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第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D 8．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 式为A ．C 14H 18O 5B 91、6、7、1。
a －的电子层结同，b 和c A B ．a 和其他C ．d 和其他D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L0．1mol·L －1的NaHCO 3－溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0．1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种12．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是ABCD13二、符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
26．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原回答下列问题：（1（2）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。
2015年高三模拟考试理科综合能力测试2015．03 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共15页。
满分300分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后将答题卡交回。
第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
3．可能用到的相对原子质量：H l O 16 Mg 24 Al 27一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关实验的叙述，正确的是A．用溴麝香草酚蓝溶液检测酵母菌无氧呼吸产物酒精呈灰绿色B．用卡诺氏液固定细胞形态后，需用清水冲洗2次再进行制片C．洋葱内表皮细胞不能用于质壁分离观察实验，原因是其不能发生质壁分离D．观察有丝分裂实验时，可用醋酸洋红染液对分生区细胞的染色体进行染色2．下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是A．细胞的体积越大，物质运输效率越高B．基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞C．衰老细胞内染色质收缩影响DNA复制和转录D．细胞凋亡是细胞自主有序死亡，利于机体内部环境的稳定3．用某动物精巢为材料制作切片进行观察并绘制示意图如下。
下列分析正确的是A．甲细胞可称为次级精母细胞B．乙细胞处于减数第一次分裂后期C．丙细胞含有同源染色体，细胞处于有丝分裂后期D．丁细胞中染色体的互换区段同一位点上的基因一定相同4．下图表示酶的催化反应过程。
有关叙述错误的是A．该酶促反应过程可表示为a+b→c+dB．适当增大a的浓度会提高酶促反应的速率C．c或d的生成速率可以表示酶促反应的速率D．若探究底物浓度对酶促反应速率影响，b的数量就是实验的自变量5．蚕豆黄病是一种葡萄糖-6-磷酸脱氢酶(G-6-PD)缺乏所导致的疾病。
【山东二模汇总理科综合6份】2015届山东省各地市高三二模理综试题及答案(Word版)潍坊一中2015届高三4月理科综合试题 (2)泰安市2015届高三下学期第二次模拟考试理综试题错误！未定义书签。
临沂市2015届高三第二次模拟考试理科综合 (46)淄博2105届第二次模拟考试理综试题 (67)烟台市2015届高三第二次模拟考试理科综合试题 (86)山东省实验中学2012级高三理科综合 (106)潍坊一中2015届高三4月理科综合试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共18页．满分300分。
考试用时150分钟．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．蝌蚪在变态发育过程中，尾部逐渐消失。
下列有关叙述错误的是A．与甲状腺激素的调节有关B．与尾部细胞中的溶酶体有关C．与基因突变改变遗传信息有关D．与有关基因程序地表达有关2．下列关于生物学实验的描述，正确的是A．用黑藻叶片进行观察质壁分离与复原实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察B．用改良苯酚品红染色观察低温诱导的植物染色体数目C．纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿素a在层析液中溶解度最低D．用标志重捕法调查田鼠种群密度及农田土壤小动物的丰富度3.“内质网压力”是指过多的物质，如脂肪积累到内质网中使其出错的状态。
2015年聊城市高考模拟试题理科综合（二）本试题分第I卷和第II卷两部分，共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I卷（必做，共107分）注意事项：1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列关于植物激素及其作用的叙述，正确的是A.脱落酸可抑制细胞分裂B.赤霉素能促进种子的休眠C.乙烯可促进果实的发育D.细胞分裂素合成于植物体的任何部位2.下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是A.细胞凋亡和细胞癌变都是遗传物质改变的结果B.生物体中，分化后的细胞不能增殖C.细胞有丝分裂过程中，基因突变或染色体变异都有可能发生D.细胞减数分裂过程中，遗传物质平均分配到子细胞3.右图由I、II、III三个椭圆组成，下列对应关系正确的是A.I DNA、II RNA、III染色体B.I 蛋白质、II RNA、III酶C.I叶绿体、II线粒体、III具有双层膜的细胞器D.I有丝分裂、II无丝分裂、III遗传物质复制4.下列各项实验中所用的试剂，作用相同的是A.“体验制备细胞膜的方法”和“显微镜观察叶绿体”实验中，蒸馏水的作用B.“绿叶中色素的提取”和“检测生物组织中的脂肪”实验中，酒精的作用C. “检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织中的蛋白质”实验中，CuSO4的作用D.“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目变化”实验中，盐酸的作用5.下列关于生物进化的叙述，正确的是A.某种群中，若RR个体的百分率增加则R基因频率一定增加B.有利变异的产生使生物向着特定的方向进化C.种群基因库间出现差异是生物进化的根本原因D.在进化的过程中，自然选择直接作用于个体的基因型6.图甲为人类白化病基因a和红绿色盲病基因b及其等位基因在细胞中的分布；图乙为某遗传系谱图（III—9为同时患白化病和红绿色盲病的男性）。
2015年高考全国卷2理科综合试题及答案（word精校版）一、选择题：将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。
培养条件及实验结果见下表：烧华忾鰳閽嶺認辦錳鄲堯终鸡禍惊錯苁鰻虬绠鍛涼鱔觎粝鹵屬眾謙襝參顽獸。
培养瓶中气体温度（℃）离子相对吸收量（%）空气17 100氮气17 10空气 3 28下列分析正确的是A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收【答案】A端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链。
