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第 1 页 共 7 页一、填空题（每空1分，共20分）1、P 、T 、V 、ρ、q 、U 、H 、S 、G ，其中不属于状态函数的是 。
2、已知电对：Fe 3+/Fe 2+, Fe 2+/Fe, MnO 4-/Mn 2+, Sn 4+/Sn 2+, I 2/I -, Cl 2/Cl -φ(V): 0.77 -0.41 1.49 0.15 0.54 1.36上述物质中，最强的还原剂是 ，最强的氧化剂是 。
3、对于反应N 2(g)+3H 2 (g)=2NH 3(g); ∆r H m (298.15K)= -92.2KJ/mol ，若降低温度，则 ∆r G m ， K 。
（填写：不变、增大或减小）4、 H 2CO 3的K a,1= 4.30×10-7，K a,2 = 5.61×10-11，则0.0200 mol·dm -3 H 2CO 3溶液中H +浓度_________，溶液pH = _________，CO 32-浓度_________。
5、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 极；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池 的 极。
6、下列溶液中凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 ____________________ 。
（1）0.1mol.kg -1CH 3COOH （2）0.1mol.kg -1 NaCl （3）0.1mol.kg -1 C 6H 12O 67、在铜电极（Cu 2+/Cu, φΘ/V=0.34）与银电极（Ag +/Ag, φΘ/V=0.80）构成的原电池中，负极反应式为 ，正极反应式为 。
8、系统由状态A 变到状态B 时，从环境吸收2000 kJ 热量，并对环境做功500 kJ ，则系统的热力学能增加了 ，环境的能量减少了 。
9、电解KOH 溶液，两级都用铂，阳极气体电解产物是_________，阴极气体电解产物是_________。
10、反应2NO(g) + Cl 2(g) → 2NOCl (g)在一定的温度范围内为基元反应，该反应的速率方程： 。
课时：2课时教学目标：1. 理解并掌握化学基本概念和基本原理。
2. 能够运用化学知识分析和解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
4. 提高学生的科学素养和团队合作精神。
教学重难点：重点：化学基本概念和基本原理的理解与应用。
难点：化学实验操作技能的培养和科学探究能力的提升。
教学过程：第一课时一、导入新课1. 结合实际生活，引导学生思考化学与人类生活的关系，激发学生学习兴趣。
2. 简要介绍化学学科的发展历程，让学生了解化学的重要性。
二、新课讲授1. 讲解化学基本概念，如原子、分子、化合物等，帮助学生建立化学知识体系。
2. 介绍化学基本原理，如原子结构、化学键、化学反应等，引导学生运用化学知识解释现象。
三、实验演示1. 展示化学实验操作，如溶液配制、滴定实验等，让学生了解实验操作的基本步骤和注意事项。
2. 引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力。
四、课堂练习1. 设计与教学内容相关的练习题，让学生巩固所学知识。
2. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的思维能力和表达能力。
第二课时一、复习巩固1. 复习上节课所学内容，检查学生对化学基本概念和基本原理的掌握情况。
2. 解答学生在上节课练习中遇到的问题，帮助学生克服学习难点。
二、实验操作训练1. 组织学生进行实验操作训练，如溶液配制、滴定实验等，提高学生的实验技能。
2. 强调实验操作的安全性和规范性，培养学生的安全意识。
三、科学探究活动1. 设计科学探究活动，如物质的分离与提纯、化学反应速率等，让学生运用所学知识解决实际问题。
2. 引导学生分组合作，培养学生的团队协作精神。
四、总结与反思1. 总结本节课所学内容，帮助学生梳理知识体系。
2. 引导学生反思学习过程，提高学习效果。
教学评价：1. 通过课堂练习和实验操作训练，评估学生对化学基本概念和基本原理的掌握情况。
2. 通过科学探究活动，评估学生的实验操作技能和科学探究能力。
3. 通过课堂讨论和反思，评估学生的思维能力和团队合作精神。
配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。
.1物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。
离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。
3.2溶液溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。
3.3化学反应速率及化学平衡反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。
3.4氧化还原反应与电化学氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。
3.5；有机化学有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。
；第1章热化学与能源系统环境按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类:（1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。
(2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。
通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。
热力学中主要讨论封闭系统。
(3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。
绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。
普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
大学普通化学试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
大学普通化学大一知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构、变化以及相互作用。
在大学普通化学课程中，我们将学习化学的基本概念和原理，掌握一些重要的实验技术，并了解与化学相关的一些应用知识。
以下是大学普通化学大一知识点的总结。
1. 原子与分子结构1.1 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中心，电子绕着核运动。
1.2 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成。
1.3 周期表和元素周期性：周期表按照原子序数和化学性质将元素排列，并揭示了元素的周期性规律。
2. 化学键和化学反应2.1 化学键的类型：离子键、共价键和金属键是常见的化学键类型。
