浙江省温州市苍南县巨人中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017--2018 高三第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题共 100 分，考试时间90 分钟。

)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷50 分，第Ⅱ卷50 分，第Ⅰ 卷(选择题共48 分)一、选择题(每题 3 分，共48 分。

每题只有一个选项吻合题意)1． 2013年10 月世界卫生组织癌症特地机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

以下行为有利于防范大气污染、截止雾霾天气发生的是()A ．在田间燃烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．倡议开个人车出行，减少乘坐公交车D．改进能源结构，大力发展太阳能、风能等干净能源2．以下过程涉及化学变化的是()A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分别乙醇(沸点 78.5 ℃ )和乙醚 (沸点 34.5 ℃ )3．常温下，以下各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 ()X Y Z①NaOH 溶液Al(OH) 3稀硫酸②KOH 溶液SiO2浓盐酸③O2N 2H 2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A. ①③ B ．①④C．②④ D ．②③4．金属钠分别与以下溶液反应时，既有积淀析出，又有气体逸出的是()A ． BaCl2溶液B．K SO溶液24C．CuSO4溶液D．NH 4NO3溶液5．关于 NaHCO 3性质的相关表达不正确的选项是 ()A．既能与强酸反应，又能与强碱反应B．医疗上可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多D．同温度时， NaHCO 3的溶解度 >Na 2CO3的溶解度6．为除去括号内的杂质，所采纳的试剂或方法不正确的选项是() A ． Na2CO3溶液 (NaHCO 3)，采纳适合的NaOH溶液B．NaHCO3溶液 (Na CO ) ，应通入过分的CO气体232C．Na 2O2粉末 (Na2O)，将混杂物在氧气中加热D． Na2CO3溶液 (Na2SO4)，加入适合Ba(OH) 2溶液，过滤7．常温下可用铝质容器储运的试剂是()A ．浓硝酸B ．食醋C．石灰水 D ．稀盐酸8．下表中议论合理的是()选项A B C D化学反应及其离子方程式Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋ 18H＋ ===6Fe3＋＋ H 2↑＋8H 2O向碳酸镁中加入稀盐酸：2 －＋CO3＋ 2H ===CO2↑＋ H 2O向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－===BaSO ↓44FeBr2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe2＋＋ 2Br －＋ 2Cl 2===2Fe3＋＋ 4Cl－＋ Br 2议论正确错误，碳酸镁不应写成离子形式正确错误， Fe2＋与 Br －的化学计量数之比应为1∶ 29.以下物质转变不能够一步实现的是()A ． Al 2O3→ Al(OH) 3→ Al 3＋B．Cu→ CuO→ CuSO 4C．Na→ NaOH→ Na 2CO3D． Fe(OH) 3→ Fe2O3→ Fe3＋10．以下关于化学基本看法和基本理论的几点认识中正确的选项是()A．胶体差异于其他分别系的本质特色是拥有丁达尔现象B．碱性氧化物必然是金属氧化物、金属氧化物不用然是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物必然是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11．图 M －2 是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()图 M －2A ．用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2B ．用浓盐酸和 MnO 2 反应制取 Cl 2C ．用 NH Cl 和 Ca(OH) 反应制取 NH342D ．用 H 2O 2 溶液和 MnO 2 反应制取 O 2 12．以下物质的分类正确的选项是 ()选项碱酸 盐碱性 酸性氧化物氧化物ANa CO3H SO4 NaOHSO CO 2222B NaOHHClNaClNa ONO2C KOH HNO3 CaCO 3CaOMn O72 DNaOH HClCaFNa O2SO 22213．大多数物质的俗名是依照其特其他物理性质或用途得来的。

巨人中学高三化学第一次月考相对原子量H 1,O 16,Na 23，Fe 56，Al 27，Cl 35.5，N 14，C 12，S 32，Mn 55，I 127一、单项选择题(18*3=54)1.下列判断不合理的是( )A.能电离出H+的物质一定是酸B.焰色反应是物理变化C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物D.蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( )A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致3.下列说法中正确的是( )A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D.氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质4.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42-5.为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是( )6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )7.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Fe-56 Cu-64选择题部分（共56分）一、选择题(本大题共28小题，每小题2分，共56分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1、下列属于碱性氧化物的是A.HClB.CO2C.CaOD.KOH2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D.3、下列物质属于电解质的是A.氯化钠B.酒精C.盐酸D.铜4、下列分散系能产生丁达尔效应的是A.稀硫酸B.蔗糖溶液C.氢氧化铁胶体D.硫酸铜溶液5、下列反应中，水只作氧化剂的是A.NaH+H2O=NaOH + H2↑B.Na2O+H2O=2NaOHC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2F2+ 2H2O=4HF+O26、下图所示的实验基本操作中，正确的是A.点燃酒精灯B.取用粉状固体C.滴加液体D.稀释浓硫酸7、下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是A.CH3COOH CH3COO-+H+B.NH3·H2O NH4 ++OH-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.NaHSO4=Na+ +HSO4-8、下列说法或化学用语不正确的是A.146C原子中质子数为6、中子数为8B.16O与18O是两种不同的核素C.23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数D.S2-的结构示意图：9、取1mL溴水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（下图深色区域为橙红色溶液）A . B. C. D.10、下列有关Cl2的说法中，不正确的是A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体B.干燥的Cl2可保存在钢瓶中C.铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3D.氯气和液氯是两种不同的物质l1、下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是A.二氧化硫B.氯水C.碘水D.双氧水12、下列转化过程中必须加入还原剂的是A.Cl2→Cl-B.SO2→SO32-C.Fe3+→Fe2+D.Cu→Cu2+13、下列说法正确的是A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿B.容量瓶使用前无需检漏C.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热D.焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤14、现有三组混合液：①汽油和水；② 75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液15、下列溶液中所含c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液B.100mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液C.150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液D.200mL 0.2 mol·L-1NaCl 溶液16、配制500mL0.2 mol·L-1NaC1溶液时，下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的是A.配制时容量瓶没有干燥B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C.称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘D.定容时俯视容量瓶刻度线17、在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3相比较，下列结论中不正确的是A. 分子数之比为1∶1B.原子总数之比为3∶4C．质量之比为4∶5 D.密度之比为5∶418、下列有关物质用途的叙述不正确的是A.氧化镁(熔点2800℃) 是优质的耐高温材料B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C.高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣D.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维19、下列物质的实验室保存方法不正确的是A.少量的金属钠保存在煤油中B.新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C.氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中20、下列各组离子，能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、Cl-、OH-B.Na+、K+、CO32-、SO32-C.Na+、Mg2+、OH-、HCO3-D.K+、Fe3+、SO42-、I-21、只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO322、下列有关物质制备的说法正确的是A.电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质23、下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向溴化钾溶液中通入氯气: Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁: 2OH-+ Mg2+ = Mg(OH)2↓C.制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”: 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+D.碳酸钠溶液与过量的醋酸反应: 2CH3COOH+CO32- =2CH3COO-+CO2↑+H2O24、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，2.24LSO2中所含分子数为0.1N AB.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为N AC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2N AD.0.lmolFe 在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A25、无需其他操作，仅将①中物质加入(或通入) ②中，预测的实验现象与实际相符的是选项①②预测现象A 久置氯水紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B 浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体C 二氧化碳气体水玻璃产生白色沉淀D 硫氰化钾溶液氯化铁溶液产生血红色沉淀26、在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，测得c(H+)为0.2mol·L-1，c(SO42-)为0.4 mol·L-1，则混合液中c(Fe3+)为A.0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-127、为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作: ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑥加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；正确的顺序是A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②28、某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。

浙江省温州市苍南树人中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）参考答案：A2. 下列说法中正确的是A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B略3. 已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole-D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4参考答案：D试题分析；O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。

A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。

3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。

本题选D。

点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。

浙江省温州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于电解质的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液2．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法不正确的是A．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．电池工作时OH-向负极迁移C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O3．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得ΔH为1ΔH、2ΔH的和2H与2O的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D4．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+B．该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量5．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O ，下列说法正确的是（ ） A ．它是1682O 的同分异构体B ．它是O 3的一种同素异形体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．1 mol 1882O 分子中含有20 mol 电子6．X +、Y +、M 2+、N 2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N 2﹣＞Y +、Y +＞X +、Y +＞M 2+，下列比较正确的是（ ） A ．原子半径：N 可能比Y 大，也可能比Y 小 B ．原子序数：N ＞M ＞X ＞YC ．M 2+、N 2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等D ．碱性：M (OH )2＞YOH7．在加热条件下，乙醇转化为有机物R 的过程如图所示，其中错误的是A ．R 的化学式为C 2H 4OB ．乙醇发生了还原反应C ．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D ．乙二醇（HO-CH 2-CH 2-OH ）也能发生类似反应8．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO 。

2017年11月温州中学选考科目模拟考试（期中）化学试卷考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Co-59 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A．混合物B．酸C．碱D．氧化物2．下列仪器称为“干燥管”的是A．B．C．D．3．下列物质属于共价化合物的是A． CCl4B． Na2SO4C． N2D． NH4Cl4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．利用铁槽车运输浓硫酸5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．CaO B．Na2SO4 C．CH3COONa D．NH36．下列表述正确的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质7．下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性B． Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂8．水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。

2014-2015学年浙江省温州市苍南县巨人中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（18*3=54）1．下列判断不合理的是( )A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致3．下列说法中正确的是( )A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质4．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣5．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是( )A ．AB．BC．CD．D6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )A ．AB．BC．CD．D7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AC．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2N AB．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3+C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80 mL 10 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2N A10．下列实验操作或结论正确的是( )A．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀11．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出13．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是( )A．a=4B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S2O32﹣是还原剂14．实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol15．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为( )A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol16．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2OB．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O17．室温下，下列各组离子能大量共存的是( )A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、NO3﹣B．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c （Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A．1：1B．5：16C．2：3D．3：2二、填空题（每空2分，共46）19．某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为__________ mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．__________；E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意__________．20．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1﹣2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请外完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体，C为直线裂分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C 的电子式为__________，C属于__________分子（填极性或非极性）；A与H2O反应的两种方程式__________．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为__________，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________．（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式__________；B转化为C的化学方程式__________．21．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__________KIO3+__________KI+__________H2SO4═__________K2SO4+__________I2+_________ _H2O①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________．③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为__________．（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________．22．（14分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________．Ⅱ．实验室制备氯气的离子方程式是__________．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和__________的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，集气瓶中仍有黄绿色气体，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：__________．②检验该溶液中Cl﹣的方法是__________．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是__________．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式__________并阐述理由__________．2014-2015学年浙江省温州市苍南县巨人中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（18*3=54）1．下列判断不合理的是( )A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质考点：电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；焰色反应．分析：A．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成；C．过氧化钠、氧化铝均为金属氧化物；D．根据电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念进行判断．解答：解：A．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但是能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，则焰色反应是物理变化，故B正确；C．过氧化钠、氧化铝均为金属氧化物，二者都不是碱性氧化物，则碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C正确；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质；水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质，故D正确．故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、焰色反应、金属氧化物等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，浊液明确焰色反应实质、电解质与非电解质的区别，试题充分考查了学生对学生知识的掌握情况．2．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致考点：碱金属的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠钾合金具有良好的导热性；B．依据相同质量碳酸钠和碳酸氢钠反应放出二氧化碳多少解答；C．电离产生阴离子都是氢氧根离子的属于碱；D．焰色反应体现了金属元素的性质．解答：解：A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是利用了二者良好导热性的物理性质，而不是化学性质，故A错误；B．相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠放出的气体多，碳酸氢钠反应的速率比碳酸钠的快，所以饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，故B正确；C．碳酸钠是盐，不是碱，故C错误；D．五彩缤纷的焰火是多种不同金属元素的焰色反应所致，不一定是单质燃烧所致，也不一定是钾元素所致，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质和用途，明确碱金属的性质、焰色反应的原理是解题关键，注意焰色反应为元素性质，属于物理性质．3．下列说法中正确的是( )A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；C．氧化铝为两性氧化物；D．氯化钠固体不能导电．解答：解：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；B．PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物，当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散于空气形成的就是胶体，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，且为共价化合物，故C错误；D．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体、液态氯化氢的水溶液能导电，是电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系、电解质等，题目难度不大，注意根据胶体的定义解题．4．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子．B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色．C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡．解答：解：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，故A错误．B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣，故B正确．C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C 错误．D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有硫酸根离子，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见阴离子的检验，难度不大，易错选项是C、D选项，注意稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐．5．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中；B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃．解答：解：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化钠溶液，故A错误；B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯和除杂；氨的物理性质；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．解答：解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AC．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子；C、铁与浓硫酸发生钝化现象，无法计算生成二氧化硫的物质的量；D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可．解答：解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N A，故A错误；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故B 错误；C、常温下，56g铁的物质的量为1mol，常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量，故C错误；D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2N AB．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3+C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80 mL 10 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标准状况下，四氯化碳的状态不是气态；B．铝离子在溶液中部分水解，导致铝离子数目减少；C．二氧化碳和氧化二氮的摩尔质量都是44g/mol，二者的分子中都含有3个原子；D．浓盐酸变成稀盐酸后不再反应，则反应生成的氯气的量减少．解答：解：A．标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．1L 1mol/L AlCl3溶液中含有1mol氯化铝，由于部分铝离子水解，则溶液中含有的铝离子小于1mol，含有的铝离子数目小于N A，故B错误；C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体的物质的量为=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.3mol原子，含有的原子总数为0.3N A，故C正确；D．80mL 10mol•L﹣1盐酸中含有0.8molHCl，与二氧化锰的反应中消耗0.8molHCl会生成0.2mol 氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，则反应中生成氯气的物质的量小于0.2mol，产生的Cl2分子数小于0.2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．下列实验操作或结论正确的是( )A．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀考点：溶液的配制；电解原理．分析：A．电解氢氧化钠溶液实质是电解水；B．实验室里需要480 mL 应选择500mL容量瓶，依据容量瓶溶积计算溶质的质量；C．定容时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质．解答：解：A．电解氢氧化钠溶液实质是电解水，若原氢氧化钠溶液为饱和溶液则电解一段时间后NaOH溶液的浓度不变，若原氢氧化钠溶液为非饱和溶液则电解一段时间后NaOH溶液的浓度变大，故A正确；B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，实际应配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量=0.5L×2.0 mol/L×40g/mol=40.0g，故B错误；C．定容时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以不需要容量瓶干燥，故C错误；D．溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误；故选：A．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、电解，明确电解池工作原理、溶液配制原理是解题关键，注意容量瓶使用方法，题目难度不大．11．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：①氯气和氢气在没有条件下不反应；②氢氧化钙的溶解性较小；③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．解答：解：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；。