下列叙述正确的是A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNAD.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长【答案】C【解析】端粒存在于真核生物染色体的末端，是由DNA序列及其相关的蛋白质所组成的复合体，A错误。
由“端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链”可知端粒酶中的蛋白质为逆转录酶；B错误。
正常体细胞的端粒DNA 随细胞分裂次数增加而变短；D错误。
3.下列过程中，不属于胞吐作用的是A.浆细胞分泌抗体到细胞外的过程B.mRNA从细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】B【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；mRNA通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过胞吐将神经递质释放到突触间隙；综上分析符合题意的为B选项。
4.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.生态系统的组成成分中含有非生物成分B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失C.生态系统维持相对稳定离不开信息传递D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定【答案】B【解析】生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者；A正确。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东卷）生物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共6.0分)1.下列有关植物激素的应用,正确的是()A.苹果树开花后,喷施适宜浓度的脱落酸可防止果实脱落B.用赤霉素处理马铃薯块茎,可延长其休眠时间以利于储存C.用一定浓度乙烯利处理采摘后未成熟的香蕉,可促其成熟D.用生长素类似物处理二倍体番茄幼苗,可得到多倍体番茄【答案】C【解析】脱落酸可促进果实脱落,A项错误;赤霉素具有解除休眠的作用,B项错误;乙烯利在水中分解为乙烯,乙烯具有促进果实成熟的作用,C项正确;可利用秋水仙素处理二倍体番茄幼苗诱导染色体加倍,得到多倍体番茄,D项错误。
2.关于细胞生命历程的叙述,正确的是()A.胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因B.原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达C.真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式D.细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生改变【答案】A【解析】一般每个体细胞均具有全套的基因,A项正确;原癌基因和抑癌基因在细胞中正常表达,可控制细胞生长和分裂的进程、阻止细胞异常增殖,B项错误;真核生物的增殖方式包括有丝分裂、无丝分裂和减数分裂,C项错误;细胞分化的实质是基因的选择性表达,故细胞分化过程中蛋白质的种类和数量均发生改变,D项错误。
3.下列有关生物学实验的叙述,正确的是()A.叶绿体色素滤液细线浸入层析液,可导致滤纸条上色素带重叠B.低温诱导大蒜根尖时间过短,可能导致难以观察到染色体加倍的细胞C.用显微镜观察洋葱根尖装片时,需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程D.将洋葱表皮放入0.3g/m L蔗糖溶液中,水分交换平衡后制成装片观察质壁分离过程【答案】B【解析】若滤液细线浸入层析液,细线上的色素会溶解在层析液中,故不会出现色素带,A项错误;观察根尖有丝分裂实验中,解离时细胞已经死亡,C项错误;观察洋葱表皮细胞质壁分离实验时,应先制成装片,然后再用一定浓度的蔗糖溶液处理,D项错误。
[键入文字]2015 高三生物二模试卷（带答案）高中学习是一个系统的过程，大家一定要好好把握高中，小编为大家整理了2015 高三生物二模试卷（带答案），希望大家喜欢。
一.选择题(120 题每小题1 分，2140 题每小题1.5 分。
共50 分)1. 在试管中依次加入质量分数为3%的可溶性淀粉溶液2 mL，2%的新鲜淀粉酶溶液2 mL，放入60℃左右的热水中，保温5min，然后加入质量浓度为0.1 g/mL 的NaOH 溶液l mL，摇匀，再加入质量浓度为0.01 g/mL 的CuSO4 溶液4 滴，摇匀，试管中液体的颜色是( )A.砖红色B.无色C.蓝色D.紫色2.下列有关蛋白质的说法，正确的是( )A.各种蛋白质分子均以碳链作为骨架。
B.叶肉细胞内合成蛋白质的场所是叶绿体。
C.细胞膜成分中蛋白质含量最高。
D.蛋白质之间的区别在于R 基的不同。
3.下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是( )A.在人体活细胞中氢原子的数目最多。
B.DNA 和RNA 分子的碱基组成相同。
C.多糖在细胞中不与其他分子结合。
D.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮。
4.下面列出若干种为研究确定矿质元素X 是否为植物所必需的实验方案，其中最科学合理的设计是( )①以土壤为基质盆栽，浇缺少元素X 的完全营养液②以沙土为基质盆栽，浇缺少元素X 时完全营养液③只用缺少元素X 的完全营养液，不用基质④以土壤为基质盆栽，浇蒸馏水⑤以沙土为基质盆栽，浇完全营养液⑥不用基质，只用完全营养液⑦不用基质，只用含元素X 的蒸馏水⑧不用基质,只用蒸馏水A.以④为实验组，①为对照组B.以②为实验组，⑤为对照组C.以③为实验组，⑥为对照组D.以⑦为实验组，⑧为对照组1。
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2015年高考全国2卷理综生物一、选择题1.将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后,测定根吸收某一矿质元素离子的量。
培养条件及实验结果见下表：）下列分析正确的是A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收2.端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链。
下列叙述正确的是A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNAD.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长3.下列过程中，不属于胞吐作用的是A.浆细胞分泌抗体到细胞外的过程B.mRNA从细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程4.下列有关生态系统的叙述,错误的是A.生态系统的组成成分中含有非生物成分B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失C.生态系统维持相对稳定离不开信息传递D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定5.下列与病原体有关的叙述，正确的是A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同C.Rous肉瘤病毒不是致癌因子,与人的细胞癌变无关D.人体感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关6。