2.2 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式表示，反应物转化为产物，满足质量守恒和能量守恒。
2.3 反应速率和平衡：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响，反应最终达到平衡状态。
3. 化学计量和化学量3.1 摩尔质量：摩尔质量是指物质相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
3.2 摩尔计算：通过摩尔质量可以进行物质的量与质量之间的转换，利用化学方程式进行反应物和产物的计量分析。
3.3 溶液浓度：溶液的浓度可以通过摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等来表示。
4. 酸碱和盐4.1 酸和碱的性质：酸呈酸性、能与碱中和生成盐和水，碱呈碱性，能与酸中和生成盐和水。
4.2 pH和pOH：pH和pOH是指溶液中氢离子和羟离子浓度的对数值，用来表示溶液的酸碱性。
4.3 酸碱滴定和中和反应：酸碱滴定是利用滴定计来测定溶液中酸碱的浓度。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原的概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
5.2 氧化还原电位：氧化还原电位用来描述物质参与氧化还原反应的亲和力。
5.3 电解和电池：电解是利用电能将化学能转化为其他能量形式的过程，电池是将化学能转化为电能的装置。
6. 有机化学基础6.1 有机化合物的特点：有机化合物含有碳元素，广泛存在于生物体和石油等自然物质中。
大学普通化学复习题一、选择题1. 化学中最基本的粒子是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含有：A. 1克B. 1克原子C. 6.022×10^23个粒子D. 6.022×10^23个分子3. 以下哪个不是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 重力键4. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH5. 氧化还原反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物二、填空题1. 根据化学方程式：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]，1摩尔氢气与氧气反应生成水的摩尔数是________。
2. 化学中常用的pH值范围是________。
3. 一个分子的摩尔质量等于其相对分子质量乘以________。
4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过________。
5. 酸碱中和反应的实质是________。
三、简答题1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
2. 解释什么是电解质和非电解质，并给出一个例子。
3. 什么是同位素？请举一个具体的例子。
4. 什么是化学键的极性？如何判断一个化学键是极性还是非极性？5. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 给定一个化学反应：\[ 2AgNO_3 + Na_2SO_4 \rightarrowAg_2SO_4 + 2NaNO_3 \]，如果反应中使用了0.5摩尔的硝酸银，计算生成硫酸银的摩尔数。
2. 一个溶液的pH值为4，计算其氢离子浓度。
3. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol，计算1摩尔该化合物的质量。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。
2. 描述如何通过实验确定一个化合物是酸还是碱。
3. 描述如何通过实验观察和记录化学反应的速率。
结束语以上复习题涵盖了大学普通化学的基本概念、原理和计算，希望能够帮助同学们更好地复习和准备考试。
大学普通化学总复习普通化学习题一、热力学与动力学1.对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（）A.变化速率无限小的过程B.可作最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程2.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是……（）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等容过程3.已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是()A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压4.已知反应Cu2O（）+1/2O（=2CuO（）ΔrHm（298.15K）=－143.7kJmol，2g）且ΔfHmθ（CuO，，298.15K）=－155.2kJmol-1。
那么反应CuO（）+Cu（）=Cu2O（）的ΔrHmθ为()A.11.5kJ·mol-1B.132.2kJ·mol-1C.－11.5kJ·molD.－132.2kJ·mol5.下列反应中，△rHmθ等于产物的△fHmθ的是（）A.CaO()＋CO2(g)→CaCO3()B.K()＋O2(g)→KO2()C.6Li()＋N2(g)→2Li3N()D.1/2H2(g)＋1/2Br2(g)→HBr(g)6.通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（）而获得的。
A.△HB.p△VC.qpD.qv7.在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有种组分，个相。
8.在25℃的标准条件时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)的△rHm=571.70kJ.mol-1，则△rHm(H2O,l)=9.反应A+B=C的Ea(正)=600kJ·mol-1,Ea(逆)=150kJ·mol-1,则该反应的rHm-1-1θ-1为10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，rHm>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：（1）降低体系总压：会使O2的量；K（2）升高温度：会使K；HCl的量11.在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，H2O(l)变成H2O（）的结冰过程中，热力学函数：ΔS0，ΔH0，ΔG0。
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。
普通化学重点普通化学是大学化学课程的重要组成部分，它是为非化学专业的学生设计的一门基础课程。
普通化学旨在向学生介绍化学的基本概念，原理和应用，培养他们在化学领域的基本思维和实验技能。
普通化学的重点内容包括以下几个方面：1. 原子结构与化学键：学生将学习原子结构的基本组成，包括原子核、电子和中子，并了解元素周期表的组织和特点。
