浙江省苍南县巨人中学等三校2013-2014学年高一下学期第一次联考化学试题 Word版含答案

浙江省苍南县巨人中学等三校2013-2014学年高一数学下学期第一次联考试卷一、选择题〔本大题共10小题，每一小题4分，共40分.在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的. 请把答案填在答题卷中对应题号的格子内。

〕 1．角α的终边过点P )53,54(-,如此αcos 的值为 〔 ▲ 〕A.43-B.34-C.53 D.54-2．α是第四象限的角，并且cos α=45，那么tanα的值等于 〔 ▲ 〕 A.34 B.43 C.–43 D. –343．给出下面四个命题：① 0=+BA AB ；②AC C =+B AB ；③BC AC =－AB ； ④00=⋅AB 。

其中正确的个数为 〔 ▲ 〕 〔A 〕1个〔B 〕2个〔C 〕3个〔D 〕4个4．假设|3|=a ，2||=b 且〔b a -〕⊥a ，如此a 与b 的夹角是〔 ▲ 〕A ．6πB ．4πC ．3πD ．π1255.，(,3),(3,1)a x b ==，且//a b ，如此x = 〔 ▲ 〕A. 9B. －9C. 1D.－1 6．如下命题正确的答案是〔 ▲ 〕A ．假设→a ·→b =→a ·→c ，如此→b =→c B ．假设||||b a b a -=+，如此→a ·→b =0C ．假设→a //→b ，→b //→c ，如此→a //→cD ．假设→a 与→b 是单位向量，如此→a ·→b =17.函数()cos()f x A x B ωϕ=++的一局部图象如右图所示，如果0,0,||2A πωϕ>><如此〔 ▲ 〕 A.4=A B.1ω=C.3πϕ=-D.4=B8．计算如下几个式子，①38tan 22tan 338tan 22tan ++,②2(sin35︒cos25︒+sin55︒cos65︒), ③15tan 115tan 1-+ , ④6tan16tan2ππ-，结果为3的是〔 ▲ 〕A ．①②B ．③C ．①②③D ．①②③④9.设函数sin y x =的定义域为[],a b ，值域为1,12⎡⎤-⎢⎥⎣⎦，给出以下四个结论： ①b a -的最小值为23π②b a -的最大值为43π ③a 可能等于2()6k k z ππ-∈④b 可能等于2()6k k z ππ-∈其中正确的有〔 ▲ 〕A.4个B. 3个C.2个D. 1个10．假设S n ＝sin π7＋sin 2π7＋…＋sin n π7(n ∈N *)，如此在S 1，S 2，…，S 100中，正数的个数是〔 ▲ 〕A ．16B ．72C ．86D ．100二、填空题〔本大题共5小题，每一小题4分，共20分，把答案填在答题卷中对应题号后的横线上。

高一下学期第三次联考（期末）数学试题本卷满分100分，考试时间90分钟一.选择题 (本大题共10小题,每小题4分,满分40分) 1. 不等式062≤-+x x 的解集是{}.3A x x ≥- {}.23B x x -≤≤ {}.2C x x ≤ {}.32D x x -≤≤ 2. 已知向量(1,2),(3,1)a b ==，则b a -=A. )1,2(-B. )1,2(-C. )0,2(D. )3,4( 3．在等差数列{}n a 中,1352,10a a a =+=，则7a =.5A .8B .10C .14D4. 已知变量y x ,满足⎪⎩⎪⎨⎧≤-≤≥,0,2,1y x y x 则y x 2+的最小值是A ．6B ．5C ．3D ．2 5. 对任意等比数列{}n a ,下列说法一定正确的是（ ）139.,,A a a a 成等比数列 236.,,B a a a 成等比数列 248.,,C a a a 成等比数列 369.,,D a a a 成等比数列6．若非零实数a , b 满足a >b ，则A ．a 3>b 3B.2211b a >C.a 2>b 2D.ba 11< 7.若0tan >α，则A.0sin >αB. 0cos >αC. 02sin >αD. 02cos >α8.在ABC V 中，已知tan AB AC A ⋅=uu u r uu u r ，当6A π=时，ABC V 的面积为A ．12 B. 14 C. 13 D. 169. 设F E D ,,分别为ABC ∆的三边AB CA BC ,,的中点，则=+A ． B. 12AD C. 12BC D.10.已知函数()cos (0),.f x x x x R ωωω=+>∈在曲线()y f x =与直线1y =的交点中，若相邻交点距离的最小值为3π，则()f x 的最小正周期为 A.2πB.23πC.πD.2π二、填空题：(本大题共5小题,每小题4分,满分20分) 11. 圆心角为23π，半径为3的扇形的弧长等于 12. sin 22cos38cos 22sin38+= 13. 设首项为1,公比为23的等比数列{}n a 的前n 项和为n S ,若n n S p qa =+，则p q +=14.将函数sin y x =的图象向左平移2π个单位，得到函数()y f x =的函数图象。