高三理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（ 非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64 I ：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78 分，每小题只有一个合理的选项）1．细胞质基质是细胞代谢的重要场所。
下列有关细胞质基质的叙述不正确的是A ．胡萝卜的细胞质基质的成分中不含有胡萝卜素B ．细胞质基质能为细胞核提供ATP 、酶、DNA 等C ．同一个体不同细胞的细胞质基质的成分有区别D ．哺乳动物受精卵的细胞质基质主要来自于卵细胞2．甲图中，A 、B 分别为培植于无色透明气球内、质量相等的某植物幼苗，气球可膨胀、收缩；其中B 已死亡。
气球内的培养液中均含CO 2缓冲液（维持气球内CO 2浓度不变）；初始时指针指向正中零的位置。
乙图为相同时间内测得的灯泡到水面的距离与指针偏转格数的关系曲线，每次实验后指针复零。
下列对于相关描述，不正确的是A ．在适宜光照条件下，指针将向右偏转B ．该实验的自变量为光照强度，c 点的含义为O 2释放量最大C ．ce 段说明随灯光距离的增大，O 2释放量减少D ．f 点与a 、b 、c 、d 点的指针的偏转方向相同，但数值较小3．下面科研人员所研究的动物机体的细胞凋亡及清除示意图。
据图分析，不正确的是 −−−→→−−−→−−−→−−−−→①②结合激活执行吞噬细胞凋亡诱凋亡凋亡相细胞清除凋膜受体导因子信号关基因凋亡亡细胞A ．①过程表明细胞凋亡是特异性的，体现了生物膜的信息交流功能B ．细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达C ．②过程中凋亡细胞被吞噬，表明细胞凋亡是细胞被动死亡过程D ．凋亡相关基因是机体固有的，在动物生长发育过程中发挥重要作用4．右图表示人体神经元的结构。
山东省聊城市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）下表中对应关系正确的是（）A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS﹣均为水解反应生成B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均为碳单质只作还原剂的氧化还原反应．C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2均可通过化合反应实现D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色均发生氧化反应A．A B．B C．C D．D2．（5分）根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数和质子数均分别相等D．Na+、Al3+、O2﹣、F﹣的半径逐渐减小3．（5分）下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（）A．含有两种官能团B．能发生加成、酯化、氧化反应C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同4．（5分）下列NH3的制备、收集或性质检验装置，正确的是（）A．制取收集B．排液收集C．尾气吸收D．喷泉实验5．（5分）常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl﹣，SO42﹣，K+B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣C．使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42﹣，NO3﹣D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中可能大量存在：l﹣，NO3﹣，Mg2+，K+6．（5分）某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变7．（5分）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为（）A．0.3000 mol/L B．1.2000 mol/L C．0.0333 mol/L D．0.1333 mol/L二、解答题（共3小题，满分53分）8．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3kJ/mol和K3=（用K1和K2表示）（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH （g）．5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内v（H2）=mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是．若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是．a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO2的物质的量可能减小（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），．溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c（ClO﹣），c（Cl﹣），c（NH4+），c（SO42﹣）由大到小的顺序为（已知：室温下HClO的电离常数K a=3.2×10﹣8，NH3•H2O的电离常数K b=1.78×10﹣5）．9．（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是．a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为；电解后溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”），（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：．10．（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．（1）仪器a的名称是．（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能．（3）I和II连接可验证SO2的性质．①装置B中现象是；装置C中的现象体现了SO2的性．②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：．（4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是．②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂代替更环保（填序号）．a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为（用含字母的代数式表示，不用化简）．三、解答题（共1小题，满分12分）11．