江苏省南通市启东中学2013-2014学年高二(下)第二次月考化学试卷

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（下）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013春•吉林校级期末）把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥5．（2分）（2014春•启东市校级月考）某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明6．（2分）（2011秋•瓦房店市校级期末）某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化8．（2分）（2012秋•徐州期末）下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂9．（2分）（2010•杭州一模）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物10．（2分）（2012秋•沈河区校级期末）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分．13．（4分）（2013春•南昌县校级期末）已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（）庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N15．（4分）（2015春•潍坊校级月考）25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真16．（4分）（2015春•高台县校级期中）某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和17．（4分）（2014春•启东市校级月考）有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物D19．（4分）（2014春•启东市校级月考）为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，进行下列实验： ①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液③加热④加蒸馏水⑤加入稀HNO 3溶液至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH 的乙醇溶液．20．（4分）（2013秋•扬州校级期中）今年央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然．瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是（ ）21．（4分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题（共60分）22．（10分）（2014春•启东市校级月考）乙醇、1，2﹣二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如表（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）（1）仪器E的名称是．（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是（填字母）．a．使漏斗中液体容易滴下b．有利于吸收气体杂质c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是．三颈烧瓶中主要反应方程式；还可能生成的有机副产物主要是．（4）反应过程中，若装置B的作用是若装置C或D中出现堵塞，则实验中将观察到的现象是．（5）装置C中加入的试剂可以是（6）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是．说明制备1，2﹣二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是．23．（7分）（2014春•启东市校级月考）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：（1）试剂1为，操作2为，操作3为．（2）写出正丁醛银镜反应方程式（3）写出正丁醛与新制Cu（OH）2反应方程式．24．（20分）（2014春•启东市校级月考）有机化合物A～H的转换关系如图所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．①写出E加聚反应方程式：②写出F转化为G的化学方程式：（注明反应条件）．（3）G与金属钠反应能放出气体．①由G转化为H的化学方程式是；②G催化氧化的方程式为（注明反应条件）；③G还可以和乙二酸发生缩聚反应生成高分子化合物，写出方程式：（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子可以共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．25．（13分）（2014春•启东市校级月考）常见氨基酸中唯一不属于α﹣氨基酸的是脯氨酸．它的合成路线如下（1）化合物A的名称（用系统命名法命名）是；（2）写出最简单α﹣氨基酸的结构简式：．（3）反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构．写出由B反应生成中间产物的化学方程式．（4）合成路线中设计反应③、④的目的是．（5）写出化合物A与NaOH溶液反应的化学方程式．（6）已知：R﹣NO2R﹣NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．26．（8分）（2014春•启东市校级月考）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A的结构简式为；（2）A可以发生如图2所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式．（3）写出A与NaHCO3溶液反应方程式（4）图1中甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290℃，熔点18.17℃），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点．27．（4分）（2014春•启东市校级月考）若某芳香类化合物的分子式为C9H10O2，其同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；④核磁共振氢谱有6个峰．写出满足条件的两个有机物的结构简式为、．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013春•吉林校级期末）把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥5．（2分）（2014春•启东市校级月考）某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明6．（2分）（2011秋•瓦房店市校级期末）某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化8．