推断题常用突破口

寻找突破 轻松推断寻找突破1、 以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu 2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O ）；黄色的单质：硫磺（S ）；黄色的溶液：含有Fe 3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe 2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。

常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。

例1：有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）A ．④③②①B ．④①②③C ．①③④②D ．①④②③例2： A 是绿色粉末，G 是蓝色溶液，X 为常见的稀酸，B 、C 、D 、E 、F 、H 和Y 中初中化学常见的物质。

它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。

请回答下列问题。

（1）写出化学式：D ，E ，X 。

（2）写出化学方程式：反应② ；反应④ 。

例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。

由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液加 来检验。

练习1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是A ．CuSO 4、NaOH 、BaCl 2、HNO 3B ．HCl 、Na 2CO 3、KOH 、NaNO 3C ．CaCl 2、K 2CO 3、NaNO 3、NaClD ．FeCl 3、Ba(OH)2、KNO 3、NaCl练习2：A 、B 、C 、D 、E 为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如下图所示，其中棕红色物质A 在一定条件下可以转化为单质B ，“ ”表示相连的两种物质能发生反应。

葵花宝典第一式：推断题突破口综汇：1345、三角关系6、箭头指向最多的物质（1）CO 2 生成CO 2的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式；④ ① ②③ CaO①②（2）H2O 生成H2O的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式.7.常见的灭火剂（1）CO2CO2能做灭火剂是由①化学性质和②物理性质决定的。

（2）H2O H2O能灭火的原因是能。

8.组成元素（1）两种物质都是由两种相同元素组成①H2O2 H2O ②CO CO2③FeCl2FeCl3④Fe2O3Fe3O4⑤SO2SO3（2）由两种元素组成其中一种元素相同①CH4HCl ②CO2 H2O ③CaO CaCl2④CuO CuCl2⑤NaCl KCl（3）由三种元素组成其中有两种元素相同①CaCO3Ca(OH)2CaSO4Ca(NO3)2②Na2CO3 NaOH Na2SO4NaNO3③CuCO3Cu(OH)2CuSO4Cu(NO3)2(4)由一种元素组成的单质①O2②Fe ③ C ④Cu ⑤H2（5）由四种元素组成的化合物①NaHCO3②第二式:重点物质详细解析1、重点物质：单质(一种元素组成)：O2、H2、C、Fe两种元素组成：H2O2、H2O、HCl、CO2、CO、Fe2O3、Fe3O4、P2O5、CaO三种元素组成：KMnO4、K2MnO4、CaCO3、Ca(OH)2重要气体: O2、CO2、H2、CO、CH42、单质：✧O2——常见的气体单质、助燃、供给呼吸✧ C ——常见固体单质、黑色、还原性✧Fe ——常见固体单质、黑色、能做食品保鲜剂（吸收水、氧气）、与酸、盐反应✧Cu ——紫红色（红色）金属单质、相对质量64（是2、4、8、的倍数）3、氧化物：✧CO2——人工降雨、灭火，两种元素的质量比3：8，相对质量44（11、22的倍数）✧CO ——有毒，两种元素的质量比3：4，相对质量28，能还原Fe2O3CO2和CO两种物质的相对分子质量之比为11:7✧H2O——常见液体、能灭火，两种元素的质量比1：8，与CaO 、CO2反应✧CaO——白固、食品中常用干燥剂，与H2O反应翻出大量热✧Fe3O4——两种元素的质量比21:8，黑色固体✧H2O2——两种元素的质量比为1:16，能缓慢分解产生氧气✧SO2——两种元素的质量比为1:1，有毒气体易形成酸雨，能被氢氧化钠溶液吸收✧SO3——两种元素的质量比2:3，无色易挥发固体，气体形式为严重污染物易形成酸雨✧Fe2O3——红棕色固体，两种元素的质量比7：3，相对质量160，铁元素的质量分数70%铁锈的主要成份，与CO、HCl、H2SO4反应4.两酸HCl——有两种元素组成的酸，相对分子质量最小的酸H2SO4——由三种元素组成的酸，其中两种元素的质量比为1:2，其中某种元素的质量分数为36.8%，原子个数比为2:1:45、两碱：✧NaOH——相对质量40、其溶液在实验室用来吸收二氧化碳气体原子个数比为1:1:1✧Ca(OH)2——俗称熟石灰、其溶液在实验室用于检验二氧化碳气体原子个数比为1:2:26、四种盐：✧Na2CO3——俗称纯碱，用于造纸、制玻璃，相对质量106，原子个数比为2:1:3✧CaCO3——白色沉淀，相对质量100，钙元素占40%，原子个数比为1:1:3✧NaCl——白色固体，俗称食盐。

