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2003年“东华杯”化学竞赛试题第II卷2003年“东华杯”化学竞赛试题第II卷相对原⼦量：Mg－24 P－31 Cl－35.5 Re－186⼀、填充（61～63题每题2分，64～65题每题4分，66～67 每题5分，68题9分，69题11分，共44分）61.硫酸的最⼤消费渠道是化肥⼯业。
⽤硫酸制造的常见化肥包括________、———————。
62.（1）某密闭容器中有⼤量H2O（⽓）、⼤量CO2和少量Na2O2，充分反应后有⼀种⽓体多余，你认为多余的是H2O（⽓）还是CO2？_______（2）某密闭容器中有NaOH、Na2O2和少量CO2，充分反应后有⼀种反应物多余，你认为多余的是NaOH还是Na2O2？_________63.“熵“可被解释为”混乱度“，它的符号是S。
过程的混乱度增加，即ΔS＞0。
下列变化中，ΔS<0的是_______________。
（A）NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g) （B）2NO2(g)→N2(g)+2O2(g)（C）2IBr(g)→I2(s)+Br2(l) （D）(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) （E）C6H6(s) →C6H6(l)64.有机化学中有⼀种反应叫Diels-Alder反应，是合成六元环的重要⽅法，原料是具有1,3－丁⼆烯结构（双键相间）的化合物和另⼀种含C＝C键的化合物，其中最简单的例⼦是：现欲通过Diels-Alder反应合成。
（1）B的分⼦式是__________________（2）该合成反应的原料是⼄烯和________；或________和_________。
（⽤结构简式表⽰）65.有机物分⼦中凡与官能团直接相连的碳原⼦称α－碳原⼦，与α－碳原⼦连接的氢原⼦称α－氢原⼦。
⼀定条件下含有α－氢原⼦的醛能与另⼀分⼦醛发⽣加成反应，其反应实际是⼀个α－氢原⼦加在另⼀分⼦醛的氧原⼦上，其余部分加在对⽅的羰基碳上。
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分3759811710951214H1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.0116.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0PoPIO]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第i题（3分）将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。
将生成的无机物C 在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C 一倍），可生成等物质的量的D和H2S。
请写出该化学反应方程式。
第ii题（7分）氟化氢与水相似，具有介电常数大的特点，因此它是一种比较理想的溶剂。
在氟化氢液体中存在两种线形离子，其中阴离子A （39）,还可以进一步的溶剂化得到阴离子B （59）, B的式量约为A的1.5倍。
2003全国初中化学竞赛初赛试题精选（2）一．单选题：（每小题有1个正确答案）（每小题2分，共8分）1．同温同压下，气体体积之比等于气体所含的分子个数之比。
某混合气体中可能含有N2、HCl和CO，将其依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO后，气体体积均无变化，但有红色物质生成(设各步反应均充分)，再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭(已知：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O忽略此反应产生的二氧化碳在溶液中的溶解)。
则该混合气体中……………………………………………………………………………………………（）A．一定有N2和CO，肯定无HCl B．一定有CO、HCl和N2C．一定有N2和CO，可能有HCl D．一定有C0,可能有N2和HCl2．橡胶是一类在很宽的温度范围内具有弹性的高分子化合物，橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活不可缺少的物质。
无论天然橡胶和合成橡胶，都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。
下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是……（） A．橡皮筋 B．汽车用外轮胎 C．普通气球 D．医用或生活用乳胶手套3．把4.1g铁和锌的混合物放在稀硫酸中完全溶解，制得0.14g氢气。
混合物中锌的质量分数约是（）A.32％ B.68% C.16％D.35％4．欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是……（）A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱二．复选题：（每小题有1～2个正确答案）（每小题3分，共24分）5．下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的………………………………………（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积A．全正确 B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．在密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量／g 4 10 l 25反应后的质量／g 未测定21 10 9 已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数(旧称系数)的比为…………………………………………………………………………………………………………（） A．1∶1 B． l∶2 C. l∶3 D．2∶17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是………………………………………………………………………………………（）A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClC．NaOH，FeCl3、MgSO4，BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl28．锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。