此外，他们还将学习化学键的形成和类型，以及如何通过化学键的特性来解释化学物质的性质和反应。
2. 化学方程式与化学计量：学生将学习如何编写和平衡化学方程式，以描述化学反应的过程。
他们还将学习如何使用化学方程式来计算反应的摩尔比例和质量比例，以及如何计算反应的理论产量和实际产量。
3. 气体与溶液：学生将学习气体和溶液的性质，包括气体的压力、体积和温度的关系，以及溶液中溶质的溶解度和溶解过程。
此外，他们还将学习气体和溶液的行为规律，并应用这些规律来解释和预测实际化学过程。
4. 化学反应与热力学：学生将学习化学反应的速率、平衡和热力学性质。
他们将了解反应速率的影响因素，平衡态的条件和平衡常数的计算方法，以及热力学定律和热力学函数的概念。
这些知识将帮助学生理解和解释化学反应的过程和能量变化。
5. 酸碱与电化学：学生将学习酸碱反应和电化学反应的基本理论和应用。
他们将了解酸碱中pH值的计算和酸碱中性的判断，以及电化学反应中电解质的电离与导电性。
此外，他们还将学习电化学电池的原理和应用，以及如何进行电解和电镀等实验操作。
总而言之，普通化学作为一门基础科学课程，为非化学专业的学生提供了一种了解和应用化学知识的基础。
通过学习普通化学，学生可以培养自己的科学素养和实验技能，为未来的学习和职业发展打下坚实的基础。
普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。
）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的∆H<0、∆S<0，则该反应A A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．∆H>0的反应都是自发反应。
B．某反应的∆Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知ϕ(Fe3+/Fe2+>ϕ(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g)+B(g)=C(g)，∆Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数Kθ减小。
C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知ϕ (Cu2+/Cu)>ϕ(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．ϕ(Fe3+/Fe2+)B．ϕ( H+/H2)C．ϕ(O2/OH-)8.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，∆Hθ<0，为要提高CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是AA．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热11.在配离子[PtCl3(C2H4)]-中，中心离子的氧化值是CA．+3B．+5C．+2D．+412.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是C A ．主量子数n B ．角量子数lC. 主量子数n 和角量子数l D ．角量子数l 和磁量子数m 14. 固态时为典型离子晶体的是C A ．AlCl 3 B. SiO 2 C. Na 2SO 4D. CCl 415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键D A ．H 2S B. HI C. CH 4 D. HF17. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol.dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是C A ．HAc 的K a 值增大 B ．HAc 的K a 值减小 C ．溶液的pH 值增大 D ．溶液的pH 值减小18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A A ．CH 4 B ．H 2O)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c KC c c K B c c KA a a a a θθθθC．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.∆HB.∆UC.p∆VD.T∆S22.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.0.1mol·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.0.1mol·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.∆Gθ (T) ≈∆Gθ (298.15K)B.∆Hθ (T) ≈∆Hθ (298.15K)C.∆Sθ (T) ≈∆Sθ(298.15K)27.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B : v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A. 取向力，诱导力B. 诱导力，色散力C. 取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32. 以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 ………（C ）A. 封闭系统B. 封闭系统，不做非体积功C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C ）A. AlCl 3B. SiCl 4C. SiO 2D.H 2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）A. 阴极B. 阳极C.任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ）A. 核裂变原料235U 和238UB. 核聚变原料2H 和3HC. 金刚石、石墨和C 60D.乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（ C ）A.2，0，0，21-B.2，1，0，21- （C.3，2，0，21-D.3，1，0,21+37. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C.NaBr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（A ）A. CH 4B. H 2OC. H 3BO 3D.HF39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B ）A. H 2OB. CCI 4C. CH 3OCH 3D.NH 340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ）A. NH 4+B. HCO 3-C. H 3O +D.H 2CO 3二、 判断题（对者打√，错者打⨯，填入括号内，每题1.5分，共15分）1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。