推断题常见突破口推断题常见“突破口”归纳1、以物质特征颜色为突破口液态颜色白：氧化铜、木炭、铁粉、四水解三铁、二氧化锰白：铜（紫红）、氧化铁（白棕、红褐色）亮青色：高锰酸钾溶液颜色蓝：铜盐溶液浅绿：亚铁盐溶液黄色：铁盐溶液结晶颜色蓝色：氢氧化铜红褐色：氢氧化铁白色：碳酸钙、氯化银、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁2、以反应条件为突破口点燃：通电：催化剂：高温：3、以物质分类、状态为突破口常温下呈液态的氧化物：常见的气态氧化物：常用的固态氧化物：常用的酸：常见的碱：常见的盐：4、以物质特征现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_______能够并使黑色氧化铜变白（或红色氧化铁变色）的气体就是_________，液态就是________。

能够与酸反应存有气体产生的物质就是________、___________。

溶于水温度升高的是________、__________，溶于水温度降低的是___________。

化学反应放热的反应有____________________________________________________5、以物质用途为突破口常用的食品干燥剂就是_______，天然气的主要成分就是_______，木患高能燃料，最洁净的燃料就是____有毒气体、高炉炼铁的还原剂就是______赤铁矿、铁锈的主要成分就是______大理石、石灰石的主要成分、可以补钙的盐、建筑材料的盐就是__________调味品、能作食品防腐剂的是______发酵粉成分、治疗胃酸过多的盐是______常用的灭火剂、温室气体肥料、能制汽水、造成温室效应的是________能改良酸性土壤、波尔多液成分、建筑材料的碱是_________既可以制肥皂还是炉具清洁剂的主要成分的是_____________用作洗涤剂、造纸、纺织的就是_______用作金属喷漆的就是________胃酸中所含的酸______生命活动必不可少的物质就是______和______。

高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。

黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。

白色太多，大多数盐都是白色。

液体主要是水和过氧化氢。

其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。

在就是连续反应连续氧化的问题。

如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。

碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。

工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。

一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。

初中化学推断题必背知识点一、必背知识点回顾1. 以物质特征颜色为突破口固体颜色：黑色固体（铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）；红色固体（铜、氧化铁、红磷）；蓝色固体（硫酸铜晶体）等。

溶液颜色：蓝色溶液（含Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液）；浅绿色溶液（含Fe²⁺的溶液，如硫酸亚铁溶液）；黄色溶液（含Fe³⁺的溶液，如氯化铁溶液）。

火焰颜色：硫在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；硫在氧气中燃烧（蓝紫色火焰）；氢气燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳燃烧（蓝色火焰）。

2. 以物质特征状态为突破口常见固体单质有铁、铜、碳、硫等；气体单质有氢气、氧气、氮气等；无色气体有氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等；有刺激性气味的气体有二氧化硫、氨气等。

3. 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有氧气参加的反应）；通电（电解水）；催化剂（过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气）；高温（碳酸钙高温分解、碳与氧化铜高温反应、一氧化碳还原氧化铁等）。

4. 以物质特征反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂；能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是H₂或CO，固体是C；在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe；在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。

5. 以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的气体是N₂；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂；自然界中硬度最大的物质是金刚石；最简单的有机物是CH₄等。

6. 常见的酸碱盐的化学性质酸的通性：使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。

碱的通性：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。

初中化学推断题解题方法及技巧初中化学推断题解题技巧化学推断题是化学考试中常见的一种题型，需要考生根据实验现象或者物质的性质等信息，推断出物质的化学成分或者其他相关信息。

以下是一些常见的突破口和技巧。

1、以物质的颜色为突破口物质的颜色可以提供很多有用的信息，例如：白色：白磷、五氧化二磷、氧化镁、氧化钙、氢氧化钠、氯酸钾、氯化钾、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸氢钠等；银白色：铝、银等；黑色：石墨、炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁等；红色：氧化铁、红磷、氧化汞等；紫红色：高锰酸钾等；暗紫色：含亚铁离子等；黄色：硫磺、氧化铁等；蓝色：氧化铜、碘化钾等；溶液浅绿色：含铜离子等；沉淀蓝色：氢氧化铜等；红褐色：氢氧化铁等。

