广东省广州市天河外国语学校2016届高考化学三轮冲刺《金属及其化合物》复习教案(新)

化学用语和化学计量【教学目标】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

5.理解质量守恒定律的含义。

6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。

7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。

8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。

9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。

【知识网络】知识网络化学用语与化学计量教学重点、难点一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。

3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。

“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。

（2）要选择规格合适的容量瓶。

①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。

如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。

②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。

③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。

④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。

4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。

考点2《铝及其化合物》1．(2016·河南郑州质检)甲、乙、丙三种不同物质有如图转化关系，则甲不可能是．．．．( ) 甲――→NaOH 溶液乙――→盐酸丙――→△丁A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 2解析：A 项，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系；B 项，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系；C 项，氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，故不符合转化关系，错误；D 项，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，所以符合转化关系。

答案：C2．(2016·江苏扬州中学3月考试)a g Mg 、Al 合金完全溶解在c 1 mol·L －1 V 1 L HCl 溶液中，产生b g H 2。

再向反应后的溶液中加入c 2 mol·L －1 V 2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀量达到最大值，且沉淀质量为d g 。

下列关系错误的是( )A ．铝为(24b －a )/9 molB ．c 1＝c 2V 2 /V 1C ．d ＝a ＋17bD ．与金属反应后剩余盐酸为(c 1V 1－b )mol解析：设原来的混合粉末中Mg 物质的量为x mol ，Al 物质的量为y mol ，则24x ＋27y ＝a ，x ＋32y ＝b /2，y ＝(12b －a )/9，A 项错误；根据物质间的转化关系，c 1V 1＝c 2V 2，故c 1＝c 2V 2/V 1，B 正确；沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，沉淀质量d ＝a ＋n (OH －)×17，而n (OH －)＝n (H ＋)＝b mol ，C 正确；根据题意知，HCl 的物质的量为c 1V 1 mol ，生成H 2的物质的量为b 2 mol ，所以与金属反应后剩余盐酸为(c 1V 1－b )mol ，D 正确。

化学实验【直击高考】1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl2. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A 溶液呈红色4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是生成白色沉淀5. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）6. 不能．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（）A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液7. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

化学反应与能量【教学目标】1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。

2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3.了解化学能与热能的相互转化。

4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【知识网络】知识网络化学反应中的能量变化反应热定义：在化学反应过程放出或吸收的能量表示： H单位：kJ/mol研究对象：一定压强下敞口容器中发生的反应放出或吸收的热量表示方法：放热反应 H<0，吸热反应 H>0燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量定义：在稀溶液中，酸和碱完全反应生成1molH2O时放出的热量强酸和强碱反应的中和热为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；H=—57.3kJ/mol弱酸和弱碱电离要消耗能量，中和热数值小于57.3kJ/mol 定义：表明所放出或吸收的热量的化学方程式书写方法（1）要注明反应物和生成物的聚集状态（2）要注明反应的温度和压强，若不注明，则为常温常压（3） H与化学方程式中的化学计量数有关，化学计量数表示物质的量，可用小数或分数（4）在所写化学方程式后注明 H的正负，数值和单位，方程式与 H应用分号隔开盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同热化学反应方程式中和热教学重点、难点一、书写热化学方程式时应注意事项：1.要注明反应的温度和压强，若反应是在25℃和1.013×105Pa条件下进行的，可不注明。

2.要注明反应物和生成物的聚集状态。

3.△H与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。

4.当△H为“—”或△H＜0时，为放热反应；当△H为”+”或△H＞0时，为吸热反应。

5.对于可逆反应，△H表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于△H数值。

化学平衡热点预测【预测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。

今在一密闭容器中充入4molSO 2和一定量的O 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g3（g ）；△H= —196.6kJ·mol —1。

根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（ ） A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO 2的转化率B.增大反应体系压强，SO 2转化率和反应平衡常数都增大C.当放出275.24kJ 热量时，SO 2的转化率为70%D.图中y 表示的是SO 3的含量解析：使用催化剂只能提高反应速率，不能使平衡发生移动，即SO 2的转化率不变，A 项错误；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向正向移动，但平衡常数不变，B 项错误；根据热化学方程式，1molSO 2完全反应，放出的热量为98.3kJ ，当放出275.24kJ 热量时，SO 2转化的物质的量为3.9824.275=2.8mol ，则SO 2的转化率为48.2×100%=70%，C 项正确；根据图示，T 1先达到平衡，则T 1＞T 2，温度升高，y 增大，而升高温度时平衡向逆反应方向移动，SO 3的含量减小，D 项错误。