（2分）（2012秋•徐州期末）下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂9．（2分）（2010•杭州一模）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物10．（2分）（2012秋•沈河区校级期末）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分．13．（4分）（2013春•南昌县校级期末）已知：，如果要合成，所用﹣丁二烯与乙烯反应﹣丁二烯与乙烯的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成逆向推断或者是知，要合成逆向推断或者是若为庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为Nn=庚烷物质的量不是mol=15．（4分）（2015春•潍坊校级月考）25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真216．（4分）（2015春•高台县校级期中）某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和17．（4分）（2014春•启东市校级月考）有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物D19．（4分）（2014春•启东市校级月考）为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，进行下列实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加入稀HNO3溶液至溶液呈酸性⑥加入NaOH的乙醇溶液．20．（4分）（2013秋•扬州校级期中）今年央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然．瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是（）21．（4分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题（共60分）22．（10分）（2014春•启东市校级月考）乙醇、1，2﹣二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如表（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）（1）仪器E的名称是温度计．（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是a（填字母）．a．使漏斗中液体容易滴下b．有利于吸收气体杂质c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是防止瀑沸．三颈烧瓶中主要反应方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；还可能生成的有机副产物主要是乙醚．（4）反应过程中，若装置B的作用是安全瓶若装置C或D中出现堵塞，则实验中将观察到的现象是B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．（5）装置C中加入的试剂可以是氢氧化钠溶液（6）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止溴挥发．说明制备1，2﹣二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中颜色褪去．23．（7分）（2014春•启东市校级月考）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：（1）试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．（2）写出正丁醛银镜反应方程式CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3）写出正丁醛与新制Cu（OH）2反应方程式CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．2224．（20分）（2014春•启东市校级月考）有机化合物A～H的转换关系如图所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．①写出E加聚反应方程式：②写出F转化为G的化学方程式：（注明反应条件）．（3）G与金属钠反应能放出气体．①由G转化为H的化学方程式是；②G催化氧化的方程式为（注明反应条件）；③G还可以和乙二酸发生缩聚反应生成高分子化合物，写出方程式：（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子可以共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式CH3CH=CHCH=CH2、CH3CH2C≡CCH3；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．=7，不饱和度为为，发生酯，据此解答．x+=2为，发生酯，，故答案为：；催化氧化的方程式为：故答案为：的结构简式为25．（13分）（2014春•启东市校级月考）常见氨基酸中唯一不属于α﹣氨基酸的是脯氨酸．它的合成路线如下（1）化合物A的名称（用系统命名法命名）是2﹣氨基戊二酸；（2）写出最简单α﹣氨基酸的结构简式：H2NCH2COOH．（3）反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构．写出由B反应生成中间产物的化学方程式→+C2H5OH．（4）合成路线中设计反应③、④的目的是分离提纯脯氨酸．（5）写出化合物A与NaOH溶液反应的化学方程式．（6）已知：R﹣NO2R﹣NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．构，则中间体为个乙基，则甲苯发生取代反应生成再还原得到，再在构，则中间体为故答案为：个乙基，则甲苯发生取代反应生成再还原得到，再在26．（8分）（2014春•启东市校级月考）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A的结构简式为；（2）A可以发生如图2所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式．（3）写出A与NaHCO3溶液反应方程式（4）图1中甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290℃，熔点18.17℃），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点有利于控制温度，受热均匀，可以减少副反应的发生．=，==，故答案为：；，；，27．（4分）（2014春•启东市校级月考）若某芳香类化合物的分子式为C9H10O2，其同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；④核磁共振氢谱有6个峰．写出满足条件的两个有机物的结构简式为、．，不饱和度为，不饱和度为；故答案为：；。

江苏省启东中学2013—2014学年度第一学期第二次月考高一化学试卷相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl35.5一、单项选择题:(本题包括 10小题，只有1个选项符合题意，每小题3分，共 30 分。

)1. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同1、【答案】D2、【知识点】化学与生活3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.氢气燃烧时火焰为淡蓝色，错误；B.金属离子灼烧时火焰有颜色，错误；C. K的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，错误；D.正确。

2.下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔1、【答案】D2、【知识点】合金3、【难度值】14、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】金箔是金单质。

3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部1、【答案】D2、【知识点】单质铝铝的重要化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】NaHCO3、Al2O3 、Al(OH)3、Al既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO21、【答案】C2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】加热时NaHCO 3分解生成Na 2CO 3。

秘密★启用前江苏省启东中学2014届高三年级第一学期第二次月考 (2013.12)命题人：陶炳春（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 K －39 Fe －56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.人类社会需要科学发展。

下列做法科学合理的是 A ．在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料B ．大量开采地下水，以满足生产、生活的需求C ．用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐D ．尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质 2.下列化学用语使用正确的组合是A ．Mg 2+结构示意图：B ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClC ．水合氢离子电子式：D ．苯甲醛：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：NO 3－、SO 42－、Fe 2+、Na ＋B ．强碱性溶液中：NH 4＋、NO 3－、Ba 2+、K ＋C ．澄清透明的溶液中：MnO 4－、Al 3+、SO 42－、K ＋D ．含大量Fe 3+的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、SCN －4．下列有关物质性质应用的说法正确的是A ．SO 2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B ．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mLD. 用图4所示装置分离出溴苯6．中学化学中，常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果A ．②③④⑤B ．①②③C ．①②⑤D ．①④【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③⑤例2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为21的钾原子：K 4019B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是A ．NaClO 的电子式为：B ．乙醇分子的球棍模型：C ．CH 4Si 的结构式：HH C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2OB．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag++ NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-例6．下列有关实验原理或操作正确的是A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液例7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5N AC．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2N AD．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10N A【举一反三】：7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N AB ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A例 8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋B ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀， 说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]【举一反三】：8．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

江苏省启东中学2014-2015学年度第二学期第二次质量检测高二化学(选修三)试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56 Cu-64 F-19 Ca-40 Si-28第Ⅰ卷(选择题，共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子比例模型：B．S2－的结构示意图：I D．过氧化氢的电子式：H＋ H+C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131532 ．下列有关金属晶体判断正确的是( )A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%3．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH5．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

其中正确的是( )A．①② B．②③ C．只有② D．只有④6．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键8．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al9．现有如下各种说法，正确的是( )①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确10．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

启东中学2013-2014学年度第一学期第二次月考高三语文试卷命题人：殷宝霞蔡洪贤（本试卷理科满分160分，考试时间：150分钟;文科另有加试40分，考试延时30分钟）一、基础知识及运用。

（24分）1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同．．．．的一组是（▲）（3 分）A．媲．美／譬．喻噱．头／戏谑．横．财／横．行贩．卖／皈．依B．痉．挛／靓．妆横槊．／溯．流圈．点／圈．养档．案／鼎铛．C．市侩．／污秽．纨绔．／胯．下强．求／强．颜扎．营／札．记D．阴霾．／埋．怨盘桓．／城垣．模．样／模．仿悲恸．／恫．吓2．下列词语中，加点的字读音全都正确的一组是（▲）（3 分）A．腌渍．（zì）晕．(yùn)眩唯．唯诺诺（wéi）张牙舞爪．(zhǎo)B．瞥．（piē）见崭．(zǎn)新箪食．壶浆（shí）果实累．(léi)累C．嗣．(sì)位籼．(shān)米棋高一着．(zhāo) 咄．(duō)咄逼人D．谄．(chǎn)媚混．(hún)账煞．费苦心（shà）铩．(shā)羽而归3．下列各项中加点的词语，使用恰当的一项是（▲）（3 分）A．春天如期而至，在这万物复苏的季节，本报社诚邀社会各界共同参与“晚报植树节”活动，参与者将在省会绿化基地栽种下树苗，为省会绿化添枝加叶．．．．。

B．滚滚长江水，滔滔黄河浪，翻卷起中国历史上多少为争夺权力而互相杀戮、茹毛饮．．．血．的残酷故事。

C．你们兄弟俩都是文学巨人，在文学创作上取得了引人注目的成就，真可谓芝兰玉树．．．．，金友玉昆。

D．表面卑躬屈膝、曲意逢迎的人，往往会背后逢人说项．．．．，极尽造谣毁谤之能事。

这类人往往为正直人士所不齿。

4．依次填入下列语句中的成语，判断正确的一项是（▲）（3 分）近日，一则“老外街头扶摔倒大妈遭讹1800元”的消息在网络上▲，引起舆论哗然。

但很快便被证明这是则虚假消息，于是人们纷纷从批判大妈转为力挺大妈。

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（下）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013春•吉林校级期末）把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO25．（2分）（2014春•启东市校级月考）某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明6．（2分）（2011秋•瓦房店市校级期末）某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧8．（2分）（2012秋•徐州期末）下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂9．（2分）（2010•杭州一模）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致10．（2分）（2012秋•沈河区校级期末）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分．13．（4分）（2013春•南昌县校级期末）已知：，如果要合成，所A 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为15．（4分）（2015春•潍坊校级月考）25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几16．（4分）（2015春•高台县校级期中）某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加217．（4分）（2014春•启东市校级月考）有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol 乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4L ．据此推断乙一定不是 C19．（4分）（2014春•启东市校级月考）为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，进行下列实验： ①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液③加热 ④加蒸馏水⑤加入稀HNO 3溶液至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH 的乙醇溶液．20．（4分）（2013秋•扬州校级期中）今年央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然．瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是（ ）21．（4分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题（共60分）22．（10分）（2014春•启东市校级月考）乙醇、1，2﹣二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如表示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）（1）仪器E的名称是．（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是（填字母）．a．使漏斗中液体容易滴下 b．有利于吸收气体杂质 c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是．三颈烧瓶中主要反应方程式；还可能生成的有机副产物主要是．（4）反应过程中，若装置B的作用是若装置C或D中出现堵塞，则实验中将观察到的现象是．（5）装置C中加入的试剂可以是（6）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是．说明制备1，2﹣二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是．23．（7分）（2014春•启东市校级月考）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：（1）试剂1为，操作2为，操作3为．（2）写出正丁醛银镜反应方程式（3）写出正丁醛与新制Cu（OH）2反应方程式．24．（20分）（2014春•启东市校级月考）有机化合物A～H的转换关系如图所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．①写出E加聚反应方程式：②写出F转化为G的化学方程式：（注明反应条件）．（3）G与金属钠反应能放出气体．①由G转化为H的化学方程式是；②G催化氧化的方程式为（注明反应条件）；③G还可以和乙二酸发生缩聚反应生成高分子化合物，写出方程式：（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子可以共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．25．（13分）（2014春•启东市校级月考）常见氨基酸中唯一不属于α﹣氨基酸的是脯氨酸．它的合成路线如下（1）化合物A的名称（用系统命名法命名）是；（2）写出最简单α﹣氨基酸的结构简式：．（3）反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构．写出由B反应生成中间产物的化学方程式．（4）合成路线中设计反应③、④的目的是．（5）写出化合物A与NaOH溶液反应的化学方程式．（6）已知：R﹣NO2R﹣NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．26．（8分）（2014春•启东市校级月考）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A的结构简式为；（2）A可以发生如图2所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式．（3）写出A与NaHCO3溶液反应方程式（4）图1中甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290℃，熔点18.17℃），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点．27．（4分）（2014春•启东市校级月考）若某芳香类化合物的分子式为C9H10O2，其同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；④核磁共振氢谱有6个峰．写出满足条件的两个有机物的结构简式为、．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013春•吉林校级期末）把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥前者是氢氧根离子的电子式，后者为氢氧根离子；二者表示的都是氢氧根离子，表示的意义相同，故．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，所以5．（2分）（2014春•启东市校级月考）某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明6．（2分）（2011秋•瓦房店市校级期末）某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧8．（2分）（2012秋•徐州期末）下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂9．（2分）（2010•杭州一模）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致10．（2分）（2012秋•沈河区校级期末）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分．13．（4分）（2013春•南昌县校级期末）已知：，如果要合成，所知，﹣丁二烯与乙烯的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成逆向推断或者是，﹣丁二烯与乙烯反应，逆向推断或者是若为，则两种原料分别为庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为计算物质的量，结合葡萄糖耗氧量计算分析；庚烷物质的量不是=15．（4分）（2015春•潍坊校级月考）25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几216．（4分）（2015春•高台县校级期中）某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加2的加成反应是发生在的加成反应是发生在17．（4分）（2014春•启东市校级月考）有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4L．据此推断乙一定不是C19．（4分）（2014春•启东市校级月考）为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，进行下列实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加入稀HNO3溶液至溶液呈酸性⑥加入NaOH的乙醇溶液．20．（4分）（2013秋•扬州校级期中）今年央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然．瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是（）21．（4分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题（共60分）22．（10分）（2014春•启东市校级月考）乙醇、1，2﹣二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如表示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）（1）仪器E的名称是温度计．（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是 a （填字母）．a．使漏斗中液体容易滴下 b．有利于吸收气体杂质 c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是防止瀑沸．三颈烧瓶中主要反应方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ；还可能生成的有机副产物主要是乙醚．（4）反应过程中，若装置B的作用是安全瓶若装置C或D中出现堵塞，则实验中将观察到的现象是B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．（5）装置C中加入的试剂可以是氢氧化钠溶液（6）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止溴挥发．说明制备1，2﹣二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中颜色褪去．OH23．（7分）（2014春•启东市校级月考）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：（1）试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．（2）写出正丁醛银镜反应方程式CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3）写出正丁醛与新制Cu（OH）2反应方程式CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O ．OH2224．（20分）（2014春•启东市校级月考）有机化合物A～H的转换关系如图所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．①写出E加聚反应方程式：②写出F转化为G的化学方程式：（注明反应条件）．（3）G与金属钠反应能放出气体．①由G转化为H的化学方程式是；②G催化氧化的方程式为（注明反应条件）；③G还可以和乙二酸发生缩聚反应生成高分子化合物，写出方程式：（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子可以共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式CH3CH=CHCH=CH2、CH3CH2C≡CC H3；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．=7，不饱和度为与为，据此解答．=7，不饱和度为为发生酯化反应生成为，，故答案为：；催化氧化的方程式为：故答案为：；的结构简式为25．（13分）（2014春•启东市校级月考）常见氨基酸中唯一不属于α﹣氨基酸的是脯氨酸．它的合成路线如下（1）化合物A的名称（用系统命名法命名）是2﹣氨基戊二酸；（2）写出最简单α﹣氨基酸的结构简式：H2NCH2COOH ．（3）反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构．写出由B反应生成中间产物的化学方程式→+C2H5OH ．（4）合成路线中设计反应③、④的目的是分离提纯脯氨酸．（5）写出化合物A与NaOH溶液反应的化学方程式．（6）已知：R﹣NO2R﹣NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．则中间体为，同时生成个乙基，则甲苯发生取代反应生成再还原得到，条件下可以得到则中间体为，同时生成个乙基，则甲苯发生取代反应生成再还原得到，条件下可以得到26．（8分）（2014春•启东市校级月考）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A的结构简式为；（2）A可以发生如图2所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式．（3）写出A与NaHCO3溶液反应方程式（4）图1中甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290℃，熔点18.17℃），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点有利于控制温度，受热均匀，可以减少副反应的发生．=3=8，==8，故答案为：；，；27．（4分）（2014春•启东市校级月考）若某芳香类化合物的分子式为C9H10O2，其同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；④核磁共振氢谱有6个峰．写出满足条件的两个有机物的结构简式为、．，不饱和度为=5故答案为：；。

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次月考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2014春•启东市校级月考）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分4．（2分）（2014春•启东市校级月考）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃．在氯化硼6．（2分）（2014春•启东市校级月考）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）7．（2分）（2011春•台州期中）氮化碳结构如图，其中β﹣氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．下列有关氮化碳的说法不正确的是（）9．（2分）（2014秋•城关区校级月考）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原10．（2分）（2014春•启东市校级月考）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．11．（4分）（2014春•启东市校级月考）下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）13．（4分）（2014春•启东市校级月考）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C14．（4分）（2014秋•馆陶县校级月考）金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金15．（4分）（2011•上海）过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）二、第II卷共80分16．（14分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．17．（11分）（2014春•启东市校级月考）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）B是，E是．（请写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）．写出该物质的一种主要用途：．（3）写出C元素基态原子的电子排布式：．（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．（5）元素B与D的电负性的大小关系是B D，C与E的第一电离能的大小关系是C E．（填“＞”、“＜”或“=”）18．（10分）（2014春•启东市校级月考）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出B元素在周期表中的位置为，A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为．（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于晶体．已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为．（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63﹣、Co（NH3）4Cl2+等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2•4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：．解释表中氟化物熔点差异的原因：．19．（12分）（2011秋•扬州期末）超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO3）2•6H2O和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．（1）Ni2+的基态核外电子排布式为．（2）与NO3﹣离子互为等电子体的一种分子的分子式为，该分子的空间几何构型为．（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的σ键数为．（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+﹣所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为Ni X O，则X= ．20．（12分）（2014春•启东市校级月考）A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：（1）四元素的符号依次是A ；B ；C ；D ．（2）写出B、D元素的离子结构示意图：B．； D．．（3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：．（4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：；比较其中碱的碱性强弱：．21．（12分）（2013•济宁一模）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式．（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为个、个．（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）．（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为．22．（9分）（2014春•启东市校级月考）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的c= mol/L（2）计算确定过碳酸钠的化学式．（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2014春•启东市校级月考）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分4．（2分）（2014春•启东市校级月考）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃．在氯化硼6．（2分）（2014春•启东市校级月考）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）+6×+1=47．（2分）（2011春•台州期中）氮化碳结构如图，其中β﹣氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．下列有关氮化碳的说法不正确的是（）正方形的顶点的原子占的原子占，可得晶体的化学式为9．（2分）（2014秋•城关区校级月考）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原10．（2分）（2014春•启东市校级月考）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．11．（4分）（2014春•启东市校级月考）下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）4×4×3×8×石墨的物质的量为mol平均形成的共价键为：×3=个，molC形成的共价键为：mol×13．（4分）（2014春•启东市校级月考）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C14．（4分）（2014秋•馆陶县校级月考）金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金22H215．（4分）（2011•上海）过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）1mol××2=1mol，即有二、第II卷共80分16．（14分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式C≡O．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化．②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3N A．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 4 ．17．（11分）（2014春•启东市校级月考）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）B是O ，E是K ．（请写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAlSO4•12H2O ．写出该物质的一种主要用途：净水剂．（3）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1．（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．（5）元素B与D的电负性的大小关系是B ＞D，C与E的第一电离能的大小关系是C ＞E．（填“＞”、“＜”或“=”），轨道表示式为，故答案为：；18．（10分）（2014春•启东市校级月考）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出B元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为3d6．（2）氯化铬酰（CrO 2Cl 2）熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，能与CH 3COCH 3（丙酮）、CS 2等互溶．则固态CrO 2Cl 2属于 分子 晶体．已知CS 2与NO 2+互为等电子体，则1mol NO 2+中含有π键数目为 2N A ．（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 ac ．a ．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b ．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp 2杂化c ．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co 3+有多种配合物，如Co （CN ）63﹣、Co （NH 3）4Cl 2+ 等．铑（Rh ）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh （SO 4）2•4H 2O ，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl 2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式： CsRh （SO 4）2•4H 2O=Cs ++[Rh （SO 4）2（H 2O ）4]﹣ ．解释表中氟化物熔点差异的原因： NaF 与 MgF 2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，故SiF 4的熔点低，Mg 2+的半径比Na +的半径小，MgF 2中离子键更强，熔点更高 ．19．（12分）（2011秋•扬州期末）超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO3）2•6H2O和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．（1）Ni2+的基态核外电子排布式为s22s22p63s23p63d8．（2）与NO3﹣离子互为等电子体的一种分子的分子式为BF3、SO3、COCl2等，该分子的空间几何构型为平面正三角形．（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2，1mol尿素分子中含有的σ键数为7mol或7×6.02×1023个．（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+﹣所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为Ni X O，则X= 0.97 ．=3）尿素分子的结构简式为：=3）尿素分子的结构简式为=根据化合物化合价代数各为零，得x=220．（12分）（2014春•启东市校级月考）A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：（1）四元素的符号依次是A S；；B Cl ；C K ；D Ca ．（2）写出B、D元素的离子结构示意图：B．； D．．（3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：．（4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：HClO4＞H2SO4；比较其中碱的碱性强弱：KOH＞Ca（OH）2．对应的离子结构示意图为、，故答案为：；；故答案为：；21．（12分）（2013•济宁一模）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为 6 个、12 个．（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2或N2O、CS2、BeCl2、N3﹣（各写一种）．（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3 ，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N A．原子数目=3×3×22．（9分）（2014春•启东市校级月考）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的c= 0.5 mol/L（2）计算确定过碳酸钠的化学式．（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）计算二氧化碳计算硫酸的物质的量计算氧气的体积，结合方程式计算=0.1mol/L×0.033L××100%=0.005mol=0.5mol/L=0.03mol=0.1mol/L×0.033L×该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：。

启东中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题 一、单项选择题：本题包括小题，每小题分。

每小题只有一个选项符合题意。

不定项选择题：本题包括小题，每小题4分，共计分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

下列说法一定正确的是 A．周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高 与共价键数目相等 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al3和Na2SO3 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B．B与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子 C．B、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物量比B的最高价氧化物高 D．A与D形成的化合物是一稳定性较的极性分子．x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比 （ ） A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:78 15.过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NAII卷共80分 16.(14分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式___________________________________________________________。

江苏省启东中学2013－2014学年度第一学期期中考试高二实验班化学试卷命题人：吴伟丰201３.11.13本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页,满分为120分，时间100分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考试号、座位号填写在答卷上。

2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷选择题（共38分)一、选择题（本题包括38小题，每小题1分，共38分.）1．科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用,而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl3．下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH3CH（OH)COOH］②2。

丁醇A．只有① B．①和②C．①②③D．①②③④4．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，则m、n的值是( ）A．m＝1，n＝5 B．m＝3,n＝4 C．m＝5,n＝1 D．m ＝4,n＝55．下列说法正确的是( )A．由极性键构成的分子都是极性分子B．含非极性键的分子一定是非极性分子C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D．以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子6．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（)A．CO2B．H2O C．H2O2 D．C2H27．下列物质中,难溶于CCl4的是（)A．碘单质B．水C．苯D．甲烷8．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( ）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大,这是因为（)A．CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( ）A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl11．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是（)A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D．PCl3是非极性分子12．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（实验班）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）A分子数目为3．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是6．（2分）（2015•扬中市模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（）7．（2分）（2014•建邺区校级四模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条）9．（2分）（2013•江苏三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013•江苏二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）12．（4分）（2013•西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）13．（4分）（2014春•启东市校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．（4分）（2013•江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC （g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）（2014春•启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2．电解时生成的气体B是；反应Ⅲ的化学方程式为．（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是．②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是．③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．17．（15分）（2014•南关区校级一模）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．（14分）（2013•江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．（5）加入铁屑的作用是、．（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．4242x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）．19．（15分）（2015•南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组2.5pH= ．（2）NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图一：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？．你的依据是．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图二：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．20．（12分）（2014春•启东市校级期中）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式，放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极．21．（12分）（2013•江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2•8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是．（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①；②．★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L﹣1 H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）滴定终点观察到的现象为．（4）根据表1数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）A分子数目为氧气的物质的量为；氧气分子的数目为3．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是6．（2分）（2015•扬中市模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（）7．（2分）（2014•建邺区校级四模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条）24NO+6H）32Fe+3H2Na二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013•江苏二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）12．（4分）（2013•西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）=0.015mol•L=0.02mol•L13．（4分）（2014春•启东市校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．（4分）（2013•江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC （g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）v==0.02 mol•L=0.5三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）（2014春•启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32﹣离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2．电解时生成的气体B是H2；反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O ．（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）（已步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是减少实验误差．③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．计算出原mol×=溶液的物质的量浓度为：故答案为：17．（15分）（2014•南关区校级一模）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；待整套装置中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用饱和NaCl溶液；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并上下移动量气管，使左右两边液面相平．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．（14分）（2013•江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H +=2Cu2++3H2O+CO2↑．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度．（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．4242x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h ，125（±5）℃、4.0h （分别指出两条件的温度和时间）．19．（15分）（2015•南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组2.5pH= 4 ．（2）NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图一：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+183 kJ•moL﹣1．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图二：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M ；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．2NO+2CO2NO+2CO2CO20．（12分）（2014春•启东市校级期中）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH 小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e﹣=2NH4+，放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．21．（12分）（2013•江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2•8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ．（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2•8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O 的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）．★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L﹣1 H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．（4）根据表1数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）根据关系式：5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=n（CaO2•8H2O）=×0.0200 mol•L﹣1×23.03mL×10﹣3L•mL﹣1=1.151×10﹣3 mol、故 CaO2•8H2O的质量分数为：×100%=82.91%．．=23.03mLn×0.0200 mol•L×100%=82.91%；n×0.0200 mol•L×100%=82.91%．。

江苏省启东中学2013-2014学年高二化学下学期期中试题（选修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Br-80第I卷共40分一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置( )A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦2．A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+ 具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的是A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > BC. 原子半径A > BD.离子半径 A- >B2+3．关于化学键的叙述中，正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。

下列叙述正确的是( )A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱5．下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中0族元素的单质全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大D．所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等6．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键7．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子9．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( ) A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B．两原子其核外全部都是s电子C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子10．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省启东中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥酶⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有()A．①②③④⑤B．②③④C．④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列各组物质中，不是同分异构体的是()A．葡萄糖、果糖B．淀粉、纤维素C．硝基乙烷、氨基乙酸D．蔗糖、麦芽糖3．下列各组式子表示的含义不相同的是()A．CH3CH2CH3，C3H84下列说法正确的是()A．简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物B．植物油是一种良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴单质C．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点D．纯天然高分子是纯净物，合成高聚物一定是混合物5．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是()A. 试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛B. 能发生银镜反应，证明含甲醛C. 加入新制Cu(OH)2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛D. 先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛6．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现()A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色7．为了把苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是()A．把混合物加热到70 ℃以上，用分液漏斗分液B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C．加烧碱溶液振荡后分液，再向下层液体中加盐酸后分液D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液8．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是9、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能．．说明上述观点的是()A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与浓硝酸浓硫酸在加热时发生取代反应，甲苯与浓硝酸浓硫酸在常温下就能发生取代反应10、下列各组物质用酸性高锰酸钾和溴水都能区别的是A、苯和甲苯B、1-已烯和二甲苯C、苯和1-已烯D、已烷和苯11．下列实验能成功的是A．直接蒸馏法分离乙酸和乙醇混合液B．苯和浓溴水在Fe作催化剂条件下反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热12、下列有关煤和石油的加工方法的叙述错误的是A、通过石油的催化重整等工艺可获得芳香烃B、通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃C、石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D、石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分。

江苏省启东中学2013—2014学年度第一学期第二次月考高一化学试卷相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl35.5一、单项选择题:(本题包括 10小题，只有1个选项符合题意，每小题3分，共 30 分。

)1. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同1、【答案】D2、【知识点】化学与生活3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.氢气燃烧时火焰为淡蓝色，错误；B.金属离子灼烧时火焰有颜色，错误；C. K的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，错误；D.正确。

2.下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔1、【答案】D2、【知识点】合金3、【难度值】14、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】金箔是金单质。

3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部1、【答案】D2、【知识点】单质铝铝的重要化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】NaHCO3、Al2O3 、Al(OH)3、Al既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO21、【答案】C2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】加热时NaHCO3分解生成Na2CO3。

江苏省启东中学2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 Mg-24 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 1．下列表示式错误的是()A．Na＋的轨道表示式：↑↓↑↓↑↓↑↑↓↓1s2s2pB．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s12．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有()A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价＋7 D．电负性最大3．下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n24．下列指定微粒的个数比为2:1的是()A．Be2＋中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C.21H原子中的中子和质子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素的价电子层是()A．1s2 B．2s2 C．3s2 D．4s26．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此下列判断正确的是() A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素7．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是()A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8 B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子8．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb10．下列说法正确的是()A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s2sp63s23p6二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。