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推断题常用突破口1．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。
2．能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。
3．能使品红溶液褪色的无色气体一般考虑是SO24．使品红褪色的气体可能是Cl2、SO2；也可能是次氯酸盐［如NaClO、Ca(ClO)2等］、氯水、Na2O2等物质。
5．具有臭鸡蛋气味的气体是H2S；能与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能Cl2、Br2、O2、SO2、NO2等。
6．能与血红蛋白迅速结合而使血红蛋白丧失输送氧的能力的气体是CO、NO。
7．氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。
8．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的物质有H2、CO、H2S、S、CH4、C2H5OH。
9．钠元素焰色反应呈黄色；钾元素焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）10．向某一溶液中加入碱液，先产生白色沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，原溶液中必含Fe2+。
11．遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀，或者遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
12．遇BaCl2生成白色沉淀的溶液中可能含Ag+或SO42－。
13．遇HCl生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32－14．电解电解质溶液时阴极气体一般是H2。
15．使溴水褪色的物质有H2S、SO2、亚硫酸盐、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
16．遇冷的浓HNO3或浓H2SO4钝化的金属为Fe、Al。
17．能升华的物质有干冰、碘、硫、萘等。
18．易液化的气体有Cl2、SO2、NH3。
19．遇空气迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
20．能与水反应的气体有F2、Cl2、NO2等。
21．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，这种元素可能是硫或氮。
22．同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐和水的元素一定是氮。
23．如有物质发生下列转化关系：ABC若A为无机物单质，则可为C、S、N、Na等；若A为有机物，则可为乙烯或醇类等。
24．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：⑴氢氧化钡和硫酸铵；⑵可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；⑶可溶性金属铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；⑷硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀硫酸等）。
寻找突破轻松推断关键词：推断题思路方法突破口练习一、解题思路阅读题目：寻找突破：正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；铁锈（或氧化铁）(溶液)蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；(沉淀)蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、（上述沉淀不溶于水，和酸反应）。
(硫酸钡、氯化银此沉淀不溶于酸)(叙述文字类)例1：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此可以推断：原固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。
如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液加来检验。
练习：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。
推断题突破口（记住）一、以物质结构和组成为突破口（1）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数 2 倍的元素是C、S；族序数是周期数3 倍的元素是O；族序数是周期数3倍多 1 的元素是F。
（2）周期数是族序数 2 倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数 3 倍的元素是Na。
（3）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是C；最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。
（4）没有中子、由质子和电子构成的元素是H;相对原子质量相差1倍或2倍的同位素是氢元素的3种同位素（H、H、H）。
（5）质量最轻的元素是H，其次是He，它们的单质都可以用来填充气球。
（6）地壳中含量最多（丰度最大）的元素是O，其次是Si＞Al ＞Fe＞Ca；地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。
（7）最高正价与最低负价绝对值之差是4的是S，最高正价与最低负价之差为零的元素是C和Si。
（8）C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大（金刚石），另一种熔点最高（石墨）；C60熔点低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。
（9）含10个电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子有Na+、Mg2+、Al3+、F--、O2--、N3--、H3O+、NH4+、OH--、NH2--。
（10）核外电子总数为18个电子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH；离子有：K+、Ca2+、P3--、S2--、Cl--、HS--。
（11）核外电子总数及质子总数均相同的离子有:Na+、NH4+、H3O+(或F--、OH--、NH2 --)。
（12）常见两种元素组成不同物质:①Na2O、Na2O2②H2O、H2O2③CuS、Cu2S ④CO、CO 2 ⑤SO2、SO3 ⑥FeCl2、FeCl3 ⑦FeO、Fe2O3 Fe3O4 ⑧FeS、FeS2 ⑨CuO、Cu2O ⑩CH4、C2H4（13）官能团：①能发生银镜反应的有:醛类、甲酸、甲酸的酯、甲酸的盐、葡萄糖、麦芽糖。