高一下学期第一次联考地理试题一、选择题（40小题，每小题2分，共80分）生老病死是一种自然现象，但受社会经济条件制约。

读图，完成1～2题。

1．图乙中的三种人口类型中，增长特点与图甲中的阶段④一致的是( )A．a B．b C．c D．都不是2．图乙中，a图所示人口类型的增长特点是( )A．高出生率、高死亡率、低自然增长率B．高出生率、低死亡率、高自然增长率C．低出生率、低死亡率、低自然增长率D．高出生率、高死亡率、高自然增长率下表为“3.表中代表我国人口容量的数据是( )A．① B．②C．③ D．④4．表中②③④数据值的差异，说明人口合理容量( )A．只受人口消费水平影响B．与人口消费水平呈正相关C．与人口消费水平呈负相关D．与人口消费水平无关读下图回答5--6题。

5.图中数字所代表的城市地域分区，对应关系正确的是( )A.1—中心商务区2—中级住宅区B.3—低级住宅区5—高级住宅区C.2—批发轻工业区4—高级住宅区D.4—中心商务区5—低级住宅区6.关于图中数码4的叙述，错误的是( )A.该处为高级住宅区B.该区趋向高级住宅区的两侧，处于高级住宅区和低级住宅区之间C.该区主要是中产阶级和政府公务人员等的住宅区D.该区是紧靠高级住宅区旁边发展起来的读某地区城乡人口结构示意图，回答7～8题。

250510152030万百口城人农村口市人7．此图说明了该地区A．城市化水平很高B．城市人口为2500万C．大约10%的人口住在郊区D．人口密度大8．此城乡人口结构状况，比较符合下列哪个国家：A．巴西B．印度C．英国D．美国阅读“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，完成9～10题。

9．荔枝的种植与________联系最密切( )。

A．自然环境B．交通运输C．消费人群D．劳动力数量10．现在，荔枝“飞到寻常百姓家”，得益于________的改善( )。

A．自然环境B．运输条件C．消费水平D．经济发展水平甘蔗制糖的比例通常是8吨甘蔗制成1吨糖，每吨糖的市场价是5 000元左右，每千米运费是2元/吨。

浙江省苍南县巨人中学等三校2013—2014学年度下学期期末联考高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1 C－12 O－16 N－14Cl－35. 5 S－32 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40试卷Ⅰ(选择题，共70分)一、选择题(每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项符合题意)1、第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。

其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。

有关可燃冰的下列预测中错误．．的是A．可燃冰的主要成分是甲烷B．高压、低温有助于可燃冰的形成C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键D．构成可燃冰的原子间存在共价键2、在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是A. 质子，电子B. 质子，中子C. 中子，电子D. 质子，中子，电子3、乙醇分子所含官能团的名称是A．乙氧基B．羟基C．乙基D．甲基4、下列反应中，属于加成反应的是5、下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A. S Cl F H的原子半径依次减小B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强D. Si P S Cl的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强6、下列化学用语正确的是A．188O2—的结构示意图B．HCl的电子式C．质量数为37的氯原子D．CH4分子的比例模型7、下列微粒中：①②③④ O2—，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④8、将等体积的苯、汽油和水在试管中混合，充分振荡后静置。

下列现象图示正确的是9、一定质量的某烃完全燃烧需要24 g氧气，生成9 g水，则该烃的分子式为A．C2H6 B．C3H8 C．C4H6 D．C5H1010、下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是A．CO2 B．H2O C．N2 B．CCl411、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH312、右图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是A．锌为负极，发生还原反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子13、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法不正确．．．的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零14、下列说法正确的是A．绿色化学就是研究绿色物质的化学B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂15、反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min) B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min) D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)16、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

高一下学期第一次联考语文试题本试题分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间110分钟选择题部分一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）1．下列加点字的注音，全都正确的一项是A．料峭．（qiào）隽．（juàn）永场．（cháng）院逦迤．（yǐ）B．炮．（páo）烙拽．（zhuài）出狙．（zū）击锱．（zī）铢C．蓊．（wēng）郁羯．（jiã）鼓恪．（kâ）守煤屑．（xiâ）D．颤．（chàn）动数．（shǔ）落纶．（guān）巾梵．（fān）文2．下列文句中，没有错别字的一项是（）A、惊蜇一过，春寒加剧。

