江苏省扬州中学2015-2016学年下学期高二(下)模拟化学试卷(3)(解析版)

2015-2016学年江苏省扬州中学高二（下）模拟化学试卷（3）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（）A．盐B．氧化物C．碱D．酸3．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于Ce的说法正确的是（）A．质量数为198 B．中子数为140C．质子数为82 D．核外电子数为584．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）A．H2B．NO2C．NO D．SO25．下列化学用语表达正确的是（）A．Cl原子的结构示意图：B．乙酸的结构式：C2H4O2C．氯化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣6．在含有较多NH4+、Ba2+、H+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A．SO42ˉB．Mg2+C．CH3COO﹣D．OHˉ7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）D．使红色布条褪色（HCl）8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．Na2O2B．H2O C．MgCl2D．N29．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．铝粉与盐酸的反应D．硝酸铵溶于水10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量Cl211．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol12．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A．乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸互为同分异构体13．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O212CO2+6H2O14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：115．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（）A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO316．下列说法不正确的是（）A．三氧化二铁可以用来制作油漆B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里17．以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点．图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的．下列关于土豆电池叙述正确的是（）A．锌为电池的正极B．铜极上发生氧化反应C．该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极D．该电池是将电能转化为生物质能18．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子19．下列离子方程式书写正确的（）A．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O20．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（）A．加热能减慢反应速率B．增大压强能加快反应速率C．反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D．反应达到平衡时，N2转化率为100%21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣22．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IV A族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．非金属性：X＞Y＞ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱23．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法不正确的是（）A．原混合物中铜元素的质量一定为0.64gB．生成气体体积为2.016LC．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1molD．原混合物中铁的质量分数为87.5%二、（15分）《化学与生活》模块24．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①下列材料中，属于无机非金属材料的是（填字母，下同）．a．氮化硅陶瓷b．聚氯乙烯塑料c．钢筋②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是．a．石英b．黏土c．石灰石③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是．a．在电线的外面包上一层塑料层b．在自行车钢圈上镀上一层金属铬c．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．25．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．①氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和（写结构简式）．②发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取（填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是（填字母）．A．菠菜B．花生油C．瘦肉D．西瓜③如图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：编号操作现象1 加入碘水溶液变成蓝色2 加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜3 加入碘水溶液变成蓝色4 加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜结合试管1、2中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉水解（填“没有”“部分”或“全部”）．结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是．26．呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．①扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为．②现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为．③废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．④下列污水处理方法只涉及物理变化的是．A．过滤法B．氧化还原法C．中和法D．化学沉淀法．三、非选择题（本部分3题，共31分27．图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．请回答下列问题：（1）G的化学式为，D的电子式为．（2）F→L反应的化学方程式为．（3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为．28．以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mg x（CO3）y（OH）z wH2O]的主要流程如图：（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分（写化学式），向滤液中加入CaO 的目的是．（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是．（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）．2015-2016学年江苏省扬州中学高二（下）模拟化学试卷（3）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；金属冶炼的一般原理；生活中的有机化合物．【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．【点评】本题为2015年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（）A．盐B．氧化物C．碱D．酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．【解答】解：硅酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故选A．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．3．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于Ce的说法正确的是（）A．质量数为198 B．中子数为140C．质子数为82 D．核外电子数为58【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答．【解答】解：Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140﹣58=82，核外电子数=58，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数，题目较简单．4．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）A．H2B．NO2C．NO D．SO2【考点】气体的收集．【专题】化学实验．【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．【解答】解：NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集．其它选项均可利用排空气法收集，故选C．【点评】本题考查气体的收集方法，注意NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，难度不大．5．下列化学用语表达正确的是（）A．Cl原子的结构示意图：B．乙酸的结构式：C2H4O2C．氯化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；B．用短线代替所有共用电子对即为结构式；C．氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；D．硫酸钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子．【解答】解：A．Cl的质子数为17，最外层含有7个电子，其原子结构示意图为：，故A错误；B．C2H4O2为乙酸的分子式，乙酸分子中含有羧基，其正确的结构式为：，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键，其电子式为，故C错误；D．硫酸钠完全电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、原子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．6．在含有较多NH4+、Ba2+、H+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A．SO42ˉB．Mg2+C．CH3COO﹣D．OHˉ【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Mg2+与该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．因H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．因NH4+、H+与OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见不溶性物质，题目难度不大．7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）D．使红色布条褪色（HCl）【考点】氯气的化学性质．【专题】无机实验综合．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B不选；C．是氯气氧化了碘离子，生成碘单质再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色，故C不选；D．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故D选．故选D．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．Na2O2B．H2O C．MgCl2D．N2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，故A正确；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键、化合物类型判断，为高频考点，明确物质中存在的化学键及化合物类型与化学键的关系是解本题关键，易错选项是C，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键．9．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．铝粉与盐酸的反应D．硝酸铵溶于水【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B选；C．铝粉与盐酸的反应为放热反应，故C不选；D．硝酸铵溶于水，为物理过程，不是氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量Cl2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；B．氯气可用浓硫酸干燥；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气．【解答】解：A．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故A错误；B．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释、溶解，应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气，且气体从长颈漏斗逸出，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质分离、提纯以及气体的制备和容量瓶的使用等，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．11．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据气体摩尔体积的使用范围分析；B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，据此分析；C、根据反应物、生成物的化合价分析；D、先根据气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，再根据每个分子中含有的N原子数计算氮原子的物质的量；【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围为气体，标况下水是液体，所以N A个水分子所占的体积不是22.4L，故A错误．B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N A，故B错误．C、生成物的化合价未知，所以无法计算转移的电子数，故C错误．D、标况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含有2个氮原子，所以混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意强氧化性的物质能把铁氧化成三价铁，如氯气等，弱氧化性的物质能把铁氧化成二价铁，如稀硫酸等．12．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A．乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙醇中含﹣OH，乙酸中含﹣COOH，均与Na反应，均与水形成氢键，二者分子式不同，且乙醇为中性，以此来解答．【解答】解：A．乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应生成氢气，故A正确；B．乙酸能溶于水，且溶于乙醇，故B错误；C．乙酸能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能，故C错误；D．乙醇和乙酸分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O212CO2+6H2O【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，Cl替代了CH4中的H，属于取代反应，故A正确；B．CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，属于加成反应，故B错误；C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醇发生了催化氧化反应，故C错误；D．2C6H6+15O212CO2+6H2O，C6H6发生了氧化反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应的判断，题目难度不大，正确把握有机化学反应类型的特点是解本题的关键．14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物．【分析】A．加热NaHCO3不稳定易分解；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，注意与澄清石灰水反应的性质．15．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（）A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；含硫物质的性质及综合应用；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；D．硫和氧气反应生成二氧化硫；【解答】解：A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过一步反应能实现，故A不符合；B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通过一步反应能实现，故B不符合；C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通过一步反应能实现，故C不符合；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O2SO2，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；故选D．【点评】本题考查了物质性质，反应产物的判断，主要是钠、硫、硅、铁及其化合物性质的掌握，题目较简单．16．下列说法不正确的是（）A．三氧化二铁可以用来制作油漆B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里【考点】硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、三氧化二铁为红棕色固体；B、硅的导电性介于导体与绝缘体之间；C、二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．【解答】解：A、三氧化二铁为红棕色固体，用作红色油漆和涂料，故A正确；B、硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯，故B 正确；C、二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气，故C正确；D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了物质的用途、保存，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．17．以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点．图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的．下列关于土豆电池叙述正确的是（）A．锌为电池的正极B．铜极上发生氧化反应C．该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极D．该电池是将电能转化为生物质能【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．。