中考化学《物质推断题》的题型及常用的突破口推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口往往是现象特征、及结构结构特征，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
一一一一推断题常用的突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵溶液颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2＋的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4;H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
推断题常见突破口推断题常见“突破口”归纳1、以物质特征颜色为突破口液态颜色白：氧化铜、木炭、铁粉、四水解三铁、二氧化锰白：铜（紫红）、氧化铁（白棕、红褐色）亮青色：高锰酸钾溶液颜色蓝：铜盐溶液浅绿：亚铁盐溶液黄色：铁盐溶液结晶颜色蓝色：氢氧化铜红褐色：氢氧化铁白色：碳酸钙、氯化银、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁2、以反应条件为突破口点燃：通电：催化剂：高温：3、以物质分类、状态为突破口常温下呈液态的氧化物：常见的气态氧化物：常用的固态氧化物：常用的酸：常见的碱：常见的盐：4、以物质特征现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_______能够并使黑色氧化铜变白（或红色氧化铁变色）的气体就是_________，液态就是________。
能够与酸反应存有气体产生的物质就是________、___________。
溶于水温度升高的是________、__________，溶于水温度降低的是___________。
化学反应放热的反应有____________________________________________________5、以物质用途为突破口常用的食品干燥剂就是_______，天然气的主要成分就是_______，木患高能燃料，最洁净的燃料就是____有毒气体、高炉炼铁的还原剂就是______赤铁矿、铁锈的主要成分就是______大理石、石灰石的主要成分、可以补钙的盐、建筑材料的盐就是__________调味品、能作食品防腐剂的是______发酵粉成分、治疗胃酸过多的盐是______常用的灭火剂、温室气体肥料、能制汽水、造成温室效应的是________能改良酸性土壤、波尔多液成分、建筑材料的碱是_________既可以制肥皂还是炉具清洁剂的主要成分的是_____________用作洗涤剂、造纸、纺织的就是_______用作金属喷漆的就是________胃酸中所含的酸______生命活动必不可少的物质就是______和______。
无机推断题常见的突破口对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。
然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。
寻找切入点或突破口，最后分析求解。
一、无机推断题的一般解题思路分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知−−−−→−深挖细掘条件（明显条件，隐性条件）−−−→−抓关键找特殊（反应，性质，结构）−−−−−−−−−−−→−假设论证）逆推推断（顺推，，得出相应的结论。
二、无机推断题常见的突破口 （一）物质颜色 1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu 2O （砖红色固体）； Fe 2O 3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）； 溴蒸气、NO 2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。
2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（棕黄色）；碘酒（褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色）；5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；6．棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）7．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。
推断题常用的突破口1. 以物质特征颜色为突破口〔1〕固体颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色：Cu〔常为生成物〕、Fe2O3〔常为反响物〕蓝色溶液：CuCl2、CuSO4〔常与氢氧化钠反响生成蓝色沉淀〕；浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4〔常铁与酸反响的产物〕；黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3〔常是Fe2O3与酸反响的产物，它们与氢氧化钠溶液反响生成蓝色沉淀〕；〔2〕沉淀颜色：白色沉淀：BaSO4、AgCl〔不与酸反响〕、CaCO3、BaCO3〔与酸反响〕；Cu(OH)2〔蓝色↓〕；Fe(OH)3〔红褐色↓〕。
2. 以物质物征反响条件为突破口点燃〔有O2参加的反响〕：通电〔电解H2O〕；催化剂〔KClO3分解制O2〕；高温〔CaCO3分解；C、CO复原CuO、Fe2O3〕；3. 以三角关系反响为突破口〔1〕氧三角：O2、H2O、H2O2之间的转化〔2〕碳三角：C、CO、CO2之间的转化〔3〕钙三角：CaCO3、CaO、Ca〔OH〕2之间的转化〔4〕含铁物质的转化〔5〕含铜物质的转化〔铜不与酸反响〕3. 以物质特征反响现象为突破口〔1〕使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
〔2〕能使黑色CuO变红〔或红色Fe2O3变黑〕的气体是H2或CO，固体是C。
〔3〕能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
〔4〕能和水反响的物质是氧化钙。
〔5〕能和酸反响的物质在CO2是碳酸钠或碳酸钙〔6〕不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
4. 以元素或物质之最为突破口5. 以物质用途为突破口食品枯燥剂脱氧剂除臭除色剂工业冶炼金属人工降雨形成温室效应划玻璃常用溶剂形成酸雨中和土壤酸性、治疗胃酸过多的盐制汽水做烟幕弹做照明弹最理想能源食物腐败最简单有机物清洗铁锈制农药发酵粉调味品蔬菜洗涤剂建筑材料的盐气态化石燃料融雪剂帮助消化的酸填充探空气球的气体食品袋中作保护气温室化肥家庭除水垢的酸有毒物质二. 应用举例1．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。