先是料料峭峭，继而雨季开始，时而淋淋漓漓，时而淅淅沥沥，天潮潮地湿湿。

B、朱自清在慢步荷塘时感到的自由，在性质上是一种伦理的“自由”，是摆脱了作为丈夫、父亲、儿子潜意识的伦理负担而暂时获得的一种“自由”。

C、翠翠的感情成熟是靠一年一度的端阳划龙船来显示，端午节划龙舟人人竞争，令人想起那遥远的荆楚，那历经磨难命途多舛的楚大夫------屈原。

D、远房的四叔似乎并不欢迎我的回来，一见面是寒喧，寒喧之后说我“胖了”，说我“胖了”之后即大骂其新党。

3、依次填入下列句子横线处的词语，恰当的一项是（）①只有小路的一旁，漏着几段_______，像是特为月光留下的。

②中国古代曾有从“第一”到“第五”的复姓，其中姓“第五”的人数量较多。

目前“第五”姓大多已经_______成“第”姓或“伍”姓。

③把她批评哭了，并不是我的_______，就是因为我太着急了，说得有点过分。

A、空隙衍化本义B、空隙衍化本意C、缝隙演化本义D、缝隙演化本意4、下列各句中加点的成语使用恰当的一句是：（）A、在日常班级管理中，有些班干部认为学生偶尔迟到、早退等违纪现象不足为训．．．．，班主任没必要在此过多做文章。

B .“大衣哥”经网络一曝光，立即引起了轰动，一度成为网民追捧的对象，成为炙手可热．．．．的人物。

2014-2015学年浙江省温州市苍南县巨人中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（18*3=54）1．下列判断不合理的是( )A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致3．下列说法中正确的是( )A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质4．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣5．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是( )A ．AB．BC．CD．D6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )A ．AB．BC．CD．D7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AC．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2N AB．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3+C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80 mL 10 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2N A10．下列实验操作或结论正确的是( )A．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀11．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出13．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是( )A．a=4B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S2O32﹣是还原剂14．实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol15．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为( )A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol16．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2OB．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O17．室温下，下列各组离子能大量共存的是( )A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、NO3﹣B．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c （Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A．1：1B．5：16C．2：3D．3：2二、填空题（每空2分，共46）19．某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为__________ mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．__________；E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意__________．20．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1﹣2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请外完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体，C为直线裂分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C 的电子式为__________，C属于__________分子（填极性或非极性）；A与H2O反应的两种方程式__________．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为__________，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________．（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式__________；B转化为C的化学方程式__________．21．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__________KIO3+__________KI+__________H2SO4═__________K2SO4+__________I2+_________ _H2O①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________．③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为__________．（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________．22．（14分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________．Ⅱ．实验室制备氯气的离子方程式是__________．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和__________的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，集气瓶中仍有黄绿色气体，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：__________．②检验该溶液中Cl﹣的方法是__________．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是__________．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式__________并阐述理由__________．2014-2015学年浙江省温州市苍南县巨人中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（18*3=54）1．下列判断不合理的是( )A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质考点：电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；焰色反应．分析：A．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成；C．过氧化钠、氧化铝均为金属氧化物；D．根据电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念进行判断．解答：解：A．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但是能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，则焰色反应是物理变化，故B正确；C．过氧化钠、氧化铝均为金属氧化物，二者都不是碱性氧化物，则碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C正确；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质；水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质，故D正确．故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、焰色反应、金属氧化物等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，浊液明确焰色反应实质、电解质与非电解质的区别，试题充分考查了学生对学生知识的掌握情况．2．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致考点：碱金属的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠钾合金具有良好的导热性；B．依据相同质量碳酸钠和碳酸氢钠反应放出二氧化碳多少解答；C．电离产生阴离子都是氢氧根离子的属于碱；D．焰色反应体现了金属元素的性质．解答：解：A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是利用了二者良好导热性的物理性质，而不是化学性质，故A错误；B．相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠放出的气体多，碳酸氢钠反应的速率比碳酸钠的快，所以饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，故B正确；C．碳酸钠是盐，不是碱，故C错误；D．五彩缤纷的焰火是多种不同金属元素的焰色反应所致，不一定是单质燃烧所致，也不一定是钾元素所致，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质和用途，明确碱金属的性质、焰色反应的原理是解题关键，注意焰色反应为元素性质，属于物理性质．3．下列说法中正确的是( )A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；C．氧化铝为两性氧化物；D．氯化钠固体不能导电．解答：解：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；B．PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物，当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散于空气形成的就是胶体，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，且为共价化合物，故C错误；D．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体、液态氯化氢的水溶液能导电，是电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系、电解质等，题目难度不大，注意根据胶体的定义解题．4．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子．B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色．C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡．解答：解：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，故A错误．B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣，故B正确．C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C 错误．D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有硫酸根离子，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见阴离子的检验，难度不大，易错选项是C、D选项，注意稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐．5．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中；B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃．解答：解：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化钠溶液，故A错误；B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯和除杂；氨的物理性质；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．解答：解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AC．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子；C、铁与浓硫酸发生钝化现象，无法计算生成二氧化硫的物质的量；D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可．解答：解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N A，故A错误；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故B 错误；C、常温下，56g铁的物质的量为1mol，常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量，故C错误；D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2N AB．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3+C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80 mL 10 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标准状况下，四氯化碳的状态不是气态；B．铝离子在溶液中部分水解，导致铝离子数目减少；C．二氧化碳和氧化二氮的摩尔质量都是44g/mol，二者的分子中都含有3个原子；D．浓盐酸变成稀盐酸后不再反应，则反应生成的氯气的量减少．解答：解：A．标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．1L 1mol/L AlCl3溶液中含有1mol氯化铝，由于部分铝离子水解，则溶液中含有的铝离子小于1mol，含有的铝离子数目小于N A，故B错误；C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体的物质的量为=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.3mol原子，含有的原子总数为0.3N A，故C正确；D．80mL 10mol•L﹣1盐酸中含有0.8molHCl，与二氧化锰的反应中消耗0.8molHCl会生成0.2mol 氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，则反应中生成氯气的物质的量小于0.2mol，产生的Cl2分子数小于0.2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．下列实验操作或结论正确的是( )A．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀考点：溶液的配制；电解原理．分析：A．电解氢氧化钠溶液实质是电解水；B．实验室里需要480 mL 应选择500mL容量瓶，依据容量瓶溶积计算溶质的质量；C．定容时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质．解答：解：A．电解氢氧化钠溶液实质是电解水，若原氢氧化钠溶液为饱和溶液则电解一段时间后NaOH溶液的浓度不变，若原氢氧化钠溶液为非饱和溶液则电解一段时间后NaOH溶液的浓度变大，故A正确；B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，实际应配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量=0.5L×2.0 mol/L×40g/mol=40.0g，故B错误；C．定容时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以不需要容量瓶干燥，故C错误；D．溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误；故选：A．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、电解，明确电解池工作原理、溶液配制原理是解题关键，注意容量瓶使用方法，题目难度不大．11．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：①氯气和氢气在没有条件下不反应；②氢氧化钙的溶解性较小；③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．解答：解：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；。