（12分）铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：（1）酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．（2）操作a是．（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为．（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为（设空气中氧的体积分数为0.2）．四、解答题（共2小题，满分0分）12．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为；基态D原子的价电子排布式为．（2）BC3﹣的空间构型为．（3）1molAB﹣中含有的π键数目为个．（4）已知镧镍合金LaNi n晶胞（结构如图）体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H3.5合金（晶胞体积不变，则n=；氢在合金中的密度为g/cm2（保留小数点后三位数字）．13．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）H中含有官能团的名称为．（2）由C生成D的试剂和条件为．可用下列试剂来D中含有C．a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为．山东省聊城市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）下表中对应关系正确的是（）A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS﹣均为水解反应生成B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均为碳单质只作还原剂的氧化还原反应．C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2均可通过化合反应实现D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色均发生氧化反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇；B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低；C．Fe分别与盐酸、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2；D．二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应．解答：解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇，不仅仅发生水解反应，故A错误；B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低，故B错误；C．Fe分别与盐酸、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2，故C正确；D．二氧化硫水溶液具有酸性，与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．2．（5分）根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数和质子数均分别相等D．Na+、Al3+、O2﹣、F﹣的半径逐渐减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．I A族含H及碱金属元素；B．H2SO3不是最高价含氧酸；C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．解答：解：A．I A族含H及碱金属元素，H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，而碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；B．H2SO3不是最高价含氧酸，而S的非金属性比C强，可利用最高价含氧酸的酸性比较，故B错误；C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数，则Cl﹣、K+中的质子数分别为17、19，故C错误；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Al3+的离子半径逐渐减小，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重规律性知识的综合应用，题目难度不大．3．（5分）下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（）A．含有两种官能团B．能发生加成、酯化、氧化反应C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有﹣OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有﹣COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环．解答：解：A．分子中含有碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH等四种官能团，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基，可发生酯化反应，故B正确；C．分子中含有4个羟基，1个羧基，1mol该物质与足量Na反应，产生2.5molH2，共5g，故C错误；D．可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大．4．（5分）下列NH3的制备、收集或性质检验装置，正确的是（）A．制取收集B．排液收集C．尾气吸收D．喷泉实验考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的试管口不能密封；B．氨气极易溶于水；C．氨气的密度比空气小；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶可引发喷泉．解答：解：A．收集氨气的试管口不能密封，否则气体过多试管可能炸裂，应在试管口塞一团棉花，故A错误；B．氨气极易溶于水，饱和氯化铵溶液中氨气能溶解，则图中收集方法不合理，故B错误；C．氨气的密度比空气小，图中进气导管过长，故C错误；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶可引发喷泉，则图中装置可形成喷泉实验，故D正确；故选D．点评：本题考查NH3的制备、收集及性质实验评价，为高频考点，把握氨气的制备原理、收集及性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5．（5分）常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl﹣，SO42﹣，K+B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣C．使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42﹣，NO3﹣D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中可能大量存在：l﹣，NO3﹣，Mg2+，K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；B．四种离子之间不发生反应，铵根离子水解显示弱酸性；C．