2013年高考化学专题课件：专题三 离子反应课件

如 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 (4)查：检查方程式两边是否 质量 守恒和 电荷 守恒。 3．意义
离子方程式可表示 同一类 的离子反应。例
如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以 表示 可溶性碳酸盐 和 强酸 在溶液中的反 应，如 Na2CO3和盐酸的反应 。
考点整合
一．电解质和非电解质概念辨析
凡在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电 解质。
温馨提示：①电解质、非电解质都是指化合物，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化 合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电 离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成 的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电 离，是电解质。
加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)。 （4）未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 式，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钠固体、Cl2与 石灰乳反应等。
（5）写离子方程式时要做到原子个数守恒、电荷守恒、 得失电子守恒。 （6）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量 CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO3－。 （7）一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应， 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应， Ba(OH)2与KAl(SO4)2的物质的量按不同比值进行的反应等 ]要考虑满足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 （8）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆 开写。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如 实验室中制备氨气的反应，虽然是离子反应，但不能用离子 方程式表示。 (3) 看 符 号 使 用 是 否 正 确 。 要 注 意 “===”“ ” “―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋是错误的。
盐)； 实例 强酸：HCl、HNO3、
弱酸：H3COOH、H2CO3、 HClO等； 弱碱：NH3·H2O、 水也是弱电解质
H2SO4等；
强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
温馨提示：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸的离子反应写成：2Fe＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写时关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱和可溶性盐。其他物 质均用化学式表示，如单质、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难 溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，强电解质微溶物的澄清溶液(如澄清石灰水)写 成离子形式，浑浊或沉淀写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HCO3－)。
溶于水却是强电解质。如Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分 电离，是弱电解质。 ③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱 由溶液中自由移动离子的浓度决定，也与离子所带电荷数多少有 关，很稀的强电解质溶液导电性可能较弱，浓度较大的弱电解质 弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
溶液导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，
有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是该类题 的主要考查形式。 预测2013年高考本讲所考查的内容应以离子方程式 的书写为主，分值2～3分。 将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中 是今后高考命题的趋势，在复习备考中应予以重视。
基础知识梳理
一、电解质
1．分类依据
化合物在 溶于水 或 熔融状态下 能否 导电 。
三、离子共存问题探究
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之 间不发生任何反应。若离子之间发生反应，则不能大量共 存。 同一溶液中若离子间符合：(1)生成难溶物或微溶物、 (2)生成气体或挥发性物质、(3)生成难电离物质、(4)发生 氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子 之间便不能在溶液中大量共存。
二、离子反应
1．概念
化合物在 溶液里或熔融状态 下，有离子参加或
生成的反应。 2．实质：离子之间的相互反应 。 3．离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件
①生成 沉淀 ，如BaSO4、CaCO3、CuS等；
②生成 难电离的物质 ，如弱酸、弱碱、水等； ③生成 气体 ，如CO2、H2S等。
导电的是 电解质 ，不导电的是 非电解质 。 2．电离 (1)概念：电解质 溶于水 或 熔融状态 离解成 能够 自由移动的离子 的过程。
(2)电离的条件： 熔融状态 (离子化合物)或 溶于水 ( 离子或共价化合物)。
(3)表示方法——电离方程式
①强电解质，如 H SO ===2H＋＋SO 2－ 2 4 4 ②弱电解质，如 NH ·H O 3 2 NH4＋＋OH－
二、强电解质与弱电解质对比分析 强电解质 概念 溶于水后能完全电离的 弱电解质 溶于水后只有部分电离
电解质
离子化合物某些共价化 合物 完全电离
的电解质
某些共价化合物 部分电离
化合物类型 电离程度
强电解质
弱电解质
溶液中存在 只有电离出的阴、阳离子，既有电离出的阴、阳离子， 的微粒(水 不存在电解质分子 又有电解质分子 分子不计) 绝大多数的盐(包括难溶性Βιβλιοθήκη 四、书写离子方程式的要点归纳
1.抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括 强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符 号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式 表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应 条件。
2.必须注意的问题
（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难 溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均写 化学式。 （2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号， 若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式 (标“↓”)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－ ＋H＋===H2O。 （3）氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有
2．定量离子方程式的书写方法——四种类型分析 (1)过量型 其程序是 ①按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。 如Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO3－的比例一定是1∶2。②过量物质的 离子满足不足离子需要，OH－计量数为2，满足2HCO3－。综合起 来可得离子反应式： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaO3↓＋CO32－＋2H2O 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写 出相应的离子方程式。 (2)定量型 其程序是 ①按题给条件写出各反应离子的物质的量。如 明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应，可设两物质各为1 mol，各离子 物质的量可表示为Al3＋、2SO42－、Ba2＋，2OH－。②按多余离子满 足不足离子原则，SO42－和Al3＋ 多余可得离子反应式： 3Ba2＋＋3SO42－＋6OH－＋2Al3＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
问题探究
1．(1)不是电解质的物质则一定是非电解 质，对吗？为什么？ (2)电解质本身一定能导电吗？ 2．一个氧化还原型的离子方程式应遵循哪 几方面的守恒原则？ 【提示】 1.(1)不对。电解质和非电解质 都是讨论的化合物，不包括单质和混合物。 (2)电解质自身一般不电离，一般不导电。
2．应遵循：质量守恒、电荷守恒和得失电 子守恒。
(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方
程式分别为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋
＋2Cl－。
三、离子方程式
1．概念
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反 应，即要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，也不能 漏掉Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋ Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质 的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl －＋2Br 。 2
Fe3＋
离子 Fe2＋
使用的试剂
检验方法及现象 加入KSCN溶液无明显现 象，再加入新制氯水，溶 液呈红色 有气体产生，此气体能使 湿润的红色石蕊试纸变成 蓝色 加入AgNO3溶液，产生白 色沉淀，该沉淀在稀硝酸 中不溶解
加入KSCN溶液，再 加入新制氯水
加入NaOH溶液并加 热，用湿润的红色石 蕊试纸检验 AgNO3溶液、稀硝 酸
NH4＋
Cl－
离子
使用的试剂
盐酸、澄清石灰
检验方法及现象
加入盐酸，产生无色无味的气 体，该气体能使澄清的石灰水