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学高一（上）第三次月考化学试卷一．单选题（每题只有一个最佳答案．每题3分，共60分）4．（3分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）5．（3分）（2012•浙江学业考试）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（））+﹣2）13．（3分）（2013秋•苍南县校级月考）由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列14．（3分）（2014秋•大观区校级期中）如图操作正确的是（）16．（3分）（2013秋•苍南县校级月考）往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到17．（3分）（2013秋•苍南县校级月考）在以Al2O3为原料制备Al（OH）3可以使用如下路线：233）20．（3分）（2013秋•海曙区校级期末）Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol•L﹣1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为二．简答填空题．21．（10分）（2013秋•苍南县校级月考）写出下列反应的方程式或离子方程式．（1）写出实验室制备氯气的离子方程式．（2）向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式．（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色．写出该变化的化学反应方程式．（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式．（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）．22．（8分）（2013秋•红桥区期末）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．则甲是，丙是（填化学式）．写出“乙丙”转化的离子方程式：．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是，丙是（填化学式）．写出“甲乙”转化的离子方程式：．23．（16分）（2010秋•台州期末）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是；（3）写出流程③的离子方程式；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是；A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是．三．计算题（6分）24．（6分）（2013秋•金华期末）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一．单选题（每题只有一个最佳答案．每题3分，共60分）表示，应为：，应为：，故，应为：4．（3分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）5．（3分）（2012•浙江学业考试）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）O）+﹣2）2NaClO2313．（3分）（2013秋•苍南县校级月考）由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列14．（3分）（2014秋•大观区校级期中）如图操作正确的是（）16．（3分）（2013秋•苍南县校级月考）往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到17．（3分）（2013秋•苍南县校级月考）在以Al2O3为原料制备Al（OH）3可以使用如下路线：233）3Na20．（3分）（2013秋•海曙区校级期末）Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol•L﹣1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为二．简答填空题．21．（10分）（2013秋•苍南县校级月考）写出下列反应的方程式或离子方程式．（1）写出实验室制备氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式SiO32﹣+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3﹣．（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色．写出该变化的化学反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ．﹣Mn﹣Mn22．（8分）（2013秋•红桥区期末）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．则甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化学式）．写出“乙丙”转化的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是Fe2O3，丙是Fe （OH）3（填化学式）．写出“甲乙”转化的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ．23．（16分）（2010秋•台州期末）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为_ Fe2O3，该固体的颜色为红棕色；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；（3）写出流程③的离子方程式AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 C ；A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ CaOCO2_；（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D ．三．计算题（6分）24．（6分）（2013秋•金华期末）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？=。

