第4步模拟练习达标1．(2016·广州调研)实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是( )运用能力。
Cu和浓硝酸反应生成NO2气体，A选项错误；浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成Cl2，B选项错误；C选项正确；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，D 选项错误。
答案：C2．(2016·安徽江淮名校第二次联考)下列实验方案不能达到实验目的的是( )A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB ．图B 装置可用于实验室制备Cl 2C ．图C 装置可用于实验室制取乙酸乙酯D ．图D 装置可用于实验室分离CO 和CO 2解析：A 项，Cu 和浓硝酸反应生成NO 2，NO 2可以与水反应生成NO ，故可以用此装置制取NO ，正确；B 项，高锰酸钾具有强氧化性，在常温就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于实验室制备Cl 2，正确；C 项，产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱吸收，错误；D 项，CO 2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO 气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO 2即可放出，可用于实验室分离CO 和CO 2，正确。
答案：C3．(2016·湖北荆州质检)下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法收集的是( )A ．NO 和O 2B ．H 2和COC ．HCl 和NH 3D ．SO 2和CO 2解析：本题主要考查常见气体的性质及收集方法，意在考查考生对相关知识的掌握情况。
A 项，2NO ＋O 2===2NO 2，二者不能大量共存，错误；B 项，H 2和CO 在常温下不反应，能大量共存，但CO 不能用排空气法收集，H 2的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，错误；C 项，氯化氢与氨气相遇生成白烟：NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)，错误；D 项，SO 2与CO 2不反应，且它们的密度都比空气的密度大，能用向上排空气法收集，正确。
答案：D4．(2016·河南开封模拟)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS 2)在高温下和氧气反应制备SO 2：4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
当该反应转移2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L 。
(2)实验室中用下列装置测定SO 2催化氧化为SO 3的转化率(已知SO 3熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO 2的影响)。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______________________________。
②当停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________________________________________。
③实验结束后，若装置D 增加的质量为m g ，装置E 中产生白色沉淀的质量为n g ，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO 2的性质，设计如图实验装置。
B 、C 、D 分别用于检验SO 2的漂白性、还原性和氧化性，则B 中所盛试剂为________；C 中反应的离子方程式为____________________________；D 中的实验现象为_______________________________________ ________________________________；E 装置的作用是_________________________________________ _____________________________。
解析：本题考查化学实验知识，意在考查考生利用化学原理分析问题的能力。
(1)元素化合价升高，发生氧化反应，由反应方程式可知，被氧化的元素为S 和Fe ；当反应中转移2.75 mol 电子时，有0.5 mol SO 2生成，标况下体积为11.2 L 。
(2)①通过分液漏斗滴加浓硫酸时，可先打开分液漏斗上的活塞，然后旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加即可。
②为使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收，在熄灭酒精灯后应继续通入一段时间的氧气。
③由于三氧化硫熔点较低，故D 装置中增加的m g 为SO 3的质量，可计算出转化的SO 2的物质的量为m 80mol ，SO 2通入E 装置后与Ba(NO 3)2溶液反应生成BaSO 4，其质量为n g ，由BaSO 4的质量可计算出未转化的SO 2的物质的量为n 233mol ，最后计算出二氧化硫的转化率为m 80m 80＋n 233×100%。
(3)检验SO 2的漂白性常用品红溶液；碘水具有强的氧化性，可将SO 2氧化，其反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－4＋2I －＋4H ＋；H 2S 具有还原性，可与SO 2发生氧化还原反应生成S ，即2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，使D 装置的试管中出现淡黄色沉淀；为避免SO2污染空气，可用氨水进行吸收，并用倒置漏斗防止倒吸。
答案：(1)S、Fe 11.2(2)①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收③m80 m80＋n233×100%(3)品红溶液SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋试管中有淡黄色沉淀生成吸收尾气，防止倒吸5．(2016·广西南宁适应性测试)下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没，_____________ _______________________________________________________________________________ ______________________________________。
(2)A为气体发生装置，仪器a的名称是________，仪器a内所盛液体为________。
(3)B为干燥装置，加入的固体是________；欲净化氯气，A、B间应添加一个________。
(4)C中的反应现象为_____________________________________ __________________________________；D的作用是____________________________________________ _____________________。
(5)E中总反应的离子方程式为_________________________ _______________________________________________。
解析：本题考查氯气的制备和性质，意在考查考生对实验基本操作的掌握情况及实验设计能力。
(1)因为E中长导管插入水中，所以可以通过微热仪器A，使装置内气体压强增大的方法来检查装置气密性，若气密性良好，则E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段水柱。
(2)制备氯气用的液体试剂是浓盐酸，盛放在分液漏斗中。
(3)干燥氯气需要酸性或中性干燥剂，如五氧化二磷、氯化钙等；制备的氯气中含有杂质氯化氢，可以用饱和食盐水除去。
(4)铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；D是防倒吸装置。
(5)E中反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，相加即可得到总反应的离子方程式。
答案：(1)微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段水柱，说明气密性良好(2)分液漏斗浓盐酸(3)五氧化二磷(或其他合理答案) 盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)生成棕黄色的烟安全瓶(防倒吸)(5)Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－6．(2016·广东佛山质检)研究性学习小组用Na2SO3与硫酸(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。
(1)D中的实验现象是____________________________________ _________________________________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2的________、________(填性质)。
(2)请在方框中画出SO2的收集装置以及尾气处理装置(标相关试剂)。
(3)研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的性质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是________，形成该沉淀的反应方程式有__________________________ ___________________________________________。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
研究小组改进A装置(如图所示)，再进行实验，B中没有出现浑浊。
下列气体可作为X气体的是________(填选项字母，不定项选择)。
A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2(4)SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10 m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子秤称其质量为0.233 g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是________________________________________________________________________。
②试计算此空气中SO2的浓度________(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。
解析：本题考查了SO2的制备、性质检验、收集、尾气处理、含量测定实验，意在考查考生的实验能力和计算能力。
(1)A中生成的SO2进入D中后，与H2S反应生成单质硫，故D 中有淡黄色沉淀出现。
C中溶液褪色，体现出SO2的漂白性，E中溶液褪色，体现出SO2的还原性。
(2)SO2的密度比空气的大且溶于水，故应该用向上排空气法收集，进气管应接近集气装置的底部；其后连接一个尾气吸收装置，可用NaOH溶液吸收SO2。
(3)因BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸，故剩余的沉淀物是BaSO4；BaSO4形成的原因是SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被溶解在BaCl2溶液中的O2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4。
![[优选]高考一轮复习备考课件化学实验](https://img.taocdn.com/s1/m/dd6d5c0c76eeaeaad0f3306a.png)