2、以物质的用途为突破口物质的用途也可以提供很多有用的信息，例如：N2O2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂等；H2：供给呼吸、金属生锈等；金刚石：清洁能源、冶炼金属、划玻璃等；CuSO4：除异味、除色素、防毒面具、发令枪、烟幕弹、制火药、火柴、鞭炮、作照明弹等；CO2：作燃料、冶炼金属、灭火、汽水、温室化肥、干冰人工降雨、干燥剂等；NaCl：食品干燥剂、建筑材料、金属除锈、除水垢、胃液中助消化、中和胃酸过多、干燥剂、制肥皂、石油炼制、造纸等；CaO：建筑材料、改良酸性土壤、澄清溶液用于检验CO2、调味、防腐剂、生理盐水、融雪剂等；Na2CO3：制碳酸饮料、金属除锈、干燥剂、作氮肥等；CuSO4：明矾、氮肥、钾肥、磷肥等；CH4：天然气、可再生能源等；C2H5OH：酒精、净水剂等；XXX：制无壳鸡蛋、浸泡水产品防腐等。

3、以组成元素相同的物质为突破口有些物质的化学成分相同或者相似，例如：气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳；液体氧化物：过氧化氢和氧化氢；固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁；盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁；碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁。

4、以常见物质类别为突破口化学中有很多常见的物质类别，例如：金属：铝、铜、铁、锌等；非金属：炭、硫、氧、氮等；酸：硫酸、盐酸、醋酸等；碱：氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化铜等；盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等；气体：氧气、氮气、二氧化碳等；溶液：硫酸、氢氧化钠、盐酸等。

无机推断题常见突破口归纳一．特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子：Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色：浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色：Cl2浅黄绿色：F2红棕色：NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）(5)有色固体．红色：1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。

2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。

3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。

4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。

5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。

绿色1．碱式碳酸铜、绿矾（FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。

2．Fe2+ 是浅绿色的。

蓝色：1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。

2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。

黑色：1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。

2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。

3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。

无机推断题常见的突破口对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。

然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。

寻找切入点或突破口，最后分析求解。

一、无机推断题的一般解题思路分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知−−−−→−深挖细掘条件（明显条件，隐性条件）−−−→−抓关键找特殊（反应，性质，结构）−−−−−−−−−−−→−假设论证）逆推推断（顺推，，得出相应的结论。

二、无机推断题常见的突破口 （一）物质颜色 1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu 2O （砖红色固体）； Fe 2O 3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）； 溴蒸气、NO 2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。

2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（棕黄色）；碘酒（褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色）；5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；6．棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）7．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。

推断题常用的突破口1. 以物质特征颜色为突破口〔1〕固体颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色：Cu〔常为生成物〕、Fe2O3〔常为反响物〕蓝色溶液：CuCl2、CuSO4〔常与氢氧化钠反响生成蓝色沉淀〕；浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4〔常铁与酸反响的产物〕；黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3〔常是Fe2O3与酸反响的产物，它们与氢氧化钠溶液反响生成蓝色沉淀〕；〔2〕沉淀颜色：白色沉淀：BaSO4、AgCl〔不与酸反响〕、CaCO3、BaCO3〔与酸反响〕；Cu(OH)2〔蓝色↓〕；Fe(OH)3〔红褐色↓〕。

2. 以物质物征反响条件为突破口点燃〔有O2参加的反响〕：通电〔电解H2O〕；催化剂〔KClO3分解制O2〕；高温〔CaCO3分解；C、CO复原CuO、Fe2O3〕；3. 以三角关系反响为突破口〔1〕氧三角：O2、H2O、H2O2之间的转化〔2〕碳三角：C、CO、CO2之间的转化〔3〕钙三角：CaCO3、CaO、Ca〔OH〕2之间的转化〔4〕含铁物质的转化〔5〕含铜物质的转化〔铜不与酸反响〕3. 以物质特征反响现象为突破口〔1〕使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

〔2〕能使黑色CuO变红〔或红色Fe2O3变黑〕的气体是H2或CO，固体是C。

〔3〕能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

〔4〕能和水反响的物质是氧化钙。

〔5〕能和酸反响的物质在CO2是碳酸钠或碳酸钙〔6〕不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

4. 以元素或物质之最为突破口5. 以物质用途为突破口食品枯燥剂脱氧剂除臭除色剂工业冶炼金属人工降雨形成温室效应划玻璃常用溶剂形成酸雨中和土壤酸性、治疗胃酸过多的盐制汽水做烟幕弹做照明弹最理想能源食物腐败最简单有机物清洗铁锈制农药发酵粉调味品蔬菜洗涤剂建筑材料的盐气态化石燃料融雪剂帮助消化的酸填充探空气球的气体食品袋中作保护气温室化肥家庭除水垢的酸有毒物质二. 应用举例1．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。