2014-2015学年浙江省温州市苍南县巨人中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共54分．）1．下列叙述中，你认为科学的是（）A．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭B．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因C．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分D．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据物质沸点的不同利用蒸馏的方法分离混合物．A．①③ B．③④ C．①④ D．②④5．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．硝酸钠B．75%的酒精溶液C．Fe（OH）3胶体D．豆浆6．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦7．下列反应类型错误的是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中和反应B．H2+CuO Cu+H2O 置换反应C．CaCO3 CaO+CO2↑分解反应D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O复分解反应8．下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．BaSO4C．Cu D．盐酸9．欲将NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是（）A．溶解、结晶、过滤、升华B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）10．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗11．下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣1D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣12．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为（）A．26 B．28 C．22 D．2413．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：216．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L﹣1C．常温常压下，16g O3中含有N A个氧原子D．1 mol钠原子中含有的电子数为N A17．标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol Fe D．2mol H2O18．设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．二、填空题：（本题共42分，每空2分）20．（1）1mol H2O的摩尔质量为；（2）2mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个氢离子．（3）4.9g H2SO4的物质的量．（4）0.5mol CaCO3的质量．（5）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为；（6）0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为；（7）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为．（8）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为．（注意：有单位的必须写出单位，单位不写不给分）21．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：（1）实际操作中需要用天平秤g氢氧化钠；（2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；（3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将（填偏高、偏低、无影响）；（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该．若定容时俯视刻度线则（填偏高、偏低、无影响）．22．有下列物质：①Fe ②CO2③NaCl溶液④MgCl2⑤NH4Cl ⑥浓H2SO4⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．三、计算题：（本题4分）23．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2014-2015学年浙江省温州市苍南县巨人中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共54分．）1．下列叙述中，你认为科学的是（）A．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭B．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因C．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分D．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0.34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源；B．二氧化碳是造成“温室效应”的主要原因；C．根据任何物质都是化学物质判断；D．城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境．【解答】解：A．水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0.34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源．它们只占全球总储水量的0.007%．这表明能被人类利用的淡水资源确是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，故A错误；B．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因，故B正确；C．任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分，故C错误；D．到城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了淡水资源、环境污染的原因等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D 错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据物质沸点的不同利用蒸馏的方法分离混合物．A．①③ B．③④ C．①④ D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性；②氧化还原反应和非氧化还原反应的区别是否存在元素化合价的变化；③溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；④蒸馏是利用物质的沸点的不同将物质分离的方法．【解答】解：①碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性，碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠仍属于盐，不属于碱，故错误；②氧化还原反应和非氧化还原反应的区别是否存在元素化合价的变化，根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；③根据分散质微粒直径的大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；④蒸馏是利用物质的沸点的不同将物质分离的方法，即蒸馏要利用物质的沸点的不同，故正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大．5．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．硝酸钠B．75%的酒精溶液C．Fe（OH）3胶体D．豆浆【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．硝酸钠晶体是纯净物，故A正确；B．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故B错误；C．Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3和水的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的，难度不大．6．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．7．下列反应类型错误的是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中和反应B．H2+CuO Cu+H2O 置换反应C．CaCO3 CaO+CO2↑分解反应D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应；一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应不是酸与碱反应，故A错误；B．H2+CuO Cu+H2O该反应由一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应，故B正确；C．CaCO3 CaO+CO2↑该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故C正确；D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学基本反应类型的判断，根据概念判断即可，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．8．下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．BaSO4C．Cu D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：A、蔗糖在水溶液中以分子存在导致蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误．B、熔融态的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以硫酸钡是电解质，故B正确．C、铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误．D、盐酸是混合物，所以不是电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确无论电解质还是非电解质都必须是化合物．9．欲将NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是（）A．溶解、结晶、过滤、升华B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】碘单质易升华，沙子不溶于水，氯化钠可溶于水，据此解题．【解答】解：碘单质易升华，加热（升华）可将碘单质分离，沙子不溶于水，氯化钠可溶于水，溶解、过滤得到沙，将滤液蒸发（结晶）得到氯化钠．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．10．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．11．下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣1D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据氢离子的书写方式来回答；B、根据氢氧根离子的书写方法来回答；C、根拒绝离子所带的电荷的表示方法来回答；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，根据电离方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D正确．故选D．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断，注意离子符号的书写．12．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为（）A．26 B．28 C．22 D．24【考点】核素．【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：2246Ti的中子数为46﹣22=24，47Ti的中子数为47﹣22=25，2248Ti的中子数为为48﹣22=26，2249Ti的中子数为为29﹣22=27，2250Ti的中子数为50﹣22=28，22则中子数不可能为22，故选C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．13．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B 错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．【点评】抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C．碱性溶液遇酚酞变红；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．【解答】解：A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大．15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L﹣1C．常温常压下，16g O3中含有N A个氧原子D．1 mol钠原子中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液体；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L；C、臭氧由氧原子构成；D、钠原子中含11个电子．【解答】解：A、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故B错误；C、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故C正确；D、钠原子中含11个电子，故1mol钠原子中含11mol电子即11N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．17．标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol Fe D．2mol H2O【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况下，铁为固体，水为液体，二氧化碳和氢气为气体，结合n==计算．【解答】解：标准状况下，水为液体，铁为固体，体积较小；二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中V（CO2）=×22.4L/mol=22.4L，V（H2）=11.2L，则体积最大的是44gCO2，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．18．设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，根据M=计算气体摩尔质量，再根据n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nV m计算bg气体的体积．【解答】解：ag气体的物质的量为=mol，气体摩尔质量为=g/mol，bg该气体的物质的量为=mol，标况下bg气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与应用．二、填空题：（本题共42分，每空2分）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】1根据净化水的方法和操作进行分析，蒸馏可以得到较为纯净的水；2萃取可以使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；3根据混合物中各物质溶解性不同来分离物质；4硝酸钾溶于水，而氯化银不溶于水；5高温煅烧能使碳酸钙分解，生石灰不变．【解答】解：1用蒸馏的方法可以得到几乎纯净的水，可以作为饮用水；2加入四氯化碳能使碘单质从碘水中转移到四氯化碳中；3硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离；4沉淀和溶液的分离可以采用过滤法；5高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，既除掉了碳酸钙，又不添加新杂质；的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．20．（1）1mol H2O的摩尔质量为18g/mol ；（2）2mol H2SO4中含有2N A个H2SO4分子，4N A个氢离子．。