推断题常见突破口突破口一: 元素与物质之最1、空气中含量最多的元素是2、地壳（人体、海水）中含量最多的非金属元素3、地壳中含量最多的金属元素是4、人体中含量最多的金属元素是5、形成化合物最多的元素是6、相对分子质量最小、密度也最小的气体是。
质量最小的氧化物是。
7、自然界中硬度最大的物质是。
8、最简单的有机物是。
9、最常用的溶剂是。
10、人体中含量最多的物质是注：元素组成相同的物质单质（1）金刚石石墨（2）红磷白磷 (3)氧气臭氧化合物（1）H2O2 H2O （2）CO CO2 （3）SO2 SO3 （4） Fe2O3 Fe3O4 突破口二: 物质俗名•NaOH—— Na2CO3—— NaHCO3——•Hg—— CO2（固体）—— CaO——•Ca(OH)2—— CaCO3—— CH4——•C2H5OH——1、固体颜色黑色 CuO、MnO2、Fe3O4 、木炭、铁粉红色 Cu、Fe2O3 红磷淡黄色硫 S蓝色 CuSO4·5H2O紫黑色 KMnO42、溶液颜色蓝色：铜盐溶液— Cu2+ : CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2浅绿色：亚铁盐溶液—Fe2+: FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2黄色：铁盐溶液—Fe3+: Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 FeCl3紫红色：KMnO4溶液3、七种沉淀颜色（五白、一蓝、一红褐）AgCl 不溶于稀硝酸BaSO4 不溶于稀硝酸五白：CaCO3 遇酸（稀硝酸），沉淀消失，放出气体（使石灰水变浑浊）BaCO3 遇酸（稀硝酸），沉淀消失，放出气体（使石灰水变浑浊）Mg(OH)2一蓝： Cu(OH)2 遇酸，沉淀消失，无气泡放出。
一红褐： Fe(OH)34、火焰颜色（淡）蓝色： H2、CO、CH4 、S (空气中燃烧)蓝紫色： S (氧气中燃烧)突破口五: 反应条件点燃: 有O2参加的反应如：2Mg+O2====2MgO通电: 2H2O====2H2↑+O2↑↑+=22Mg ClMgCl↑+==232342OAlOAl催化剂: 2H2O2===2H2O+O2↑ 2KClO3 ===2KCl +3O2↑高温: C + CO2===2CO CaCO3 ===CaO+ CO2↑ C+2CuO===2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO === 3Fe+4CO2突破口六:化学反应的基本类型1、常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等2、常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质（C、H2） + 金属氧化物②金属 + 酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③金属 + 盐溶液 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4突破口七: 特征反应现象(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2__(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO/H2_，固体是__C____。
第一讲：气体物质的鉴别、检验和除杂第二讲：物质推断题的题型及解题技巧第三讲：天平平衡问题1第一讲：气体物质的鉴别、检验和除杂：热身知识常见气体主要化学性质注意点助燃性支持燃烧O 2①可燃性H2②还原性一般情况下①不燃烧，也不支持CO2燃②与澄清石灰水鉴C不稳定③与水反CO可燃除C中CO22③毒性与血红蛋白结合可燃性CH 4无水硫酸铜白色与硫酸铜反应HO 2挥发性水溶液呈酸性HClH SO的生成水溶液呈酸性SO322，欲使制得或1.实验室制氧气的方法有欲制得较纯净的氧装置, 的气体干燥，可通过收集氧气。
气通常采用，检验此气体常 2.植物光合作用需要的气体是。
除去此气体最好，现象是用溶NaOH 。
（选择用，原因是法体的方验室制该气实澄液或清的石灰水）。
，体可通过净使是，欲制得纯的气.装置 33、实验室制氢气的方法是，若用浓盐酸制取氢气后果是4.有CH、CO、H三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成24的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是4.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体是，干燥此气体可选用。
专题突破：鉴别例题1．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（D）A．将水倒入三瓶气体中B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中4C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中训练：现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水训练：有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）)O(水蒸气H、H、例题2.某无色气体可能含有CO、CO222假定每次处理均完全(中的一种或几种，依次进行如下处理)反应 5(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.由此可确定原气体中( A )A.一定含有CO、H，至少含有HO、CO中的一种222B.一定含有HO、CO，可能含有CO、H 222C.一定含有CO、CO，可能含有HO、H 222D.一定含有CO、HO，可能含有H、CO222训练：由两种气体组成的混合气体通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则气体组成可能是正确连接如下图所示．例题36的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO和2CO（每套装置只能使用一次）。
请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→→→→→→→尾气处理（填导管接口代号），其中装置C的作用是(435612,彻底吸收原气体CO) 2（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象2是；证明CO存在的有关反应的化学方程式是（B中液体变浑浊）训练：水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H，还含有少量的CO和水蒸气。
如用下列装置22设计一个实验以证明水试和H煤气中含有CO2回答：连接上述所有装置的(1)7正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入横线)水煤气→→→→→→点燃。
(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从管进入。
(3)请说出各装置在本实验中的作用：乙丙丁戊专题突破：除杂例题5．试根据下图回答（A—G为接口代号，甲—戊为装置代号）。