全国化学竞赛初赛模拟试卷二（时间：小时满分：分）相对原子质量[]—[][][]—[][]第一题（分）在体积为的锥形瓶内装有，同时收集满气体，再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况•当气球无变化时，锥形瓶中溶质为 ________________ ;•当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为__________________ ;•当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为_________________ 。
第二题（分）二硫化钛（）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为_______________________________________ ;正极反应为_______________________________________ ;总反应方程式为___________________________________ 。
第三题（分）的氧化性比强得多，实验室也可以用溶液和盐酸反应制取，反应方程式为：__ 。
如果在•-溶液中用•-溶液酸化，然后滴入足量的溶液后微热，理论上最多可生成。
化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉-试纸。
但如果将试纸长时间放在产生的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。
写出先后发生的两个氧化还原方程式： __________ 第四题（分）由氯苯制-三硝基苯酚有两种途径：①先水解，再硝化；②先硝化，再水解。
你认为更合理的途径是________ ;其主要理由为___________________________________________1 / 6第五题（分）纳M材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（）即相同体积的纳M材料比一般材料的表面积大很多。
假定某种原子直径为，则可推算在边长的小立方体中，共有______ 个原子，其表面有_________ 个原子，内部有个原子。
2003年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5N a：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题(本题包括20小题，每小题有1～2个选项符合题意。
每小题2分，共40分)1．加酶洗衣粉可洗去衣物上的汗渍、油渍和血迹，因而深受人们的喜爱。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①人造丝织物②蚕丝织物③涤纶织物④羊绒织物⑤维纶织物⑥棉麻织物(A) ①③⑤(B) ②③⑤(C) ②④(D) ②④⑥2．下列做法中不正确的是(A) 水银温度计不慎摔破后，在可能散落水银的地方用硫粉覆盖(B) 苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤(C) 被蚊虫叮咬后，可在叮咬处涂抹稀氢氧化钠溶液中和蚁酸，消除红肿(D) 燃着的酒精灯歪倒，撒出酒精并着火，应迅速用湿抹布扑盖3．大脑营养学研究表明，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关。
从深海鱼油中提取出的DHA 是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成为(A) C25H41COOH (B) C25H39COOH(C) C26H31COOH (D) C26H47COOH4．下列实验操作中，仪器末端需插入液面下的有①制备氢氧化亚铁时将氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液中所用的滴管②制取氢气的简易装置中的长颈漏斗③实验室里进行石油蒸馏的装置中的温度计④将洗气装置用于排水量取气体的体积时，较长的一根导管⑤用乙醇制取乙烯时所用的温度计(A) ②③④⑤(B) ①②③⑤(C) ①②③④⑤(D) ①②④⑤5．某溶液中含有大量的Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种金属离子。
往该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再加入过量稀硝酸，此时溶液中一定能大量存在的金属离子是(A) Na+、Al3+、Fe3+、Ag+(B) Na+、Al3+、Fe2+(C) Na+、Al3+、Fe3+(D) Na+、Fe3+、Ag+6．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4－，下列最能证明该结构正确的叙述是(A) 是酸性最强的无机酸(B) 有强氧化性(C) 遇热易分解(D) 有4个相同的键7．贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（19）第一题（6分）高分子材料PET在航空、机械等领域用途及其广泛。
（1）写出PET的单体。
（2）写出合成PET单体的化学反应方程式。
（3）在由单体合成PET的过程中，可能发生副反应，以至使PET合成的产率极低。
请写出该副反应。
（以上反应可以不必写出反应条件，但一定要配平）第二题（8分）气体X对氢气的相对密度为22。
X可由下列步骤合成（cat表示催化剂）：H2＋N2A( 2 )O2 / cat BO2C+( 4 )O22DAE X试根据题意回答下列问题：（1）X的化学式为____________；X分子结构呈___________（型）。
（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。
G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。
试写出F＋X→G的化学反应方程式。
（3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。
试写出化学反应方程式。
（4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（10分）当前，由于全球温室效应的影响，科学家正在致力于CO2一碳化学的技术研究，将过多的CO2转化为人类所需要的物质，取得了一定成果。
（1）据2002年6月17日的《中国环境报》报道，中国科学院广州化学研究所优秀“海归”科学家孟跃中博士成功进行了世界上首次“CO2聚合与利用”的工业化生产，制成了性能与聚乙烯相似，且能生物降解的塑料，不但解决了CO2的环境问题，也解决了“白色污染”问题。
请问：CO2在催化剂作用下生成聚合物的最本质的原因是__________。