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高一（下）第一次联考化学试卷一．选择题（共15题，每题只有一个最佳答案．每个2分，共30分）1．（2分）（2013春•腾冲县校级期末）2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念．下2．（2分）（2013春•涿州市校级期中）当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的4．（2分）（2015春•哈尔滨校级月考）某元素的离子结构示意图为，该元素5．（2分）（2013春•红花岗区校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它8．（2分）（2012•浙江学业考试）如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼11．（2分）（2011春•保定期末）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，++12．（2分）（2012春•台州期末）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）13．（2分）（2014春•苍南县校级月考）下列电子式正确的是（）22414．（2分）（2014春•杭州期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语C的结构示意图：二．选择题（共10题，每题只有一个最佳答案．每小题3分，共30分）16．（3分）（2012春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）17．（3分）（2013秋•雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下发生反应18．（3分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）19．（3分）（2013春•保定期中）已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中20．（3分）（2015春•营山县校级月考）已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣121．（3分）（2014春•苍南县校级月考）三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子23．（3分）（2014春•杭州期中）X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）24．（3分）（2014春•余姚市校级期中）镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）三．填空题26．（16分）（2014春•苍南县校级月考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne 原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．（1）写出Z在周期表中的位置，Z单质的电子式，Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式，X的离子结构示意图．（2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性（填强或弱），W单质的氧化性比Y单质的氧化性强的事实是（用一个化学方程式表示即可）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式），理由是．（3）写出一种由W、X、Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式．27．（6分）（2014春•苍南县校级月考）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体．请回答问题：（1）实验过程如图所示，分析判断：段（选：OE或EF或FG）化学反应速率最大．（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是．A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率（填一种即可）．28．（6分）（2014春•苍南县校级月考）（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H﹣H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl﹣Cl键要吸收242.7KJ的能量，断裂1mol H﹣Cl键要吸收431.8KJ的能量，则1mol H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H=．（2）液态化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是N2和H2O．1mol N2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为．（3）已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高．可是H2O的熔沸点却比H2S更高，原因是．29．（12分）（2014春•苍南县校级月考）如图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液）在卡片上，叙述合理的是（填序号）．（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填快或慢）．（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是．（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol．2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高一（下）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共15题，每题只有一个最佳答案．每个2分，共30分）1．（2分）（2013春•腾冲县校级期末）2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念．下2．（2分）（2013春•涿州市校级期中）当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的4．（2分）（2015春•哈尔滨校级月考）某元素的离子结构示意图为，该元素5．（2分）（2013春•红花岗区校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它8．（2分）（2012•浙江学业考试）如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼11．（2分）（2011春•保定期末）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，++12．（2分）（2012春•台州期末）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）224电子稳定结构，电子式为14．（2分）（2014春•杭州期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语C的结构示意图：电子式为示意图为二．选择题（共10题，每题只有一个最佳答案．每小题3分，共30分）16．（3分）（2012春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）17．（3分）（2013秋•雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应18．（3分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）19．（3分）（2013春•保定期中）已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中20．（3分）（2015春•营山县校级月考）已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣121．（3分）（2014春•苍南县校级月考）三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子22MgO+C23．（3分）（2014春•杭州期中）X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）24．（3分）（2014春•余姚市校级期中）镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）三．填空题26．（16分）（2014春•苍南县校级月考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne 原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．（1）写出Z在周期表中的位置第三周期第VIIA族，Z单质的电子式，Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式HClO4，X的离子结构示意图．（2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性弱（填强或弱），W单质的氧化性比Y单质的氧化性强的事实是2H2S+O2=2S+2H2O（用一个化学方程式表示即可）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式），理由是Cl的非金属性比Br强．（3）写出一种由W、X、Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式NaClO、NaClO3、NaClO4．氯气是双原子分子，两个氯离子之间共用一对电子，其电子式为；；27．（6分）（2014春•苍南县校级月考）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体．请回答问题：（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段（选：OE或EF或FG）化学反应速率最大．（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率降温、选用块状石灰石（填一种即可）．28．（6分）（2014春•苍南县校级月考）（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H﹣H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl﹣Cl键要吸收242.7KJ的能量，断裂1mol H﹣Cl键要吸收431.8KJ的能量，则1mol H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H=﹣184.5kJ/mol．（2）液态化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是N2和H2O．1mol N2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1033.6kJ/mol．（3）已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高．可是H2O的熔沸点却比H2S更高，原因是H2O分子之间存在氢键作用，作用力更强．．22HCl29．（12分）（2014春•苍南县校级月考）如图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液）在卡片上，叙述合理的是③⑤（填序号）（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填快或慢）．（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片表面形成许多原电池．（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2++2e ﹣=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu 极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol mol．。