使石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，铝离子与氢氧根离子反应；D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子，碱性条件下镁离子与氢氧根离子反应．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，且在弱酸性溶液中不发生反应，能够大量共存，故B 正确；C．使石蕊试液变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，I﹣、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．（5分）某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，所以甲乙构成原电池，丙为电解池，故A错误；B．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故B错误；C．Ⅰ是负极反应式为Al﹣3e﹣═Al 3+质量减少，电极Ⅳ是阴极，发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，质量增加，所以当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为×0.1+×0.1=4.1g，故C正确；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，不受电解质溶液改变，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7．（5分）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为（）A．0.3000 mol/L B．1.2000 mol/L C．0.0333 mol/L D．0.1333 mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由信息可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则存在Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，以此计算．解答：解：由信息可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，存在Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，设某浓度的SnC12溶液体积为V，浓度为x，则Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，1Vx ×0.2Vx=×0.2，解得x=0.3000 mol/L，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分53分）8．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3﹣41.8kJ/mol和K3=（用K1和K2表示）（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH （g）．5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内v（H2）=0.015mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b．若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是cd．a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO2的物质的量可能减小（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是ZnO+CO⇌Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），变小．溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c（ClO﹣），c（Cl﹣），c（NH4+），c（SO42﹣）由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ClO﹣）＞c（SO42﹣）（已知：室温下HClO的电离常数K a=3.2×10﹣8，NH3•H2O的电离常数K b=1.78×10﹣5）．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）根据盖斯定律，（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），据此计算出△H3和K3；（2）根据v=计算出水的平均反应速率，然后根据化学计量数关系计算出氢气的反应速率；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，结合题中数据判断各图象是否达到平衡状态；（3）在加热条件下CO能还原ZnO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持ZnO的量不变；（4）随着氯气的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则水的电离程度增大；根据水的离子积可知=，结合溶液中氢离子浓度的变化判断其比值变化；硫酸根离子和氯离子不水解，根据题中数据计算出溶液中二者浓度，由于次氯酸根离子和铵根离子的水解程度较小，则二者浓度都大于硫酸根离子浓度；再结合次氯酸和一水合氨的电离平衡常数判断铵根离子和次氯酸根离子的水解程度，从而得出各离子浓度大小．解答：解：（1）3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）根据盖斯定律，（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3=﹣90.8kJ/mol ﹣（﹣49.0kJ/mol）=﹣41.8kJ/mol；由于（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），则K3=，故答案为：﹣41.8；；（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g），5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内水的平均反应速率为：v（H2O）==0.005mol/（L•min），反应速率与化学计量数成正比，则5min内v（H2）=3v（H2O）=0.015mol/（L•min）；a．反应过程中气体的质量和容器的容积不变，则气体的密度始终不变，密度不能作为判断是否达到平衡状态的标志，故a错误；b．反应前后都是气体，则反应过程中气体的质量不变，该反应是气体体积缩小的反应，根据M=可知，反应过程中气体的平均摩尔质量始终变化，当达到平衡状态时，气体的平均摩尔质量不再变化，根据图象B可知，该反应已经达到平衡状态，故b正确；c．达到平衡状态时，水的物质的量为：0.025mol/L×2L=0.05L，根据反应可知，消耗二氧化碳的物质的量为0.05mol，所以达到平衡状态时二氧化碳的物质的量为：0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，而图象中二氧化碳的物质的量为0.1mol，与实际不相符，故c错误；d．