浙江省温州市苍南巨人中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H＋==2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2OB．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS—+H2O H3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略2. 将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L参考答案：B3. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。

下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A．原子半径：丁>丙>乙B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C．单质的还原性：丁>丙>甲D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D5. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A、Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开．C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．浓盐酸与二氧化锰的反应需要在加热条件下进行，反应条件错误，且氯离子的计量数错误．解答：解：A．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O ﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．7. 下列叙述中正确的是( )A. 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B. 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D. 16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等参考答案：B试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。

2018年浙江省温州市苍南县第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D3. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是B略4. (08东莞调研)关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：答案：C5. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A参考答案：B略6. 用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（）甲乙丙丁A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO参考答案：D7. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是() A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10参考答案：略8. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

浙江省温州市苍南巨人中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。

在用CH3C CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2参考答案：A略2. 已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。

ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。

下列说法正确的是A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂参考答案：A3. 当干冰气化时，下列发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子间距离D. 分子的化学性质参考答案：AC略4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：B试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；B．pH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C．含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。

2017-2018学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高一（下）第二次联考化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．（2分）（2012春•永昌县校级期末）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待2O的结构示意图的电子式的氯原子分子的比例模型7．（2分）（2014春•洛龙区校级期中）下列微粒中：①13Al3+；②；③；④O2﹣8．（2分）（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正C9．（2分）（2014春•苍南县校级月考）一定质量的某烃完全燃烧需要24g氧气，生成9g水，10．（2分）（2014春•苍南县校级月考）下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电）12．（2分）（2014春•苍南县校级月考）如右图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是（）13．（2分）（2014秋•越城区校级期中）工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，15．（2分）（2014春•土默特右旗校级期末）反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正16．（2分）（2011春•姜堰市期中）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最））19．（2分）（2013秋•榕城区校级期中）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，20．（2分）（2014春•睢阳区校级期中）在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数二、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项符合题意，不选、错选、多选均不给分）21．（3分）（2014春•苍南县校级月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）分子的球棍模型22．（3分）（2015春•揭阳校级期末）对于100mL 1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸； ③多用300mL 1mol/L 盐酸； ④用等量铁粉代替铁片；23．（3分）（2012春•葫芦岛期中）某学生用图所示装置对化学反应X+2Y ═2Z 的能量变化情况进行研究．当往试管中滴加试剂Y 时，看到U 形管中液面甲下降，液面乙上升．关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（ ）24．（3分）（2014春•苍南县校级月考）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三BD26．（3分）（2014春•通州区期末）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C 、H 、O 三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）27．（3分）（2012春•温州期末）1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生）28．（3分）（2014春•黔东南州校级期中）W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，有关元素W 、X、Y 、Z 的叙述，不正确的是（ ）29．（3分）（2011•朝阳区一模）如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（ ）30．（3分）（2014春•苍南县校级月考）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（5分）（2014春•苍南县校级月考）将20g Ba（OH）2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌．（1）实验现象为烧杯外壁，固体变成糊状，并有刺激性气体放出．这个现象说明，Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应；（2）该化学反应中能量转化的主要形式是；（3）该反应的化学方程式是：．32．（3分）（2014春•苍南县校级月考）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池．（1）阳极反应式是：，阴极反应式是：；（2）在化学反应中发生的能量转变形式是．33．（5分）（2014春•苍南县校级月考）有X、Y、Z、W四种元素，已知：①它们都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常温下W元素的单质是黄绿色气体；②它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3化合物；③ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A．根据以上推断，回答下列问题：（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：、、、；（2）画出Z2﹣的结构示意图：；（3）A和W元素的单质反应的化学方程式是：；（4）W的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式：．