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高二（下）第二次联考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1．（2分）（2013秋•嘉峪关校级期末）下列有关物质分类或归类不正确的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：烧碱、纯碱、氧化镁C．盐：食盐、生石灰、石灰石D．单质：石墨、臭氧（O3）、水银2．（2分）（2013秋•宁波期末）下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发3．（2分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．（2分）（2013秋•红桥区期末）有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32﹣存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的5．（2分）（2011•江苏校级学业考试）下列过程合乎实际并用于工业生产的是（）A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉6．（2分）（2009秋•盐城期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LH2含有N A个氢分子B．标准状况下，22.4LH2O含有N A个水分子C．1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含N A个K+D．23g钠在氧气中完全燃烧失去N A个电子7．（2分）（2013秋•红桥区期末）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂8．（2分）（2013秋•红桥区期末）由下列实验事实得出结论不正确的是（）A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性9．（2分）（2012•江苏校级学业考试）区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化10．（2分）（2013秋•鱼台县校级期末）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液．A．①④B．②③④C．②③D．①③④11．（2分）（2009•福建校级学业考试）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl212．（2分）（2012秋•北京校级期中）下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（）A．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣C．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣13．（2分）（2012•青浦区一模）气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）A．B．C．D．14．（2分）（2013秋•宁波期末）下列除杂质的操作中不正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na 2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶15．（2分）（2014•九江三模）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．制取少量蒸馏水B．用铜和浓硝酸制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的热稳定性16．（3分）（2011秋•宁波期末）海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示下列有关说法不正确的是（）A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应B．第②步中结晶出的MgCl2•6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg（OH）2D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液17．（3分）（2013秋•红桥区期末）能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（）①NaOH溶液②H2S溶液③Ba （NO3）2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液．A．①②③B．②③④C．全部D．①③④18．（3分）（2014春•苍南县校级月考）Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42﹣的浓度为0.8mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L19．（3分）（2014春•苍南县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O20．（3分）（2013秋•上海校级期中）在含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法正确的是（）A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg（OH）2B．b→c时发生的离子反应为：H++OH﹣→H2OC．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl﹣D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH﹣二．填空题（55分）21．（12分）（2013秋•嘉峪关校级期末）现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣，进行以下实验（填离子符号）（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无离子．（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无离子．（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，肯定无离子．（4）另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl2溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无、离子．（5）由上述实验事实，可推断化合物Z是．22．（10分）（2013秋•宁波期末）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是．（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的方程式是．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是．（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C 及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是．23．（10分）（2013秋•岳麓区校级期末）小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．；．（2）张老师认为装置设计有误，你认为（填“A”、“B”或“C”）部分有误．（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：．（4）装置C的作用是．24．（15分）（2013秋•红桥区期末）有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体（1）能导电的是（填序号，以下同）；属于非电解质的是；常用作干燥剂的是．（2）①与⑥溶液反应的化学方程式为：．（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：．（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为．Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口（填“a”或“b”）．Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是．Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是．25．（8分）（2014春•苍南县校级月考）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：（1）混合物中MgCl2的质量为g，混合物中AlCl3的质量为g，混合物中NaOH的质量为g．（2）P点表示盐酸的体积是mL．2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高二（下）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1．（2分）（2013秋•嘉峪关校级期末）下列有关物质分类或归类不正确的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：烧碱、纯碱、氧化镁C．盐：食盐、生石灰、石灰石D．单质：石墨、臭氧（O3）、水银考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：A、含有不同种分子的物质属于混合物；B、由不同种元素组成的纯净物属于化合物；C、能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物属于盐；D、只有一种元素组成的纯净物是单质．解答：解：A、盐酸、生铁、空气都是含有不同种分子的物质，属于混合物，故A正确；B、烧碱、纯碱、氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、食盐、石灰石是能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，属于盐，但是生石灰氧化钙不是盐，属于氧化物，故C错误；D、O3、石墨、水银都是只有一种元素组成的纯净物，是单质，故D正确．