该反应过程中焓变始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；根据分析可知，已经达到平衡状态的为b；若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，a．逆反应速率一定增大：该反应为放热反应，如果升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度增大，故a错误；b．平衡一定向逆反应方向移动：若增加二氧化碳浓度，平衡向着正向移动，而得到平衡时二氧化碳的浓度增大，故b错误；c．平衡常数不变或减小：如果不改变温度，如：增大二氧化碳的浓度，则平衡常数不变；无关升高温度，平衡存在逆向移动，则平衡常数减小，故c正确；d．CO2的物质的量可能减小：如果增大压强，即缩小容器容积，则平衡向着正向移动，但达到平衡时二氧化碳的浓度增大，而二氧化碳的物质的量减小，故d正确；故答案为：0.015；b；cd；（3）在加热条件下CO能还原ZnO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，反应方程式为：ZnO+CO⇌Zn+CO2，故答案为：ZnO+CO⇌Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原；（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收，室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，由于反应过程中溶液中氢氧根离子浓度减小，且反应后生成强碱弱酸盐次氯酸，促进了水的电离，则水的电离程度变大；根据次氯酸的电离平衡常数可知，=，随着氯气的通入，溶液中氢离子浓度增加，而次氯酸的电离平衡常数不变，则该比值逐渐变小；硫酸根离子和氯离子不水解，则c（Cl﹣）=0.1mol/L、c（SO42﹣）=0.05mol/L ；由于次氯酸根离子和铵根离子水解程度减小，二者浓度都接近0.1mol/L ，则硫酸根离子浓度最小；根据“室温下HClO 的电离常数K a =3.2×10﹣8，NH 3•H 2O 的电离常数K b =1.78×10﹣5”可知，铵根离子的水解程度需要次氯酸根离子的水解程度，则溶液中c （ClO﹣）＜c （NH 4+），所以四种离子浓度大小为：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （ClO ﹣）＞c （SO 42﹣），故答案为：变大；变小；c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （ClO ﹣）＞c （SO 42﹣）．点评： 本题考查了热化学方程式的计算、化学平衡及其影响、离子浓度大小比较等知识，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力，注意掌握化学平衡及其影响、化学平衡状态的判断及离子浓度大小比较的常用方法．9．（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是ac ．a ．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe 3+b ．若有固体存在，则溶液中一定有Cu 2+和Fe 2+c ．若溶液中有Cu 2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d ．若溶液中有Fe 2+，则一定有固体存在（2）Cu 2O 是一种半导体材料，制取Cu 2O 的电解池如图，则石墨电极接电源的负（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu 电极的电极反应式为2Cu ﹣2e ﹣+2OH ﹣═Cu 2O+H 2O ；电解后溶液pH 变大（填“变大”、“变小”或“不变”），（3）查阅资料可知：Cu 2O 为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O ．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：少许样品于试管中，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则没有．考点： 原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析： （1）FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，Fe 3+ 氧化性强于Cu 2+，加入铁粉先与Fe 3+反应，再与Cu 2+反应，据此解答；（2）阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢元素得电子发生还原反应，据此分析；（3）根据氧化亚铜和酸反应的生成物确定实验方法．解答： 解：（1）a ．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe 2+，可能含有Fe 3+，故a 正确；b ．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe 2+，不一定有Cu 2+，故b 错误；c ．若溶液中有Cu 2+，加入的铁量不足，可能只与Fe 3+反应，也可能与Fe 3+反应，剩余部分与Cu 2+反应生成铜，所以可能有固体析出并且该固体中一定没有铁粉，故c 正确；d ．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe 3+=3Fe 2+时，不会有铜析出，故d 错误；故选：ac ；（2）根据阳极上铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，Cu电极的电极反应式为2Cu﹣2e﹣+2OH﹣═Cu2O+H2O；阴极上氢元素得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以石墨电极是阴极，与阴极连接的电极是电源的负极，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，则消耗水，所以碱性增强，电解后溶液pH变大，故答案为：负；2Cu﹣2e﹣+2OH﹣═Cu2O+H2O；变大；（3）铜离子在溶液中呈蓝色，氧化亚铜能和酸反应生成铜离子，溶液由无色变为蓝色；铜和弱氧化性的酸不反应，根据该物质能否和酸反应判断．故答案为：取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．点评：本题考查了铁及其化合物的性质以及电解原理，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键；10．（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O2和SO2的流速．（3）I和II连接可验证SO2的性质．①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO2的氧化性．②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．（4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收．②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为（用含字母的代数式表示，不用化简）．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据图示可知，仪器a为分液漏斗；。