（2）利用电化学法电解二氧化碳，使之转变成其他可溶于水的物质。
在丙烯碳酸酯和乙腈介质中，用铅做电极电解二氧化碳，其过程如下：CO2＋e－＝CO2—（慢）；CO2 ＋CO2—＝(CO2)2—；(CO2)2—＋e－＝C2O42—①在二氧化碳的电解过程中，有机相介质与水相哪一个更好？解释其原因。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（26）第一题（4分）在MnCl2溶液中加入适量的HNO3，再加入NaBiO3溶液中出现紫色后又消失为近无色溶液。
写出有关反应的化学方程式。
第二题（4分）1．称取工业纯227，配制铬酸洗液。
2．用直接法配制K2Cr2O7标准溶液时，称取K2Cr2O7 5g。
3．测定的相对误差要求≤0.1％，需称样品约0.03g。
4．某测定称量3mg左右的试样，要求有四位有效数字。
第三题（6分）若往含少量NH4Cl的CoCl2溶液中加入氨水，最初形成蓝色沉淀A（反应①）；继续加入氨水，沉淀溶解，得到土黄色溶液B（反应②）；放置，溶液转变成棕红色并逐渐变浅，最终得溶液C（反应③）。
写出①～③的化学方程式。
（已知钴（Ⅱ）、钴（Ⅲ）都生成八面体配位络合物）第四题（8分）1．SbF3具有显著的导电性，这可能是由于的作用，写出其反应的化学方程式。
2．当SbF5加到氟磺酸（HSO3F）中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
3．超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论。
4．在这种超酸介质中链烷烃也能起碱的作用，写出叔碳原子在这种介质中所进行的反应。
第五题（6分）荷兰一家牛奶公司大量生产乳酸（α－羟基丙酸）。
乳酸在一定条件下可形成交酯（二聚），该产物在一定条件下又可形成高聚物。
用这种高聚物做成的医用线可被人体吸收，而用此线缝合伤口不需拆除，因此广泛应用于内部手术的缝合，如胃伤口的缝合。
1．写出乳酸的结构简式，并标出手性碳原子；2．写出乳酸交酯（二聚体）的结构和由乳酸交酯形成高聚物的结构。
第六题（8分）将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体的质量随温度变化的有关典型数据如下表所示：据上述数据计算分析：1．300℃～500℃内质量不变的原因是什么？2．350℃～400℃内发生反应的化学方程式。
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛某某赛区初赛试题题号一二三四五总分复核分数考生注意：本试卷共五道大题，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—63.5 Ag—108一、选择题（本题共20分。
1~10小题只有一个选项符合题意，每小题1得分评卷人分； 11~15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。
）1.不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途。
不锈钢属于（）A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 氧化物2.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。
例如，燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
上述构想中两个转化过程的变化为（）A.（1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为物理变化C.（1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为化学变化3.根据化合价的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是（）A. KNO2B. (NH4)2SO4C. NOD. N2O54.下列说法中错误的是（）A. 干冰不是冰B. 火碱不是碱C. 水银不是银D. 铅笔芯中不含铅5.自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源间接制取的称为二次能源，如氢气属高效、无污染的二次能源。
下列叙述正确的是（）A. 天然气属一次能源B. 汽油属一次能源C. 家用电器使用的电源属一次能源D. 风能属二次能源6.欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A. 生石灰B. 熟石灰C. 石灰石粉末D. 纯碱7.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。
工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。
对此下列说法中正确的是（）A. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量8.锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（二）
（时间：3小时满分：100分）
第一题（8分）
目前，科学家正在设法探寻“反物质”。
所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。
试回答：
1．若有反α粒子，它的质量数为，电荷数为。
2．如果有该反α粒子轰击反12C原子，得到反H原子，写出该核反应方程式：3．一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这两个光子的频率约为Hz（保留2位有效数字）。
4．反物质酸碱中和反应的实质可表示为。
第二题（12分）
N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。
1．如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；
2．如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；
3．确定x的取值范围：；
4．计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。
（给出推理、计算过程）第三题（14分）
含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药。
现有两种无色晶体状离子化合物X、Y，在隔绝空气条件下引爆，都得到气体单质A和B，且气体B的百分含量分别是6.71%和26.46%。
1．写出A、B、X、Y的化学式；
2．画出X、Y的电子式。
3．确定化合物X、Y中A原子的杂化类型。
第四题（12分）
1．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化合物具有如下性质：
①在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）−
−
−
−→
−∆
浓4
2
SO
H有香味的产物
③A具有光学活性
④A在一定温度下的脱水产物可和溴水发生加成反应
试回答：
1．写出A的结构简式：
2．用*标出有机物A中的手性碳原子；
3．A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
4．A的两个同类别的无光学活性的同分异构体的结构简式；
5．判断A的酸式盐的水溶液的酸碱性。
第五题（54分）
磷不仅在地壳中广泛分布（丰度居所有元素的第13位）也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，是动植物不可缺少的元素之一，磷有三种同素异形体，分别是白磷、红磷和黑磷。
1．在液态和800℃以下的蒸气中，磷单质主要以P4分子形态存在。
P4分子的空间构型为，P－P－P键角为。
2．将白磷隔绝空气加热到1700℃，测得蒸气的密度（1大气压下）为0.509kg/m3，并检测到磷原子间有两种键长。
确定1700℃下磷蒸气的主要成分，写出分子式、画出结构式、计算出体积百分含量。
3．白磷在30℃左右即自燃，因此保存白磷的方法是。
4．白磷在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成A，空气充足时生成B，A、B的结构都以P4分子结构为基础而衍生的。
写出A、B的分子式，画出A、B的结构式。
5．氧化物A中磷原子的空间构型是，氧原子的空间构型是，还有两种有机化合物的骨架结构与A类似，一种是烃（C），另一种是含N衍生物（D），请分别写出C、D的化学式，画出结构简式。
6．NH4＋和HCHO在水溶液中可发生反应，生成化合物D。
写出离子方程式。
现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶液配成100mL溶液，再取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。
求铵盐中氮的质量分数。
7．红磷的结构非常复杂，有人认为它是一种层状晶体，每一层是由许多磷原子环绕排列而成的五角形管道，管道中的重复单位是由个原子构成的链节。
下图是“红磷管道中的链节”。
红磷是高分子化合物吗？，为什么？
8．黑磷具有类似石墨的片层结构，有“金属磷”之称。
列举两种黑磷特有的物理性质：。
9．已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4（s、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（S）△H＝－24.08kJ/g白磷
P（s、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）△H＝－23.84kJ/g红磷
写出白磷转化为红磷的热化学方程式：
即1mol白磷转化为红磷时（吸收、释放）kJ热量。
白磷和红磷，何者热力学稳定性好？
10．在自然界中，磷的主要矿物是Ca3(PO4)2·H2O和，它们是制造磷肥和一切磷化合物的原料。
制备白磷的方法是以磷酸钙矿为原料，以焦碳作剂，以石英砂做剂，1780K时在电炉中高温下共熔得到。
写出反应方程式。
11．白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐和一种气体，写出化学反应方程式。
12．白磷还能将Cu等不活泼金属从它们的盐溶液中还原出来，所以硫酸铜溶液是白磷中毒的解毒剂。
写出化学反应方程式。
如果该反应是在加热条件下进行的，得到的还原产物是Cu3P，写出化学反应方程式。
13．白磷用于制备纯磷酸，化学反应方程式是，大量用于火柴生产的磷的同素异形体是。
14．人体内90%的磷是以的形式存在于骨和牙齿中；生物体内新陈代谢和光合作用中涉及到的三聚磷酸钠的一个酯是。
参考答案
一、1．4 －2（2分）
2．4
2
-He＋12
6
-
C→15
7
-
N＋1
1-
H（2分）
3．1.2×1020（2分）
4．H－＋OH＋＝H2O（2分）
二、1．4N2H4＝4NH3＋2N2＋2H2（2分）
2．7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2（3分）
3．1/3＜x＜3/5（2分）
4．这个反应由两个独立的反应“3N2H4＝4NH3＋N2、N2H4＝N2＋2H2”组成，即(3a＋b)N2H4＝4aNH3＋(a＋b)N2＋2bH2（a、b为互质的自然数）；因此有x＝(3a＋b)/(5a ＋3b)。
（3分）NH3含量3x－1；N2含量(1－x)/2；H2含量(3－5X)/2。
（3分）
三、1．A：N2B：H2（各2分）X：NH4N3Y：NH4H（各3分）
2．略（各1分）
3．NH4＋离子中sp3杂化；N3－中sp杂化（各1分）
四、1．（4分）
2．略（四个基团分别是－COOH，－CH2COOH，－OH，－H）（1分）
3．HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2→HOOC－CHBr－CHBr－COOH（2分）
4
．、（各1分）
5．酸性（3分）水解度K h2＝K W/K1＝2.51×10－11，电离度K2＝5.5×10－6五、1．正四面体60°（1分）
2．P4
33.3% P2P≡P 66.7%（各1分）
3．保存在冷水中（1分）
4．P4O6
P4O10
（各1分）
5．正四面体正八面体C10H16
C6H12N4
（各1分）
6．4NH4＋＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O（2分）35%（NH4NO3）（4分）
7．21（）不是红磷是单质不是化合物（各1分）
8．金属光泽导电（各1分）
9．P4
（s、白磷）
＝4P
（s、红磷）
△H＝－0.24 kJ/g白磷（2分）释放29.7 红磷（各1
分）
10．Ca5(PO4)3F（磷灰石矿）还原剂助熔剂（各1分）
Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C−
−→
−K
17806CaSiO3＋P4↑＋10CO↑（3分）
11．KH2PO2（1分）PH3（1分）P4＋3KOH＋3H2O PH3＋3KH2PO2（2分）
12．P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4（3分）
11P4＋60CuSO4＋96H2O20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4（2分）
13．3P4＋20HNO3＋8H2O＝12H3PO4＋20NO↑（2分）红磷（1分）
14．PO43－（1分）三磷酸腺苷（ATP）（1分）。