故选C．点评：本题考查学生单质、化合物、盐以及混合物的概念知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，题目较简单．2．（2分）（2013秋•宁波期末）下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据玻璃的成分及氢氧化钠、二氧化硅的性质分析；B、根据金属钠的性质来分析其保存方法；C、根据浓硝酸的性质确定其保存方法，浓硝酸易分解；D、根据溴的性质确定其保存方法，溴易挥发．解答：解：A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．点评：本题考查了试剂的存放，难度不大，根据试剂的性质选择相应的储存方法．3．（2分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．4．（2分）（2013秋•红桥区期末）有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32﹣存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；B、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有可能为二氧化硫气体；C、钠离子焰色反应为黄色，观察钾离子焰色反应火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃；D、Mg2+、Cu2+、Fe2+与氢氧化钠反应分别生成白色沉淀、蓝色沉淀、白色絮状沉淀沉淀且迅速变成灰绿色；解答：解：A、加入硝酸酸化，若溶液中有亚铁离子，能够被硝酸氧化成铁离子，所以滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故A错误；B、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故B错误；C、钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故C正确；D、含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．5．（2分）（2011•江苏校级学业考试）下列过程合乎实际并用于工业生产的是（）A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：A、工业制氯化钠是用海水晒制而得；B、工业制氨气是用氮气和氢气在一定条件下制得；C、工业制氯气是用电解饱和食盐水；D、工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得；解答：解：A、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，故A错误；B、工业制氨气是用氮气和氢气在一定条件下制得，实验室制氨气是用氯化铵与氢氧化钙共热制得，故B错误；C、工业制氯气是用电解饱和食盐水，实验室制氯气是用浓盐酸与二氧化锰共热制得，故C错误；D、工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故D正确．故选：D．点评：本题体现了化学源于生活，又应用于生活，掌握对应知识方能正确解答．6．（2分）（2009秋•盐城期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LH2含有N A个氢分子B．标准状况下，22.4LH2O含有N A个水分子C．1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含N A个K+D．23g钠在氧气中完全燃烧失去N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量；B、标准状况下水的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量；C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾含有2mol钾离子；D、23g金属钠的物质的量为：=1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子．解答：解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氢气的物质的量，故A错误；B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中含有1mol溶质硫酸钾，含有2mol钾离子，含2N A个K+，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子，失去N A个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．（2分）（2013秋•红桥区期末）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：N aNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A 错误；B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B 错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．8．（2分）（2013秋•红桥区期末）由下列实验事实得出结论不正确的是（）A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有强氧化性，可与铜等不活泼金属发生氧化还原反应，另外二氧化硫具有还原性、漂白性，以此解答该题．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性或强还原性的气体，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．故选D．点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，注意把握浓硫酸的特性，能区别吸水性和脱水性以及漂白性和还原性，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）（2012•江苏校级学业考试）区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钠和盐酸反应生成气体速度较小，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成气体，所以可以用加热观察是否有气体放出的方法区分，故A正确；B、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸直接生成二氧化碳，所以反应现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应现象相同，无法区分，故C错误；D、加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成气体，所以加热后的固体质量不同，可以区分，故D正确．故选C．点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，题目难度不大，注意二者性质的异同，把握相关物质的性质是解答该题的关键．10．（2分）（2013秋•鱼台县校级期末）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液．A．①④B．②③④C．②③D．①③④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应；②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应；③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应；④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应．解答：解：①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，所以符合题意，故正确；②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为：4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O，所以不符合题意，故错误；③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4+2CO2↑，所以符合题意，故正确；④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以符合题意，故正确；故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将④中FeCl3换为FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到Fe（OH）3，题目难度不大．11．（2分）（2009•福建校级学业考试）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与金属单质反应得到最高价的金属氯化物来分析．解答：解：A、Na与氯气在点燃时能直接生成NaCl，故A正确；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B错误；C、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故C正确；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D正确；故选：B．点评：本题考查氯气的性质，明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物是解答本题的关键．12．（2分）（2012秋•北京校级期中）下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（）A．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣C．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣。