一轮优化探究化学(人教版)练习：大题规范练(三) -

2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。

答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。

【优化探究】2022年高三化学一轮复习课时训练选修2 高效课时作业3 新人教版一、选择题1．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀解析：联合制碱法并未减轻对设备的腐蚀。

答案：D2．下列关于硫酸工业生产的说法中正确的是A．建筑高烟囱，使尾气在高空扩散稀释B．设置“废热”锅炉，产生蒸气来供热或发电C．使用V2O5作催化剂，提高SO2的转化率D．在吸收塔中，直接用水吸收三氧化硫解析：A项不能从根本上处理尾气，C项使用V2O5不能提高SO2的转化率，只能加快反应速率，D项用%的H2SO4吸收可防止产生酸雾。

答案：B3．下列使用化肥、农药的描述中正确的是A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；D中有效成分为CaH2o NH42SO4至少消耗2 mo NH3 C．CO2可被循环使用D．往甲中通CO2有利于NH42SO4生成解析：2NH3＋H2O＋CO2＋CaSO4===NH42SO4＋CaCO3。

A项，低温蒸干滤液得到的产品不纯，可能有过量NH42CO3或NH4HCO3等杂质。

答案：A二、非选择题6．2022年湖州模拟随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。

氮肥是需求最大的一种化肥。

氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。

合成氨及化肥生产流程示意图如下：1目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 ML蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密L蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密o－11该反应在________填设备名称中进行，这种设备中部的装置叫________，其作用是______ 。

滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。

水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。

煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。

纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变更,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。

2.(2024北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )。

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N H4++OH-C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu答案:A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应当在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。

3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。

课时规范练
课时规范练1物质的量气体摩尔体积
课时规范练2物质的量浓度及其计算
课时规范练3物质的分类
课时规范练4离子反应
课时规范练5氧化还原反应
课时规范练6钠及其重要化合物
课时规范练7镁、铝及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物
课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料
课时规范练10无机非金属材料的主角——硅
课时规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源利用课时规范练12硫及其重要化合物
课时规范练13氮及其重要化合物
课时规范练14原子结构与化学键
课时规范练15元素周期表元素周期律
课时规范练16化学反应与能量变化
课时规范练17原电池化学电源
课时规范练18电解池金属的腐蚀与防护
课时规范练19化学反应速率及影响因素
课时规范练20化学平衡状态化学平衡的移动
课时规范练21化学平衡常数化学反应进行的方向
课时规范练22弱电解质的电离
课时规范练23水的电离和溶液的酸碱性
课时规范练24盐类水解
课时规范练25难溶电解质的溶解平衡
课时规范练26重要的烃煤、石油、天然气的综合应用课时规范练27生活中两种常见的有机物基本营养物质课时规范练28化学实验常用仪器和基本操作
课时规范练29物质的检验、分离和提纯
课时规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价
课时规范练31认识有机化合物
课时规范练32烃和卤代烃
课时规范练33烃的含氧衍生物
课时规范练34生命中的基础有机化合物有机合成与推断课时规范练35原子结构与性质
课时规范练36分子结构与性质
课时规范练37晶体结构与性质。

课时规范练31认识有机化合物基础巩固1.以下研究有机物的方法错误的是()A.蒸馏可用于分离提纯液体有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C.红外光谱通常用于确定有机物的相对分子质量D.通过核磁共振氢谱图可推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目比2.下列有机物的命名正确的是()A.2,2-二甲基-1-丁烯B.2-甲基-3-乙基-1-丁醇C.3,3,5,5-四甲基己烷D.2,4-二甲基苯乙酸3.下列有关有机物的结构描述及命名均正确的是()A.甲苯的结构式为B.乙醇的结构简式为C2H5OHC.苯酚的比例模型为D.的名称为2,6二甲基庚烯4.下列物质的分类中,所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的是( )Z(苯酚)CH COOH(乙酸)苯的同系物(苯甲醇)5.(2019安徽黄山屯溪第一中学月考)a、b、c的分子式均为C8H8,其布局如下所示,下列说法正确的是( )A.b的同分异构体可与苯互为同系物B.c苯环上的二氯代物有10种C.a易与溴水发生取代反应D.c中所有原子可以处于同一平面6.(2019广东中山一中月考)下列说法中正确的是()A.丙烯分子中所有原子均在同一平面上B.向溴水中分别通入乙烯或参加苯,都能视察到溴水褪色征象,但原因不同C.C 4H4只有和CH≡C—CH CH2两种同分异构体D.芳香烃和的一氯代物都只有2种7.有机物A只由C、H、O三种元素构成,常用作有机合成的中间体,测得8.4 g该有机物经燃烧生成22.0 g CO2和7.2 g水。

质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有—O—H和位于分子端的—C≡CH,其核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1。

(1)写出A的分子式:。

(2)写出A的结构简式:。

(3)下列物质一定能与A发生反应的是(填字母)。

a.氢溴酸b.酸性高锰酸钾溶液c.溴的四氯化碳溶液d.Na(4)有机物B是A的同分异构体,1 mol B可以与1 mol Br2加成,B分子中所有碳原子在统一平面上,核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！人教版）高考化学一轮专题物质的结构、元素周期律巩固练习含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束【答案】C【解析】周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第一周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。

2、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳定的一种原子为258Md，关于该原子下列说法正确的是(C)101A．质子数是258B．质量数是101C．中子数是157 D．电子数是359解析：A项，258101Md的质子数是101，错误；B项，258101Md的质量数是258，错误；C项，258101Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正确；D 项，258101Md的质子数是101，电子数是101，错误。

3、如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e【答案】 D4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是()A．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C．Z的原子半径比Y的原子半径大D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构答案 C解析依题意可推知W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S四种元素。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（3）含答案李仕才1、下列叙述正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。

答案 A2、(2017·洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是( )A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应解析太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D 项正确。

答案 A3、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有A．4种 B．5种 C．6 种 D．7种【答案】B【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。

答案选B．4、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量C．断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ【答案】B【解析】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，故C正确；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol5、(2017·高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

高考题型练(三)1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是( ) A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B ．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片 C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂解析：A 项，明矾中Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净水，正确；B 项，晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C 项，N 2键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D 项，2AgBr=====光2Ag ＋Br 2，AgBr 可用作感光剂，正确。

答案：B2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( ) A ．25 ℃时，1 L pH ＝11的氨水中OH －为0.001N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为0.3N A C ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7N A D ．3.6 g D 2O 所含质子数为2N A解析：A 项，25 ℃时，pH ＝11的氨水中c (OH －)＝0.001 mol·L －1，1 L 该氨水中n (OH －)＝0.001mol ，正确；B 项，标准状况下，SO 3非气态，错误；C 项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol 乙醇中共价键数为8N A ，错误；D 项，D 2O 的相对分子质量为20，质子数为10, 3.6 g D 2O 的物质的量小于0.2 mol ，质子数小于2N A ，错误。

答案：A3．已知(异丙烯苯)――→H 2一定条件(异丙苯)，下列说法错误的是( )A ．该反应属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物共有6种C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯是苯的同系物解析：A 项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H 2发生加成反应得到异丙苯，正确；B 项，异丙苯中只有5种H 原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D 项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。

课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知,青矾是绿色,经煅烧后,生成红色固体。

符合要求的是FeSO4·7H2O,它是绿色晶体,经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。

答案：B2．(2017·四川成都诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,选项D错误。

答案：B3．为了验证Fe3＋的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。

答案：C4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立,说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃,pH＝0的溶液中,Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：pH＝0的溶液呈强酸性,Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存,B项错误；C项应为0.3 mol,错误；D项电荷不守恒,错误。

人教版化学 2019 高考一轮选练习题（ 3）一、选择题1、设 N 为阿伏加德罗常数的值, 以下说法正确的选项是（）AA． 11g C3H8与 CO2的混淆气体中所含碳原子数可能为AB．标准状况下L 甲烷和乙烯的混淆气体完好焚烧，产物中所含 O-H键数目为0.4N AC． 4.6 g Na 与 100mL 1mol·L-1的盐酸溶液反响 , 转移电子数目为0.1N AD．常温下 ,1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为 0.01N A【答案】 A【剖析】 A、假定 11g 全部是 C H，则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol ，假定11g38全部是 CO2，则碳原子物质的量为，11g 混淆物中碳原子物质的量介于 0.25mol ～ 0.75mol 之间，故 A 正确； B、甲烷、乙烯完好焚烧生成的CO和 H O，22其中只有水中存在O－ H 键， 1molH2O中含有 2molO－ H 键， 4.48L 混淆气体，产生的HO的物质的量为mol=0.4mol ，其中 O－ H 的物质的量为20.4 ×2mol=0.8mol ，故 B 错误； C、金属钠不只能够与 HCl 反响，还能够与 H2O反响，因此转移电子物质的量为，故 C错误； D、硫酸中水电离出的 c(H ＋) 等于水电离出的 c(OH－ ) ，则硫酸中水电离出c(OH－ )= 10－14/10 －2mol·L－1=10－12m ol·L－1，即水电离出的 n(H＋ )=10 －12 mol，故 D错误。

点睛：此题易错点是选项C，学生依照反响方程式2Na＋ 2HCl=2NaCl＋ H2↑，判断出盐酸不足，依照盐酸进行计算，得出转移电子物质的量 0.1mol ，但学生忽略了过分的金属钠还能够与 H2O反响，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。

2、在某无色溶液中迟缓地滴入NaOH溶液直至过分，产生积淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系以以下列图，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）2+3+2+B +2+3+A． Mg 、 Al、 Ba． H、 Mg 、 Al+2+3+D 2+3+C． H 、 Cu 、 Al．只有 Mg 、 Al【答案】 B3、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g，跟足量的盐酸反响产生5.6 L氢气(标准状况下)，那么此合金中必然含有的金属是A．钠B．铜C．铝D．铁【答案】 B4、某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案以以下列图。