答案：C 预测点评：该题在化学平衡的命题热点处进行设题。

新课标高考对化学平衡的考查注重定量考查，即考查化学平衡常数和转化率。

【预测2】电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K 应该减小，A 正确；pH 增大溶液碱性增强，会中和溶液中H ＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的转化率会增大，B 不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的物质的量会减小，D 不正确。

第一章 金属及其化合物…………………………[循着图示·想一想]………………………………………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na 2O 2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na 、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中 3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂 4．必记五反应：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (5)Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA 族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原第一节 钠及其化合物 1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

性。

2．钠的性质 (1)物理性质：颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色低小比水的小 比煤油的大良好(2)化学性质：①与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2常温2Na 2O 点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2点燃Na 2O 2②与水的反应：a ．化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

b ．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl 电解,2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。

非金属及其化合物教学设计【教学目标】1。

了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2。

了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用。

3。

了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【知识网络】 知识网络教学重点、难点一、非金属、金属及其化合物的转化关系 1。

硅及其化合物32。

氯及其化合物3。

硫及其化合物SO 3 H 24O2 2H 224。

氮及其化合物N NO2 2OHNO3一、离子的检验离子检验试剂 实验现象 离子方程式CO 32—BaCl 2溶液+稀盐酸加入BaCl 2溶液生成白色沉淀,沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体 Ba 2++CO 32—=BaCO 3↓， BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OSO 32-稀盐酸或稀硫酸+品红溶液产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质 2H ++SO 32—= SO 2↑+H 2OSO42—BaCl 2溶液+稀盐酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓Cl —AgNO 3生成白色（淡黄Ag ++Cl —=AgCl↓溶液+稀硝酸色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Br-①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水①生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色,加CCl4振荡后,分层，CCl4层呈橙红色①Ag++Br—=AgBr↓②Cl2+2Br-=2Cl—+Br2I—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水③氯水+淀粉溶液①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层,CCl4呈紫色③加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色①Ag++I-=AgI↓②Cl2+2I—=2Cl—+I2③Cl2+2I—=2Cl—+I2NO3—铜屑+浓硫酸溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫2NO3-+4H++CuCu2++NO↑+2H2O。

电化学基础 【教学目标】 1.了解原电池和电解池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

【知识网络】知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路失去e —，沿导线传递，有电流产生负极反应原理 氧化反应Zn —2e —=Zn2+不断溶解电解质溶液正极阳离子移向 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀 电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 教学重点、难点一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。

2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。

3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。

二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写列物质标得失判断电极反应产物，找出得失电子总数看环境配守恒电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH—生成水。

化学试题一、单项选择题：1、下列关于有机物的说法正确的是A ．乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠反应生成相应的钠盐B ．甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C ．葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D ．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2O 。

2、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A ．pH ＝0溶液：Fe 3+、Mg 2+、24SO -、3NO -B ．滴加甲基橙显红色的溶液：Ca 2+、K +、4MnO -、C ．11mol L -⋅KI 溶液中：Cu 2+、Fe 3+、3NO -、Cl -D ．c(NH 3·H 2O)＝11mol L -⋅的溶液中：4NH +、Al 3+、24SO -、Cl -3、设n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2n AB ．42gC 3H 6中含有的共用电子对数目为8n AC ．加热下，1molH 2和1molI 2混合反应生成的气体分子数为2n AD ．0.011mol L -⋅的KAl(SO 4)2溶液中含有0.02n A 个24SO -4、短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子半径依次减小，其中A 的单质是一种重要的半导体材料；B 的单质常用于自来水消毒；C 是金属，其密度是所有金属中最小；D 的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则下列说法错误的是 A ．D 的气态氢化物比A 的气态氢化物稳定B ．A 的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C ．B 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D ．单质C 常温下能与水反应生成一种气体 5、下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液C ．氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率D ．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污 6、关于0.11mol L -⋅(CH 3COO)2Ba 溶液的说法正确的是A ．溶液呈碱性，c (3CH COO -)<c (Ba 2+)B ．c (Ba 2+)+c (H +)＝2c (3CH COO -)+c (OH -)O _C ．c (Ba 2+)＝c (3CH COO -)+c (CH 3COOH)D ．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c (3CH COO -)和c (Ba 2+)均增大 二、双项选择题：7、锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为x Li+V 2O 5放电充电Li x V 2O 5，下列说法正确的是A ．放电时，锂离子向负极移动B ．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V 2O 5C ．放电时，负极的电极反应为Li –e -＝Li +D ．充电时，V 2O 5在阴极被还原 8、下列实验现象预测正确的是A ．实验I ：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B ．实验II ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D ．实验IV ：溶液分层，上层溶液变为紫色 三、非选择题：(共11小题，182分)9、多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，其分子结构如右图所示。