把握两者的判断标准；认识并掌握同系物、同分异构体的特点和一般规律。

(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。

(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。

(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。

例1．下列各组物质，其中属于同系物的是：(1)乙烯和苯乙烯 (2)丙烯酸和油酸 (3)乙醇和丙二醇 (4)丁二烯与异戊二烯 (5)蔗糖与麦芽糖A．(1)(2)(3)(4) B．(2)(4)C．(1)(2)(4)(5) D．(1)(2)(4)解析：同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子组成通式相同的物质。

乙烯和苯乙烯，后者含有苯环而前者没有；丙烯酸和油酸含有的官能团都是双键和羧基，而且数目相同所以是同系物；乙醇和丙二醇官能团的数目不同；丁二烯与异戊二烯都是共轭二烯烃，是同系物；蔗糖和麦芽糖是同分异构体而不是同系物。

正确选项为B。

2．同分异构体(1)同分异构体的概念：凡分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的几种化合物互称同分异构体。

同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。

可以是有机物，也可以是无机物。

中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：(1)碳链异构 (2)位置(官能团位置)异构 (3)异类异构(又称官能团异构)例2．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是：①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O ②NH4CNO和CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH ④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·ClA．①②③ B．②③④ C．②③ D．③④解析：同分异构体是分子式相同，但结构不同。

绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合第Ⅰ卷(必做，共88分)注意事项：1．第I 卷共22小题，每小题4分，共88分。

2．答小题选出答案时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.59. 下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在机动车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在机动车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。

【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。

10. 下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）【答案】C【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。

【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。