34．（5分）（2014春•苍南县校级月考）某人设计淀粉利用方案如图所示：其中：A是乙烯，D是有浓郁香味的油状液体．请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是，A的电子式为，C中含有的官能团名称；（2）写出下列转化的化学方程式：①CH3CH2OH→CH3CHO：，②C→D：．四、实验题（本题8分）35．（8分）（2014春•苍南县校级月考）某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3（H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：（1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？（填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：．（2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象．（3）有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3．改进该装置的方法是在装置A 和B之间连一个盛有饱和溶液（选填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗气瓶．五、计算题（本题4分）36．（4分）（2014春•苍南县校级月考）已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素．为了测定这种燃料中碳、氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的．①实验完毕后，生成物中水的物质的量为mol，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g；②气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为；③该气态矿物燃料的分子式为．2017-2018学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高一（下）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．（2分）（2012春•永昌县校级期末）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待2O的结构示意图的电子式的氯原子分子的比例模型为：．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为：的氯原子可以表示为：于氢原子，甲烷的比例模型为：7．（2分）（2014春•洛龙区校级期中）下列微粒中：①13Al3+；②；③；④O2﹣根据离子结构示意图根据电子式8．（2分）（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正C9．（2分）（2014春•苍南县校级月考）一定质量的某烃完全燃烧需要24g氧气，生成9g水，计算出该烃完全燃烧消耗氧气、=0.75mol水的物质的量为：）x+）×=0.5mol根据可得：=10．（2分）（2014春•苍南县校级月考）下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电中，电子式为，满足）12．（2分）（2014春•苍南县校级月考）如右图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是（）13．（2分）（2014秋•越城区校级期中）工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，15．（2分）（2014春•土默特右旗校级期末）反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正=0.2mol/=×××=0.3mol/16．（2分）（2011春•姜堰市期中）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最））19．（2分）（2013秋•榕城区校级期中）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，20．（2分）（2014春•睢阳区校级期中）在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数x+2xCO Hx+2+1+x+＞x+二、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项符合题意，不选、错选、多选均不给分）21．（3分）（2014春•苍南县校级月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语分子的球棍模型分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：22．（3分）（2015春•揭阳校级期末）对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；23．（3分）（2012春•葫芦岛期中）某学生用图所示装置对化学反应X+2Y═2Z的能量变化情况进行研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（）24．（3分）（2014春•苍南县校级月考）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三25．（3分）（2014春•苍南县校级月考）下列装置或操作能达到实验目的是（）BD26．（3分）（2014春•通州区期末）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）27．（3分）（2012春•温州期末）1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生）28．（3分）（2014春•黔东南州校级期中）W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是（）29．（3分）（2011•朝阳区一模）如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）30．（3分）（2014春•苍南县校级月考）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（5分）（2014春•苍南县校级月考）将20g Ba（OH）2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌．（1）实验现象为烧杯外壁变冷，固体变成糊状，并有刺激性气体放出．这个现象说明，Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应；（2）该化学反应中能量转化的主要形式是热能转化为化学能；（3）该反应的化学方程式是：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O．32．（3分）（2014春•苍南县校级月考）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池．（1）阳极反应式是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应式是：Cu2++2e﹣=Cu；（2）在化学反应中发生的能量转变形式是电能转化为化学能．33．（5分）（2014春•苍南县校级月考）有X、Y、Z、W四种元素，已知：①它们都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常温下W元素的单质是黄绿色气体；②它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3化合物；③ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A．根据以上推断，回答下列问题：（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：Na、O、S、Cl；（2）画出Z2﹣的结构示意图：；（3）A和W元素的单质反应的化学方程式是：H2S+Cl2=S↓+2HCl；（4）W的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4﹣．图为：，故答案为：34．（5分）（2014春•苍南县校级月考）某人设计淀粉利用方案如图所示：其中：A是乙烯，D是有浓郁香味的油状液体．请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，A的电子式为，C中含有的官能团名称羧基；（2）写出下列转化的化学方程式：①CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．的电子式为故答案为：葡萄糖；；羧基；2CH2CH四、实验题（本题8分）35．（8分）（2014春•苍南县校级月考）某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3（H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：（1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？正确（填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O．（2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象A装置中有气泡，B装置产生白色沉淀（或溶液变浑浊）．（3）有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3．改进该装置的方法是在装置A 和B之间连一个盛有饱和NaHCO3溶液（选填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗气瓶．五、计算题（本题4分）36．（4分）（2014春•苍南县校级月考）已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素．为了测定这种燃料中碳、氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的．根据实验数据，求：①实验完毕后，生成物中水的物质的量为0.1mol，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g；②气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1；③该气态矿物燃料的分子式为CH4．计算物质的量为：=0.1mol=0.05mol 有机物中碳原子与氢原子的个数比为：=1。