除去氢气中混有制取氢气应选用发生装置(1)除去氢气中混有的，的少量水蒸气应选用装置。
少量氯化氢气体应选用的装置用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的(2) 。
接口顺序为8训练1：为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳。
试回答：CBAD，目的是为（1）装置B中盛放的试剂是。
了时，说明混合气体中一定混有一（2）当观察到氧化碳。
应在（3）为了保护环境，如果混合气体中混有一氧化碳，D装置的排气管口采取的措施是: 应考方略、几种常见气体的检验1象气体方法或试剂现可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠生/ 灼热点燃H/黑色粉末变红，同成或听到爆鸣声2的CuO 时有水珠生成。
O 带火星的木条木条复燃。
2可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清石/灼热的点燃CO /黑色粉末变灰水变浑浊的气体生成CuO红，同时有CO生成。
29燃着的木澄清石灰水变浑浊木条熄C澄清石灰发出蓝色火焰既有水珠可燃点C 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成CuS无白色固体变为蓝色粉（气2、将上述气体做为杂质除去的方法方法或试气通过灼热的氧化铜，然后再去产生的水蒸气通过灼热的氧化铜，然后再COC去产生通过炽热的铜通过澄清石灰水NaOH CO2液。
（后者吸收效果更好）（后O通过无水硫酸铜或浓硫酸。
H2者在除水时常用）（气）几点注意：10（1）首先要认真审题，辨清题目中是除杂还是检验。
（2）若除杂，一般先除去CO（气），再除去水蒸气（因2为用石灰水或溶液除CO时会生成HO）。
22若检验气体的存在，则一般先证明HO（g）的存在，再验2证存在CO。
2（3）涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。
有效练习：1．水煤气的主要成分是H、CO、N、CO和水蒸气，把222该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，浓硫酸，最后剩余的气体是.2.实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H，2可将制出的气体通过（）A 浓HSO、NaOH溶液B NaOH溶液、浓42HSO 42C 无水CuSO、NaCO溶液D 固体NaOH342113．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B. 把混合气体通入石灰水中C. 使混合气体通过灼热的氧化铜D. 把混合气体从一容器倒入另一容器4．某混合气体可能含有H、HCl、CO、CO和HO （气）222中的某几种，依次进行如下实验（假设各步中气体均完全反应）①通过少量澄清石灰水，无浑浊产生②再通过Ba(OH)溶液，变浑浊③再通过浓硫酸④再通过灼热的氧2化铜，变红⑤再通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝⑥最后通过澄清石灰水，无浑浊现象。
试根据实验原理及现象推断：混合气体中肯定有肯定无可能有。
5.如图是检验纯净、干燥的CO和CO有关化学性质的实212验装置图。
已知B装置的作用是吸收A装置中挥发出来的HCl 气体。
请回答下列问题：（１）将有关部位反应的现象和化学方程式填入表内：实验现象化学方程式A炭粉红热、量逐渐减小DEF138、如何证明一混合气体由CO、H、HO、CO组成，请222将下列装置正确连接(装置可以重复使用)第二讲：物质推断题的题型及解题技巧物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计14算等知识,通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一种试题。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。
但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一、推断题常用的突破口初中化学推断题常用“题眼”归纳——基础知识梳理1、以物质的状态和颜色为突破口，以元素或物质之最为突破口，以物质特征现象为突破口，以反应条件为突破口等等。
黑色 FeO、CuO、MnO、C 粉、Fe粉243Cu、赤铁矿、铁锈主要成分红色 (FeO)、红磷(P) 固体32绿色 Cu(OH)CO（铜绿）颜色3223+黄色硫磺（S），含Fe的溶液紫黑色高锰酸钾（KMnO）42+蓝色 CuSO、Cu(NO)等含Cu的溶液 4322+FeCl、Fe(NO)、FeSO 等含Fe浅绿色4322的溶液溶液、Fe(NO)、Fe(SO)等含FeCl颜色黄色3323433+Fe溶液紫红色 KMnO溶液4淡蓝色 H、S火焰215蓝色 CO、CH161使带火星木条复燃的气体是O17二、物质推断题的题型及解题技巧．文字叙述型推断题1存在和可能存在的是什么物质。
解答时以文字信息为序，这就要求考生熟悉这类逐步分析“筛选”，。
寻找并抓住“题眼”也就是解题的“突破口”。
题目的常见“题眼”，、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、例1、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结氯化铁论：上层溶液为得到白色沉淀，1（）将此固体粉末加到水中，无色。
18（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。
解析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。
（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。
专题突破：训练1：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为19了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。
（填化学式）训练2．有一种白色固体可能含有：BaCl、NaCl、2NaCO、NaSO和CuSO中的一种或几种。
对该固体进42432行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。
得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再20加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有一定含有。
（2）原白色固体中可能含有。
2.框图或线图推断题的分类及解题策略这类题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。
它具有条件隐含、综合性强、思维容量大、知识联系紧密、知识覆盖面广等特点。
这类题型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。
此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