浙江省温州市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。

已知Va、Vb与混合液pH关系如图。

下列说法错误的是A．曲线II表示HA溶液体积B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小2．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )A．18% B．46% C．53% D．36%3．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏C．不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反应属于加成反应5．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．6．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓7．常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液8．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5 种9．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。

浙江苍南巨人中学17-18学年高一上第三次月考--化学（考试时间：90分钟，分值：100 分，共4页）相对原子质量：H 1 O 16一．单选题（每题只有一个最佳答案。

每题3分，共60分）1．下列叙述正确的是A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积2. 下列物质分类的正确组合是3．下列原子或者离子的示意图正确的是A. F：B. Mg2+：C. S2—：D. He ：4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱6．下列叙述正确的是A. 自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒B. 道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C. 焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分D. 做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝7．下列不属于氧化还原反应的是A. 2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4B. 工业制漂白粉C. 氯碱工业制氯气D. Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O28. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A)A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．0．1 mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3N A9. 下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．石灰乳与盐酸溶液反应 B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．氢氧化钠溶液与硫酸反应10. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中11．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)312．下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁13. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy ）。

水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ） A ．科学使用农药、化肥，减少水体污染B ．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C ．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D ．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济 2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是 A ．Mg （OH ）2和Al （OH ）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B ．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D ．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化 3.下列有关化学用语使用正确的是：A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4H 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．乙烯的结构简式：C 2H 44．下列说法正确的是A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。

由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应 D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放5. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨6. 下列叙述正确的是（）7.下列说法正确的是:①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A．①②B．②④ C．①③D．①③④8. 下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=—571.6kJ/mol9．如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③保存时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④＞③＞②＞①10．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性11．下列说法正确的是①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数约为N A②标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5 N A③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为0.2 N A④60 gSiO2晶体中含有2N A个Si—O键⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7 N A⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5 N AA．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤12．直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（）A．电极B材料中包含MnO 2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区电极反应： BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12N A个13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和13。

温州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A ．溶液中的c (HCO 3-)一定小于0.1 mol/LB ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 32-)＋c (OH －)C ．升高温度或加入NaOH 固体, +-3c(Na )c(HCO )均增大D ．将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数a1spK K K2．X 、Y 、Z 、Q 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。

R 原子最外层电子数Q 原子最外层电子数的4倍，Q 的简单离子核外电子排布与Z 2-相同。

下列相关叙述不正确．．．的是A ．化合物中含有离子键B ．五种元素中Q 的金属性最强C ．气态氢化物的稳定性：D ．最高价氧化物对应的水化物酸性：3．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是 A ．2KClO 3＋I 2=2KIO 3＋Cl ↓B ．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．4HCl ＋O 2 2Cl 2＋2H 2OD ．2NaCl ＋2H 2O2NaOH ＋H 2↓＋Cl 2↑4．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（ ） A ．四种元素中b 的金属性最强 B ．原子半径：C ．d 的单质氧化性比a 的单质氧化性强D ．c 的最高价氧化物对应水化物是一种强碱5．某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x 2Na xSNa S +放电充电)充电。